第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第四課時(shí)）

1、第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第四課時(shí)） 主備人： 梅招娣 審核人： 審批人： 教學(xué)目標(biāo)（1）知道離子與原子之間是通過得失電子相互轉(zhuǎn)化的，并注意電荷數(shù)與得失電子數(shù)的關(guān)系。能以食鹽為例進(jìn)行簡要說明。（2）知道哪類物質(zhì)由離子構(gòu)成。（3）學(xué)會離子符號書寫方法。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：離子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識教學(xué)過程：一、自主嘗試1.離子是原子 或 電子的產(chǎn)物。金屬鈉在氯氣中燃燒，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子形成帶 電荷的鈉離子，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子形成帶 電荷的氯離子。鈉離子和氯離子之間相互作用構(gòu)成了氯化鈉。二互動探究【拓展視野】P72頁 “原子核外電子排布”及“原子結(jié)構(gòu)示意圖”排布

2、規(guī)則：第一電子層最多有 個(gè)電子； 第二電子層最多有 個(gè)電子； 最外電子層最多有 個(gè)電子（若第一層為最外層，則最多有 個(gè)電子）；變化規(guī)律：元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)活動性金屬元素較少（一般13個(gè)）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易 最外層電子非金屬元素較多（一般47個(gè)） 易 電子稀有氣體元素8個(gè)電子（氦為2個(gè)） 一般不參加化學(xué)反應(yīng)所以元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與 關(guān)系非常密切?！窘涣髋c討論】鈉在氯氣中燃燒，你如何從微觀的角度認(rèn)識這個(gè)變化？小結(jié)：1.電中性的原子得到或失去電子而形成的帶電微粒稱為 ；2.在化學(xué)反應(yīng)中，原子和離子可以相互轉(zhuǎn)變：Na Na+, Cl Cl-, 3、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，例如：氯

3、化鈉是由 和 構(gòu)成的?！居懻摽偨Y(jié)】分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（書71頁 圖3-17）【課堂練習(xí)】1.將分子、原子、離子、原子核、質(zhì)子、中子或電子，分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)：（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有很多種，有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的，如鐵、汞等；有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的，如氮?dú)?、水等；有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的，如氯化鈉。2.用數(shù)字和符號表示下列微粒氫原子 鈉離子 2個(gè)鎂離子 氨氣分子 2個(gè)氧分子 氯離子 3.下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 （ ） A.水銀 B.水蒸氣 C.氯化鈉 D.金剛石4.一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是 （ ） A.一定得到電子 B.一定失去電子 C.可能得到電子也可能失去電子 D.不得電

4、子也不失去電子5.原子失去最外層電子后，會改變的是 （） A.質(zhì)子數(shù) B.相對原子質(zhì)量 C.中子數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)6.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 （）7.下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （） A.氖原子 B.氯原子 C.鈉離子 D.氯離子8.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是 （） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同 C.Na比Na+少一個(gè)電子 D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是 （ ）A.a+m+n B.amn C.m+na D.mna10.原子失去最外層電子或在最外層得到

5、電子后，不發(fā)生變化的是 (1)元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A. (1)(3)(5) B. (2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D. (1)(5) （ ）三【課后拓展】1.下列敘述不正確的是 （ ）A.原子變成離子時(shí)既能失去電子也能得到電子B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子要先構(gòu)成分子后才能構(gòu)成物質(zhì)D.分子在化學(xué)變化中可分解成原子，這些原子又重新組合構(gòu)成別的分子2.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)于該粒子的說法中錯誤的是 （）A.該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.該粒子的核外有三

6、個(gè)電子層C.該粒子是一種非金屬元素的原子D.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子3.下列有關(guān)分子、原子、離子的敘述錯誤的是 （）A帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子 B分子是由原子構(gòu)成的C原子是不能再分的一種微粒 D分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒4.下列有關(guān)原子和離子的敘述中正確的是 （ ）A. 離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B.原子是不能再分的最小微粒C.離子不能變成原子 D.帶電的微粒都是離子5.關(guān)于鈣原子Ca和鈣離子Ca2+的判斷有下列幾種說法:核電荷數(shù)相等；核外電子相等；質(zhì)量幾乎相等；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。其中正確的是 （ ）A. B. C. D.6.下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是 （ ） A.水 B.氧氣

7、C.銅 D.氧化鎂7.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為 （ ）A.19：1 B.1：12 C.2：1 D.1：28.下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的敘述中正確的是 （ ）A.相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量B碳的相對原子質(zhì)量為12C.相對原子質(zhì)量不能計(jì)算相對分子質(zhì)量D.氧的相對原子質(zhì)量是16kg9最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號元素（部分信息如圖所示）。下列說法錯誤的是A該元素的相對原子質(zhì)量為294gB該元素的原子序數(shù)為117C該元素的核外電子數(shù)為117D鈣和銪都屬于金屬元素10.下列關(guān)于甲烷（CH4）的說法錯誤的是（）A甲烷由碳、氫兩種元素組成B.甲烷由碳原子和氫原子構(gòu)成C甲烷分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4D甲烷的相對分子質(zhì)量是1611.將分子、原子、離子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒名稱填入下列適當(dāng)?shù)臋M線上：（1） 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 、 、 ；（2） 構(gòu)成原子的基本微粒是 、 和 ；（3） 成電中性的微粒有 、 、 ；（4） 參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的微粒是 ；（5） 一定帶正電的微粒有 、 ；（6） 原子中數(shù)目一定相等的微粒是 和 ；（7） 同類原子，其核內(nèi) 數(shù)相同。12.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境。(1)道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如