2019屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測：第02章化學(xué)物質(zhì)及其變化(解析版)

1、絕密*啟用前2D17屆一輪復(fù)習(xí)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化考試時間：90分鐘 總分：100分姓名：_ 班級：_得分:_題號第I卷1718192021總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第 I 卷（共 48分）一、選擇題（16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是（ ）A.煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化B. BaSQ在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒141413C.C可用于文物的年代鑒定，C與C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體【答案】D【解析】試題分析：A

2、.A.煤的干憎屬于化學(xué)變化，石油的分憎屬于物理變化小錯誤；B.B. BaSOBaSO4 4在醫(yī)學(xué)上用柞頓餐,貝是重金屬，珈尹對人體有毒，錯誤；G G :忙可用于文物的年代鑒定覽與膽 C C 互為同位素，E E 錯誤;D D、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體，D D 正確，答案選 D D。考點：考查物質(zhì)變化、性質(zhì)、膠體及同位素等有關(guān)判斷2.下列判斷合理的是1硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;單元測試2蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；3根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；4根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液

3、、膠體和濁液；5根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；6根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】B【解析】試題分祈： 純璇是碳酸鈉的俗稱， 叫堿不是堿， 屬于鹽類， 錯誤； 蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo) 電，屬于非電解質(zhì)， 硫酸頓在熔融態(tài) 0寸完全電離， 屬于強電解質(zhì)， 水只能部分電離， 屬于弱電解質(zhì)， 正 確,根據(jù)電解質(zhì)在溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯誤；分散系分為膠體、 濁濟和濬潘是根據(jù)分散質(zhì)粒子直彳仝大小而不是丁達爾效應(yīng)，錯 i 吳氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn) 移，元素的化合價發(fā)生

4、變化，正確,與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素 具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫亍最外層只有一個電子和金屬鈉一樣但它不是金屬/因此金屬元素 與非金屬元素的劃分依據(jù)不是依據(jù)最外層電子數(shù)的多少，答案選考點：考查物質(zhì)分類的判斷3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.加入鋁粉產(chǎn)生 出的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、CIO-B.由水電離的c(H+)=1X10-14molL1的溶液中：Ca2*、K+、Ci、HCO3-C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD.使甲基橙呈紅色的溶液：K+、Cl、SQ2-、S2O32-【答案】

5、C【解析】試題分析：A.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性亞鐵離子不能大量共存，顯酸性，次氯酸根離子氧化亞鐵離子不能大量共存，A錯誤；B.由水電離的c(H+)=1X10-14molL-1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCQ-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)可以大量共存，C正確；D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中$。32-發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S、二氧化硫和水，不能大量共存,錯誤，答案選Co考點：考查離子共存判斷4.下列離

6、子方程式書寫正確是（）+ + +A.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NOfB.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2=2Fe2+SJC.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2C1O+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1OD.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca +HCO3+OH=CaCO3J+HO:【答案】A【解析】試題分析：A硝酸是氧化性酸則氯化亞鐵濬液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為4H + NO： =+ 2H： O+ NO?A正確； B.氯化鐵濬液中通入氣體生成氯化亞鐵、 輒化氫和 即 2Fe5*+H2S=2F+ 2H- + Sb

7、 B錯誤.C.；扁酸鈣濬液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣即 010- + H2O+CO2=HCO-2HCO;-20H_=CaCO?i -H:0+D 錯誤，答案選蠱。考點：離子方程式的正誤判斷。5.為了證明（NH4）2Fe（SQ）26H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SQ2-和出。，下列實驗敘述中不正確的是（）A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液， 溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽

8、酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCb溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液， 在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+【答案】D【解析】試題分析：A、晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含有結(jié)晶水，正確，不選A;B、溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有亞鐵離子，滴入硫氰化鉀溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明有鐵離子存在，這個結(jié)果間接的說明原溶液中有亞鐵離子，正確，不選B;C、加入少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明原溶液中有硫酸根離

9、子，正確，不選C;D、應(yīng)取少量樣品于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，并適當?shù)募訜?，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即產(chǎn)生氨氣，說明原溶液中有銨根離子，錯誤，選Do考點：常見離子的檢驗6.在濃鹽酸中H3AsO3與SnC2反應(yīng)的離子方程式為：3SnC2+12CI+6H+2H3AsO3=2As+3Sn C62-+6M, 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( )氧化劑是H3ASO3、還原性：AsSnC2、每生成1 mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol、M為OH-、SnC62-是氧化產(chǎn)物A.B.C.D.只有【答案】A【解析】試題分析：ItAsOi中 As元素的化合價由-3價降低到 Q 價得

10、電子作氧化劑，正確反應(yīng)中訪 C12在 反應(yīng)中做還原劑，As是還原產(chǎn)物，還原剖的還原性大于還原產(chǎn)物，SnQ2的還原性大于 As,錯誤； HAsO沖皿元素的化合價由 T 價降低到 0價，每帯成 liwlg 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 正確,根據(jù)離子方程式的電荷守恒可和力不帶電荷，從質(zhì)量守恒的角度分析可知應(yīng)為 H2O,錯誤 SnClSnCl?-, 5n元素的化合價升飢 SnClQ 是氧化產(chǎn)物，正確 5答案選仏考點：考查氧化還原反應(yīng)。7.某課外活動小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是( )A.取浸

11、取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有CB.取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D.用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+【答案】C【解析】試題分析：A.滴入AgNOs溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有C、SQ2等，正確；B.紅棕色氣體應(yīng)該是NQ，說明溶液中可能含有NO，正確；C.硫酸銀能溶于稀硝酸，錯誤；D.焰色反應(yīng)呈黃色，則一定含有Na+，正確?？键c：考查了離子的檢驗等相關(guān)知識。+ + 2+2+&今有一混合物的水

12、溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNOa溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaC2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是（ ）A. Cl一定不存在B.K+一定存在C. Mg2+一定存在D.Ba2+可能存在【答案】B【解析】試題分析：加入氫氧化鈉有氣體產(chǎn)生，說明有後根離子摩爾，加入氯化頓產(chǎn)生沉淀抑入鹽酸后嗨喲 2.33克沉淀，說明 233克沉淀為

13、強頓沉淀 0.01摩爾，原滾濟中硫酸根離子 0.01摩爾，還有碳酸根離子， 物質(zhì)的量為37-2.33） 197=0.02摩爾，原溶液中可能沒有錢離子和頡離子，根據(jù)電荷守恒，肯定有鉀離 子，至少有 03摩爾，還可能有氯禽子。所以迭氏考點：離子檢驗和離子共存9.下列離子組中所給的離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全正確的是（）選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、S2CI、-Na+NaOH溶液3+Fe +3OH-Fe(OH)3JBNa+、Al3+、Cl、SC42-少量KOH溶液3+Al +3OHJAl(OH)3JCH+、Fe2+、SC42-NO3-BaCl2

14、溶液SQ2、+B BaSQJDNa+、K+、ClO-2SQ通入少量SQ22ClO-+S+H2O2HCIO+SQ-【答案】B【解析】 試題分析：A.Fe3+、S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 在溶液中不能大量共存， 故A錯誤；B.Na+、Al3+、Cl；SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AI3+3OH-Al (OH)3J,故B正確；C.H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Na+、K+、CIO-、SO42-之間不反應(yīng)，加入少量二氧化硫后，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子

15、方程式為：3CIO-+H2O+SO2SO2-+2HCIO+CI-，故D錯誤；故選B。考點：考查了離子共存、離子方程式的判斷。10.25C時，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na J H+Fe3+HCO3、OH。已知溶液中由水電離出的c(H+)=1013mol1,向該溶液中通入一定量的CI2后，溶液由無色變 為黃色，下列有關(guān)該溶液的說法中正確的是()A該溶液的pH一定等于1B.陰離子肯定有I，不能確定有無He。3C.陽離子肯定沒有Fe+, 一定有Na*D.該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和Nal或Nal和NaOH【答案】D【解析】試題井折：由水電離出的=該濬液中大量存在氫離子或者氮氧根離子所以

16、濬潔中一定不會存在碳酸氫根離子,通入氯氣后溶液由無色變?yōu)辄S色，說明濬港中一走不會存在有色的鐵離子，一走 存在碘離子，A.根據(jù)分析可知，水電離出的 c(H-) = 10mol/L若為酸性滾液，該溶液 pH=h 若為堿 性濬液，該濬液的 pH 為 13, A 錯誤；氏該濬液中一定存在離子一定不會存在碳酸氫根離子，B 錯誤; C.濬懣中一定不會存在鐵離子， 若是堿性濬液， 一定存在鈉離子， C錯誤* D.如果為釀性濬潘， 則溶質(zhì) 可能為： HIHI和 Nal;如果為就性濬液，則濬質(zhì)為Nal和 NaOH, D正確；答案選 D“考點：考查常見離子的檢驗、離子共存11.已知NH4CuSG與足量的10 mo

17、l/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B. NH4CuS03中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1 mol NH4CuSG完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子試題分析：根據(jù)題給信息可寫出化學(xué)方程式為2NH4CUSQ+2H2SO4=CU+2SQf+CuSO【答案】D【解析】+(NH4)2SQ+2H2O,硫酸在化學(xué)反應(yīng)中各元素沒有化合價的升降，在反應(yīng)中不作氧化劑，A錯誤；NH4CUSQ中一部分銅元素由+1價升高到+2價，一部分銅元素由+1價降低到0價，Cu元素既 被氧化，又被還原，B錯誤；C根據(jù)上述

18、分析，刺激性氣味的氣體是SQ,C錯誤；D.根據(jù)化學(xué) 反應(yīng)1 mol NH4CUSG完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，D正確；答案選D?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計算。12.根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式，判斷下列關(guān)系式不正確的是( )(1)l2+SQ+2H2O=F2SO4+2HI(2)2FeC3+2HI=2FeQ+2HCI+l2(3)2FeC2+Cb=2FeQA.氧化性：CbFe3+l2H2SQB.還原性：SQFe+CC. 2Fe+3b=2Fe3D. Feb+Cb=FeQ+b(Cl2不足時)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)(I)可知氧化性：H：SO還原性：SCbI

19、-；根據(jù)(2)可知氧化性：還原性: rFe?*;根據(jù)(3)可知：氧化性：OpFk 還原性=所以氧化性：ChFe+IaH2Sa |還 原性：6 刃匕 CT,選項赴、B正確。氧化性強的物質(zhì)可臥與氧化性弱的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當 溥液中存在多種還原劑時，氧化劑先與還原性強的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)#因此 Fdi + Ch=FeCb 4- I:(Ch 不足吐可 以發(fā)生，D正確？而 2Fe+3h曲吐不可能發(fā)生，選項C錯 i 吳?？键c：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識13.已知H2S+2=2HI+S現(xiàn)向含S2-、Fe2+、B、各0.1mol的溶液中通入Cb,通入Cb的體積(標準狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

20、【解析】試題分析：還原性由強到弱的順序為：S2一 Fe2+Br按順序反應(yīng)：$-+C2=S+2C-2+Cb=l2+2CI-2Fe2+Cl2= 2C+F(e+2B+C2= Br2+2C0.1摩爾硫離子需要0.1摩爾氯氣，0.1摩爾碘離子需要0.05摩爾氯氣，0.1摩爾亞鐵離子需要0.05摩爾氯氣，0.1摩爾溴離子需要0.05摩爾氯氣，所以選D。考點：氧化還原反應(yīng)14聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaC2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+

21、,再用0.0200 mol L1K2C2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液33.33 mL該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為( )(已知：Cr2O72+6Fe2+14H+=2C產(chǎn)+6Fe3+70)。A.2:1B.3:1C. 1:1D.4:5【答案】A【解析】試題分析：日色沉淀是硫酸楓，物質(zhì)的量=l.lC5g33g根據(jù) MtTWW-十 bF占十？H；0 可知亞鐵離子的物質(zhì)的量=0.U2molL0.D3336=：1004mol,所咲 a：c=4：d 根據(jù)正 負價代數(shù)和為 0可知 3尸 2也所以九=2如他解得 b=0.5a,因此b=2 ： 1,答案選陽考點：考查物質(zhì)化學(xué)式計算15.已知

22、G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)通電 AQ+ NaClQ+H2OX+H2這五種化合物中Cl元素化合價由高到低的順序是Y+NaOH G+Q+H2OZ+NaOH Q+X+HO【答案】D( )A.G、Y Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y Z、X【答案】C【解析】試題分析： 3Q+NaCl中，氯化鈉中氯元素為-1價，則氯元素的化合價為QG-1。Y+NaOH G+Q+HO為歧化反應(yīng)，Y中氯元素的化合價介于GQ之間，結(jié)合 可知氯元素通電的化合價為QYGQ+H20 X+H2中氫元素的化合價降低，則氯元素的化合價升高，所以有XQ

23、。Z+NaOH Q+X+H20,為歧化反應(yīng)，Z中氯元素的化合價介于QX之間，所以 有XZQ所以氯元素的化合價從高到低的順序為XZQYG選Co考點：氧化還原反應(yīng)16.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCQ-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是()A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCQ +OH= BaCQJ+出0B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO3、SQ2C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲為NaHCQ，乙為AlCb【答案】BA.硝酸鹽B.氧化物C.鉀鹽D.鈉鹽【解析】試題分析：甲、乙、丙、丁是 H Na AlOK. Cl

24、 HCO離子中的兩種組成，依據(jù)離子共存原 貝 H*只能與CT生成 HCb Al只能與 C生成盤：S,依揺甲濬液能和乙濬液生成白色沉淀、氣體和氯化 鈉甲和丙生成氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，且甲中含有 N 疝，即扣丁和 HCO 廠生成 的氣體 E 為二氧化碳，沉淀 A 為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為 NaHCOs ,那么乙為 A1CU , 甲與丁生成白色沉淀則丁含有$貝離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化額，丙為 HClo A.依據(jù)以上分析得 出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，丁為氫氧化亂 在甲中滴加丁當 Ba(OH):足邑 以碳酸氫鈉為標準發(fā)生反產(chǎn)生碳釀輒 氫氧化鈉鈉無毗，反應(yīng)的離子方程

25、式：HCO/+ Ba= +OJr= BaCO； I + HzO,正確乩據(jù)分析可知，丙為 HQ,含有 H在酸性條件下，NOf強的氧化性，會與 T 發(fā)生氧化還原反應(yīng)因此不能犬量共存，錯誤； C KaHCOm 與 A1CA 溶潘發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生的日色沉淀 A是 Al(OHh,該物質(zhì)是兩性氫氧化物，可 扶與強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)，由于 XaHCOs 與足量氫氧化領(lǐng)濬液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的逡液 D D 含氫氧化頓溶港，漆 液顯堿性因此可濬解Al(OHh正確D.根據(jù)上述分折可知甲為 NaHCO;,乙為 A1C1：,正確?？键c：考查物質(zhì)成分的判斷及離子共存、離子方程式的書寫的知識。第 II卷(共 52 分)二、

26、非選擇題(5小題，共52分)17. (10分)2019年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失此次涉事公司網(wǎng)站顯示，該公司倉儲業(yè)務(wù)的商品類別如下表所示：物質(zhì)類別具體物質(zhì)物質(zhì)類別具體物質(zhì)壓縮氣體和液:化氣體氬氣、壓縮天然氣易燃固體、物品和遇濕易燃物品自然 硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金、鈉、鉀氧化劑和有機過氧化物硝酸鉀、硝酸鈉、過氧乙酸易燃液體甲乙酮、乙酸乙酯腐蝕品、雜類甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、化堿硫毒害品氰化鈉、甲苯二異氰酸酯請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)_壓縮氣體和液化氣體中屬于單質(zhì)的是 _ ，天然氣的主要成分是按物質(zhì)樹狀分類法，天然氣屬于 _;(2)_氧

27、化劑和有機過氧化物中，硝酸鉀、硝酸鈉均屬于_;(3)在毒害品中含有劇毒化學(xué)品氰化鈉(NaCN).下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的A.NaCN易溶于水B.NaCN中碳元素的化合價為+4C.可用H2O2將NaCN還原為無毒物質(zhì)D.為防止中毒，須加強對地表水、排?？诘任恢盟w中氰化物的排查監(jiān)測(4)寫出易燃固體中金屬鉀與水反應(yīng)的離子方程式：;(5)_ 腐蝕品中燒堿的主要成份是，如在實驗室中配制500mL濃度為0.2mol?L1的燒堿溶液，需稱量燒堿 _g.需要的玻璃儀器.除了燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_.【答案】(1)Ar、S Na、K(1分)CH4(1分)混合物(1分)(2)A(1分)(3)B(1分

28、)(4)2K+2H2O=2K+2OH+H2f(1分)(5)NaOH(1分)4.0(1分)500ml容量瓶(1分)、膠頭滴管(1分)【解析】試題分析：(1)壓縮氣體和液化氣休中屬于單質(zhì)的是 S. Na. K,天然氣的主要成分是按物質(zhì)樹 狀分類法，天然氣是不同物質(zhì)絹成的屬于混合物(2)硝酸鉀、 硝釀鈉都是金屬陽禽子和酸根陰高子構(gòu)成的鹽， 物質(zhì)中都含硝酸根離子屬于硝釀鹽故選兒 易燃固體中金屬鉀水反應(yīng)的離子方程式為：2K-2H：O=2K-2OH -HT腐蝕品中燒堿的主慕成份是在實驗室中配制刃ml 濃度為 O.Imoi-L1的燒減洛祝需稱量燒減質(zhì) M=0.500Lx0.2morLx40g moMXg,依

29、抿操作步磯可知需要的玻璃儀.器除了燒杯、玻璃棒外，還需要HOml容量瓶、膠頭滴管考點：本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷18.(9分)央視每周質(zhì)量報告曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠， 出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合 物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr,從而對人體造成傷害。(1)已知Fe(CrQ)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 _ 價。CrO?一是一種酸根離子，則Fe(CrQ)2屬于_ (填 酸”、堿”、鹽”或 氧化物”)。明膠的水溶液和(SQ溶液共同具備的性質(zhì)是_。a都不穩(wěn)定，密

30、封放置沉淀b.兩者均有丁達爾現(xiàn)象c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙(2)已知CN離子、SCN離子和C離子有相似之處，氰分子(CN),和硫氰分子(SCN2的性質(zhì) 與Cl,也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：1MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方式： _。2(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _。(3)_ 已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OHb溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式 _ 一種酸根離子而亞離子是金 J1陽離子因此 F 肛心匕屬于鹽。明膠的水濬浹是膠佻因此 和濬液共同具備的性質(zhì)是分散質(zhì)粒子可通過濾紙，其中二者都穩(wěn)走硫酸鉀潯潘不腿產(chǎn)生丁達爾效 應(yīng)答案選匕(2)根據(jù)二氧

31、化猛和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可判斷,和 HSCN 的濃濬液共熱的化學(xué)方式為MnO2*4HSCN(濃(SCN)(SCN) 2-2H：Oo根據(jù)氮氣和氫氧化鈉滾港反應(yīng)的方程式可知(CNk和 NaOH 滾液反應(yīng)的離子方程式為(CN) 1-20H-CN-CNO+H2O0 已知良 6是二元弱酸$則 JLCh與劃 0H)二濬液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式為 Ca(HC2)2 考點：考查化合價、物質(zhì)分類、分散系及擬鹵素的性質(zhì)判斷等19.（10分）某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CQ1 2 3、SQ2SO42、C、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：氣體Aid麗

32、可比 0 山，蒜試題分析：（1在強酸性濬港中一定不會存在 COF?？?SOF崗子，扣入過量硝酸額生成沉淀，則該沉淀対 B胡 04沉淀，說明濬液中含有 SOb離子，生成氣體仏玄連縝氧化生成 D 和匚則芻為 NO, D 為NgE為 HNOy說明濬液中含有還原性離子，一定為 FE離子，溶港 B中加入過量 NzOH溶液，生成氣體 F,則 F為 NHs,說明滾港中含有 NHT寫子，溶液 H 中滾于 C6氣體，生成沉淀 I貝 HI為 AROHis, H為 NaOH 和 NaAlO；J說明滾液中含有 AF-離子，濤液中含有 FF離子，就一定不含 NCV離子，含有 SO占離子就一 定不含離子，不龍確定杲否含有

33、的離子是FiD Cl檢驗 CT存在的方法是取少量 X濤液放在試管中, 加入幾滴 AgNO“容港產(chǎn)生白色沉淀，說明有 CK所以答案為況滬、NHA F+l S04- Cl ;取少量 X 潯潘放在試管中加入硝酸酸化的硝酸銀濬液，產(chǎn)生 m 色沉淀。F占離子被氧化為F占離子， 同時生成NO氣體離子方程式為3F占-MhTH=3F嚴m(xù)OTTHS H為NROH和 NaAlO:混合物通入過量二氧化碳后，先與滴港反應(yīng)再和 NaAlO:潯港反應(yīng)產(chǎn)生 Al（OH）j 沉淀發(fā)生的反應(yīng)為 A10:-C0：-2Jt0=Al（OH）ji-HCO;-,（3） A, 11勸 O.Olmol, lOmLX 中 n（H-）抿據(jù)反應(yīng)H

34、-=3F*-NOT*2H2O,（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:1中生成氣體A: _,2生成沉淀I: _。（3）假設(shè)測定A、F、I均為O.OImol,10mL X溶液中n（H+）=0.06mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定離子是 _ ，沉淀C物質(zhì)的量 _?！敬鸢浮浚?）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42（2分），C、（1分），取少量X溶液放在試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（1分）23Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOf +2H2O（2分）AIO2-+CO2+2H2O=AI（OH）3J+HCQ（2分）3Fe3+（1分），0.08mol（1分）或者C（1

35、分），v0.08mol（1分）【解析】_過黑IteiLB&NO曲-+沱漓 R過空NaOH飜1U1KJ 況淀G+沉淀c沉淀I（1）上述離子中，溶液X中除外還一定含有的離子是，不能確定的陰離子是若要用實驗證明該離子存在，其化學(xué)方法L 氣體F可知離子為 0.03mob根將濬港電中性可知：2n（Fe）-3n（Al）亠口（NET）（H2n（SO?-）,n（SOr）-（2x0,03mol+3x0,01mol-0,01tnal-0,06mol） -O.OSmol ,當沉淀 C物質(zhì)的量O.OSmol 時一定含有 F占亠離子，反:乙Fe2+Br,現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eb、FeBr?各O.IOmo

36、l，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)） 。（1） 若氯水中有0.15 mol CI2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是 _ ，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為_ 。（2） 若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Ch的物質(zhì)的量為 _ ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為 _ 。（3） 通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl?、J Fe3+、Br?四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_ 。（4） 上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I?全部被Cl?氧化成HIQ（強酸）。試寫出此反應(yīng)的離子方程式 _，上述所有反應(yīng)共消耗Cl?mol

37、?！敬鸢浮浚?）B、C（1分）0.1mol（1分）（?）0N5mol（2分）Fe3+濃度為0.5mol/L（2分）(3)Cl2Br2Fe3+I2(1分) (4)l2+5CI2+6H2O=12H+10C+2IO3一(2分)0.8(1分)【解析】試題分析:(1)根據(jù)還原劑的還原性順序可知，發(fā)生的反應(yīng)依次為 2r + Ck=b + 2CE. 2F- + Cl;=2Fe- + 2CT、2盯+ C1尸氐+2CT,若氯水中有 0 15妣:C：二被還原則被氧化的是 0 Jmd 離子和 01 mol 亞鐵離子,因此所得濬液中含有的陰高子壬要是 Br C7,剩余 FF的物質(zhì)的量為 0.2mol.lmol=0.1

38、mol0(2) 若原溶懣中 B 有一半被氧化， 則溶港中的碘離子和亞鐵離子已全部披氧化， 則根據(jù)電子得失守恒可 知共消耗 Ck的物質(zhì)的量為Q-2mO0：1Ol? 1IEO-0.25mol ;若最終所得濬濃対 400mL,其中鐵離子 的物質(zhì)的量濃度為 0.2moW.4L=0molL(3) 根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知CLI:. FW乙放:四種氧化劑的氧化育功由 強到弱的順序是 C14B口F占1,(4)1:全部被 CL氧化成 HIO (強酸)貝眥反應(yīng)的禽子方程式為匸+5仇+妣 O=12H710Cr + 2IO 幾I 小匕廣亠廠-亠 “心三斗口L0.2mol +0.2tnol

39、+0.2mol .上述所有反應(yīng)共 7肖耗 01:的物質(zhì)的里為-+ 0. Imol x 5= 0. Gmol 考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算21.(12分)(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 _mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 _ ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 _ .(3)在100mLFeB2溶液中通入標況下2.24LCI2,溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)B2，貝V原FeB2溶液中FeBs的物質(zhì)的量濃度為 _ 。(4)將Al、AI2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為(5)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3, 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 _ 。NF