2019屆黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷【含答案及解析】

1、2019屆黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分數(shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1. 在 2A (g) +B (g)- 3C (g) +4D (g) 反應中， 表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/L s Bv(B)=0.3mol/LsC.v(C)=0.3mol/L s Dv(D)=1mol/Ls2.25C、101kPa下：2Na(s)+1/2O 2 (g)=Na 2 O(s) H 414KJ/mol2Na (s)+O 2 (g)=Na 2 O 2 (s)H 2 =511KJ/mol下列說法正確的是()A .和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B 和生

2、成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C常溫下 Na 與足量 O 2 反應生成 Na 2 O,隨溫度升高生成 Na 2 O 的速率逐漸加快D. 25C、101kPa 下，Na 2 O 2 (s) +2Na ( s) =2Na 2 O (s) H=- 317kJ/mol3.在密閉容器中，加入 3mol A 和 1mol B，一定條件下發(fā)生反應3A (g) + B (g)2C (g) + D (g)，達平衡時，測得 C 的濃度為 w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C 的濃度仍然為 wmol/L 的是()A. 6mol A+ 2mol BB.1.5mol A +

3、 0.5mol B+ 1mol C+ 0.5mol DC.3mol A+ 1mol B+ 2mol C+ 1mol DD.4mol C+ 1mol D4.在 2000K 時,反應 CO(g)+1/2O 2 (g )，一 CO 2(g)的平衡常數(shù)為 K 1 ,則相同溫度下反應 2CO 2 (g)2CO(g)+O 2 (g)的平衡常數(shù) K 2 為( )5.某溫度下，水的離子積約為10 12，將 V a L pH=2 的硫酸溶液與V b L pH11的NaOH容液混合，為()A . 2 : 11B若混合溶液的pH= 10,體積是(V a+ V b ) L， 貝 VV a : V b.11 : 2C.

4、9 : 2D.2：96.可逆反應 aA ( g ) + bB符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是(Aa+bc+d T 1vT 2AHv0T 1vT 2AH0Ca+bvc+d T 1T 2AHv0T 1T 2AH07.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A . pH=5 的 H 2 S 溶液中，c(H + )=c(HS -)=1X10 -5 mol?L -1B . pH=a 的氨水溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b,則 a=b+1C.pH=2 的 H 2 C 2 O 4 溶液與 pH=12 的 NaOH 容液任意比例混合：c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HC 2O

5、 4 -)D.pH 相同的 CH 3 COONNaHCO3NaClO 三種溶液的c(Na + ):8.向 10mL 一定物質的量濃度的鹽酸中滴加一定物質的量濃度的 變化如右圖所示，則兩溶液的物質的量濃度分別是()9. A B C D 鹽酸的物質的量濃度 mol/L 0.12 0.04 來 0.03 0.09 NaOH 的物質的量濃度 mol/L 0.04 0.120.09 0.0310.2013 年 3 月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是()A . 1/K 1 2 BK 1 2C. 1/K 1DK 1-1/2cC ( g ) + dD ( g );AH 同時Ha

6、sNaOH 溶液,其 pHA. a 為電池的正極B .電池充電反應為 LiMn 2 O 4 =Li 1-x Mn 2 O x +xLiC .放電時，a 極鋰的化合價發(fā)生變化D 放電時，溶液中 Li +從 b 向 a 遷移11.室溫下，將 1mol 的 CuSO 4 ?5H 2 O (s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將 1mol 的 CuSO 4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為 H 2 , CuSO 4 ?5H 2 O受熱分解的化學方程式為：CuSO 4 ?5H 2 O(s) 匚 CuSO 4 (s)+5H 2 0(1),熱效應為 H3。則下列判斷正確的是()A . H 2 H 3 B

7、 . H 1 H 3二、填空題12.在容積為 1.00L 的容器中，通入一定量的 N 2 O 4 ，發(fā)生反應 N 2 O 4 (g)2NO 2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。TMI4JT3C1J；/:11s炯/X-：/；J : d.ou *J_ J/.L . _ .:!|JLC*!1u. ULU rI.鼻1S胡回答下列冋題:(1)_ 反應的 H0(填“大于” “小于”)；100C時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060s 時段，反應速率 v(N 2 O 4 )為_mol ?L -1 ?s -1 反應的平衡常數(shù) K 1 為(2)100C時達到平衡后，改變反應溫度為T, c(N

8、 2 O 4 ) 以 0.0020 mol ?L -1 ?s-1 的平均速率降低，經(jīng) 10s 又達到平衡。a:T_ 100C(填“大于”“小于”)，判斷理由是_ 。b:列式計算溫度 T 是反應的平衡常數(shù) K 2_（3）溫度 T 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_ （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是_二、推斷題13.X、Y、Z、L、M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L 是組成蛋白質的基礎元素，M 是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1） L 的元素符號為_ ； M 在元素周期表中的位置為 _ ;五種元素的原子半徑從大到小的順序是 _ （用元素符號表

9、示）。（2） Z、X 兩元素按原子數(shù)目比 I：3和 2：4構成分子 A 和 B, A 的電子式為 ,B 的結 構式為_ （3） 硒（se ）是人體必需的微量元素，與 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多兩個電子層，則 Se 的原子序數(shù)為 _，其最高價氧化物對應的水化物化學式為 _該族 25 周期元素單質分別與 H 2 反應生成 Imol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表 示生成 1mol 硒化氫反應熱的是 _（填字母代號）。a . +99.7 mol L 1b. +29.7 mol L 1c . 20.6 mol L 1d. 241.8 kJ mol 1四、實驗題14.常用補鈣片的有效成分是 Ca

10、CO 3，某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知：c(CO)cfHs)( (XCHSOH)0( (1,02.002as0.24【成g6La0,5一種常用的分析試劑 EDTA 二鈉鹽（用 Na 2 H 2 Y ?2 H 2 O 表示）可用于測定 Ca 2+ , 其反應為：Ca 2+ + H 2 Y 2 = = CaY 2 + 2H +，以鉻黑 T 為指示劑，滴定終點溶液由紅色 變?yōu)樗{色。于是該實驗小組做了如下實驗：步驟一：配制待測溶液。取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400 g 配成 250 mL 溶液。步驟二：滴定。用移液管取待測液25.00 mL 于錐形瓶中，加入適量 Na

11、OH 溶液，搖勻，再加入鉻黑 T 指示劑 3 滴，用 0.0100 mol ?L - 1 EDTA 二鈉鹽溶液滴定至終點第 1 題【答案】三次重復滴定平均消耗 EDTA 二鈉鹽溶液 22.50 mL。請回答下列問題：(1)步驟一中補鈣劑要用 2 mol/L 的鹽酸溶解，反應的離子方程式為_，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有 _、_ ，操作的先后順序為：ef_ffdfffff_(填下列操作的序號)。A 鹽酸溶解 b 稱量 c 定容搖勻 d 加蒸餾水稀釋 e 研磨f 用 NaOH 容液調節(jié)溶液 pH 至 7 g 轉移溶液 h 洗滌并轉移(2) 實驗測得補

12、鈣片中 CaCO 3 的含量為 _ 。(3)_ 下列操作會導致測定結果偏高的是(填下列選項的字母序號)。A 未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶B 將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水C 定容時俯視刻度線D 滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失E 滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗五、填空題15.鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及 X 射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個電子層，鉛在周期表的位置為 _ 周期，第 _ 族： PbO 2 的酸性比 CO 2 的酸性3_(填“強”或“弱”)。(2) PbO 2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方

13、程式為 _4_。(3) PbO 2 可由 PbO 與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 _5； PbO 2 也可以通過石墨為電極， Pb(NO 3 ) 2 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式_ _ ，陰極觀察到的現(xiàn)象是_ ；若電解液中不加入 Cu(NO 3 ) 2 ，陰極發(fā)生的電極反應式，這樣做的主要缺點是 _。參考答案及解析第5題【答案】E【解析】靶鶴諧聽爐卅語戦誌饗兔鵝蠱燉也拠正歸第 2 題【答案】【解析】第 3 題【答案】【解析】豔讒勰曙掇聘比作皿3mol MP Imo L Bj 敵 B 正確PiniQl3,飭正確。2c c+d根握先拐先平

14、數(shù)值大*升高溫度生咸物的液度減小、平強譴向移動：所以HVO,故證確第 7 題【答案】【解析】近：p怡 5 的 H；夠酒中仝眾捋電迥寸應匹嚴 2c(S)-G(MT)+U(HS職事島討罡弱稠|篩水湖 L甫 U0借直 電同斗殛強動，MpH=b,則農(nóng)胞，故琥會嘉 評希扯 3 癘液程 JgCHzCOOlaN3lKCin,宵嘆匚（眩）；,故證舔第 9 題【答案】汕一走物質的童沫度的 NaOH濬液時 f 卩昉 7?則血：ri：flC.產(chǎn) SvoCWr(XoC?H);匚個，R1二匚曲皿嚴$0 )cjc |=0 09 $備朋嚴 QP3 故口正確&yi HCi h+3020門皿一走韌質的量濃度的鹽酸中滴加

15、和第12題【答案】第 10 題【答案】【解析】第 11 題【答案】I (1)大于 0-00W 0_36 nol - L-1加大于反應正方向吸癘 頁應向吸熱方向進行，故溫度升高b; Ki= (0.16WLOI L._1)7K.OaO mol D 3 mol L_:(3)逆反應對氣體分子數(shù)増大的反應，增大壓強平衝冋逆反應方冋移動解析】試題分析：(1)隨溫度汗高，混合氣體的顏魚變深，所以平衡正向移動焙變大于 0；“曲0 =(0.1-0.04)-5-60=0.0010JWI-L-IS-I;平衡常數(shù)皿為=AOjOJ2_ 価 嗣,L_i “004I；頁次改糜歪件為升逸味_ t經(jīng) 1饑又迭到年猶，餡人,=0

16、M-0.002X10=0,02mol L；匚(恥二(0.1-0.02) XSl. 16 mcl LJ 飭堿器 w魁魏野就濬W&翳緻謹麟程鶴_ 勺CTJ3O# 5H高；熱效應為厶日 熱優(yōu)學方程式為 CuM* (s) = CuSO* (aq) (1)AH2 + 5HzO 0;將 imciCRJa：改變反應瞬為 T,機嘰)降低, 反應溫度為e(fT/)4)P.0.0020小)=0 .04-0.00:于 loot? 5改孌(3(0.16 nal.-L-1)1【解LiiL曲十工L i，故丘正電時第14題【答案】(3)34 HiSeOi b【解折】冷痂 H至驗測得補鈣片中 5的物質的$0.01=56.3J (3)乩未將洗滌燒杯內壁的濬液轉入容量範，碳酸鈣質量azffl7s陣品疇嚥聲/!/! frfr r rE.線大犬偏口6八 .頁玉$偏4 4幣TATA耗o o薛EDED消 8 8 ; ;欽-fe導C C失度(1)6第三周期第 IIlAfiS,(2)試翹分析； 氛弋 、LI別是H二飢亜烹；T ? -M-7E秦扃由蕓申的EA1CJTOH 2)ZI : V ： HJH白元茅蛋AlAl半成組醬4 4IDEIDE2:LHtFQLHtFQ351n351n瞅結枸式為畀 gH：M：ixn 1第15題【答案】（1）六 1% 弱（2） PbOMHCl