化學：中考第一輪復習——化學實驗(二)物質(zhì)的檢驗及分離

1、化學：中考第一輪復習化學實驗（二）物質(zhì)的檢驗及分離【本講教育信息】一、教學內(nèi)容中考第一輪復習化學實驗（二）物質(zhì)的檢驗及分離二、考點清單1、重點掌握常見氣體：O2、H2、CO2、CO等和常見離子：H、OH、等的鑒定方法.2、在混合物分離和提純中，記住常見物質(zhì)的溶解性，強化溶解、過濾、蒸發(fā)等操作。并對復分解反應條件加深理解和應用.三、全面突破（一）物質(zhì)的檢驗1、物質(zhì)的檢驗方法及步驟物質(zhì)的檢驗包括鑒定、鑒別. 鑒定是根據(jù)一種物質(zhì)的特性，用化學方法檢驗它是不是這種物質(zhì)，若是離子化合物，必須檢驗出它的陽離子和陰離子；鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，區(qū)別它們各是什么物質(zhì)；推斷是根據(jù)已知實驗步驟和實驗現(xiàn)象，運

2、用物質(zhì)特性進行分析，通過推理，判斷被檢驗的樣品是什么物質(zhì)，或樣品中含有什么物質(zhì)，不含什么物質(zhì)等.物質(zhì)檢驗的操作步驟：（1）物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等）進行觀察、分析、判斷，得出結論.（2）化學方法：一般應包括取樣、操作、現(xiàn)象、結論四個部分，要求做到： “先取樣，后操作”如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗； 要“各取少量溶液分別加入幾支試管”進行檢驗，不得在原試劑瓶中進行檢驗； 要“先現(xiàn)象，后結論”，如向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無色氣體放出”，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳”，或“有無

3、色二氧化碳氣體放出”.*總結1：常見物質(zhì)的主要物理特性：（1）固體物質(zhì)的顏色白色固體：MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KCl、NaCl、Na2CO3等紅色固體：Cu、Fe2O3黑色固體：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉淡黃色固體：S（2）沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物常見的是CaCO3不溶于水的藍色沉淀物是Cu（OH）2不溶于水的紅褐色沉淀是Fe（OH）3（3）溶液的顏色 +藍色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黃色溶液：含

4、Fe的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液. 淺綠色溶液：含F(xiàn)e的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液. 紫紅色溶液：KMnO4溶液*總結2：幾種常見氣體的檢驗： 232在綜合實驗題中，H2，CO經(jīng)常用下列裝置進行檢驗（如圖）*總結3：常見離子的檢驗2. 鑒別題的題型及解題方法：（1）用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的方法：若待檢驗物質(zhì)之間有明顯的酸堿性或溶解性或其他性質(zhì)差異，可選用適當?shù)闹甘緞ɑ騪H試紙）或加水或其他合適的試劑檢驗；如果待檢驗的物質(zhì)中有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有不同的陰離子時，則要分別考慮區(qū)別不同的陽離子需要何種離子，區(qū)別不同的陰離子需要何種離子，然后將這兩種離子組

5、合成一種試劑。如用一種試劑鑒別AgNO3、Na2SO4、Na2CO3，這種試劑就是鹽酸。若待檢驗的物質(zhì)中含有多種不同的陽離子或同一溶液中含有多種不同的陽離子，均可用加入強堿溶液使其產(chǎn)生不同的明顯現(xiàn)象來檢驗。（2）不用其他試劑鑒別一組物質(zhì)的方法：特征現(xiàn)象法：先根據(jù)待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色等鑒別出個別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)；兩兩混合法：若組內(nèi)物質(zhì)均沒有特殊的顏色等特性，可將它們兩兩混合，根據(jù)物質(zhì)之間反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象加以區(qū)別；借助產(chǎn)物法：組內(nèi)物質(zhì)一般含酸。若用以上兩種方法仍不能將組內(nèi)的一、兩種物質(zhì)鑒別出來，可借用相關反應產(chǎn)物和酸反應來加以鑒別。（3）不限制試劑鑒別一組物質(zhì)的方法：鑒別組內(nèi)

6、物質(zhì)的方法可以有多種，最好選用最簡單的方法來加以鑒別?！镜湫屠}】例1：用實驗證明一瓶無色透明的溶液是硫酸NaOH溶液中不含Ca（OH）2【解析與答案】取少量液體溶于有少量蒸餾水的試管中，然后用玻璃棒沾一點溶液于藍色石蕊試紙上，若試紙變紅色，證明該液體是酸；在此溶液中滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，加少量稀硝酸沉淀不消失，證明液體中含有硫酸根，此液體是H2SO4。在盛放NaOH溶液的小試管中通入CO2，若無沉淀生成，說明此溶液中不含Ca(OH)2例2：區(qū)別氫氣、二氧化碳、氧氣三種氣體，應采用的方法是（ ）A. 將氣體分別通入水中B. 將燃著的木條分別伸入盛有氣體的集氣瓶中C. 將氣體分別通

7、入澄清石灰水D. 將氣體分別通入紫色石蕊試液【解析】本題的考點是測試考生是否掌握了氫氣、二氧化碳、氧氣檢驗的相關化學反應及方法. 測試考生能否靈活運用這些知識區(qū)分三種氣體。用燃著的木條檢驗可產(chǎn)生不同的、易于觀察的現(xiàn)象使木條燃燒更旺的原氣體是氧氣；使火焰熄滅的是二氧化碳；氣體被點燃的是氫氣。【答案】B例3：在實驗室里若僅用酚酞試液，并根據(jù)同組物質(zhì)間的相互反應就能鑒別出來的是（ ）A. NaOH、Ba（OH）2、HCl B. NaOH、HCl、NaClC. H2SO4、Na2SO4、NaCl D. NaOH、NaNO3、NaCl【解析】用指示劑檢驗酸堿溶液是初中化學實驗經(jīng)常采用的方法，也是中考題的

8、熱點之一. 用指示劑檢驗酸堿的水溶液現(xiàn)象明顯，操作簡單，因而是一種首選的實驗方法。在解答本題時，必須注意：必須是酸、堿、鹽（水溶液呈中性）三種溶液才能使用酚酞試液區(qū)分?！敬鸢浮緽例4：不用其他任何試劑就可以鑒別NaOH H2SO4 CuSO4 NaCl四種溶液。則鑒別出來的先后順序正確的是（ ）A. B. C. D. 【解析】縱觀近年中考題，不用試劑的鑒別題幾乎都是（極個別題利用溶液間的相互反應）用觀察法找出一種易于分辨（顏色、氣味等）的試劑，然后再以此為試劑進行鑒別。本題的首要任務是找出CuSO4溶液，然后再找出與之反應有明顯現(xiàn)象的溶液?！敬鸢浮緾*例5：某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯

9、化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中?！窘馕觥勘绢}看似是一道對三種物質(zhì)進行檢驗的題，其實綜合性很強，其原因是三種物質(zhì)混合在一起，所加試劑就可能同時與其中的兩種或三種物質(zhì)反應，相互產(chǎn)生干擾。因此在檢驗時，必須考慮所加試劑的前后順序，加入試劑不僅只能與一種物質(zhì)反應，還要對應產(chǎn)生題給的明顯實驗現(xiàn)象；加入試劑的量要足以將被檢驗物質(zhì)反應完，以致不影響后一種物質(zhì)的檢驗；加入試劑時不能帶入未被檢驗的離子。根據(jù)第一步的實驗現(xiàn)象可知加入的試劑一定是酸，但此酸不能是鹽酸，因為用鹽酸會帶入Cl干擾氯化鈉的檢驗，所以只能是硝酸。如果硝酸不足量，碳酸鈉還有剩余，

10、就會干擾SO4的檢驗，因此必須加入過量稀硝酸檢驗并除盡碳酸鈉。第二步在溶液中同時存在Cl和SO4時必須先檢驗SO4，因為檢驗Cl的硝酸銀溶液同樣能與SO4反應產(chǎn)生微溶于水的硫酸銀，也難溶于稀硝酸。加入試劑時同樣要考慮后面氯化鈉的檢驗，只能加入過量的硝酸鋇，而不是氯化鋇。最后用硝酸銀溶液檢驗氯化鈉?！敬鸢浮窟^量稀硝酸；碳酸鈉；過量硝酸鋇溶液；硫酸鈉；硝酸銀溶液；氯化鈉（二）物質(zhì)的分離和提純1、基本原理（1）提純（除雜）：某種物質(zhì)里含有一種或幾種雜質(zhì)，除去雜質(zhì)從而得到純凈的某物質(zhì)。提純時要注意以下幾點：不能引入新的雜質(zhì)；選用的試劑只能和雜質(zhì)起反應，不能與欲提純的主要成分反應；和雜質(zhì)起反應所生成的產(chǎn)

11、物和主要成分容易分離開來.（2）分離：是將混合物分離而得到純凈物，具體原則與提純大同小異，故下面主要論述提純.2、基本方法必須抓住要提純物質(zhì)與雜質(zhì)之間的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異和聯(lián)系，決定選用何種試劑或操作方法.（1）物理方法過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離. 結晶法：適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì). 具體方法有兩種：蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)物質(zhì)的提純.冷卻熱飽和溶液（或稱降溫結晶）：適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)物質(zhì)的提純.（2）化學方法化學原理：通過發(fā)生化學反應將混合物分離或除去組分中的雜質(zhì)，達到提純目的的方法. 操作時應注意：所選的試劑一般

12、應是只與雜質(zhì)起反應，而不能與被分離或提純的物質(zhì)反應.氣化法：通過加熱或加入某種氣化劑，使雜質(zhì)轉化為氣體（氣化劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）. 如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，可選用稀鹽酸. 再如：KCl中混有少量的KClO3，可用加熱法除去KClO3.沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法. 使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì). 如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用適量的BaCl2溶液除去（不能選用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有的少量的Na2SO4）.溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉化成液體而除去. 如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.轉化法

13、：通過反應將雜質(zhì)轉化為被提純的物質(zhì). 如：加適量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加適量的鹽酸可除去NaCl中混有的Na2CO3.加熱法：通過加熱（高溫）可將雜質(zhì)轉化為被提純的物質(zhì)。如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達到除雜的目的. 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入過量的Zn粉后過濾.吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì). 選擇適當?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應即可達目的.3、氣體的除雜與干燥解答對混合氣體進行除雜、干燥實驗的相關問題，可參考下列規(guī)律：考慮干燥與除雜順序時，若采用溶液除雜，則先除雜

14、后干燥。接口的連接：吸收裝置（或洗氣裝置）應“長”進“短”出；量氣裝置（排水法）應“短”進“長”出。尾氣的處理，常采用吸收或點燃兩種方法。除雜方法：加熱法：氣體通過雙通玻璃管裝置時，雜質(zhì)與管中藥品反應而除去。如：除N2中的雜質(zhì)O2，通過紅熱的銅網(wǎng)；除CO2中的CO，通過灼熱的CuO。洗氣法：氣體通過洗氣瓶，雜質(zhì)與瓶中試劑反應被吸收。使用時應注意進、出氣管的位置，應“長進短出”。例4：任何科學結論都要經(jīng)過實驗驗證，實驗是重要的科學依據(jù)。為弄清楚某廢棄的防空洞內(nèi)氣體成分中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙兩個實驗小組分別用下列盛有藥品的儀器（圖中夾持儀器等均省略），檢驗防空洞內(nèi)的氣體成分。

15、甲組逐一檢驗上述某一氣體，若檢驗其中是否含有二氧化碳，應選用（填序號） 。若防空洞內(nèi)含有水蒸氣，則B中的現(xiàn)象是 ；若A中玻璃管內(nèi)物質(zhì)由黑色變成紅色，則防空洞內(nèi)含有 ；乙組用上述儀器組裝一套裝置，通過一次實驗同時檢驗上述氣體中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是（填序號，儀器可以重復使用） ；若已驗證防空洞內(nèi)氣體中不存在一氧化碳，則進防空洞前需要進行二氧化碳含量是否較高的實驗，其方法是 ?！窘馕觥考捉M是將混合氣體分別通入一一對應的裝有試劑的裝置中，根據(jù)所出現(xiàn)的不同實驗現(xiàn)象進行判斷。而乙組是組裝一套裝置，一次實驗同時檢驗三種氣體，必須考慮裝置連接的前后順序，由

16、于二氧化碳的檢驗是通過澄清石灰水，將會帶出水蒸氣，必須將水蒸氣的檢驗放在檢驗二氧化碳前，而一氧化碳的檢驗是通過檢驗還原氧化銅后的產(chǎn)物二氧化碳來實現(xiàn)的，所以必須在檢驗一氧化碳前先驗證并除盡二氧化碳。實驗時D裝置最好用三次，第一次用于檢驗二氧化碳，第二次檢驗二氧化碳是否除盡，第三次檢驗還原氧化銅的產(chǎn)物中是否有二氧化碳，由此證明是否有一氧化碳的存在。第三問，在確定洞內(nèi)無一氧化碳時，才能用燈火實驗來檢驗二氧化碳的含量，否則一氧化碳與空氣混合遇到明火時可能會發(fā)生爆炸?！敬鸢浮緿；白色固體變成藍色；CO BDCDADE 做燈火實驗四、本講小結*本專題需要掌握的知識有：常見酸、堿、鹽的溶解性；復分解反應的完

17、成條件；金屬活動順序表在金屬與酸、金屬與鹽溶液反應中的應用；常見物質(zhì)的檢驗方法及其現(xiàn)象。物質(zhì)除雜的基本方法和原則掌握一些典型物質(zhì)的特征，如沉淀、氣體、顏色變化等五、應考錦囊1、物質(zhì)的檢驗：（1）會用實驗檢驗物質(zhì)并對上述實驗進行評價；（2）會根據(jù)物質(zhì)的特性和相互轉化關系推斷物質(zhì)并書寫物質(zhì)的名稱、化學式及有關反應的化學方程式；（3）熟練運用物質(zhì)的檢驗解決一些生產(chǎn)、生活、實踐應用問題。2、物質(zhì)的分離與提純：（1）會根據(jù)除雜原理、原則選出除雜試劑，判斷題給試劑的正誤等；（2）會評價物質(zhì)分離和提純的實驗方案并能從中選出最佳實驗方案。（3）會設計物質(zhì)分離與提純的實驗方案：（4）熟練運用物質(zhì)分離與提純解決一

18、些生產(chǎn)、生活、實踐應用問題。六、超前思維（物質(zhì)的推斷）物質(zhì)的推斷：根據(jù)實驗內(nèi)容、步驟、現(xiàn)象以及物質(zhì)的其它特征，通過推理確定未知物的成分。請歸納初中學過的常見物質(zhì)的特征。具有唯一性的物質(zhì)、元素、相對分子質(zhì)量最輕的氣體 ，相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì) 。地球表面分布最廣的非氣態(tài)物質(zhì) ，常溫常壓下是液態(tài)，相對分子質(zhì)量最小的氧化物_，人類生存離不開的自然資源有 和 。空氣中含量（按體積分數(shù)計算）最多的氣體是 ，其次是 ，空氣中含量（按質(zhì)量計算）最多的元素是 ，其次是 。地殼中含量最多的元素是 ，其次是 。含量最多的金屬元素是_，其次是_。組成化合物數(shù)量最多的元素是 。具有特征結構的微粒核外只有一個電子的原子

19、 ，核內(nèi)一般無中子的原子 ，陽離子僅為一個質(zhì)子的微粒_，核外電子數(shù)最少的元素 。與Ne原子的電子層結構相同（電子數(shù)相等）的微粒：陽離子： ； 陰離子： ；分子： 。與Ar原子的電子層結構相同（或電子數(shù)相同）的微粒：陽離子：_；陰離子： ；分子： 。具有明顯顏色特征的重要物質(zhì)火焰的顏色具有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)在O2中燃燒火星四射的物質(zhì) ；在空氣中燃燒產(chǎn)生黃光且產(chǎn)生白煙的是_；在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼強光的是 ；使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體_；與血紅蛋白結合，使人中毒的氣體 ?！灸M試題】（答題時間：40分鐘）1、用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈，下列方法可區(qū)分硬水和軟水的是 （ ）A. 加肥皂水 B.

20、 加氯化鈉溶液 C. 加稀鹽酸 D. 加石蕊試液2. 鑒別H2和CO的最佳方法是 （ ）A. 通入水中B. 通入澄清石灰水 D. 點燃后觀察火焰的顏色 C. 檢驗燃燒后的產(chǎn)物 A. 將混合氣體點燃 3. 欲除去CO2氣體中混有的少量CO氣體，切實可行的方法是 （ ）B. 將混合氣體通入澄清石灰水中C. 將混合氣體通入灼熱的氧化銅粉末中D. 將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中4. 現(xiàn)有四組氣體（1）N2和CO2 （2）O2和CO2 （3）CO和CO2 （4）CO2和CH4用一種試劑或方法就能把上述四組氣體區(qū)別開的是 （ ） 9A. 用燃著的木條C. 用澄清的石灰水A. 酒精和水B. 用帶火星的木條 D

21、. 用酚酞試劑 B. 氯化鈉和碳酸鈉 D. 碳酸鈣和氯化鈉 5. 能用溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶分離的一組混合物是 （ ） C. 碳酸鈣和二氧化錳6. 有兩份常溫下的飽和溶液，一份是氫氧化鈉溶液，一份是氫氧化鈣溶液，欲鑒別它們，下列實驗方法中不可行的是 （ ）A. 滴入紫色的石蕊試液 B. 再加入少量的氫氧化鈉固體C. 滴入濃碳酸鈉溶液 D. 通入二氧化碳氣體7. 能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿三種液體的試劑是A. 鋅粒B. 無色酚酞試液 C. 氯化鋇溶液 D. 紫色石蕊試液8. 下列物質(zhì)附在玻璃儀器的內(nèi)壁，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 （ ）A. 盛飽和石灰水后留下白色固體的試劑瓶B. 氯化鐵溶液與氫氧化

22、鈉溶液反應后，殘留在試管壁上的紅褐色固體C. 用一氧化碳還原氧化鐵后，玻璃管內(nèi)留下的固體D. 用氫氣還原氧化銅后，留在試管內(nèi)壁上的紅色固體9. 有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經(jīng)過一步實驗操作即可將它們鑒別開來，此試劑是 （ ）A. H2O B. H2SO4溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液10. 食鹽、食醋和純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（ ）檢驗自來水中是否含有氯離子 鑒別食鹽和純堿檢驗雞蛋殼是否含有碳酸鈣 除去熱水瓶中的水垢A. B. C. D. 11. 在實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某學生設計了兩個方案兩個方案中較好的是_（填序號），理由是_12. 今有五瓶無色氣體，已知它們分別為氮氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷，請你將它們一一區(qū)分出來。13. 用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），說明操作方法