元素周期律習(xí)題匯編

1、元素周期律練習(xí)1. 短周期元素 A B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，貝U A、B、C是（A.Be、Na、Al B.B、Mg Si C.O、P、Cl D.C、Al、PABCXX的質(zhì)量2. 如下圖是周期表中短周期的一部分，W X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是（）A. 三種元素的原子半徑的大小順序是WY HYO HZO。非金屬活潑性：Yv Xv Z則下列說(shuō)法不正確的是（）A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZHB.C.單質(zhì)的氧化性：X YZD.原子

2、最外電子層上電子數(shù)相等5下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A. CH, NH, H2O, ArB. OH, NH才，H3C+, NeC. HOT, NH才，Na, HFD. OH, F-, Mg+, Na+6. 下列敘述中正確的是（）A. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B. 金剛石和石墨的性質(zhì)相同C. H和D2互為同位素D. 某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物7. 氧化性由弱到強(qiáng)，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是（）A. O Cl , S, PK+, Al3+, Ca2+, BfC. Rb, K, Na, Li_+2+3+D. K, Mg , Al , H8下列

3、屬于同位素的是()A_紅磷和白磷C”兀0和DjOB. ；H和;HE .兀和f O9 .按C, N, O, F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是 C A.原子半徑逐漸增大B 非金屬性逐漸減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱10. A B、C、D E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性 B A, C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 CD; E是這五種元素中原子半徑 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A. A、B C、D E B. E、C、D B AC. B、A、D C ED. C、D、A、B E15表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中

4、的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:族 周_ 期、I An a川AIV AV AW Avn a01A2DEG3BCJFHI(1 )表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是。(2 )最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的(3) A分別與D E、F、G H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 :(4) 在B、C、D J、E、F、G H中，原子半徑最大的是18下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:周期IAnA川AIVAVAWAWA0-二二0三四(1) 11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。(2) 中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

5、堿性最強(qiáng)的是 。(3) 中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。(4) 元素的氫化物分子式為 ，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是，該氫化”物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式(5) 和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 和。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為 ，該化合物灼燒時(shí)焰色為 ，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。(6) 和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(7) 和形成的化合物的化學(xué)式為 ，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為 。(8) 1三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 。19. A B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)

6、均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 4種元素的符號(hào)依次是A, B, C, D。它們的原子半徑由大到小的順序是 。(2) 試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A, B, C, D。它們離子的半徑由大到小的順序 。(3) 它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 ，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱(4) 寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： ，比較其穩(wěn)定性： ，理由是。19.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以 A的核電荷數(shù)為2X 8= 16, A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原

7、子的核電荷數(shù)是(2 + 8) X 2= 20, D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案SCl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(CI)S汁+2 +2+r(S )r(CI )r(K )r(Ca )(3)H2SQ、HCIO、KOH Ca(OH)2酸性：HCIOHSQ,堿性：KOHCa(OH)HCI、H2S HCIHzS因非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素1.C 2.A3.C解析情況分析法,X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置有以下四種情況:如為，設(shè) Y 的原子序數(shù)為 y，貝y Z(X) = y 1, Z(Z) = y+ 8,貝U Z

8、(X) + Z(Y) + Z(Z) = y 1+ y + y + 8 =3y + 7= 31,得Z(Y) = 8,貝U Z(X) = 7, Z(Z) = 16,故X、Y、Z分別是N、O S,且三者最外層電子數(shù)之和40為17,所以選項(xiàng)C符合。如為同理可得：y 1 + y+ y 8= 31, y= 3不合理，舍去。如為同理可解得32238y= 不合理。如為可解得 y = 不合理。此題若用代入法更為簡(jiǎn)便快捷。答案334. B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.BD 13.C 14.AD三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算15. (1)Ar、F、Si(2)NaOH、HCIO、AI(OH

9、) s(3)HF(4)Na16. (1) Na或Ba(2)金屬元素與非金屬交界處。(3 Be 2NaOH NazBeO? H2 NaOH 溶液 (1 分)Be(OH)2 2OH BeO 2 2H2。17. ( 6分)甲：N (氮)(填元素名稱或元素符號(hào)均可)丙：P (磷)(填元素名稱或元素符號(hào)均可)CO或CO (兩空均對(duì)才給分)18. (1)Ar (2)KOH (3)K + CM(2+ (4)H 2O 2K+ 2HzO=2K + 2OH + H4Cl2+ H2O=H+ Cl + HCIO(5)NaOH HBrO NaBr 黃色 Cl2+ 2Br =2C + B“ (6)NaOH+ AI(OH) 3=NaAIO+ 2H2O(7)CCI 4 溴的 CCI4溶液 (8)HF19. A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2X 8= 16 , A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2 + 8) X 2= 20, D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8