化學(xué)平衡圖像圖表專題練習(xí)

1、化學(xué)平衡圖像圖表專題練習(xí)2一、選擇題1、電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()2、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖0的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H<0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H>0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=

2、CH2(g)2H2O(g)；H<03、25 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H>0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.24、T 時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖 (1)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T

3、2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖 (2)所示。則下列結(jié)論正確的是()A反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.3 mol·(L·min)1B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g)C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖 (3)所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)5、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)

4、H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1000 6、往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如下圖所示)，下列說(shuō)法正確的是()A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小Dt0時(shí)減小體積或升高體系溫度

5、7、在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是()A圖是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C圖是增大壓強(qiáng)的變化情況 D圖是升高溫度的變化情況8、已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0

6、.113，CH3COCH2COH(CH3)2的19、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段10、700 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.2

7、00.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2) mol·L1·min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、填空題11、研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)已知NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H

8、<0。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。aSO3和NO的體積比保持不變 b混合氣體顏色保持不變c體系壓強(qiáng)保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_。 (2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖114所示。該反應(yīng)H_0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_12、臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，

9、常用于消毒、滅菌等。O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)mol/(L·min)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)。(填字母代號(hào))a40 、pH3.0 b10 、pH4.0 c30 、pH7.013、(1)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其

10、他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注：T1、T2均大于300 )；下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) mol·L1·min1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(2)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)；14、反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)(H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃

11、度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：圖110回答問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，abc為_(kāi)；(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_，采取的措施是_；(5)比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2_T3(填“>”“<”“”)，判斷的理由是_；(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)15、某研究小組

12、在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L12.4×1033.4×1034.8×1036.8×1039.4×103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()

13、A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”“減少”或“不變”)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_(填“”“”或“”)，熵變S_0 (填“”“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖

14、所示。圖0計(jì)算25.0 時(shí)，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_?；瘜W(xué)平衡圖像圖表專題2參考答案一、選擇題1【解析】 A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；隨溶液pH的升高，溶液中增加的OH不斷消耗H，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Cr2O的轉(zhuǎn)化率不斷增大，故B錯(cuò)誤；對(duì)于任何反應(yīng)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物濃度可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此，隨著Pb2物質(zhì)的量濃度的增大，Cr2O的物質(zhì)的量應(yīng)不斷減小，故D錯(cuò)誤。2、【解析】 A 左邊圖象是溫度與時(shí)間的圖象，在拐

15、點(diǎn)之前可以判斷斜率較大的T2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，因此溫度較高，即T2>T1，拐點(diǎn)之后，T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的含量較少，因此確定升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，排除B、C。右邊圖象為壓強(qiáng)與時(shí)間的圖象，拐點(diǎn)前可判斷p1>p2，拐點(diǎn)后可判斷增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，確定此反應(yīng)生成物的氣體的物質(zhì)的量之和小于反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量之和，排除D。3、【解析】 D 由于加入的固體Pb，對(duì)反應(yīng)物和生成物的濃度都不會(huì)產(chǎn)生影響，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Sn(NO3)2后Sn2濃度增大，平衡向左移動(dòng)，c(Pb2)應(yīng)增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大說(shuō)明平衡逆

16、向移動(dòng)，即逆向?yàn)槲鼰岱较?、正向?yàn)榉艧岱较颍摲磻?yīng)H<0，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式K可求得，此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)為2.2，故D項(xiàng)正確。4、【解析】B A項(xiàng)錯(cuò)誤，v(X)0.1 mol·(L· min)1；B項(xiàng)正確，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比：n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312；C項(xiàng)錯(cuò)誤，由圖(2)可知，根據(jù)“先拐先平”的原則，T2>T1，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由圖(3)可知，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快了反應(yīng)速率，而該反應(yīng)是一個(gè)不等體積變化，增加壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故在這里應(yīng)該是使

17、用了催化劑。5、【解析】C 平衡常數(shù)的表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；利用反應(yīng)方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.6，所以D項(xiàng)正確。6、【解析】A 條件改變后正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件為升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，A正確，B、C、D錯(cuò)誤。7、【解析】D 根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合圖象得出，由于v正、v逆均增大，且有一段距離，說(shuō)明為增大壓強(qiáng)所致；為加入了適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑淖兓闆r，A、B錯(cuò)；

18、為升高溫度，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，并且XY%變小，符合題意，D正確，C錯(cuò)誤。8、【解析】 D溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡越早，b早達(dá)到平衡，表示b為20 下的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖象易知，20 min時(shí)b曲線反應(yīng)速率快，即20 下反應(yīng)速率快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知溫度越高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)越小，即平衡轉(zhuǎn)化率越低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示，66 min時(shí)兩個(gè)溫度下轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)相同，則生成的CH3COCH2COH(CH3)2物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)正確。9、【解析】D 該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，由圖可以看出反應(yīng)速率在逐漸增加，故在絕熱容器中反應(yīng)體系溫度升高，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度

19、逐漸減小，反應(yīng)速率會(huì)有所下降，只有當(dāng)反應(yīng)速率不再改變時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡，即平衡點(diǎn)將在c點(diǎn)之后，A錯(cuò)；由于a點(diǎn)到b點(diǎn)反應(yīng)一直正向進(jìn)行，故反應(yīng)物濃度b點(diǎn)小于a點(diǎn)，B錯(cuò)；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯(cuò)；由于到c點(diǎn)反應(yīng)仍未達(dá)到平衡，但速率一直在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率一直在增大，D對(duì)。10、【解析】 BC反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率v(H2)v(CO) mol·L1·min1，A錯(cuò)。根據(jù)提供數(shù)據(jù)，可知t1時(shí)n(H2O)0.2 mol，則t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L、0.1 mol/L、0.

20、2 mol/L、0.2 mol/L，則K1。起始時(shí)充入0.6 mol CO和1.20 mol H2O，設(shè)平衡時(shí)n(CO2)x mol，則K1，解得x0.4，B對(duì)； 增大一種反應(yīng)物濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增大，根據(jù)勒夏特列原理知，加入的H2O，只能削弱不能消除，則H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，C對(duì)；由于700 時(shí)，K1，800 時(shí)，K0.64，則升溫，K減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)。二、填空題11、答案(1)b2.67或 (2)<在1.3×104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失12、答

21、案OH1.00×104b、a、c【解析】 pH越大，OH濃度越大，判斷起催化作用的離子為OH。由表格可知，題目給定條件下所用時(shí)間為108 min，而臭氧濃度減少為原來(lái)的一半，即有0.0108 mol/L臭氧分解，速率為1×104 mol/(L·min)。分析表中的遞變規(guī)律可知，a項(xiàng)反應(yīng)所需時(shí)間的范圍是：31 min<t<158 min，b項(xiàng)反應(yīng)所需時(shí)間t>231 min，c項(xiàng)反應(yīng)所需時(shí)間t<15 min，因此，分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c。13、答案 (1)(2)1 【解析】(1)溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(C

22、H3OH)mol·L1·min1，錯(cuò)；由圖象看出T1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡生成甲醇的物質(zhì)的量大于T2時(shí)，可知T1時(shí)反應(yīng)限度大，平衡常數(shù)也大，錯(cuò)；溫度為T(mén)2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2T1，但T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡生成的甲醇的物質(zhì)的量比T1小，說(shuō)明升高溫度不利于甲醇生成，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。(2)CO23H2=CH3OHH2On 1 2 2則容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為： 1。14、答案(1)132 (2)v(A)、v(A)、v(A)(3)(B)0.19(19%) (4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)>

23、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(6)(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)【解析】 (1)第階段A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化值分別為(減少)1.0 mol/L、(減少)3.0 mol/L、(增加)2.0 mol/L，方程式中各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此計(jì)算得abc132。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間濃度的變化值，可計(jì)算三個(gè)階段用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：0.05 mol/(L·min)、0.025 mol/(L·min)、0.012 mol/(L·min)。(3)轉(zhuǎn)化率是物質(zhì)的減少量與初始量的比值，因此三個(gè)階段B的轉(zhuǎn)化率分別為×100%50%、×100%38%、×100%19%。(4)第階段C是從0開(kāi)始的，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)。(5)第階段的開(kāi)始與第階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的，根據(jù)平衡開(kāi)始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的