談“附加條件”型離子能否大量共存問題

1、談“附加條件”型離子能否大量共存問題離子在溶液中能否大量共存，要看離子間能否發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致離子濃度是否變化。若不能，則能大量共存。若改變(一般是減少，但發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)時(shí)有的離子濃度要增大)，則不能大量共存。引起離子濃度變化即導(dǎo)致發(fā)生離子反應(yīng)主要有五個(gè)條件：生成難溶性物質(zhì)(如沉淀)；生成難電解物質(zhì)(如弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水)；生成揮發(fā)性物質(zhì)(如氣體)；離子間或離子與分子、原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。這類試題的類型有如下幾種：一、限定離子能否大量共存的溶液環(huán)境1、指明溶液為中性例下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A、K+HCOCOBr-B、COHCOOH- K+C、

2、Fe3+Cu2+I-SOD、H+Cl- Na+ SO解析：(A)沒有發(fā)生離子反應(yīng)的條件，能大量共存。(B)因HCO與OH-反應(yīng)生成水而不能共存。(C)因Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。(D)因H+與SO反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)而不能共存。在這類例題中，其題干有時(shí)還表述為“25時(shí)，在pH=7的溶液中能大量共存的離子組是()”“室溫時(shí)，在pH=a的強(qiáng)酸與pH=b的強(qiáng)堿(a+b=14)等體積混合的溶液中能大量共存的離子組是()”，等等。2、指明溶液顯酸性例在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存的離子組是()A、Al3+Ag+NOCl-B、Mg2+NH NOCl-C、Ba2+K+ HCO Cl-D、Zn2+N

3、a+NOSO解析：(A)因生成AgCl沉淀而不能共存。(B)(D)可以大量共存。(C)在不考慮題干條件下能夠共存，但在酸性溶液中HCO與H+因生成揮發(fā)性物質(zhì)而不能共存。在這類例題中，其題干有時(shí)還表述為“若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中的濃度不可能很大的是()”“在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是()”“在=0.1mol·L-1的溶液中，可大量共存的離子組是()”“在pH=a的強(qiáng)酸與pH=b的強(qiáng)堿(a+b14)等體積混合的溶液中，能大量共存的離子組是()”，等等。3、指明溶液顯堿性例下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的

4、是()A、I- AlOCl-S2-B、Na+K+NHBa2+C、Br-S2- Cl-SiOD、SO NO SO HCO解析：(B)因NH與OH-反應(yīng)而不能大量共存。(D)因HCO與OH-反應(yīng)生成水而不能大量共存。在這類例題中，其題干有時(shí)又表述為“25時(shí)，在pH=13的溶液中能大量共存的離子組是()”“在=0.1mol·L-1的溶液中不能大量共存的離子組是()”“25時(shí)，pH=a的強(qiáng)酸與pH=b的強(qiáng)堿(a+b14)等體積混合的溶液中能大量共存的離子組是()”，等等。4、所給溶液可能顯酸性，也可能顯堿性例向加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是()A、NHNO

5、CONa+B、Na+Ba2+Mg2+HCOC、SO Na+ K+Cl-D、NOK+AlOOH-解析：跟鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性。(A)NH在強(qiáng)堿性溶液里不能大量共存。(B)HCO在酸性或堿性溶液里均不能大量存在。(D)AlO、OH-在酸性溶液里不能大量存在。在這類例題中，其題干有時(shí)也表述為“某溶液能溶解Al(OH)3，在其中能大量共存的離子組是()”"在pH=0和pH=14的條件下，下列各組溶液中的離子能大量共存的是()"“25時(shí)，由水電離出的H+和OH-的濃度之積即=10-28”，在該溶液中一定不能存在的離子是()”“常溫下測(cè)知水電離出的=10-1

6、3mol·L-1，又知該溶液中還含有Na+、NO、Cl-，在該溶液中還可能存在的離子是()”，等等。二、在上述某種條件下，附加“溶液有否顏色”例能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的離子組是()A、NHAl3+SONOB、K+Na+AlONOC、K+ NH MnOSOD、Na+K+NO HSO解析：在強(qiáng)酸性溶液中，AlO、HSO不以大量存在。(C)雖然共存，但KMnO4溶液呈紫色。三、在上述某種條件下，增添“加入某種試劑(如酸、堿、鹽等)”或“產(chǎn)生某些現(xiàn)象(如沉淀、氣體、變色等)”等附加條件例1在下列各組離子中，能在溶液顯堿性時(shí)大量共存，且在加入鹽酸的過程中能同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體

7、的是()A、Na+NOAlOSOB、Na+NOSiO K+C、K+ Cl-AlOCOD、Na+Cl-HCOCa2+解析：在堿性溶液中(A)(B)(C)均能共存，但向(A)中加入鹽酸時(shí)只產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，鹽酸過量時(shí)沉淀便溶解了，(B)只產(chǎn)生H4SiO4沉淀。(C)既可產(chǎn)生CO2氣體，也可產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，(C)符合題意。例2下列各組離子在溶液中可大量共存，且在加入氨水時(shí)也不產(chǎn)生沉淀的是()A、Na+Ba2+Cl-SOB、K+ AlONO OH-C、H+ NHAl3+ SOD、H+ Cl- CH3COO-NO解析：(A)因生成BaSO4沉淀而不能共存。(D)因生成弱電解質(zhì)CH3COOH

8、而不能共存。(C)能大量共存，且加入氨水時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀。四、特意指明因發(fā)生某種反應(yīng)而不能共存例下列各組溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A、Na+ HCOK+ OH-B、Fe3+SCN-Cl-NHC、Fe2+NO SO H+D、Na+ NH AlO OH-解析：(A)因HCO與OH-生成水而不能共存。(B)因生成絡(luò)合物Fe(SCN)3而不能共存。(C)Fe2+、H+、NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。(D)NH與AlO、NH與OH-均不能大量共存。五、根據(jù)題給信息判斷離子的來源例某地有甲、乙兩工廠，各排放含4種離子的污水(不含大量相同的離子)，這些離子是Ag+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO、SO。兩廠的污水單獨(dú)排放時(shí)都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，但將兩廠的污水按一定比例混合并經(jīng)過沉淀后的污水變得無色澄清，且僅含硝酸鈉，污染程度可大大降低。以下分析中正確的是()A、SO和NO可能來自同一工廠B、Cl-和NO一定不來自同一工廠C、Ag+和Na+可能來自同一