第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第一課時(shí)

1、第二章 第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) （第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握電子式的書(shū)寫(xiě)，能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。重點(diǎn):離子鍵、化學(xué)鍵的概念；用電子式表示離子化合物及其形成過(guò)程難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念學(xué)法指導(dǎo)：認(rèn)真閱讀課本P31-32及P34-35相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合元素周期表，體會(huì)化學(xué)鍵、離子鍵的含義及電子式的書(shū)寫(xiě)方法，同組討論，總結(jié)什么樣的元素之間可以形成離子鍵，常見(jiàn)的離子化合物有哪些。知識(shí)鏈接：在元素符號(hào)周?chē)谩?· ”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Cl（1）原子的電子式：H× Na· ×Mg×

2、83;Ca· 等 O 2 Cl（2）離子的電子式： Na+ Mg2+ （3）化合物的電子式（4）用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程【提醒】金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)；非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 及所帶電荷數(shù)。新課預(yù)習(xí)1、在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 的變化，還伴隨著 的變化。人們利用化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)是為了 ，有時(shí)則是為了 。 2、 稱為化學(xué)鍵。研究證實(shí)，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是 。3、電子式是一種由 的式子。例如：H原子的電子式： Na原子的電子式： Cl原子的電子式： K+的電子式：K+，Cl-的電子式：。4、 ，叫做離子鍵。用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： 。5、人們根據(jù)化合物中 ，把含有

3、的化合物稱為離子化合物，如 等。問(wèn)題探究：1、初中化學(xué)中講過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？水是如何分解成氫氣和氧氣的？為什么水在通電時(shí)才能分解呢？水在分解前后，化學(xué)鍵存在著什么變化呢？2、什么是化學(xué)鍵？針對(duì)這個(gè)概念，你是怎么理解的？需要注意什么？在H2O分子中，兩個(gè)H原子之間存在化學(xué)鍵嗎？H2O分子之間存在化學(xué)鍵嗎？3、已知Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl，請(qǐng)畫(huà)出Na原子、Cl原子、Na+、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，分析Na原子、Cl原子是怎么變成Na+、Cl-的，體會(huì)其中電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程，解釋氯化鈉是怎樣形成的嗎？并運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。4、根據(jù)NaCl的形成過(guò)程，分析離子鍵的形成原因是什么？形成

4、離子鍵的微粒是什么？離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么？哪些元素之間可以形成離子鍵？Na+與OH-、CO32-、SO42-能形成離子鍵嗎？ 5、試總結(jié)離子鍵和離子化合物之間的關(guān)系，常見(jiàn)的離子化合物有哪些？6、用電子式表示出KCl的形成過(guò)程，試總結(jié)用電子式表示離子鍵形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)。當(dāng)堂檢測(cè)：1、請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式：、原子： Na： Al： O： 、離子： Cl-： F-： Al3+： Ca+ 、離子化合物：NaCl： MgF2： 2、用電子式表示下列微粒的形成過(guò)程： NaBr ： Na2O：MgCl2：MgS：訓(xùn)練拓展1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )A、化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于

5、相鄰分子之間。B、兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用。D、陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小。2、電子式是指( ) A. 用小黑點(diǎn)表示原子核外電子數(shù)的式子 B. 用小黑點(diǎn)表示原子(或離子)核外電子數(shù)的式子 C. 用小黑點(diǎn)(或´)表示參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)的式子 D. 在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或´)來(lái)表示原子(或離子)的最外層電子的式子3、下列微粒的電子正確的是( ) A. 鎂離子B. 氟離子 C. 氖原子D. 銫原子CS´4、判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離

6、子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5、下列物質(zhì)中屬離子化合物是( )A、苛性鈉B、碘化氫C、硫酸D、醋酸6、下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵：（ ）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A、a和c B、a和b C、d和g D、b和g7、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A、6和8 B、11和13 C、 11和16 D、12和178、已知A、B、C是原子序數(shù)小于18的元素。A、C兩元素原子序數(shù)之和是B元素原子序數(shù)的4倍，它們?cè)谥芷诒砝锏奈恢萌鐖D所示。BAC（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)（2）B元素的名稱是_；B元素能組成兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)、_。（3）鈉與C的單質(zhì)反應(yīng)所生成化合物的電子式為_(kāi)，鐵絲在C的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。選做題：A、B、C、D 是元素周期表短周期的元素，A與D能組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)為30，D- 的核外電子排布與Al3+ 相同，B與C