離子反應(yīng)的本質(zhì)

1、離子反應(yīng)的本質(zhì)高青一中 胡升平教學(xué)目標知識目標1.使學(xué)生理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.使學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的書寫和應(yīng)用。能力目標 培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識進行歸納和小結(jié)的能力。情感目標 增強每位學(xué)生的責任感和參與意識，在共享知識的同時，感受成功的快樂。教學(xué)難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。教學(xué)方法 問思式教學(xué) 討論 歸納總結(jié)教學(xué)過程：引言 我們知道化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加（或是否有離子生成）分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。今天我們將進一步學(xué)習離子反應(yīng)的本質(zhì)。 板書 第二節(jié) 離子反應(yīng)的本質(zhì) 一、離子反應(yīng)的本質(zhì)實驗 向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，然后逐滴加入鹽酸，觀察現(xiàn)象并分析。問

2、題 滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴加，紅色逐漸變淺，為什么？思悟 氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的濃度減小了，發(fā)生了離子反應(yīng)。問題 在其他的離子反應(yīng)中，反應(yīng)物離子濃度減小嗎？ 學(xué)案材料 如上圖所示,在燒杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H2SO4的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定量時，電燈完全熄滅。感受 隨著H2SO4的滴入,電燈漸漸變暗,溶液中離子的濃度怎樣變化? 滴至一定量時，電燈完全熄滅,又說明什么? 用離子方程式表示:_.（板演）引導(dǎo) 以上二例離子反應(yīng)中反應(yīng)物的某些離子濃度減小，但還不足以說明所有離子反應(yīng)都存在反應(yīng)物離子濃度減小的現(xiàn)象。投影演示 下

3、列各組物質(zhì)能否發(fā)生離子反應(yīng)?如果能發(fā)生，寫出反應(yīng)現(xiàn)象及相應(yīng)的離子方程式。(由學(xué)生歸納)能否反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式反應(yīng)物離子濃度變化1CuSO4和BaCl2能白Ba2+與SO42-濃度減小2Na2CO3 和HCl能氣體CO32-與H濃度減小3NaOH 和HCl能放熱H與OH濃度減小4Ag N03和Cu Cl2能白Ag與Cl濃度減小5CaC03 和HCl能氣體H濃度減小6CuSO4和NaCl不能/離子濃度均無變化問題 上述15組中反應(yīng)物的離子濃度有什么變化? 離子反應(yīng)發(fā)生了嗎？學(xué)生歸納 反應(yīng)物的離子濃度減小了。問題 是不是反應(yīng)物的所有離子濃度都減小呢? 思悟 例如 ，上述反應(yīng)1中，Ba2+與SO4

4、2-濃度因反應(yīng)而減小，而Cu2+、C1-濃度并沒有因此而減小，所以說是某些反應(yīng)物離子濃度減小，并不是所有反應(yīng)物的離子濃度都減小。 問題 離子反應(yīng)中會不會有某些離子濃度增大的情況呢？思悟 5組中Ca2+離子濃度增大了。問題 6組中發(fā)生離子反應(yīng)了嗎？思悟 6組中所有離子濃度都沒有變化，所以離子反應(yīng)沒有發(fā)生.問題 上述的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么離子反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)嗎？投影演示 鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)。思悟 Cu2+ 的濃度減小了，離子反應(yīng)發(fā)生了?？偨Y(jié) 如果反應(yīng)物的某些離子能結(jié)合生成新物質(zhì)，使溶液中的這些離子濃度減小，就會發(fā)生離子反應(yīng)。如果反應(yīng)物的離子之間不能結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中的這些離子濃度沒

5、有改變，離子反應(yīng)就不能發(fā)生。也就是說，離子反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。板書 一、離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。問題 在什么條件下，可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小呢？ 發(fā)生離子反應(yīng)需什么條件呢？板書 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題 綜上所述，離子反應(yīng)的類型有哪些呢？引導(dǎo) 引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)類型、上述反應(yīng)現(xiàn)象分析，歸納?？偨Y(jié)并板書 復(fù)分解型離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原型離子反應(yīng) 生成難溶物，如1組、4組。引導(dǎo) 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 生成難電離的物質(zhì)，如3組 生成揮發(fā)性物質(zhì)，如2組、如5組問題 為什么有難溶物生成，就可發(fā)生離子反應(yīng)呢？思悟 生成難溶物，離子濃度減小了，離子反應(yīng)發(fā)生了

6、。問題 常見的難溶物有哪些？投影 鉀鈉銨硝溶水快，硫酸鹽不溶鋇銀鈣，鹽酸鹽中銀不溶，其它鹽類水底沉。設(shè)問 我們知道，可以利用強酸制取弱酸，強堿制取弱堿，原因是什么呢？思悟 生成了生成難電離的物質(zhì)，除H20外，還有H2C03、HCl0、HF、CH3COOH、C6H50H 、NH3·H20等。問題 為什么生成了揮發(fā)性物質(zhì)，離子反應(yīng)就發(fā)生了嗎？思悟 生成了揮發(fā)性物質(zhì)，消耗了離子，離子濃度減小了。歸納 復(fù)分解反應(yīng)是離子間的互換反應(yīng) ，由于反應(yīng)物之間的離子互相結(jié)合，生成難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)的物質(zhì)，使反應(yīng)物中的某些離子濃度大大減小。所以說，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，就是生成難溶、難

7、電離、易揮發(fā)的物質(zhì)。設(shè)問 在什么條件下，離子間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)呢？引導(dǎo) 氧化還原型離子反應(yīng)既然是氧化還原反應(yīng)，它發(fā)生的條件就應(yīng)是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。投影 強氧化劑+強還原劑=還原產(chǎn)物（弱還原劑）+氧化產(chǎn)物（弱氧化劑）氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物常見氧化性離子：ClO，F(xiàn)e，MnO4-,NO3-(H+)常見還原性離子：S2-,I-,Fe2+,SO32-討論 根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，哪些離子在溶液中不能大量共存? 思考 1下列各組中的離子，在同一溶液中可以大量共存的是 （A）Cl、H、Na 、ClO （B）Mg2、OH、NO3、K （C）Na、Cl、Ca2、SO42

8、 （D）Na、SO42、K、NO32. （02上海）在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、OH、NO3C Al3、Cu2、SO42、Cl D Na、Ca2、Cl、AlO23.（03江蘇）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO34.（01上海）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A H3O、NO3、Fe2、Na B Ag、NO3

9、、Cl、KC K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH5（01廣東）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3歸納 凡是在溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)的離子均不能大量共存。6（04春季）下列離子方程式中，正確的是A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合 B小蘇打溶液與稀硫酸混合 C大理石溶解于醋酸 D明礬溶液加熱水解生成沉淀 7.（02廣東）下列離子方程式書寫正確的是A 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2OB 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3S22Fe2SC 次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD 氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO總結(jié) 如何判斷離子方程