高三二輪復(fù)習(xí)專題11

1、高三二輪復(fù)習(xí)專題高三二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考試要求考試要求 化學(xué)反應(yīng)速率的計算和影響化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率的計算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。率的因素。 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)表達(dá)式化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫和計算、外界因素對平衡的影響、的書寫和計算、外界因素對平衡的影響、等效平衡、虛擬容器思想的應(yīng)用。等效平衡、虛擬容器思想的應(yīng)用。 弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的沉弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。淀溶解平衡。真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)1、判斷正誤：、判斷正誤： （ ）（）（1）反應(yīng)）反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可

2、自發(fā)進(jìn)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的行，則該反應(yīng)的H0 （ ）（）（2）CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的說明該反應(yīng)的H0 （ ）（）（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0（ ）（）（3）對于反應(yīng)）對于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入加入MnO2或升高溫度都能加快或升高溫度都能加快O2的生成速的生成速率率（ ）（）（4）水解反應(yīng)）水解反應(yīng)NH4H2O NH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動移動（ ）（）（5）一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率）一定條件下

3、，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率（ ）（）（6）對于反應(yīng)）對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大也增大（ ）（）（7）合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移）合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動動（ ）（）（8）催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變）催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變（ ）（）（9）100 mL pH3的的HA和和HB分

4、別與足量的鋅反應(yīng)，分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明放出的氫氣多，說明HB酸性比酸性比HA弱弱（ ）（）（10）NH3H2O溶液加水稀釋后，溶液中溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大的值增大（ ）（）（11）常溫下，）常溫下，pH均為均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同（ ）（）（12）CH3Cl(g)Cl2(g) CH2Cl2(l)HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0（ ）（）（13）MnS懸濁液中滴加少量懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成溶液可生成CuS沉淀，則沉淀，則Ksp(CuS) Ksp(MnS)（ ）(14

5、)合成氨生產(chǎn)中將合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率及時鞏固及時鞏固光光( )2、（江蘇（江蘇2014-15）一定溫度下，在三）一定溫度下，在三個體積約為個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) 下列說法正確的是下列說法正確的是A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng) B達(dá)到平衡時，容器達(dá)到平衡時，容器I中的中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)比容器比容器中的小中的小C容器容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器

6、中的長中的長D若起始時向容器若起始時向容器I中充入中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和和H2O 0.10mol，則反，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)（ ）4、（江蘇、（江蘇2012-14）溫度為）溫度為T時，向時，向2.0 L恒恒容密閉容器中充入容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)，反應(yīng) PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。下列說法正確的是平衡。下列說法正確的是 A反應(yīng)在前反應(yīng)在前50 s 的平均速率的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B保持其他條件

7、不變，升高溫度，平衡時保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的，則反應(yīng)的Hv(逆逆) D相同溫度下，起始時向容器中充入相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率小于率小于80%真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)（ ）5、（江蘇、（江蘇2011-15）700時，向容積為時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的的密閉容器中充入一定量的CO和和H2O,發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2 (g) H2(g) 下列說法正確的是下列說法正確的是A.反應(yīng)在反應(yīng)在t1min

8、內(nèi)的平均速率為內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，到達(dá)平衡時，n(CO2)0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時 CO轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64， 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)（ ）6

9、、（江蘇、（江蘇2010-14）在溫度、容積相）在溫度、容積相同的同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，已知保持恒溫、恒容，已知 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1，下列說法正確的是，下列說法正確的是 A. 2c1 c3 B. a + b 92.4 C. 2p2 p3 D. 1 + 3 容器容器B反應(yīng)到達(dá)平衡時，反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率： 容器容器容器容器C反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器I中的平均速率為中的平均速率為v(PCl5)= mol/(Ls)D起始時向容器起始時向容器中

10、充入中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行及時鞏固及時鞏固（ ）5、相同溫度下，體積均為、相同溫度下，體積均為0.25 L的兩的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6kJ/moL。下列敘述錯誤的是。下列敘述錯誤的是A容器容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B平衡時，兩個容器中平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C容器容器中達(dá)平衡時放出的熱量中達(dá)平衡時放出的熱量Q23.15 kJD若容器若

11、容器體積為體積為0.5L，則平衡時放出的熱量，則平衡時放出的熱量23.15kJ及時鞏固及時鞏固（ ）3、（江蘇、（江蘇2013-15）一定條件下存在一定條件下存在反應(yīng)：反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕恒容絕熱熱(與外界沒有熱量交換與外界沒有熱量交換)密閉容器密閉容器I、II、III，在在I中充入中充入1molCO和和1molH2O，在，在II中充入中充入1molCO2和和1mol H2，在，在III中充入中充入2molCO和和2molH2O，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確

12、的是平衡時，下列說法正確的是A.容器容器I、II中正反應(yīng)速率相同中正反應(yīng)速率相同 B.容器容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器容器I中中CO的物質(zhì)的量比容器的物質(zhì)的量比容器II中的多中的多D.容器容器I中中CO的轉(zhuǎn)化率與容器的轉(zhuǎn)化率與容器II中中CO2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率之和小于率之和小于1真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)( )4、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒的恒容密閉容器中投料，下列判斷中正確的是容密閉容器中投料，下列判斷中正確的是A乙中乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為的平衡轉(zhuǎn)化率為 1=20% B平衡時，丙中平衡時，丙中c(SO3)是甲中的是甲中的2倍倍 C平衡時，平衡時， 3 1 D該溫度下，平衡常數(shù)的值為該溫度下，平衡常數(shù)的值為400及時鞏固及時鞏固（ ）6、I2在在KI溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I3(aq) ， 某某 I2、KI混合溶液混合溶液中，中，I3的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度