人教版初三化學(xué)-課題1--常見(jiàn)的酸和堿(教案)

1、 人教版義務(wù)教育教科書(shū)物理九年級(jí)下冊(cè)第十單元 酸和堿教材解讀本單元有關(guān)酸和堿的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)中的重要知識(shí)。教材包括兩局部?jī)?nèi)容，第一局部從生活和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)及用途，并說(shuō)明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二局部在此根底上，進(jìn)一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反響中和反響、中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用，以及溶液的酸堿度等。在內(nèi)容上，注意聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，選擇學(xué)生日常生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明酸和堿的性質(zhì)和用途。教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，知道酸堿的腐蝕性，理解物質(zhì)酸堿性的微觀實(shí)質(zhì)；初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)酸堿溶液的稀釋方法，會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2通過(guò)實(shí)

2、驗(yàn)探究酸和堿的性質(zhì)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，開(kāi)展科學(xué)探究能力。3通過(guò)認(rèn)識(shí)酸和堿的通性，領(lǐng)會(huì)觀察、比照、分類(lèi)、歸納、演繹等科學(xué)方法。4通過(guò)列舉酸和堿的主要用途，了解物質(zhì)的酸堿性對(duì)人體和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響，認(rèn)識(shí)酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義。5鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。教學(xué)方法1. 充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，突出化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)特征。2. 采用問(wèn)題式教學(xué)，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中去。 3. 積極開(kāi)展科學(xué)探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。4. 通過(guò)綜合性、開(kāi)放性的探究活動(dòng)，增進(jìn)學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的理解，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。學(xué)習(xí)方法運(yùn)用比擬、歸納、科學(xué)

3、探究的學(xué)習(xí)方法。課時(shí)安排課題1 常見(jiàn)的酸和堿    4 課時(shí)課題2 酸和堿的中和反響      2 課時(shí)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)      2 課時(shí)單元復(fù)習(xí)                           

4、60;  1 課時(shí)課題1 常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí) 酸、堿指示劑教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1. 了解酸和堿是常見(jiàn)的化合物。2. 知道酸和堿能和酸堿指示劑反響，能自制酸堿指示劑，并能設(shè)計(jì)和完成與之相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。二、能力目標(biāo)通過(guò)探究活動(dòng)，認(rèn)識(shí)、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。三、情感目標(biāo)進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和探究欲。教學(xué)重點(diǎn)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。教學(xué)難點(diǎn)自制酸堿指示劑。教學(xué)過(guò)程一、新課導(dǎo)入播放實(shí)驗(yàn)錄像：把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中。提出問(wèn)題：會(huì)看到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象說(shuō)明了什么？學(xué)生：觀察現(xiàn)象，思考問(wèn)題并答復(fù)“紫色石蕊試液變紅，該現(xiàn)象說(shuō)明了二氧化碳與水反響生成

5、碳酸，碳酸有酸性。二、新課教學(xué)講述：我們生活中有很多物質(zhì)，有些顯酸性，有些顯堿性，有酸味的物質(zhì)中通常含有酸。圖片展示：食醋，檸檬、柑橘，鉛蓄電池。食醋中含醋酸、檸檬中含檸檬酸、鉛蓄電池中含硫酸?！皦A在生活中，我們也遇到過(guò)，石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都屬于堿。酸和堿是兩類(lèi)不同的物質(zhì)。1. 常見(jiàn)的酸和堿1常見(jiàn)的酸：鹽酸、醋酸、硫酸；2常見(jiàn)的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉。提出問(wèn)題：如何鑒別酸和堿呢？學(xué)生思考、討論答復(fù)：紫色石蕊試液。過(guò)渡：除了紫色石蕊試液，無(wú)色酚酞試液在酸堿溶液中也能顯示出特殊的顏色變化。請(qǐng)同學(xué)們利用這兩種試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)10-1：將8支試管分成兩組，每組的4支

6、試管中分別參加少量白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2滴，向另一組試管中滴入12滴無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫(xiě)教材第51頁(yè)的表格。.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你可得到哪些結(jié)論?結(jié)論： 遇酸性溶液變紅色1紫色石蕊試液 酸紅堿藍(lán) 遇堿性溶液變藍(lán)色 遇酸性溶液不變色2無(wú)色酚酞試液 酸無(wú)堿紅 遇堿性溶液變紅色講述：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)酸紅堿藍(lán)，說(shuō)明它對(duì)酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。無(wú)色酚酞試液遇到酸不變色遇堿變紅色，也能指示出溶液的酸堿性，也是常見(jiàn)的酸堿指示劑。2. 酸堿指示劑1酸

7、堿指示劑：能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性。提出問(wèn)題：在我們生活中能不能尋找出一些物質(zhì)代替紫色石蕊試劑和無(wú)色酚酞試劑這兩種指示劑?組織學(xué)生：閱讀教材第52頁(yè)的材料卡片酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)。出示物品：紫蘿卜皮、紫甘藍(lán)、芹菜、月季花花瓣、油麥菜、胡蘿卜。提出問(wèn)題：它們的汁液遇到酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)能否變色？能否作為酸堿指示劑？同學(xué)們猜測(cè)：可以、不能、不知道教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第51頁(yè)探究“自制酸堿指示劑，了解指示劑制作過(guò)程。3. 自制酸堿指示劑在每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌前都有一種物品，可能和其他同學(xué)的不一樣，同學(xué)們就用所給物品提取汁液，在5分鐘內(nèi)合作完成活

8、動(dòng)與探究1：自制指示劑步驟一：在研缽中研磨，物品較大的，用剪刀剪碎后再放入研缽研磨；步驟二：參加酒精溶液浸泡；步驟三：將用紗布罩在燒杯口，將浸泡出的汁液過(guò)濾出?；顒?dòng)與探究2：觀察實(shí)驗(yàn)提取出來(lái)的汁液在白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液中的顏色變化并記錄現(xiàn)象填寫(xiě)教材中的表格。交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果：你提取的汁液遇到酸性溶液和堿性溶液，顏色是否變化了？怎么變的？比擬所得的指示劑中，哪些在酸、堿溶液中的顏色變化明顯？你提取的汁液能否作酸堿指示劑？為什么？應(yīng)用與探究：用自制指示劑檢測(cè)未知液體和白色粉末的酸堿性引導(dǎo)學(xué)生：先弄清楚自制指示劑遇酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)時(shí)顏色改變情況，再用該指示劑測(cè)，看待測(cè)物顏色如何變化，進(jìn)而得

9、出結(jié)論。思考問(wèn)題：待測(cè)物顯酸性還是堿性？你得到這個(gè)結(jié)論的依據(jù)是什么？學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢，匯報(bào)結(jié)果。展示：無(wú)色液體是雪碧，呈酸性；白色粉末是純堿碳酸鈉，其水溶液顯堿性。學(xué)生將遮蓋在待測(cè)物上的紙去掉，看看你們測(cè)定的是什么？檢查自己測(cè)得的結(jié)果是否正確？三、本課小結(jié)學(xué)生交流、討論、答復(fù)，老師回憶目標(biāo)。四、板書(shū)設(shè)計(jì)1. 常見(jiàn)的酸和堿1常見(jiàn)的酸：鹽酸、醋酸、硫酸；2常見(jiàn)的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉。2. 酸堿指示劑1酸堿指示劑：能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性2指示劑變色規(guī)律3自制指示劑步驟：搗爛酒精浸泡紗布過(guò)濾。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1

10、. 熟悉常見(jiàn)的酸鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途。2. 認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。3. 掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。二、能力目標(biāo)1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。2. 學(xué)會(huì)正確稀釋濃硫酸的方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的能力。3. 通過(guò)活動(dòng)與探究掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。三、情感目標(biāo)1. 通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)成功的喜悅。2. 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的平安意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性及稀釋方法。教學(xué)難點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)及濃硫酸的稀釋方法。教學(xué)過(guò)程一、新課導(dǎo)入展示圖片新聞：濃硫酸毀容事件；濃硫酸罐車(chē)不慎翻車(chē)毀百米路面。學(xué)生觀看圖片，思考交流，認(rèn)識(shí)到濃硫酸的強(qiáng)烈腐蝕性，從而導(dǎo)入新課的教學(xué)。二、新課教學(xué)1. 幾種常見(jiàn)的酸

11、1認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸實(shí)驗(yàn)10-2：觀察實(shí)物濃鹽酸和濃硫酸顏色、狀態(tài)。翻開(kāi)瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味提醒學(xué)生注意聞氣味的方法。學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象，歸納它們的物理性質(zhì)，制作下表。顏色狀態(tài)開(kāi)瓶蓋后現(xiàn)象氣味密度濃鹽酸無(wú)色液體有白霧出現(xiàn)有刺激性氣味1.19g/mL濃硫酸無(wú)色黏稠無(wú)現(xiàn)象無(wú)氣味1.84 g/mL濃鹽酸與濃硫酸一樣，也具有強(qiáng)腐蝕性。濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。2生活中常見(jiàn)的酸組織學(xué)生閱讀教材，了解生活中常見(jiàn)的酸。名稱(chēng)鹽酸硫酸醋酸碳酸化學(xué)式HClH2SO4CH3COOHH2CO32. 濃硫酸的腐蝕性1演示實(shí)驗(yàn)10-3。讓兩個(gè)同學(xué)上講臺(tái)作幫手，參與實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木

12、棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上一段時(shí)間后現(xiàn)象結(jié)論啟發(fā) 過(guò)渡：在生產(chǎn)生活中，經(jīng)常使用的是稀鹽酸和稀硫酸，如何把濃硫酸變?yōu)橄×蛩崮兀?濃硫酸的稀釋演示：濃硫酸的稀釋過(guò)程；將水倒入濃硫酸中。學(xué)生觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問(wèn)，然后閱讀教材，了解原因并正確表達(dá)濃硫酸稀釋方法。過(guò)渡：通過(guò)探究，你對(duì)酸有什么樣的認(rèn)識(shí)？酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？下面我們以鹽酸、硫酸為例探究一下。3. 酸的化學(xué)性質(zhì)教師投影活動(dòng)要求和提示，組織學(xué)生進(jìn)行活動(dòng)探究，引導(dǎo)學(xué)生交流探究結(jié)果，請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)教材中表格，并試寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。學(xué)生書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式，教師檢查、糾正。歸納：1酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色、無(wú)色酚酞不變色。 2能與金屬、金屬氧

13、化物等發(fā)生反響。三、本課小結(jié)學(xué)生交流總結(jié)自己的學(xué)習(xí)收獲，老師引導(dǎo)回扣目標(biāo)。四、板書(shū)設(shè)計(jì)1. 幾種常見(jiàn)的酸：HCl 、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。2. 濃硫酸的腐蝕性 濃硫酸的稀釋3. 酸的化學(xué)性質(zhì)1酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色、無(wú)色酚酞不變色。2能與金屬、金屬氧化物等發(fā)生反響。第3課時(shí) 常見(jiàn)的堿教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的堿，知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱(chēng)、保存方法、物理性質(zhì)及用途。2. 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。二、能力目標(biāo)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，在活動(dòng)與探究過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。三、情感目標(biāo)1. 體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培養(yǎng)

14、探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2. 培養(yǎng)學(xué)生的平安意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)回憶1. 展示圖片“自熱米飯，加熱方法特別，將包裝內(nèi)的發(fā)熱包與水接觸就會(huì)放熱。這個(gè)發(fā)熱包內(nèi)物質(zhì)的成分是什么呢？2. 播放錄像：生石灰與水的劇烈反響。這個(gè)發(fā)熱包內(nèi)物質(zhì)的成分其實(shí)就是氧化鈣，俗稱(chēng)生石灰，它遇到水就會(huì)發(fā)生化合反響，放出大量的熱，生成氫氧化鈣。CaO + H2OCa(OH)2今天我們就來(lái)認(rèn)識(shí)兩種常見(jiàn)的堿Ca(OH)2、NaOH。二、新課教學(xué)1. 幾種常見(jiàn)的堿1實(shí)驗(yàn)探究：認(rèn)識(shí)Ca(OH)2和NaOH觀察兩種堿的顏色、狀態(tài)。取少量氫氧化鈉固體于一個(gè)小燒杯中

15、，輕輕晃動(dòng)燒杯。與試驗(yàn)臺(tái)上早已放置一段時(shí)間后的在那里的氫氧化鈉固體比照觀察，有什么發(fā)現(xiàn)？向?qū)嶒?yàn)桌上分別裝有相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鈣中，參加等量的水，用手觸摸燒杯壁。學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，交流討論。2組織學(xué)生閱讀教材第55、56頁(yè)內(nèi)容，了解潮解的過(guò)程及Ca(OH)2和NaOH的用途和常見(jiàn)的堿。歸納：兩種堿的物理性質(zhì)。NaOH：白色固體、易溶并放熱、易潮解。Ca(OH)2：白色固體、微溶與水。常見(jiàn)的堿有NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O。過(guò)渡：通過(guò)探究，你對(duì)堿有什么樣的認(rèn)識(shí)？堿有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？下面我們以Ca(OH)2為參照物來(lái)探究堿的化學(xué)性質(zhì)

16、。2. 堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：1回憶“指示劑與酸、堿的作用紫色石蕊和無(wú)色酚酞遇NaOH和Ca(OH)2溶液顯示什么顏色？2回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反響，寫(xiě)出化學(xué)方程式 。3演示：將二氧化碳分別通入澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中。思考交流：怎樣證明二氧化碳已經(jīng)與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反響？學(xué)生：小組討論證明方法4演示：一組比照實(shí)驗(yàn)：分別往兩個(gè)裝有二氧化碳的軟塑料瓶中參加等量的水和氫氧化鈉溶液，振蕩。現(xiàn)象：兩個(gè)瓶子都變癟，但參加氫氧化鈉溶液的那個(gè)瓶子變癟的程度更大。教師指導(dǎo)學(xué)生交流和討論產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因并試著寫(xiě)出NaOH與CO2反響的化學(xué)方程式。歸納：堿能與指示劑作用；能與非金屬氧化物CO2反響。拓展演繹：N

17、aOH和Ca(OH)2還能與二氧化硫、三氧化硫這些非金屬氧化物反響，反響原理類(lèi)似。請(qǐng)?jiān)趯W(xué)案中寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH=Na2SO4 + H2O SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2=CaSO4 + H2O三、本課小結(jié)學(xué)生交流總結(jié)自己的學(xué)習(xí)收獲，老師引導(dǎo)回憶目標(biāo)。四、板書(shū)設(shè)計(jì)CaO + H2O= Ca(OH)2生石灰 熟石灰 1. 幾種常見(jiàn)的堿 物理性質(zhì) NaOH：白色固體、易溶并放熱、易潮解。 Ca(OH)2

18、：白色固體、微溶與水。 常見(jiàn)的堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O.2. 堿的化學(xué)性質(zhì) 第4課時(shí) 酸和堿各具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1. 通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。2. 從組成上理解酸、堿分別具有相似性的本質(zhì)原因。二、能力目標(biāo)使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究能力。三、情感目標(biāo)樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)外表現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。教學(xué)重點(diǎn)酸、堿分別具有相似性的原因的探究。教學(xué)難點(diǎn)酸、堿分別具有相似性的原因。教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)回憶1. 酸的性質(zhì)有哪些？2. 堿的性質(zhì)有哪些？教師指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)舊知、書(shū)寫(xiě)方

19、程式。過(guò)渡：這些酸和堿為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？今天我們來(lái)探究它們性質(zhì)相似的原因。二、新課教學(xué)下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究它們性質(zhì)相似的原因。1. 實(shí)驗(yàn)探究：分組實(shí)驗(yàn)10-7。1、3組實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸；2、4組實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液；5、6組實(shí)驗(yàn)蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。連接電路、觀察并記錄現(xiàn)象。學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，分析、交流、討論并歸納。交流問(wèn)題：上述哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？導(dǎo)電的原因是什么？引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到金屬能導(dǎo)電的原因是什么?學(xué)生：金屬中有能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。設(shè)問(wèn)：金屬能導(dǎo)電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎?展示FLAS

20、H動(dòng)畫(huà)，模擬HCl在水中解離出H+和Cl-，H2SO4在水中解離出H+和SO42-， NaOH在水中解離出Na+和OH-。這些帶電的陰陽(yáng)離子在溶液中可以自由移動(dòng)，在電場(chǎng)的作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。學(xué)生思考、討論、交流：酸、堿如何具有相似的化學(xué)性質(zhì)？教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第57頁(yè)第2、3自然段，觀察圖10-10，理解不同的酸堿在溶液中解離出相同的離子，領(lǐng)悟其化學(xué)性質(zhì)相似的原因。歸納：鹽酸、硫酸在水溶液中都解離出相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都解離出相同的OH-，所以堿有一些相似的性質(zhì)。酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿溶液中都含有OH-，所以堿有相似

21、的化學(xué)性質(zhì)。2. 練習(xí)穩(wěn)固1白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。以下最不容易被蟻酸腐蝕的是 A. 鍍鋅水管 B. 銅制塑像 C. 大理石欄桿 D. 鋁合金門(mén)窗2通過(guò)第十單元的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸和“堿，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： 常見(jiàn)的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的_離子填符號(hào)，因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)。 堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在有相同的_離子填符號(hào)，因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)。氫氧化鈉固體必須密封保存的原因是a ；b ，實(shí)驗(yàn)室常來(lái)作氣體的固體枯燥劑，如：枯燥 _(填一種即可)等氣體，但不能枯燥SO2等酸性氣體，原因是用

22、化學(xué)方程式表示 。參考答案：1B 2 H+ OH-；易吸收空氣中的水分；能與空氣中的二氧化碳反響；H2等；SO22NaOHNa2SO3H2O三、本課小結(jié)學(xué)生交流總結(jié)自己的學(xué)習(xí)收獲，教師引導(dǎo)回憶目標(biāo)。四、板書(shū)設(shè)計(jì)酸、堿化學(xué)性質(zhì)相似原因1. 酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。2. 堿溶液中都含有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。課題2 酸和堿的中和反響第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1. 知道酸和堿之間能夠發(fā)生中和反響，生成鹽和水，并理解鹽的概念。2. 從微觀粒子的角度初步了解中和反響發(fā)生的原理，并能書(shū)寫(xiě)中和反響的化學(xué)方程式3. 了解中和反響在實(shí)際生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。二、能力目標(biāo)通過(guò)活動(dòng)與

23、探究認(rèn)識(shí)酸和堿之間能夠發(fā)生中和反響，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、比照能力、分析能力。三、情感目標(biāo)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納、類(lèi)比等方法可以獲得化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到化學(xué)活動(dòng)充滿(mǎn)探索性和創(chuàng)造性，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)證明中和反響的發(fā)生。教學(xué)難點(diǎn)從離子的角度初步了解中和反響發(fā)生的原理。教學(xué)過(guò)程一、新課導(dǎo)入情景導(dǎo)入：展示腌制的松花蛋圖片。介紹：松花蛋腌制過(guò)程中生成了堿，吃起來(lái)有澀味，蘸少量醋含醋酸食用，澀味會(huì)消失。質(zhì)疑：澀味消失是否會(huì)因?yàn)閴A和醋酸發(fā)生了化學(xué)反響呢？提出假設(shè)：堿和酸能發(fā)生化學(xué)反響二、新課教學(xué)演示實(shí)驗(yàn)：取少量氫氧化鈉溶液于試管，滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。學(xué)生觀察現(xiàn)象，思考、交流

24、。引導(dǎo)：是否沒(méi)有明顯現(xiàn)象就說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有反響？怎樣才能有明顯的現(xiàn)象證明試管中的氫氧化鈉已經(jīng)反響了？學(xué)生聯(lián)想：可以用指示劑紫色石蕊或無(wú)色酚酞。討論、交流、設(shè)計(jì)方案。方案1：NaOH溶液無(wú)色滴加酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色滴加鹽酸，震蕩溶液紅色慢慢消失。方案2：鹽酸無(wú)色滴加酚酞溶液溶液無(wú)色滴加NaOH溶液，震蕩溶液仍無(wú)色。方案3：NaOH溶液無(wú)色滴加石蕊溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色滴加鹽酸，震蕩溶液變?yōu)樽仙?。方?：鹽酸無(wú)色滴加石蕊溶液溶液紅色滴加NaOH溶液，震蕩溶液變?yōu)樽仙Ｔu(píng)價(jià)活動(dòng)：各小組，從現(xiàn)象是否明顯、是否容易觀察的角度，分析評(píng)價(jià)各個(gè)方案。學(xué)生交流、討論，最后得出：方案1為最正確方案。演示實(shí)驗(yàn)：取少量氫氧

25、化鈉溶液于試管滴加酚酞溶液逐滴滴加稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色慢慢消失。歸納：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反響。提出問(wèn)題：為什么酸和堿能夠發(fā)生反響？播放課件：水很穩(wěn)定氫氧化鈉和鹽酸的反響微觀示意。提醒：1注意觀察反響前，鹽酸和氫氧化鈉溶液中分別存在哪些粒子？反響后，生成物溶液中存在哪些微粒?2比照反響前后粒子種類(lèi)的變化，你認(rèn)為上述變化中參與反響的粒子有哪些？把你的想法與同伴交流，寫(xiě)出反響方程式。學(xué)生觀看反響的微觀示意，理解反響實(shí)質(zhì)，寫(xiě)反響方程式：NaOH+HCl= NaCl+H2O穩(wěn)固練習(xí)：寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式。 1氫氧化鈉和硫酸： ； 2氫氧化鈣和鹽酸： 。設(shè)疑：比照以上三個(gè)反響方程式，從反響物和生成

26、物的類(lèi)別上有何共同點(diǎn)？組織學(xué)生閱讀教材，了解鹽的概念及中和反響。中和反響1中和反響:酸和堿作用生成鹽和水。酸 + 堿 鹽 + 水2鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。自主學(xué)習(xí)：了解中和反響在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材61頁(yè)，并交流討論以下生活實(shí)例，解釋相關(guān)問(wèn)題：1解釋“向酸性土壤中灑熟石灰的秘密。2一些工廠排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物質(zhì)最適宜？3松花蛋味澀呈堿性，食用時(shí)除去澀味方法的原理是什么？ 4被蚊蟲(chóng)叮咬處腫成大包，這是蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)如NH3·H2O的藥水，可減輕痛癢，其中的原因？5某人患胃酸過(guò)多癥后，醫(yī)生建議吃

27、含有Al(OH)3的藥丸，請(qǐng)用方程式解釋其原理。歸納：中和反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。三、本課小結(jié)1酸堿中和反響原理、實(shí)質(zhì)2中和反響在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用四、板書(shū)設(shè)計(jì)1. 中和反響1中和反響：酸和堿作用生成鹽和水。酸 + 堿 鹽 + 水2鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。2. 中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)讓學(xué)生學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度，能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)的pH。二、能力目標(biāo)1通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。2培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的能力。三、情感目標(biāo)1. 通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)成功的喜悅。2. 通過(guò)測(cè)定不同溶液的PH，了解溶液的酸堿度對(duì)人

28、類(lèi)生活和生產(chǎn)的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)pH測(cè)試方法。教學(xué)難點(diǎn)pH測(cè)試方法。教學(xué)過(guò)程一、情景導(dǎo)入1. 請(qǐng)同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH1、4、7、10、13溶液的小燒杯中，等會(huì)觀察。2. 取1滴管稀硫酸于試管中，參加適量的水，判斷酸性變強(qiáng)還是變?nèi)?？二、新課教學(xué)1. 酸堿度的表示法pH教師：溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢？ 明晰：pH組織學(xué)生閱讀溶液酸堿度的表示法pH有關(guān)內(nèi)容并思考問(wèn)題：pH的范圍 測(cè)定pH的方法 pH的大小與溶液的酸堿性的關(guān)系展示一種PH試紙和比色卡，介紹pH試紙的使用方法。 pH范圍：014 pH和溶液酸堿性的關(guān)系。 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) 實(shí)驗(yàn)探究一：操作步驟情況記錄結(jié)論1. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，分別將稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水滴到pH試紙上稀硫酸pH約為 ，稀鹽酸pH約為 氫氧化鈉溶液pH約為 氫氧化鈣溶液pH約為 氯化鈉溶液pH約為 碳酸鈉溶液pH約為 蒸餾水pH約為 2. 分別取上述稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液各1滴于試管中參加約1/3試管的水振蕩，再分別滴到pH試紙上稀硫酸