07-11年廣東高考化學(xué)反應(yīng)原理題（二）

1、07-09年廣東高考（化學(xué)反應(yīng)原理二）（07年）25（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強 D 減小壓強 E 加入

2、催化劑 G 移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。（08年）24.（12分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10

3、-6mol）4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1） 請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。（2） 與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。（3） 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH

4、3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。（09年）23、（11分）磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。（1）同磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca5(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(

5、g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= （2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價為 ?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2 + Ni+ H2PO3 + （b）6H2PO2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。

6、利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。 方法上的不同點： ；原理上的相同點： ；化學(xué)鍍的優(yōu)點： 。答案（07年）25.（共10分）（1）解： 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）起始濃度/mol/L 0.050 0.030 0平衡濃度/mol/L 0.050-0.040 0.030-0.040÷2 0.040 =0.010 =0.010所以（可不帶單位計算）（2）BC （3）SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3（4）抑制Fe3+與Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+（08年）24(

7、1)畫圖略，要點：1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。(2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。解釋：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。 (3) 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%   該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g) 3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率(0.30.1)/0.3×100%66.7%反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常數(shù)（09年）23.（1）制水泥 H=H1+3H2+18H3 （2） Na5P