第2章第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離 子 反 應(yīng) 什么是電解質(zhì)什么是電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 概念剖析概念剖析Cu(單質(zhì)單質(zhì))， 硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液(混和物混和物)不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)CO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樗芤簩?dǎo)電，是因?yàn)镃O2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，而導(dǎo)電，H2CO3是電是電解質(zhì)，解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、 CaOCH3CH2OH 、 SO3 、 CO2為什么NaCl溶液等能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？溶液等能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？NaClNaCl在水中溶解和電離的過程圖在水中溶解和電

2、離的過程圖問題問題不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均可電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物只可電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物只有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離（稀硫酸能導(dǎo)電而濃硫酸不能導(dǎo)電）。（稀硫酸能導(dǎo)電而濃硫酸不能導(dǎo)電）。熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電問題問題問題問題是，是，BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。問題問題（2）范圍：）范圍： 強(qiáng)酸（強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等等） 強(qiáng)堿（強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等等） 大多數(shù)的鹽及金屬氧化物大多數(shù)的鹽及金屬氧化物2.弱電解質(zhì)（2）現(xiàn)象現(xiàn)象1.隨著硫酸的滴入出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀量逐漸增多，燈泡亮度逐漸變暗，最后熄滅。2.繼續(xù)滴加硫酸，沉淀量不再增加，燈泡重新發(fā)光，隨硫酸的滴加，亮度增加。Ba(OH)2 Ba22OHFe2(SO4)3 2Fe33SO42H2SO4 2HSO42NaHSO4NaHSO42（水溶液中）（水溶液中）NaHSO4NaHSO4 （熔化條件）（熔化條件） 練習(xí)：練習(xí)：K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3弱酸的電離：弱酸的