典型例題：原子的結(jié)構(gòu)

1、原子的結(jié)構(gòu)例題精講例1:根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖A. 元素種類B.質(zhì)子數(shù)C.相對原子質(zhì)量D.電子層數(shù)【解析】解答本題的關(guān)鍵是弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的含義。圓圈里面的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)， 弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子 層上的電子數(shù)。因此，從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，我們可以看出：鈉原子的質(zhì)子 數(shù)為11,核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，是金屬元素。由于相對原子 質(zhì)量君質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒有反映，因此，僅憑鈉 原子的結(jié)構(gòu)示意圖，無法確定其相對原子質(zhì)量。【答案】Co例2:下列敘述正確的是A. 原子是不能再分的最小粒子B. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)

2、子數(shù)C. 混合物中不可能只含有一種元素D. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切【解析】原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，但它并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原 子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，在其他變化中還可以再分。元素的種類由質(zhì)子 數(shù)決定，即同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同。 混合物是由多種物質(zhì)混合而成的， 但組 成元素卻可能只有一種，如由 02和03組成的混合物就只含有一種元素（即 0 元素）。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定?！敬鸢浮緿。例3:已知溴的元素符號(hào)為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。28187（1） x的值為。（2） 溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下圖中 （填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)最相

3、似。A-2 52 8 7計(jì)【解析】（1）任何元素的原子，核外電子總數(shù)一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此x=35。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。溴原子的最 外層電子數(shù)為7,圖中B選項(xiàng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子的最外層電子數(shù)也為 7,所以二者的化學(xué)性質(zhì)最相似?！敬鸢浮浚?）35（2）B例4：某元素的原子最外層電子數(shù)為 2,則該元素A. 肯定是金屬元素B. 肯定是非金屬元素C. 肯定是稀有氣體元素D. 可能是金屬元素或稀有氣體元素【解析】一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于 4個(gè)，非金屬元素的 原子最外層電子數(shù)大于或等于4個(gè)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)是 8個(gè)（當(dāng) 第一層是最

4、外層時(shí)有2個(gè)電子，如He）。【答案】D。例5：元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子的核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：期1H2 He 、第二周期旬第三屬期14 Si、砌I5P、©1砌（1）第17號(hào)元素的名稱是，它屬于元素（填 金屬”或非金屬”，它在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填 得”或失”電子（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律： 原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等； ； ；?！窘馕觥勘绢}為原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間關(guān)系的發(fā)現(xiàn)規(guī)律式開放性試題。 元 素性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定， 最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化， 則元素的性 質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。 原子中最外層電子數(shù)小于 4 的元素一般為金屬元 素，易失去電子； 最外層電子數(shù)大于或等于 4 的元素一般為非金屬元素； 最外層 電子數(shù)等于 8（氦為 2）的元素為稀有氣體元素?！敬鸢浮浚?）氯 非金屬 得（2）每