氯堿工業(yè)教案

1、課題氯堿工業(yè)授課教師王翠課型新授課授課班級高二四班教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1、理解氯堿工業(yè)反應(yīng)原理；2、能正確書寫電極反應(yīng)式和電解總化學(xué)方程式。能力目標(biāo)：1、通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力、自主學(xué)習(xí)能力； 2、通過討論，培養(yǎng)學(xué)生合作意識、探究能力、歸納總結(jié)能力。德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生善于理論聯(lián)系實際，運用化學(xué)原理解決實際問題的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理，食鹽水的精制教學(xué)難點氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理教學(xué)方法實驗探究、分析討論、歸納總結(jié)教學(xué)手段演示實驗、多媒體輔助教學(xué)教學(xué)用具實驗儀器：鐵架臺、U型管、石墨電極、導(dǎo)線、電流表、直流電源實驗藥品：飽和食鹽水教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【展示】

2、一袋食用鹽【設(shè)疑】若將其與電解原理聯(lián)系起來將出現(xiàn)怎樣的情況呢？【展示】電解飽和食鹽水的實驗裝置，將濕潤的淀粉KI試紙放在兩極附近【設(shè)疑】若給上述裝置通電，將會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？【投影】裝置圖（便于學(xué)生觀察）【演示實驗】驗證現(xiàn)象【設(shè)問】為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象？請結(jié)合電解原理思考?！窘處熢u價并做相應(yīng)補充】【投影】多媒體演示電解過程（具體的粒子運動）【板書】一、電解飽和食鹽水的原理【提問】書寫電極反應(yīng)式及電解方程式【講述】工業(yè)利用此反應(yīng)制取燒堿、氫氣、氯氣，并以它們?yōu)樵线M行一系列化工生產(chǎn)，這個工業(yè)稱之為氯堿工業(yè)。工業(yè)上為避免電極產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)常采用特殊裝置?！景鍟侩x子交換膜法制燒堿【指導(dǎo)閱讀】閱讀

3、課本【講述】工業(yè)制燒堿的簡單流程【過渡】粗鹽中混有雜質(zhì)會損壞離子交換膜，所以使用時必須精制【設(shè)問】如何精制粗鹽水?提示：選擇除雜試劑時不能引入新雜質(zhì)【提問】試劑為什么要加過量的？加入試劑的順序顛倒一下是否可以？【強調(diào)】需注意：1、Na2CO3要在BaCl2之后加2、HCl溶液要在過濾之后加【課堂練習(xí)】【布置作業(yè)】觀察裝置討論并回答：現(xiàn)象：1、兩極均有氣體產(chǎn)生。2、陽極濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。3、U型管內(nèi)陰極附近溶液變紅。仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象與推測的現(xiàn)象進行對比討論并回答：由于NaCl和H2O都是電解質(zhì)，在此溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-，通電后OH- 、Cl-移向陽極；Na+、H+移向陰極

4、此種條件下，Cl-先于OH-失電子生成氯氣所以陽極附近試紙變藍(lán)；H+先于Na+得電子生成氫氣，由于H+來自于水的電離，陰極附近H+不斷被消耗從而破壞水的電離，使水的電離平衡正向移動導(dǎo)致OH-濃度增大，酚酞變紅。仔細(xì)觀看學(xué)生板書：陽極：2 Cl- - 2e- =Cl2陰極：2 H+ + 2e-=H2總2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2閱讀后回答1、 離子交換膜電解槽的簡單構(gòu)造2、 離子交換膜的作用學(xué)生討論并總結(jié)：除雜試劑：BaCl2、Na2CO3、NaOH精制過程：1、加過量的BaCl2溶液2、再加過量的Na2CO3溶液3、加過量的NaOH溶液4、過濾，向濾液中加適量的稀鹽酸思考后回答：加過量試劑是為了使雜質(zhì)離子完全沉淀試劑加入順序把NaOH 和Na2CO3顛倒不會影響結(jié)果激疑，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣培養(yǎng)學(xué)生分析能力、推理能力，與上節(jié)知識銜接使學(xué)生體驗成功的喜悅，激勵學(xué)生培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性，語言表達能力，運用所學(xué)知識解決實際問題的能力，鞏固上節(jié)課知識從宏觀微觀從現(xiàn)象本質(zhì)使學(xué)