2018-2019學年北京西城區(qū)高二上期末化學試卷解析版

1、2018-20192018-2019 學年北京市西城區(qū)高二（上）期末化學試卷、選擇題（共2525小題，每小題2 2分，滿分5050分）1.（2分）下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）A.硅太陽能電池B.鉛蓄電池C.燃氣灶D.電烤箱2. （2分）下列屬于弱電解質的物質是（）A.CH3COOHB.NaOHC.H2SO43. （2分）化學用語HCO3？H+CO32表示的是（）A.置換反應B.電離過程C.中和反應4. （2分）下列關于化學反應的方向的說法正確的是（）A.凡是放熱反應都是自發(fā)反應B.凡是嫡增大的反應都是自發(fā)反應C.凡是吸熱反應都不是自發(fā)反應D.反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關5. （

2、2分）鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.銅片作負極、-，一一.2+B.鋅電極的反應式：Zn-2e=ZnC.電流從鋅片流向銅片D.鹽橋的作用是傳遞電子6. （2分）下列溶液肯定顯酸性的是（）A.c（H+）c（OH）的溶液B.含H+的溶液C.pHV7的溶液D.加酚酬:顯無色的溶液7. （2分）在1L的密閉容器中進行反應A（g）+3B（g）?2C（g）,02min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol,則用A的濃度變化表示的反應速率mol/（L?min）為（）D.NH4C1D.水解反應A.1.2C.0.6D.0.49.（2分）如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是（

3、反應已達平衡狀態(tài)的是（8. SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:9. SO2的物質的量濃度不再變化D.SO3的質量不再變化11. (2分)已知反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJ?mol1,則反應HCl12. （2分）為測定一定時間內鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據不可行的是（13. （2分）H2與N2在催化劑表面生成NH3,反應歷程及能量變化示意如圖所示，下列說法不正確的是（8.（2分）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是B.C.D.2H22H22H22H2(g)(g)(g)(g)+O2+O2+O2+O2(g)=2H

4、2O(g)=2H2O(g)=2H2O(g)=2H2O(I)(g)(I)(I)_-1H=-285.8kJ?molA-1H=-285.8kJ?mol-1H=-571.6kJ?mol1H=+571.6kJ?molA.電極a是陽極B.通電使NaCl發(fā)生電離C.Na+、H+向b極移動D.a極發(fā)生黃綠色氣體10.（2分）在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）,下列情況不能說明A,單位時間內消耗2molSO2的同時生成1molO2(g)=-H2(g)+221A.+184.6kJ?molCl2(g)的H為()1B.92.3kJ?mol1C.-369.2kJ?mol_八一1D.+92.

5、3kJ?molA.m(Zn)的變化2C.c(SO4)的變化B.c(H+)的變化D.V（H2）的變化蝴和食 ItIt 米A.一吸收能量B.一形成了N-H鍵C.該反應為放熱反應D.該催化劑可提高NH3的平衡產率14. (2分)下列操作可以使水的離子積常數(shù)KW增大的是()A.通入少量氨氣B.通入少量氯化氫氣體C.加入少量醋酸鈉固體D.加熱15. (2分)饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用，它的充放電反應按下液電液電式進行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,該電池放電時的負極充電充電材料是()A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH

6、)16. (2分)如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應的實驗示意圖。下列分析不正確的是()A An nFjFj2mL0005molmL0005molL L1 1FctFctL L 海酒昌二 tnLtnL0,02mol0,02molLK*LK*、餐溶湘紅色二津A.溶液中存在平衡：Fe3+3SCN?Fe(SCN)3B.平衡向逆反應方向移動3+、C.溶彼中c(Fe)減小D.若加入少量KOH溶液，則會產生紅褐色沉淀17. (2分)用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是(A.電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B.用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C.將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉

7、D.電鍍廢水排放前必須以過處理18. (2分)25c時，下列關于O/mo“L1醋酸溶液的判斷正確的是()一， C 一1A.c(CH3COO)=0.1mol?LB.與0.1mol?L1鹽酸的pH相同C.加入CH3COONa(s),c(H+)不變D.滴入NaOH濃溶液，溶液導電性增強19. (2分)對于可逆反應A(g)+B(g)?3C(g)H0,以下相關圖象正確的是()共存的是(21.(2分)某溫度下，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=j.該溫度正，在、兩個恒容容器中投入H2(g)和CO2(g),起始如下表所示。容器編號起始濃度/mol?L”H2CO20.10.1C.

8、t t昱PiiPiiD.20.(2分)常溫下，某溶液中水電離產生c(OH)=1X1013mol?L1,其中一定能大量A.Na+,Fe2+、NO3、ClB.K+、Fe3+、2Cl、CO32C,K+、Na+、Cl、NO32D.K、NH4、SO4、NO30.20.1卜列判斷不正確的是（）A.反應開始時，反應速率：B.CO2的平衡轉化率：C.平衡時，中c(CO2)=0.04mol?L1D.中H2的平衡轉化率為40%22.（2分）下列實驗不能達到實驗目的是（）JmLOJnwlI.JmLOJnwlI.、r rImLOImclLImLOImclL工工HiSO.HiSO.JmlIWJmlIW5ml.0Imol

9、L5ml.0ImolL&CRO溶液落青工會中色南淞由粒色變?yōu)辄S色研究酸堿性對平衡移動的影響D.|0i*6moll溶液 L723.（2分）工業(yè)上可通過如圖流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關說法不正確的是（C.濾放中不存在PbA.2 2005005n n l lI I、FTSO.hFFTSO.hF, ,：flGlmollflGlmollCuCu U U，B.研究陽離子對H2O2分解速率的影響ajdajd2 2mLmL5%5%甘 H.QH.Q一 tt-始加PbSOJPbSOJA.PbSO4在水中存在溶解平衡:，、_2+,、2,、PbSC4(s)?Pb2(aq)+SO42(aq)B,生成PbCO

10、3的離子方程式為:PbSO4+CO32=PbCO3+SO422mLOOImolL研究濃度對反應速率的影響54(054(0Im*lLIm1,用化學用語解釋原因：。(2)下列有關B點溶液的說法正確的是(填字母序號)。a.溶質為：CH3COOH、CH3COONab.微粒濃度滿足：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)c.微粒濃度滿足：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)(3) A、C兩點水的電離程度：AC(填：“”、v”或“=”)。pH而 itit、心HI*29.(8分)電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。SiSi(1)鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕

11、，負極反應式是圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇(填“Zn”或“Cu”)(2)圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，,則說明保護效果好。(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：a、b為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。a的電極反應式是;若電池共產生20mol水，則電路中通過了mol的電子。30. (8分)二氧化鎰是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱鎰礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進行生產。(1)碳酸鎰熱解制二氧化鎰分兩步進行：1 .MnCO3(s)?MnO(s)+

12、CO2(g)Hi=+akJ?mol1/C/一A一12 i.2MnO(s)+O2(g)?2MnO?(s)H2=+bkJ?mol反應i的化學平衡常數(shù)表達式K=。焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式是。(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是。(3)在其他條件不變時，某科研團隊對影響MnCO3轉化率的生產條件進行了研究，結MMXMMX*翠X X250500250500書書0 0400400440440反應反應七七圖2圖圖3 34646N N1010培燒時間培燒時間h hW W廂如必2020果如圖2、圖3所示。圖2是在常壓(0.1MPa)下的研究結果， 請在圖2中用虛線畫出10M

13、Pa下MnCO3轉化率與反應溫度的關系圖。常壓下，要提高MnCO3的轉化率，應選擇的生產條件是焙燒68h。圖3中，焙燒8h時，MnCO3的轉化率：干空氣濕空氣，原因是。31. (7分)如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS,含有FeS)制備ZnSO4?7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉一溶浸一除鐵一結晶一ZnSO4?7H2O資料：相關金屬離子濃度為O.lmoL1時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:金屬離子匚3+Fe2+Fe2+Zn開始沉淀的pH1.56.36.2沉淀完全的pH2.88.38.2(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是。(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發(fā)生

14、的主要反應是：ZnS+2Fe3+=Zn2+2Fe2+S.下列判斷正確的是(填字母序號)。a.浸出液中含有Zn2+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子b.力口入硫酸，可以抑制Fe2(SO4)3水解c.若改用CuSO4溶液進行浸取，將發(fā)生反應：S2+Cu2+=CuSj(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如圖。還原過程將部分Fe3+轉化Fe2+,得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a,再入O2。a可以是,再通入。2。_一3+.一一一除鐵過程中可以控制溶放中c(Fe)的操作是。ZnS ?；雉?6沒.淞 T 還,1化一注液渡漁 14 渣 232.(7分)

15、某小組研究了銅片與SfmoL-HNO3反應的速率，實驗現(xiàn)象記錄如表。實驗時間段現(xiàn)象i1015min銅片表面出現(xiàn)極少氣泡1525min銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色2530min銅片表面均勻冒出大量氣泡3050min銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯受深，液向上方呈淺棕色為了探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I:監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得由線如圖號1，圖1 1H2H2圖3 3實驗H:試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、5.6mol?L1HNO3.結果顯示：Cu(NO3)2、NO對Cu和HNO3反應速率的影響均不明顯，NO2能明顯加快該反應的速率。實驗出

16、：在試管中加入銅片和他5.6mol?L1HNO3,當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有NO20(1)根據表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：。(2)實驗I的結論：溫度升高(填“是”或“不是”)反應速率加快的主要原因。(3)實驗H的目的是：。(4)小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率，請結合實驗n、m,在圖3方框內填入相應的微粒符號，以補全催化機理。(5)為難證(4)中猜想，還需補充一個實驗：(請寫出操作和現(xiàn)象)。33.(5分)某工廠的氨氮廢水主要含有NH4+、Cl,可用電化學氧化法加以處理。(1)圖1是電化學氧化法的原理示意圖。a的

17、電極反應式是。(2)研究顯示，其他條件不變時，不同pH下氨氮的去除量如圖2所示。已知：NH3?H2O與NH，相比，在電極表面的吸附效果更好。結合平衡移動原理和圖中數(shù)據，解釋pH從5到9時氨氮去除量增大的原因：(3)在電解廢水的過程中，C會經歷C一C12一C的過程。其他條件相同、Cl的濃度不同時，廢水中氨氮脫除效率的實驗結果如表：C的濃度(mg?L1)400100電解時間/h0.50.5氨氮脫除效率/(mg?mA1?2、cm)2.40.8其它條件相同，適當提高C的濃度，可以顯著增大廢水中NH4+的脫除效率。用化學用語解釋原因：、3C12+2NH4+=N2+6CI+8H+0圖2中，pH11,廢水中

18、NH4+去除量下降，可能的原因是：。r(電梗*潦2018-20192018-2019學年北京市西城區(qū)高二（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共2525小題，每小題2 2分，滿分5050分）1【分析】化學變化中不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學變化，是否產生了熱量。【解答】解：A.太陽能集熱器是把太陽能轉化為熱能，故A不選；B.鉛蓄電池是化學能轉化為電能，故B不選；C.燃燒是放熱反應，是化學能轉化為熱能，故C選；D.電烤箱是把電能轉化為熱能，故D不選；故選：Co【點評】本題考查能量的轉化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質變化的判斷

19、，另一方面是一定注意符合化學能向熱能的轉化條件。2【分析】電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電的化合物，能導電是電解質自身能電離出自由移動的離子；強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。據此即可解答?！窘獯稹拷猓篈.CH3COOH溶于水部分電離，能導電屬于弱電解質，故A正確；B.NaOH溶于水導電完全電離屬于強電解質，故B錯誤；C.硫酸溶于水完全電離屬于強電解質，故C錯誤；D.氯化鏤溶于水完全電離，溶液導電屬于強電解質，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查了弱電解質的判斷，解答須抓住弱電解質的特征“不能完全電離

20、”平時注意積累常見的弱電解質有助于解題。注意：電解質的強弱是以電離程度判斷的，不是以導電能力大小判斷的。3.【分析】化學用語HCO3?H+CO3表小碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，為電離過程，據此解答。【解答】解：反應HCO3？H+CO32中，碳酸氫根離子發(fā)生電離，電離出碳酸根離子和氫離子，屬于電離過程，故選：B?！军c評】本題考查常見反應類型判斷，題目難度不大，明確電離與水解的區(qū)別即可解答，注意掌握常見化學反應類型，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。4【分析】A、依據反應自發(fā)進行的判斷依據分析；B、依據反應自發(fā)進行的判斷依據分析；C、不能單獨用烙判據或嫡判據判斷反應的自發(fā)

21、性；D、化學反應的方向是嫡變和焰變共同影響的結果?！窘獯稹拷猓篈、反應自發(fā)進行的判斷依據是H-TAS0可能是非自發(fā)進彳T的反應，故A錯誤；B、嫡增大的反應S0,若H0低溫下，可能H-TAS0,不一定是自發(fā)反應，故B錯誤；C、不能單獨用烙判據或嫡判據判斷反應的自發(fā)性，所以吸熱反應不一定是非自發(fā)反應，故C錯誤；D、化學反應的方向是嫡變和焰變共同影響的結果，所以反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了化學反應能否自發(fā)進行的判斷，題目比較簡單，注意化學反應的方向是嫡變和焰變共同影響的結果，根據公式判斷。5.【分析】該原電7中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應作負極，Cu得到電子發(fā)

22、生還原反應作正極，正極Cu上氫離子得電子生成氫氣，導致溶液中氫離子的濃度減小，據此進行解答?！窘獯稹拷猓篈、銅為正極，故A錯誤；B、鋅為負極失電子，電極反應式為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；C、電流由正極沿導線流向負極，所以電流從銅片流向鋅片，故C錯誤；D、鹽橋的作用是離子的定向移動以維持電荷平衡，而不是傳遞電子，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了原電池的工作原理，題目難度不大，明確原電池工作原理為解答關鍵，注意掌握兩極及發(fā)生反應類型的判斷方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。6【分析】由c(H+)、c(OH)的相對大小判斷溶液的酸堿性，若c(H+)c(OH)時溶液顯

23、酸性，以此來解答。【解答】解：A.c(H+)c(OH)的溶液，顯酸性，故A選；B.任何水溶液中均含氫離子，故B不選；C.溫度未知，不能由pH判斷酸堿性，故C不選；D.加酚酗:顯無色的溶液，可能為中性，故D不選；故選：A。【點評】本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點，把握氫離子與氫氧根離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。7 .【分析】02min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol,v(A)=。t【解答】解：在1L的密閉容器中進行反應A(g)+3B(g)?2C(g),02min內A的21noi-0.8啦啦1物質的量由2mol減小到0.8m

24、ol,則用A的濃度變化表示的反應速率=-=2min0.6mol/(L?mol),故選：Co【點評】本題考查了化學反應速率的概念、速率計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。8. 【分析】1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水， 放出285.8kJ熱量， 則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水， 放出571.6kJ熱量，熱化學方程式應為2H2(g)+O2(g)2H2O(1)H=-571.6kJ?mol以此解答?！窘獯稹拷猓篈、2mol氫氣完全燃燒放熱571.6KJ,故A錯誤；B、氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，不是生成水蒸氣，故B錯誤；C、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學方程式應為2H2(g)+

25、O2(g)2H2O(1)H=-571.6kJ?mol1,故C正確；D、放熱焰變?yōu)樨撝担蔇錯誤；故選：Co【點評】本題主要考查熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意始變的正負和物質的狀態(tài)，題目難度不大。9【分析】電解飽和食鹽水時，電解池陽極a,發(fā)生：2C-2e=Cl2f,陰極b,發(fā)生2H+2e.一一一一、通電,一=H2f,電解的總反應：2Cl+2H2OH2f+Cl2f+20H，據此回答?！窘獯稹拷猓篈、電解飽和食鹽水時，電解池陽極a,發(fā)生：2C-2e=Cl2f,陰極b,發(fā)生2H+2e=H2T,故A正確；B、電離過程是水分子作用下發(fā)生，通電是電解過程，故B錯誤；C、電解池中陽離子移向陰極電極，

26、故C正確；D、電解池陽極a,發(fā)生氧化反應：2C1-2e=Cl2f,故D正確；故選：B。【點評】本題以電解氯化鈉為例來考查學生電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，題目難度中等。10.【分析】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量等變量不再發(fā)生變化，據此判斷?！窘獯稹拷猓篈.消耗2molSO2的同時生成1molO2,說明正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；B. SO2、。2、SO3的物質的量之比為2:1:2,無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故B選；C. SO2的

27、物質的量濃度不再變化，表明正逆反應速率相等，該反應已經達到平衡狀態(tài)，故C不選；D. SO3的質量不再變化，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意掌握化學平衡狀態(tài)的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力。11【分析】在熱化學方程式中明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；反應熱與反應方程式相互對應，若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同；反應方向改變，烙變數(shù)值符號改變.【解答】解：依據熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱

28、化學方程式為：H2(g)+Cl2，、一一，、八一一一-1(g)=2HCl(g)H=T84.6kJ?mol：改變方向，烙變變?yōu)檎?，系?shù)除以2,始變也除以2,得到熱化學方程式為：HCl(g)1=%2(g)+Cl2(g)H=+92.3kJ?mol,22故選：D?！军c評】本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，熟練掌握書寫原則是解題關鍵，題目較簡單.注意反應熱與反應方程式相互對應.若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同；反應方向改變，烙變數(shù)值符號改變.12【分析】A.固體物質可以利用單位時間內固體質量的變化測定速率；B.單位時間內溶液中離子濃度變化可以測定反應速率；C.

29、可以用單位時間內離子濃度的變化來衡量；D.單位時間內生成氫氣的體積多少可以表明反應進行快慢；【解答】解：化學反應速率用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示，鋅和稀硫酸反應的離子方程式能表示反應實質：Zn+2H+=Zn2+H2T,A.用單位時間內固體質量變化可以測定反應速率，故A不符合；B.單位時間內氫離子濃度變化可以表示反應速率，故B不符合；C.反應前后磷酸根離子濃度基本不變，不能表示反應速率，故C符合；D,單位時間內H2體積變化多，速率快，故D不符合；故選：Co【點評】本題考查了化學反應速率的表示方法，單位時間內量的變化可以表示反應快慢，題目難度不大。13【分析】A.斷裂化

30、學鍵吸收能量；B.-形成化學鍵；C.反應物的總能量大于生成物總能量；D.催化劑不影響平衡移動。【解答】解：A.斷裂化學鍵吸收能量，則-吸收能量，故A正確；B.-形成化學鍵，-形成了N-H鍵，故B正確；C.反應物的總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故C正確；D.催化劑不影響平衡移動，不能提高NH3的平衡產率，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握催化劑對反應的影響，反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學鍵的斷裂和生成，題目難度不大。14【分析】水的電離過程為吸熱過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，Kw只與溫度有關?！窘獯稹拷猓核碾x

31、子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，Kw只與溫度有關，不隨濃度等因素改變，水的電離過程是吸熱過程，升溫促進水的電離，離子積常數(shù)增大，故選：D?！军c評】本題考查了影響水電離平衡的因素，離子積常數(shù)影響因素的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。15【分析】根據總反應式結合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質，原電池中負極發(fā)生氧化反應。液電液電【解答】解：總反應式是Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由方程式可知，放電時，Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發(fā)生氧化反應，則Cd為原電池的負極，故選：Co【點評】本題考查原電池反應，題目難度不大，注意根據化合價的變化

32、判斷原電池的正負極反應。16.【分析】A.繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，可知Fe3+3SCN?Fe(SCN)3正向移動；B,增大反應物的濃度，平衡正向移動；C.在平衡體系中，增大一種反應物的濃度，促進平衡正向移動，另一種反應物的濃度降低；D,Fe3+和OH發(fā)生離子反應：Fe3+3OH=Fe(OH)3,?！窘獯稹拷猓篈.繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，可知Fe3+3SCN?Fe(SCN)3正向移動，實驗可證明，故A正確；B.滴加KSCN溶液，增大反應物的濃度，平衡正向移動，故B錯誤；C.在Fe3+3SCN?Fe(SCN)3中，增大SCN的濃度，平衡正向移動，則溶液中c(Fe3+)減小，

33、故C正確；D,溶液中含有Fe3,滴加KOH溶液，根據離子反應方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3J,可知有Fe(OH)3紅褪色沉淀生成，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查平衡移動的影響因素，明確濃度對平衡的影響是解題關鍵，屬基礎考查，難度中等，但對培養(yǎng)學生重視雙基學習，有一定的促進作用。17【分析】裝置圖分析知與電源正極相連的銅片為電解池的陽極，待鍍鐵件為電解池的陰極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍廢水中含重金屬離子需要處理，電解精煉銅是粗銅做陽極，精銅做陰極，硫酸銅溶液為電解質溶液，實現(xiàn)精煉銅，據此分析選項?！窘獯?/p>

34、】解：裝置圖分析知與電源正極相連的銅片為電解池的陽極，待鍍鐵件為電解池的陰極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍廢水中含重金屬離子需要處理，電解精煉銅是粗銅做陽極，精銅做陰極，硫酸銅溶液為電解質溶液，實現(xiàn)精煉銅A.電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍的金屬制品作陰極，故A正確；B.電鍍池中，用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，故B正確；C.將待鍍鐵件改為粗銅板，不能進行銅的精煉，應是粗銅做陽極，精銅做陰極，故C錯誤；D.電鍍廢水中含重金屬離子，排放前必須經過處理，故D正確；故選：Co【點評】本題考查了電解原理的分析應用、主要是電鍍原理

35、和精煉銅原理的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。18【分析】A.醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡；B.0.1mol?L1鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L;C.加入醋酸鈉固體溶解后醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向進行；D.加入氫氧化鈉溶液和醋酸反應生成醋酸氨為強電解質溶液；一一一一一-1【解答】解；A.醋酸為弱酸，溶椒中存在電離平衡，c(CH3COO)0達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查影響平衡常數(shù)的因素、化學平衡的移動與圖象等，難度不大，理解外界條件對平衡的影響及溫度對平衡常數(shù)的影響

36、判斷方法是解題關鍵，屬基礎考查。20【分析】常溫下，某溶液中水電離產生c(OH)=1X1013mol?L1,水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解反應等，則離子大量共存，以此來解答?！窘獯稹拷猓河尚畔⒖芍瑸樗峄驂A溶液，則A,酸溶液中H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在Fe2+,故A不選；B.Fe、CO32相互促進水解，不能共存，故B不選；C.酸堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；D.堿溶液中不能大量存在NH4+,故D不選；故選：Co【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、

37、離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、水解反應的判斷，題目難度不大。,、g g.21.【分析】某溫度下，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=,由表中數(shù)據可知中，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)開始0.10.1轉化xxxx平衡0.1-x0.1-xxA,濃度越大，反應速率越快;B.在增大氫氣的濃度，促進二氧化碳的轉化;C.平衡時，中c(CO2)=0.1mol/L-x;正確;C.平衡時，中c(CO2)=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L,故C正確;營!停震X100%=2_峋匹扈Lx100%=60%,

38、故D錯誤;開始的量 0.Imol/L故選：D?！军c評】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意K的計算及應用，題目難度不大。22.【分析】A.只有濃度一個變量；B.陽離子不同；C.硝酸銀過量，均為沉淀的生成；D.NaOH、硫酸可改變氫離子的濃度?！窘獯稹拷猓篈.只有濃度一個變量，可探究濃度對速率的影響，故A正確；B,陽離子不同，可探究陽離子對H2O2分解速率的影響，故B正確；C.硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉化，故C錯誤；D.NaOH、硫酸可改變氫離子的濃度，則可研究酸堿性對平衡移動的影響，故D正確;故選：Co【

39、點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、速率及平衡移動、沉淀生成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。(0.1-x?(0.1-x),解得x=0.06,4D.結合轉化率=轉化的量開始的量X100%計算?！窘獯稹拷猓篈.濃度越大，反應速率越快，開始時，反應速率:，故A正確;B.在增大氫氣的濃度，促進二氧化碳的轉化，則CO2的平衡轉化率：，故BD.中H2的平衡轉化率為23.【分析】A.PbSO4為難溶電解質，水溶液中存在沉淀溶解平衡;B.PbSO4轉化為PbCO3,加入CO32-可轉化沉淀；C.難溶電解質在水溶液中總會有一部分溶解

40、；2/、”,一D,加入飽和碳酸鈉溶液，CO32參與譏捉轉化，溶椒堿性變弱。一八一，一.一八一、八一.-、,.、一一、一、八一,.2+【解答】解：A.PbSO4為難溶電解質，水溶椒中存在沉捉溶解平衡：PbSO4(s)?Pb2(aq)+SO4(aq),故A正確；B.PbSO4轉化為PbCO3,加入CO32可轉化沉淀，發(fā)生轉化為：PbSO4+CO32=2PbCO3+SO4,故B正確；C.難溶電解質在水溶液中總會有一部分溶解，濾液中存在Pb2+,只是濃度較小，故C錯誤；D.加入飽和碳酸鈉溶液，CO32參與沉淀轉化，溶液堿性變弱，所以pH：濾液飽和Na2CO3溶液，故D正確，故選：Co【點評】本題考查難

41、溶電解質的沉淀溶解平衡，明確發(fā)生的沉淀轉化反應是解題的關鍵，難度不大，是基礎題。24【分析】A、a為陽極，陰離子向陽極移動；B. b為陰極，陽離子向陰極移動；C. a電極上溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣；D. b電極上溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水電離平衡正向進行，電極附近氫氧根離子濃度增大；【解答】解：A.電解池中陰離子移向陽極，a和電源正極相連為陽極，A為陰離子交換膜，故A錯誤；B. b和電源負極相連為陰極，電解池中陽離子移向陰極b,陰離子移向電極a,故B錯誤；C. a電極反應是氯離子失電子生成氯氣，電極反應：2Cl-2e=Cl2f,故C錯誤；D. b電極上溶液中氫離子得到電

42、子生成氫氣，破壞水電離平衡正向進行，電極附近氫氧根離子濃度增大，結合鎂離子生成白色沉淀，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了電解池原理、電極反應、電極判斷、產物分析判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。25【分析】鹽類水解吸熱，升高溫度，Na2SO3的水解平衡右移，溶液pH應該增大，但根據表格可知，溶液的pH不增反降，而且取、時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產生白色沉淀多，說明升高溫度后，溶液中的SO32部分被氧化為了SO42,導致水解平衡左移，A.Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32一存在水解平衡；B.產生白色沉淀多，說明升高溫度后，溶液中的SO32部分被氧化為

43、了SO42；C.到過程溫度升高，溶液pH降低，增大濃度則有利于水解正向移動；D.到過程溫度升高，溶液pH降低，增大濃度則有利于水解正向移動?！窘獯稹拷猓篈.Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32存在水解平衡，水解平衡為：SO32+H2O?HSO3+OH,忽略二級水解，故A正確；2-、一，一一一2一、-B.產生白色沉淀多，說明升高溫度后，溶液中的SO3部分被氧化為了SO4,硫酸鈉和氯化鋼反應生成硫酸鋼白色沉淀，產生的白色沉淀是BaSO4,故B正確；C.到過程溫度升高，溶液pH降低，說明溫度升高并沒有起到促進水解平衡右移的作用，c(SO32)被氧化而降低，故C正確；D.到過程溫度升高，溶液pH降低，說

44、明溫度升高并沒有起到促進水解平衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動，因此溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響不一致，對水解平衡移動方向的影響程度更大的是濃度，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查弱電解質在水中的電離平衡，明確Na2so3的水解平衡是解題的關鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，題目難度中等。二、解答題(共8 8小題，滿分5050分)26.【分析】(1)HCl和NaHSO4溶液呈酸性；(2)0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=1013mol/L;(3)溶液、等體積混合后，兩者恰好完全反應生成Na2SO4；(4)鹽的水解吸熱，溶液

45、加熱后，水解平衡右移?！窘獯稹拷猓?1)HCl和NaHSO4溶液呈酸性，HCl呈酸性是由于HCl是強酸，能完全電離：HCl=H+Cl,而NaHSO4呈酸性是由于其是強酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO4=Na+H+SO42,故答案為：HCl=H+Cl或NaHSO4=Na+H+SO42一(2)0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH)=0.1mol/L,c(H+)=1013mol/L,故pH=13,故答案為：13;(3)溶液、等體積混合后，兩者恰好完全反應生成Na2SO4,故溶液呈中性，則c(H+)=c(OH),故答案為：=;(4)鹽的水解吸熱， 溶液加熱后， 水解平衡CO32+H2O?HCO3+OH故堿性增強， 故答案為： 升高溫度，CO32的水解平衡水解平衡CO32+H2O?HCO3+OH右移，故c(OH)增大，堿性增強?！军c評】本題考查了電解質的電離方程式的書寫、溶液酸堿性的判斷以及水解平衡的移動等，難度不大，注意基礎的積累。27【分析】(1)可逆反應達到平衡后，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動;(2)反