泉州市2020屆普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題

1、泉州市 2020 屆普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題（滿分： 100 分考試時間： 90 分鐘）本試卷分第i卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。共 22題，共100分，共 8 頁?？荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。注意事項： 1考試前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。 2 選擇題必須使用 2B 鉛筆填涂；非選擇題必須使用 毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。 3 請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 4 保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、 刮紙刀。

2、 相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Cu 64第I卷（42分）12 小題，每小題 2 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 生態(tài)文明建設(shè)是中國特色社會主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是（）A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化D.分類放置生活廢棄物2 “乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述，其中焰硝是（）A KClO3B Na2SO4C KNO3D Na2O23 . 下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是（）A.制氨：加熱氫

3、氧化鈣和氯化鏤的混合物B.制鎰：高溫下鋁和二氧化鎰反應(yīng)C.制硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD.制硫酸：黃鐵礦煨燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收4 以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是（）A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率100%5 NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，D2Q含有的共價鍵數(shù)為8. mol L -i K2SQ溶液中SO32的離子總數(shù)小于C.實驗室采用不同方法制得i

4、mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NkD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將SO 3溶于水，溶液中SO42的數(shù)目為6 某有機(jī)物W 的結(jié)構(gòu)簡式如右圖 ，該有機(jī)物的說法錯誤的是（）A.是一種酯類有機(jī)物B .含苯環(huán)和竣基的同分異構(gòu)體有3種C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)7 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X 離子可能為（ ）A Cl B Ba2C Fe2D Mg28 下列離子方程式正確的是（）A.鉀和冷水反應(yīng)：K+噸O = K + + OH + H2T9 .氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I 2C.碳酸氫鏤稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCC3 + NHI +2OF-

5、I = CO32 + NH3 H 2。+ H2OD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2C32 +2J= 4SJ + 2SQ2 + H2O10 一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的 X 是（ ）A FeOB SiO2C Al 2O3D NH310下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?1.輝鋁精礦主要成分是 MoS2 ,還含有石灰石、石英、黃銅礦 （CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué) 習(xí)小組設(shè)計提取二硫化鋁 的過程如下：以下相關(guān)說法錯誤的是（）A.為加快輝鋁精礦溶解可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B.濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C.以上過程均涉及氧化還原反應(yīng)D.步驟溫度不宜過高的原因是防止MoS2被氧化二

6、、選擇題：本題共6 小題，每小題 3 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。13 .鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A B 溶液含AlO 2B A 溶液和 B 溶液混合無明顯變化C D 與 F 反應(yīng)生成鹽D E 排入大氣中會造成污染14 .用NaOH溶液吸收煙氣中的 SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A.電極a為電解池陰極15 陽極上有 HSO3 - 2e + H2O= SO42 + 3H+發(fā)生C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有 H2生成D.處理后可得到較濃的H2S

7、Q和NaHSQ產(chǎn)品15 W、 X、 Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和18。 X 、 Z 同一主族， Z 的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸； Y 的周期數(shù)是族序數(shù)的 3 倍。下列說法錯誤的是（ ）A.簡單離子半徑：W X> YB. X與Z最高化合價不相同C X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)D Y 與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵16 .碳酸可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸中第：2LaCl3+ 6NH4HCO =La2（CC3） 3 J+6NHC1 +3CO2 T +3H2O,以下說法正確的是（

8、）A.從左向右接口的連接順序 ：F -B, ZD , E- Co B.裝置X中盛放的試劑是飽和Na2CO溶液C.實驗開始時應(yīng)先打開 W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D.裝置Z中用干燥管的目的是增大接觸面積，加快氣體溶解17 .廢水中過量的氨氮（NH3和NH4+）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某興趣小組研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮（用硝酸銨模擬），使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，設(shè)計試劑用量如下表。已知 HClO 的氧化性比ClO 的氧化性更強(qiáng)。以下有關(guān)說法錯誤的是（）A.V1=B.pH=1 反應(yīng)的離子方程式：3C1O + 2NH4+= 3Cl + N2T + 3H2O+ 2H+CpH 從 1升高到 2 ，氨

9、氮去除率降低的原因是ClO 氧化性減弱D.將氨氮廢水的pH控制在6再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)18 .常溫下，將 x mol L - 1CH3COO播液與NaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通入HCl氣體或加入 NaOH 固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH 隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）第II卷(共58分)三、非選擇題：本題包括 4小題，均為必考題，每個試題考生都必須作答。19 . (15分)海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、澳、碘等。海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。(1)下列有關(guān)說法正確的是。a.鹵化銀的顏色按 AgCl、AgB

10、r、AgI的順序依次加深b. F、Cl、Br、I的非金屬性順序依次增強(qiáng)c.鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(2)實驗室里從海藻灰中提取碘的流程如下圖：氧化時，可以加入 MnO2在酸性條件下進(jìn)行氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式： 上述過程分離操作分別是過濾、 、(3)從海水提取的食鹽，含有 Mg2+、Fe3+、Ca2+和SO42雜質(zhì)。在氯堿工業(yè)中，這些雜質(zhì)離子必須除去?！俺s”時需按一定順序加入下列試劑：過量的NaOH溶液；過量的 Na2CO溶液；適量的鹽酸；過量的BaCl 2溶液。正確的添加順序是 。要使Ca

11、2+完全沉淀，溶液中 c(CO2一)應(yīng)不小于 mol- L-1已知 Ksp(CaCQ)=X10 9,離子濃度小于 1 X 10-5 mol L-1視為完全沉淀。(4)利用從海水中的提取的食鹽可以制得純堿，目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。能析出 NaHCO的原因是 。氨堿法與聯(lián)合制堿法的區(qū)別是氨堿法在濾液中加入 產(chǎn)生NH3循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的廢棄物CaCl2；聯(lián)合制堿法是在低溫條件下，向濾液中繼續(xù)通入NH3以制得更多的副產(chǎn)物。在飽和食鹽水通入 NH3和CO2至HCOT和NH4+濃度相等，此時溶液中的pH 7 (填“大于”、“小于”或“等于”)。20 . (14分)硫酸亞鐵

12、俊晶體(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4) 2Fe(SO4) 2 6H2O并探究其分解產(chǎn)物。I .按以下流程制備硫酸亞鐵俊晶體(1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當(dāng)加熱的目的是 。(2)流程中，將濾液轉(zhuǎn)移到 中，迅速加入飽和硫酸錢溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到 ，停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是 。II.查閱資料可知硫酸亞鐵俊晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2Fe 2。+ so 2" NH 3" N 2" H 20但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO

13、3和02。設(shè)計以下實驗探究分解的產(chǎn)物：(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)樯?5) B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：(6) C的作用是(7) D中集氣瓶能收集到氧氣， (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法21. (15分)二甲醛(CHOCH)被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應(yīng)方程式：2CHOH(g) CH3OCH(g) + H 2O(g)AH(1)二甲醛亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2 (g) + CO (g) CH30H(g)A H

14、2CO(g) + H20 (g) C02 (g) + H2(g)AH 33H2 (g) + 3C0 ( g) CH30CH ( g) + CO2 (g) AH 4則AH = (用含有 AH2、AH 3、AH 4的關(guān)系式表示)(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下 Kp的計算式為(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)。且催化劑吸附H20(g)的量會受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)一步影響催化效率。在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH30H(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醛的傾向 (填“增大”、“不變”或“減小")，A H 2A H2+A 偉(填 “>”、"V” 或)。某溫度下(此時 KP=1

15、00),在密閉容器中加入 CH30H反應(yīng)到某時刻測得各 組分的分壓如下：此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆(填“>”、“<”或200c時，在密閉容器中加入一定量甲醇CH30H反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，體系 中CH30CH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。A. V 1/3 B. 1/3C. 1/31/2 D . 1/2E. > 1/2300c時，使CH30H(g)以一定流速通過催化劑， V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖 1所示。請簡述在上述條件下，壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律，并解釋變化原因。(3)直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：。某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 二甲醛，得到銅的質(zhì)量為g 。22. ( 14分)確是當(dāng)代高科技材料不可缺少的重要組成元素。以州硫礦(主要含Te、Bi、Si、S等元素)為原料生產(chǎn)精確的工藝流程如下：已知：TeQ是兩性氧化物，微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)浸出液中硫以 TeO2+存在，步