《物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)》復(fù)習(xí)

1、元素周期表2881818328818183232電荷數(shù)越大，半徑越小電荷數(shù)越大，半徑越小，晶格能越大，晶格能越大越大越大 課前強(qiáng)化記憶！課前強(qiáng)化記憶！ 本堂課要解決的問(wèn)題本堂課要解決的問(wèn)題1.如何判斷晶體的類型及熔點(diǎn)的高低？如何判斷晶體的類型及熔點(diǎn)的高低？2.如何比較鍵角？如何比較鍵角？3.文字?jǐn)⑹鲱}的答題規(guī)范！文字?jǐn)⑹鲱}的答題規(guī)范！ May you succeed ！ 討論交流討論交流 1.如何判斷一種固體一定是金屬晶體？如何判斷一種固體一定是金屬晶體？ 2.如何判斷一種固體一定是離子晶體？如何判斷一種固體一定是離子晶體？ 3.如何判斷一種固體一定是原子晶體？如何判斷一種固體一定是原子晶體？

2、 4.如何判斷一種固體一定是分子晶體？如何判斷一種固體一定是分子晶體？ 1.固體導(dǎo)電固體導(dǎo)電 2.熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物 3.熔沸點(diǎn)很高，硬度很大的物質(zhì)熔沸點(diǎn)很高，硬度很大的物質(zhì) 4.易溶于苯或易溶于苯或CCl4的物質(zhì)的物質(zhì)問(wèn)題解決問(wèn)題解決1晶體類型的判斷晶體類型的判斷 歸納總結(jié)：歸納總結(jié)：如何判斷晶體的類型？如何判斷晶體的類型？ 1.先想實(shí)例：先想實(shí)例： 金屬晶體：金屬單質(zhì)；金屬晶體：金屬單質(zhì)； 離子晶體：離子晶體：NaCl、NaOH、Na2O2、NH4Cl； 原子晶體：金剛石、原子晶體：金剛石、Si、SiO2、SiC、B、BN、Si3N4； 分子晶體：分子晶體：He、H2

3、、HCl、CO2、H2O2、AlCl3、H2SO4、CH3COOH 2.再想物理性質(zhì)再想物理性質(zhì)有無(wú)導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高低、硬度大小有無(wú)導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高低、硬度大小 3.再看有幾種作用力（化學(xué)鍵、分子間作用力）再看有幾種作用力（化學(xué)鍵、分子間作用力） 4.然后注意其化學(xué)性質(zhì)然后注意其化學(xué)性質(zhì) （1）溶于水后能電解的）溶于水后能電解的 （2）受熱能分解的）受熱能分解的 電荷數(shù)越大，半徑越小電荷數(shù)越大，半徑越小，晶格能越大，晶格能越大越大越大 歸納總結(jié)：歸納總結(jié)： 1.先看晶體類型：先看晶體類型： 一般說(shuō)：原子晶體一般說(shuō)：原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體 但是：但是：WMgOSiO2I2Hg 2.

4、若晶體類型相同，再看作用力（化學(xué)鍵、氫鍵、若晶體類型相同，再看作用力（化學(xué)鍵、氫鍵、范德華力）范德華力） 3.特別注意：特別注意： （1）作用力只有化學(xué)鍵的）作用力只有化學(xué)鍵的看化學(xué)鍵的強(qiáng)弱看化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 （2）分子晶體看分子間作用力）分子晶體看分子間作用力 分子間作用力的大小分子間作用力的大小先看能否形成氫先看能否形成氫鍵，再看相對(duì)分子質(zhì)量！鍵，再看相對(duì)分子質(zhì)量！ 【變式練習(xí)【變式練習(xí)1】 已 知 有 關(guān) 物 質(zhì) 的 熔 、 沸 點(diǎn) 數(shù) 據(jù) 如 下 表 ：已 知 有 關(guān) 物 質(zhì) 的 熔 、 沸 點(diǎn) 數(shù) 據(jù) 如 下 表 ： 請(qǐng)參考上表數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：請(qǐng)參考上表數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題： (1)

5、工業(yè)上常用電解熔融工業(yè)上常用電解熔融 MgCl2 的方法生產(chǎn)金屬的方法生產(chǎn)金屬鎂，鎂， 電解電解 Al2O3 與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。鋁。 為什么不用電解為什么不用電解 MgO 的方法生產(chǎn)鎂，的方法生產(chǎn)鎂， 也不也不用電解用電解 AlCl3 的方法生產(chǎn)鋁？的方法生產(chǎn)鋁？ (2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 MgCl2、AlCl3 所屬的晶體類型。所屬的晶體類型。將將MgCl2、AlCl3分別加熱熔化做分別加熱熔化做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電，是離子晶體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電，是離子晶體 ；不能導(dǎo)電，熔沸點(diǎn)較低，是分子不能導(dǎo)電，熔沸點(diǎn)較低，是分子晶體晶體MgO的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比M

6、gCl2高，方法成本高，方法成本高高 ；由表中數(shù)據(jù)可知，；由表中數(shù)據(jù)可知，AlCl3是分是分子晶體，液態(tài)不導(dǎo)電子晶體，液態(tài)不導(dǎo)電 比較氨氣、磷化氫、砷化氫的熔沸點(diǎn)高低并解釋原因： _。 比較氨氣、磷化氫比較氨氣、磷化氫、砷化氫的熔沸點(diǎn)高低砷化氫的熔沸點(diǎn)高低并解釋原因：并解釋原因： NH3 PH3AsH3 原因：原因：NH3、 PH3、 AsH3都是分子晶體，都是分子晶體， NH3分子間存在氫鍵，分子間存在氫鍵， 熔沸點(diǎn)最高。熔沸點(diǎn)最高。 PH3與分子結(jié)構(gòu)和組成相似，與分子結(jié)構(gòu)和組成相似， AsH3相對(duì)分子量相對(duì)分子量較大，范德華力較大，熔沸點(diǎn)較高。較大，范德華力較大，熔沸點(diǎn)較高?！咀兪骄毩?xí)【變

7、式練習(xí)2】 比較下列微粒鍵角比較下列微粒鍵角的大小的大小1.甲醛（甲醛（H2CO）分子內(nèi)的）分子內(nèi)的OCH鍵角鍵角_（填（填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”）甲醇分子內(nèi)的）甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角；原鍵角；原因因 ？2. H3O+中中H-O-H鍵角鍵角 H2O中中H-O-H鍵角；原因鍵角；原因 ？ 3.鍵角鍵角H2O H2S ；原因；原因？4.鍵角鍵角CH4 NH4+ ；原因；原因？ 1.大于大于 大于大于 2. 大于大于 大于大于 3.等于等于 4. 大于大于 問(wèn)題解決問(wèn)題解決2歸納總結(jié)：歸納總結(jié)：1.先看中心原子的雜化類型：先看中心原子的雜化類型：SP1SP2SP32.若雜化類型相同

8、，再看孤對(duì)電子數(shù)若雜化類型相同，再看孤對(duì)電子數(shù):孤對(duì)電子數(shù)孤對(duì)電子數(shù)少的鍵角大！少的鍵角大！3.若雜化類型和孤對(duì)電子數(shù)都相同，要看中心原若雜化類型和孤對(duì)電子數(shù)都相同，要看中心原子的非金屬性：非金屬性強(qiáng)的鍵角大！子的非金屬性：非金屬性強(qiáng)的鍵角大！ 試回答：試回答：（1）H2O NH3 , 原因：原因：？ H2ONH3 二者均雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)相等，但二者均雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)相等，但O的電負(fù)性更大，對(duì)電子的束縛能力更強(qiáng)，因此的電負(fù)性更大，對(duì)電子的束縛能力更強(qiáng)，因此孤對(duì)孤對(duì)電子電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)間的排斥效應(yīng)間的排斥效應(yīng)減減小，小，因此因此鍵角增大鍵角增大。 1.從原子結(jié)構(gòu)解釋

9、（1）Fe形成的Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定。 Fe的價(jià)電子為3d64s2，而Fe3+價(jià)電子為3d5，3d軌道處于半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以更穩(wěn)定。 （2）高溫下，Cu+較Cu2+更穩(wěn)定。 Cu+、Cu2+的價(jià)電子構(gòu)型分別3d10、3d9，前者3d軌道處于全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以更穩(wěn)定。問(wèn)題解決問(wèn)題解決3文字?jǐn)⑹鲱}的文字?jǐn)⑹鲱}的規(guī)范解答規(guī)范解答 2.（1）水分子間為什么可以形成氫鍵？ 氧原子的半徑小，電負(fù)性大。 （2）氨易液化 氨分子間易形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，故易液化。 （3）乙醇與水可以以任意比互溶 一方面：乙醇和H2O都是極性分子，相似相溶； 另一方面：乙醇和H2O易形成分子間氫鍵。

10、（4）冰的密度比水小 冰中氫鍵數(shù)目較水中多且氫鍵有方向性。 （5）鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)低 對(duì)羥基苯甲酸能夠形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵。檢測(cè)檢測(cè)1、為了確定為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理的是合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理的是 A觀察常溫下的狀態(tài)：觀察常溫下的狀態(tài)：SbCl5為蒼黃色液體，為蒼黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體。為無(wú)色液體。 結(jié)論：結(jié)論：SbCl5和和SnCl4是離子化合物是離子化合物 B測(cè)定測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為的熔點(diǎn)依次為73.5、2.8、33。 結(jié)論：結(jié)

11、論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物都不是離子化合物 C將將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入硝酸溶解于水中，滴入硝酸酸化的酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 結(jié)論：結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物都是離子化合物 D測(cè)定測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。 結(jié)論：結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物都是離子化合物B 檢測(cè)檢測(cè)2、下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果 關(guān) 系 ， 與 鍵

12、的 強(qiáng) 弱 有 關(guān) 的 是 （果 關(guān) 系 ， 與 鍵 的 強(qiáng) 弱 有 關(guān) 的 是 （ ）A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱B. 氨氣易液化且極易溶于水氨氣易液化且極易溶于水C. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高的熔沸點(diǎn)逐漸升高D. H2S 的熔沸點(diǎn)小于的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)的熔沸點(diǎn)A氨基鈉（氨基鈉（NaNH2）橄欖綠色或白色結(jié)晶性粉末有氨的氣味。露置空）橄欖綠色或白色結(jié)晶性粉末有氨的氣味。露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。氣中易吸收水分和二氧化碳。 400開(kāi)始揮發(fā)開(kāi)始揮發(fā),500600分解成分解成元素。遇水分解反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氨。其中元素。

13、遇水分解反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氨。其中NH2-中中N原原子采用子采用_雜化。請(qǐng)推測(cè)雜化。請(qǐng)推測(cè)NH2- 中的鍵角比中的鍵角比NH3 中鍵角中鍵角_（填（填“大大”、“小小”或或“等于等于”），并解釋原因：），并解釋原因：_sp3雜化雜化 小小NHNH2 2- -與與NHNH3 3均為均為spsp3 3雜化，根據(jù)價(jià)電子互斥理論，雜化，根據(jù)價(jià)電子互斥理論，NHNH3 3中有中有1 1對(duì)對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子，NHNH2 2- -中有中有2 2對(duì)，對(duì)，2 2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更強(qiáng)，使鍵角變的更小。用更強(qiáng)，使鍵角變的更小。當(dāng)堂綜合檢測(cè)當(dāng)堂綜合檢測(cè)1學(xué)以致用學(xué)

14、以致用(1)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：寫出下列元素名稱：寫出下列元素名稱：A_、B_。B的第一電離能小于的第一電離能小于A的的原因原因_；Al的第一電離能的第一電離能_（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）738 kJmol-1 ，原因原因_。綜合檢測(cè)綜合檢測(cè)2靈活遷移應(yīng)用靈活遷移應(yīng)用(1)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：寫出下列元素名稱：寫出下列元素名稱：A_、B_。B的第一電離能小于的第一電離能小于A的的原因原因_；Al的第一電離能的第一電離能_（

15、填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）738 kJmol-1 ，原因原因_。鈹鈹鎂鎂 MgMg原子的價(jià)電子排布為原子的價(jià)電子排布為3s3s2 2，AlAl原子的價(jià)電子排布為原子的價(jià)電子排布為3s3s2 23p3p1 1， 根根據(jù)洪特規(guī)則特例，據(jù)洪特規(guī)則特例，MgMg原子的原子的3s3s軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以MgMg比比AlAl難失電子，第一電離能難失電子，第一電離能MgMg大于大于AlAl小于小于 BeBe、MgMg的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)MgMg大于大于BeBe，原子半徑，原子半徑MgMg大于大于BeBe，所以，所以MgMg比比BeBe更易失電子，第一電離能更易失電子，第一電離能MgMg小于小于BeBe。（2）血紅素中含有血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，其中五種元素，其中C、H、O、N四種元素