有關(guān)物質(zhì)的量計算提升習(xí)題0

1、跨越阿伏加德羅常數(shù)判斷的“六個陷阱”【例1】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的20個問題匯總。下表中各種說法是否正確？簡要解釋原因。敘述解釋結(jié)論2.24 L CO2中含有、的原子數(shù)為0.3NA0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NA5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.

2、4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等1.0 L 1.0 mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為 NANa2O2與CO2反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個數(shù)為0.6NA2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA常溫常壓下，3.2 g O3所含的原子數(shù)為0.2NA18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA1 L 1 mol·L1飽和FeCl3溶

3、液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA歸納總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設(shè)陷方式：陷阱一氣體摩爾體積適用條件224 L·mol1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)

4、的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等。陷阱六忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHC

5、l，合成氨等。高考題組一對阿伏加德羅常數(shù)的考查1(1)考查氣體摩爾體積的適用條件常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子()(2011·廣東理綜，9C)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g()(2009·上海，12C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA()(2009·福建理綜，8D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4 NA個()(2010·四川理綜，7A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA()(2010·上海，7D)22.4 L Cl2中含有NA個Cl2

6、分子()(2009·廣東理基，20A)(2)考查微粒中的電子數(shù)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023()(2011·新課標(biāo)全國卷，7B)1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA()(2010·江蘇，5B)1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9 NA()(2010·上海，7B)24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA()(2009·福建理綜，8A)(3)考查物質(zhì)的組成1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子()(2011·新課標(biāo)全國卷，7A)乙烯和環(huán)丙烷

7、(C3H6 )組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子()(2009·廣東，6B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子()(2010·福建理綜，7B)58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子()(2009·浙江理綜，8C)(4)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子()(2011·大綱全國卷，12D)常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()(2011·江蘇，8D)1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)

8、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()(2011·海南，10B) 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(2010·福建理綜，7C)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()(2010·江蘇，5C)(5)考查微粒中的化學(xué)鍵數(shù)目12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA()(2011·大綱全國卷，12B)1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA()(2011·江蘇，8A)常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA()(2010·江蘇，5D)1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵()(2

9、009·浙江理綜，8B)(6)電解質(zhì)溶液的考查1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA個OH()(2011·廣東理綜，9B)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA()(2011·海南，10C)10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA()(2011·海南，10D)將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3()(2009·廣東，6D)在1 L 0.1 mol·L1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA()(2009·浙江理綜，8D)求氣體的摩爾質(zhì)量M的常

10、用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M×22.4(g·mol1)；(2)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNA·m/N；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：×a%×b%×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。高考題組二對阿伏加德羅定律的考查2(2008·海南，3)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若

11、兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小3(2007·全國理綜，9)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是 ()Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)能力提升訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相

12、同的是()A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01×105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2D常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個CO分子2NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB2 L 1 mol·L1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAC常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA3某元素1個原子的質(zhì)量是a g，又知1個12C原子的質(zhì)量為b g，N

13、A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列各式中能表示該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值的是()aNAA B C D4下列說法中不正確的是()A1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol·L1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為135在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法中正確的是()A兩個容器內(nèi)氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩個容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目

14、相等D兩個容器內(nèi)的氧原子數(shù)目相等6NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 ()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB4.4

15、8 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA8在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()Aa>b>c>d Bb>a>d>cCc>d>b>a Dd>c>a>b9同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2

16、相比較，下列敘述中正確的是 ()體積比11體積比1116密度比1611密度比1116A B C D10(1)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質(zhì)量為_，其相對分子質(zhì)量為_，X的相對原子質(zhì)量為_，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。11生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完

17、全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為_。12化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫同壓)。(1)A的化學(xué)式是_，推斷的依據(jù)是_。(2)已知A分子中x個氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。13某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為

18、a g。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。測量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？ _。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？答：_。(4)如

19、果實驗中得到的氧氣體積是c L(25 、1.01×105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)_。14測定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：按下圖裝配實驗裝置。洗凈試管然后充分干燥。向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾 緊。稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，

20、然后把燒杯中的水倒掉。打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。(1)在操作中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是_。(2)簡述操作的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為_L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！纠?/p>

21、1】未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況錯誤NH4水解錯誤鐵不一定只生成Fe3錯誤4.5 g SiO2是0.075 mol,1 mol SiO2晶體中含有4 mol硅氧鍵正確“常溫”不是標(biāo)準(zhǔn)狀況錯誤鐵轉(zhuǎn)化為Fe2錯誤2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2正確30 g甲醛是1 mol，含4 mol共用電子對正確氦氣為單原子分子錯誤O3是3原子分子錯誤CH3COOH電離錯誤生成1 mol O2要轉(zhuǎn)移2 mol電子錯誤NO2和N2O4的N、O原子個數(shù)比相同正確水和乙醇中均含有H原子，應(yīng)為1.2 NA錯誤該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，應(yīng)大于2NA錯誤注意質(zhì)量不受溫度、壓強影響正確D2O的相對分子質(zhì)量為20，故1

22、8 g D2O所含電子數(shù)小于10NA錯誤Fe(OH)3膠粒是分子的集合體錯誤Na2O2固體中含Na和O兩種離子，故應(yīng)為3NA錯誤標(biāo)況下，己烷為液體，22.4 L己烷的物質(zhì)的量大于1 mol錯誤真題重組·規(guī)范集訓(xùn)1××××××××××××××××××××××2B3D4A5.C6A7A能力提升訓(xùn)練1C2.D3.B4.C5.D6.A7.C8C9.B10(1)108 g

23、83;mol1(2)62 g·mol16216Na2O11(1)0.075 mol(2)5.56%12(1)O3F2阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律(2)FOOOF13(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4)14(1)溫度降低時，燒瓶內(nèi)的壓強降低，這時燒杯中的水就會回流，從而可以準(zhǔn)確地求出氣體的體積。(2)如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積(3)22.3832%溶液的稀釋與混合的計算1溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w

24、2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混×(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 g·cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于

25、1 g·cm3時，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論>1 g·cm3還是<1 g·cm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)?！纠?】兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ()A. B.C. D.【例2】(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2p q>2p

26、q<2p 無法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。q2p q>2pq<2p 無法確定【例3】濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()Aa>b>c Bb>a>cCc>b>a Dc>a>b2誤差分析能引起誤差的一些錯誤操作因變量cB(mol/L)nB(或mB)V稱量 藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼稱量易潮解的物質(zhì)(如NaO

27、H)時間過長用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時有溶液濺出未洗滌燒杯和玻璃棒 洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容定容時，水加多了，用滴管吸出定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水定容時，俯視刻度線【例4】有下列化學(xué)儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其

28、編號排列是_。(3)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時觀察液面俯視，_。高考題組一物質(zhì)的量的濃度與阿伏加德羅常數(shù)1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA個OH()(2011·廣東理綜，9B)(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl

29、溶于1.00 L水中()(2011·新課標(biāo)全國卷，7C)(3)1 mol·L1 NaCl溶液含有NA個Na()(2010·廣東理綜，8B)(4)常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()(2010·江蘇，5A)(5)含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1()(2010·福建理綜，7D)(6)將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3()(2009·廣東，6D)(7)10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%()(2008·山東理綜，13A)高考題組二有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2(2011·上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()