第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案（第一課時(shí)）

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第1課時(shí)） 班級(jí) 組別 姓名 準(zhǔn)備教師：宋曉艷 09.10【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1：了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。2：認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系；3：了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念?！九f知回顧】電解質(zhì)：_ _ _非電解質(zhì)：_ _【思考1】以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)?！舅伎?】下列物質(zhì)中Cu、NaCl固

2、體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是電解質(zhì)，_ 是非電解質(zhì)，_ 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！拘〗Y(jié)】a、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。b、化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì)。c、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；d、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?！局R(shí)梳理】一、強(qiáng)弱電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】（觀察試驗(yàn)3-1：）體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值實(shí)驗(yàn)表明：鹽酸和醋酸與活潑金屬反應(yīng)的劇烈

3、程度及pH都有差別，說(shuō)明兩種溶液中的 的濃度不同。相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中H+的濃度卻不同，說(shuō)明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 電離，CH3COOH 電離。結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。1、定義：強(qiáng)電解質(zhì)： 如： 。弱電解質(zhì)： 如： 。練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4 CH3COOH NH3H2O、Cl2、Cu強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的關(guān)系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、H

4、Cl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 3、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。例把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是 ( )A. 自來(lái)水 B. 0.5mol/L鹽酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決與自由移動(dòng)離子的濃度。A中加入NaOH使自來(lái)水離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B中加入NaOH與等量的鹽酸反應(yīng)生成等量的NaCl，離子濃度不變；C中加入NaOH與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，使離子濃度增大；D

5、同C項(xiàng)； 答案：B練習(xí)2、下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是 ( ) A鹽酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D鹽酸中加入少量AgNO3練習(xí)3、判斷下列說(shuō)法是否正確：、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物。、弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物。、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水。、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。 【總結(jié)歸納】：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性_，只與其在溶液中的_有關(guān)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決與自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷。小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類(lèi)型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽弱酸、弱堿、水和極少

6、數(shù)的鹽，化學(xué)鍵類(lèi)型電離程度在溶液中存在微粒形式電離過(guò)程（可逆或不可逆）歸納： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵離子化合物 強(qiáng)堿（完全電離） 強(qiáng)酸電解質(zhì) 弱酸 極性鍵共價(jià)化合物（部分電離） 弱堿水4、 電離平衡方程式的書(shū)寫(xiě)：、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，符號(hào)選用“”如：HCl = H+ + Cl-，Na2SO4 =2 Na+ + SO42-、弱電解質(zhì)：部分電離，符號(hào)選用“ ”如：CH3COOH CH3COO- +H+； NH3H2O NH4+ + OH-多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步電離決定的。而多元弱堿則一步完成電離方程式。練習(xí)4、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Na

7、F：_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH ： NaOH ：_NH3H2O： NaHSO4:_ _（水溶液中中）NaHSO4:_ _（熔融時(shí)）H2CO3： ； Fe（OH）3： 鞏固練習(xí)在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 ( )A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解C 0.1

8、mol/L氨水可以使酚酞試液變紅色 D 0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH3. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4. 下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ）A. 硫酸鋇 B. 石墨 C. 濃 H2SO4 D. HI5. 下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C. 具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物一

9、定是強(qiáng)電解質(zhì)D. 只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)6. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2-B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4+SO42-D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-7. 用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 （ ）A鹽酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸8有五瓶溶液分別是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1H2SO4 水

10、溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液， 50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 （ ） A B C D9.在同體積0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A硫酸中放出氫氣量最多 B醋酸中放出氫氣量最多 C鹽酸中放出的氫氣量最多 D鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等10.下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)? 強(qiáng)電解質(zhì): ；弱電解質(zhì): 。11.現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白。、屬于非電解質(zhì)的有： ; 、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有： 、屬于弱電解質(zhì)的有： 。12.下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。13. 有濃度為0.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a molL-1，b molL-1，c m