離子反應(yīng)上課用課件

1、化學(xué)必修化學(xué)必修1 1 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第第2 2節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)三國演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭軍士們個(gè)個(gè)說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時(shí)，幸巧遇見一老叟，其指點(diǎn)蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬安溪安樂泉水終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)經(jīng)當(dāng)代化學(xué)工作者實(shí)地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會(huì)中毒，引起話說不清，嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而

2、死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)。想一想：想一想： 金屬銅能否導(dǎo)電金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么其原因是什么?一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離能能. 其原因是酸其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動(dòng)堿在水中電離出能自由移動(dòng) 的離子的離子.能能. 其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子.物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動(dòng)的帶電粒子有自由移動(dòng)的帶電粒子根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿在水溶液中酸、堿在水溶液中是否能導(dǎo)電是否能導(dǎo)電？其原因是什么？其原因是什么?蔗糖固體、蔗糖

3、固體、 KNO3固體、固體、NaCl固體、固體、 NaOH 固體、酒精溶液固體、酒精溶液蔗糖溶液、蔗糖溶液、KNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 蒸餾水蒸餾水KNO3固體融化固體融化演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)不能不能 不能不能 不能不能 不能不能 不能不能能能 能能 能能不能不能能導(dǎo)電能導(dǎo)電微弱微弱導(dǎo)電導(dǎo)電 蔗糖溶液、酒精溶蔗糖溶液、酒精溶液、液、 NaCl固體等固體等不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電沒有自由移動(dòng)沒有自由移動(dòng)的的離子離子存在存在有自由移動(dòng)的有自由移動(dòng)的離子離子存在存在KNO3溶液、溶液、NaCl溶液溶液、NaOH溶液、熔融的溶液、熔融的KNO3固體等能導(dǎo)電固體等能導(dǎo)電原因原因原因

4、原因結(jié)論：結(jié)論：電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)1、電解質(zhì)、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆陨先齻€(gè)條件缺一不可以上三個(gè)條件缺一不可一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)條件條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是否能電離是否能電離物質(zhì)種類物質(zhì)種類化合物化合物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的化在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的化合物合物電解質(zhì)的注意事項(xiàng)電解質(zhì)的注意事項(xiàng)Cu(單質(zhì)單質(zhì))等金屬，硝酸鉀溶液等金屬，硝酸鉀溶液(混和物混和物)等不是電解質(zhì)等不是電解質(zhì)1.1.電解質(zhì)應(yīng)該是電解質(zhì)應(yīng)該是化合物化合物。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電。 電解質(zhì)導(dǎo)電條件：電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水

5、溶液水溶液或或熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)。 （二者居一即可）（二者居一即可）Q：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。 NaCl溶液能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。溶液是電解質(zhì)。2.2.Q：固態(tài)：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 SO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成H2SO3而導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。Q：SO2溶于水能導(dǎo)電，那么溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。3.3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身本身能能電離電離出出自由移動(dòng)

6、的離子自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。而導(dǎo)電。 ( (電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng) 的離子的過程。的離子的過程。) )鹽鹽常見電解質(zhì)常見電解質(zhì)酸酸堿堿活潑金屬活潑金屬氧化物氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH H2 2O O（純水）（純水）主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。KOH非電解質(zhì)非電解質(zhì)SOSO2 2 SOSO3 3 COCO2 2 CO PCO P2 2O O5 5A.定義：定義：水

7、溶液水溶液里里和和熔化熔化狀態(tài)下狀態(tài)下都不導(dǎo)電都不導(dǎo)電的的化化合物合物。B.常見非電解質(zhì)常見非電解質(zhì)非金屬氧化物非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物非酸性氣態(tài)氫化物部分有機(jī)物部分有機(jī)物蔗糖、酒精（乙醇）等蔗糖、酒精（乙醇）等NHNH3 3大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物小試身手：小試身手： 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？哪

8、些能導(dǎo)電？ 金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)：能導(dǎo)電能導(dǎo)電：讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電能力影響因素：電解質(zhì)溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？ 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因

9、電解質(zhì)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因電解質(zhì)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因 NaClNaCl晶體是由晶體是由NaNa+ +、ClCl- -按一定規(guī)律緊密地排列所按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中形成的。晶體中NaNa+ +、ClCl- -不能自由移動(dòng)，因此晶不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。體不能導(dǎo)電。當(dāng)熔融時(shí)，當(dāng)熔融時(shí)， NaCl NaCl晶體中的晶體中的NaNa+ +、ClCl- -成為自由移成為自由移動(dòng)的離子，所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電。動(dòng)的離子，所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電。結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了下能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了電離電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離

10、子。產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)整理歸納整理歸納強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 在水溶液中在水溶液中完全完全 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) 在水溶液中在水溶液中不完全不完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)完全完全不完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有離子只有離子既有離子，又有分子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等 化合物的分類強(qiáng)電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、

11、HF、HCN等弱 堿 ： N H3. H2O 、 F e ( O H )3、Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少數(shù)鹽等弱電解質(zhì)：二、電離方程式二、電離方程式物質(zhì)溶于水或物質(zhì)溶于水或受熱熔化受熱熔化時(shí)，離解成能時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。1、 電離定義電離定義： 2 2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子。來表示物質(zhì)電離的式子。3 3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫 等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等等

12、號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式等號(hào)等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子） 注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆判斷電離方程式的正誤并改正判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3 3學(xué)以致用學(xué)以致用書

13、寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H H+ +）的）的化合物?；衔铩Ｈ?、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式: :從電離的角度給出酸的定義從電離的角度給出酸的定義思考與

14、交流思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 寫出寫出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的電離方程式的電離方程式: :從電離的角度給出堿的定義從電離的角度給出堿的定義寫出寫出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的電離方程式電離方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 鹽鹽: :電離時(shí)生成金屬陽離子電離時(shí)生成金屬陽離子( (包括

15、包括NHNH4 4+ +) )和酸根陰離和酸根陰離子的化合物。子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義從電離的角度給出鹽的定義白色白色沉淀沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-Na+ 、 K+ SO42- Cl-無無Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-Na+ Cl-BaSO4溶液溶液變?yōu)樽優(yōu)闊o色無色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O 1、概念、概念:有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)1、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。四、離子方程式：四、離子方程

16、式： 新知識(shí)新知識(shí) 離子方程式如何書寫呢？ 以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。 (1)(1)寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式。 (2)(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。 2、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl2NaCl BaBa2 22Cl2Cl2Na2NaSOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 42Na2

17、Na2Cl2Cl (3)(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 BaBa2 2SOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 (4)(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強(qiáng)堿：、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表

18、示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。 c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸“拆”與“不拆”1. “寫寫”正正 確確 寫寫 出出 反反 應(yīng)應(yīng) 的的 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 電電 離離的物質(zhì)的物質(zhì) 寫成寫成 離子形離子形 式；式；難難 溶溶的的 物物 質(zhì)質(zhì) 或難或難 電

19、離的電離的 物物質(zhì)質(zhì) 以及以及 氣體氣體 等仍用化等仍用化學(xué)式表示。學(xué)式表示。3. “刪刪” 刪去方程式刪去方程式兩兩 邊邊 不不 參加參加 反反 應(yīng)應(yīng) 的離的離 子子4. “查查”檢查離子檢查離子方程兩邊方程兩邊 各元各元 素的素的原原 子個(gè)數(shù)和子個(gè)數(shù)和 電電 荷荷 是是 否相否相 等等例：例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不可拆的不可拆的：氣體；單質(zhì)

20、、氧化物氣體；單質(zhì)、氧化物、 難溶物難溶物、弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等可拆的可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可以拆可以拆!請(qǐng)寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)練習(xí)分析分析寫寫 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-刪刪 Ag+ Cl- = AgCl查查 練一練練一練 用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸鈉溶液與

21、鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、鐵與鹽酸反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 24 4、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H H+ +OH+OH- - H H2 2O O5 5、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H H+ +OH+OH- - H H2 2O O啟示？啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是是 酸電離出來的酸電離出來的H與堿電離出來的與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。結(jié)合生成了水。 化學(xué)方程式不同，化學(xué)方程

22、式不同，但都可用相同的離但都可用相同的離子方程式表示。子方程式表示。 3 3、離子方程式的意義、離子方程式的意義不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個(gè)類型的離子反應(yīng)可以表示同一個(gè)類型的離子反應(yīng)下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？練習(xí)練習(xí)1. Ca2+ + CO32- = CaCO32. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如如 CaClCaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO = CaCO3 3+2

23、NaCl+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如如 CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 41、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： 2 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：、石灰石與鹽酸反應(yīng)：3 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：4 4、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) ：5 5、金屬鈉和水反應(yīng)：、金屬鈉和水反應(yīng)： 6 6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ：7 7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ： 8 8、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯

24、化氫、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫 ： 離子方程式正誤辨析離子方程式正誤辨析 銅與稀鹽酸：銅與稀鹽酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2鐵與稀鹽酸：鐵與稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2鋁與稀鹽酸：鋁與稀鹽酸：Al + 2H+ = Al3+ + H21 1、以客觀事實(shí)為依據(jù)、以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22Al+6H2Al+6

25、H+ + = 2Al= 2Al3+3+3H+3H2 2Fe+2HFe+2H+ + = Fe= Fe2+2+H+H2 2三、離子方程式正誤判斷三、離子方程式正誤判斷3 3、以電荷守恒為依據(jù)、以電荷守恒為依據(jù)如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+4 4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2

26、 2O+COO+CO2 22Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+5 5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸如：氫氧化鋇和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸如：碳酸鉀和稀鹽酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2一查反應(yīng)能否發(fā)生。一查反應(yīng)能否發(fā)生。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。三查三查“=”、反應(yīng)條件是否正

27、確、齊全。、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四查各物質(zhì)拆分是否正確。四查各物質(zhì)拆分是否正確。五查是否符合守恒關(guān)系。五查是否符合守恒關(guān)系。討論分析解題方法討論分析解題方法擴(kuò)展擴(kuò)展(1)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離在離 子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(2)(2)對(duì)于微溶物的處理對(duì)于微溶物

28、的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 學(xué)式。學(xué)式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子形式離子形式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)式化學(xué)式。NaNa2 2COCO3 3溶液與澄清石灰水反應(yīng)溶液與澄清石灰水反應(yīng)Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3（3）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題： 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫凡非溶液

29、中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。即：寫化學(xué)方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（4）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式不同。時(shí)，離子方程式不同。例：例：1 1、少量燒堿滴入、少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH-

30、-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCO3NaHCO3溶液溶液與與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量時(shí)：少量時(shí)：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3

31、 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過量時(shí)：過量時(shí)：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時(shí)：少量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4過量時(shí)：過量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O補(bǔ)充與量有關(guān)的離子方程式的書寫補(bǔ)充與量有關(guān)的離子方程式的

32、書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。(1)某些氧化還原反應(yīng)例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl當(dāng)FeBr2與Cl2為1:1時(shí)：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl55(2)鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3強(qiáng)堿過量：Al34OH= AlO22H2O(3) 部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸(如鹽酸)的反應(yīng)鹽酸少量：CO32- H+ = HCO3-鹽酸過量： CO32- 2H+ =

33、 CO2 H2O(4)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)堿過量：CO22OH= CO32-H2O堿不足：CO2OH=HCO3-類似的還有SO2與堿的反應(yīng)(5)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量時(shí)：Ba22OH2HSO42- =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量時(shí)：Ba2OHH SO42- =BaSO4H2O2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合（前面講過）NaOH溶液足量時(shí)：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2O CO32-NaOH溶液少量時(shí)：Ca2HCO3- OH=CaCO3H2O57溶液中常見的離子反應(yīng)及發(fā)生反溶液中常見的離子反應(yīng)及發(fā)生反應(yīng)的條

34、件：應(yīng)的條件：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：有難溶物、難電離物及揮發(fā)有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì)性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間的氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子 反應(yīng)越完全反應(yīng)越完全思考與交流思考與交流離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定定,以及消除水中污染物等方面有哪些重以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請(qǐng)舉出幾個(gè)具體實(shí)例。要意義？請(qǐng)舉出幾個(gè)具體實(shí)例。1、食鹽水的凈化、食鹽水的凈化2、離子的鑒定、離子的鑒定3、中和反應(yīng)處理污水、中和反應(yīng)處理污水 （99年上海年上海）25、某河道兩旁有甲乙兩廠。

35、它們排放的工、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六種離子。六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是是 、 、 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)。可以回收其中的金屬。可以回收其中的金屬 (填寫金屬元素符號(hào)填寫金屬元素符號(hào))。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希┝硪环N設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?/p>

36、以使廢水中的可以使廢水中的 （填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆，可用來澆灌農(nóng)田。灌農(nóng)田。 OH- Cl- K+ 鐵粉鐵粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -

37、、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-

38、等等離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。四、離子共存問題生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿；H H+ +與與OHOH- -生成生成水水（1 1）與）與H H+ +不能大量共存的離子不能大量共存的離子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F F、S S2 2等等 弱酸的陰離子弱酸的陰離子（2 2）與）與OHOH- -不能大量共存的離子不能大量共存的離子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱堿的陽離子、等弱堿的陽離子（3 3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存量共存如：如：SOSO4 42 2與與 BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgA