初中化學(xué)常見實驗題型解題技巧(總結(jié))

1、-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -初中化學(xué)常見實驗題型解題技巧知識要點：1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（ 1 ）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（ 2 ）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（ 3 ）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（ 4 ）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（ 5 ）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法

2、后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。2. 混合物的分離：（ 1 ）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO 4和 Na 2 SO 4的混合物。（2 ）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時， 可考慮結(jié)晶法。 即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如： NaCl和KNO3的混合物。（ ）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaC的l2 和 NaCl3Na2CO 3溶液，得到混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量BaCO3和 NaCl溶液。223 =BaC3 +2N

3、aCl 。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽BaCl + Na CO O2 。酸溶液，又得到 BaCl2溶液， CO 2 逸出。 BaCO 322最+2HCl =BaCl +HO+CO后分別將 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和 BaCl2固體。注意： 用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO 3 。我們

4、只要把 NaCl 溶液中的 Cl - 檢驗出來，即可認(rèn)定 NaCl 溶液，另一瓶則是 KNO 3 溶液。（1 ）常見離子鑒別的特效試劑H +和 OH：紫色石蕊試液或pH 試紙。OH - ：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。Cl - ： AgNO3 溶液和稀 HNO 3 有白色沉淀。-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -SO4 2- ：BaCl2溶液和稀 HNO 3 有白色沉淀。CO 3 2 ：稀 HCl 和石灰水有CO 2 。- 1 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -PO43：AgNO 3 溶液有黃色沉淀。+：強(qiáng)堿溶液（ NaOH）有 NH 3 。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變NH4藍(lán)

5、。（2 ）特征離子關(guān)系圖2+NH +C -2+Mg4AglCa2+-+2-2+CuOHHCO3Mg3+Ba 2+SO 2-2+Fe4Cu（3 ）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑?，F(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對2比度較大。 防止干擾：鑒別Cl 和 SO4時，只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO 3溶液。氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用 Ba(OH ) 2 溶液或 NaOH溶液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸

6、做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。不同試劑的鑒別：A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分

7、逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH 4 +），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SO 4 2）。從而確定此白色固體是 (NH4)2SO4。5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 - 2 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識的

8、綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有 CO 3 2。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH 。部分溶解時，一定有BaSO4或 AgCl 等。解推斷題應(yīng)注意：（ 1 ）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（ 2 ）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”

9、。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”?！镜湫屠}】例 1 用一種試劑鑒別 NaCl 、NH 4NO 3 、 ( NH 4 ) 2 SO 4 、 Na2SO4四種無色溶液。解析： 用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。從上面解題思路的圖示法中 ，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇Ba(OH ) 2 。特效離子

10、法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實用的快速方法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClBa(OH )2/2H 22NH 4 NO 3 Ba(OH ) 2Ba( NO 3 )2O2NH(NH4)22HSO4Ba(OH ) 2BaSO 42 NH 3O32-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 - 3 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -Na 2 SO 4Ba(OH )2BaSO 42NaOH例 2 某白色固體A 加熱后生成無色氣體B 和白色固體C ，若將白色固體C 加入鹽酸中可得到無色液體D ，將溶液D 加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E ，氣體 B 通入澄清石

11、灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實驗寫出A、B 、 C、 D 、E、F 六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。Ca(OH )2B （氣）F （固）A( 固) Na 2SO 4HClE （固）（不溶于稀 HNOC（固）D （液）3 ）在“鏈條”分析時，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。（1 ）常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSO4 和 AgCl 。確定 E是 BaSO4 。（ 2 ）由生成物 BaSO 4 逆推導(dǎo)反應(yīng)物 D 中必含 Ba 2 ，陰離子再逆推導(dǎo) HCl得出 D 中含 Cl ，因此可確定 D 是

12、 BaCl2 。（3 ）由于生成物 D 是 BaCl 2 ，可逆推導(dǎo) C 中含 Ba 2 ，可能是 BaO 或Ba(OH ) 2 。（ 4 ）由氣體 B 加入石灰水，可確定 F 是 CaCO 3 ，逆推導(dǎo)確定 B 是 CO2 。（ 5 ）由 A 的分解產(chǎn)物中， B 為 CO 2 ，排除 C 為 Ba(OH ) 2 ，確定 C 是BaO ，逆推反應(yīng) A 是 BaCO 3 。此題答案： A BaCO3 ；B CO 2 ； CBaO ；D BaCl2 ； E BaSO4 ； F CaCO 3 。例 3 在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C 為一種黑色粉末，D 為一種氣

13、體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若 F 為可溶性堿， G 為藍(lán)色沉淀。則 A 為；D 可能為。（2 ）若 G 為藍(lán)色沉淀， H 為難溶性鹽，則I 為。（3 ） 若 G 、H 都屬于鹽，且G 為藍(lán)色溶液，則I 可能為；F 可-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -能為。解析：由題中框圖關(guān)系可知， 黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成 A 、 B 兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因為 D 點燃可生成 B ，所以 D 為氫氣， B 為- 4 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -水，或 D 為 CO ， B 為 CO 2 ， C 為 CuO ，A 為 C

14、u 。因 CuO 可與酸反應(yīng)，所以I 為酸， E 為銅鹽，當(dāng) G 為藍(lán)色沉淀 Cu(OH ) 2 時， F 應(yīng)為可溶性堿，H 為鹽。因H 為難溶性鹽，則F 為 Ba(OH ) 2 ，H 為BaSO 4，I 為 H 2 SO 4 。若 G 、H 都屬于鹽，且 G 為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律 H 為難溶性鹽，若 I 為 HCl ，則 E 為 CuCl 2 ，F(xiàn) 為 AgNO3 ，G 為 Cu(NO 3)2 ，H 為 AgCl ；若 I 為 H 2SO4 ，則 E 為 CuSO4 ，F(xiàn) 為 BaCl2 ，G 為 CuCl 2 ，H 為 BaSO4 。答：（ 1 ）A 為 Cu ；D 可能為

15、H 2 或 CO 。（ 2）I 為 H 2SO4 。（3 ）I 可能為 HCl 或 H 2SO4 ， F 可能為 AgNO 3或 BaCl2 。例 42003年 6 月 5 日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”。請你回答下列問題：（1 ）自來水常用二氧化氯（ClO 2 ）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是。（ 2 ）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種： KOH 、 K 2SO4 、 AgNO3 、Ba(NO 3)2 、KCl 、H

16、NO 3 。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測，結(jié)果如下表。試劑石蕊試液氯化鋇溶液現(xiàn)象車間甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有和。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A 是，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C 的溶質(zhì)是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì) KOH ，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有 K 2 SO4 或 KCl ；乙車間排放的污水不使

17、石蕊- 5 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -變色，且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說明必含有Ba(NO )2 與 KCl ，則甲車間排放的污3水中含有 KOH 與 K 2 4 ，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)SOHNO 3 ，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有AgNO 3 。 甲乙混合生成沉淀為4 ，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B 為 AgCl ，最后溶液中只剩余 KNO 3 。A BaSO答：（1 ）為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2 ）丙車間排放的污水中含有 HNO 3 和 AgNO3 。沉淀 A 為 BaSO4 ，最終排放液 C 的溶質(zhì)是 KNO 3

18、。例 5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（）A. 分別加入等質(zhì)量的Mg 、 Al ，金屬 Mg 完全溶解，金屬Al 有剩余B. 分別加入等質(zhì)量的Al 、 Zn ，兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質(zhì)量的Na2 CO 3和 CaCO 3, 鹽酸有剩余D. 分別加入 24.75g Al 和 24g Mg , 兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al247318設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g ，Mg 、Al 的質(zhì)量為 m ，則當(dāng)金屬 Mg 完全溶解，金屬 Al 有剩余時， 18 m 24 ，即

19、Mg 不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg 計算， Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g ，則 Mg 恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為 2g ，此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選 A 。B. 因為 Al 、 Zn 兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C. Na2CO 3CaCO3 2HCl10610073因為兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO 2 的質(zhì)量不等，天平不平衡。D. 因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量Mg 2HCl Hm22422224g（22g ）2/3Al 2HCl H 2

20、m1821624.75g（ 22g ）,所以天平平衡。 D 為正確答案?？梢?，天平兩邊實際增重相等例 6 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -的金屬離子為，析出的少量金屬為。解析： 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生置換- 6 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：Fe 2AgNO 3 Fe(NO 3 )2 2 Ag ，當(dāng)銀離子都被 置

21、換出來后再發(fā)生：FeCu( NO 3 ) 2 Fe( NO 3 ) 2 Cu當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3= Fe(NO 3)2+2Ag，還未發(fā)生FeCu(NO 3 )2Fe(NO 3 )2Cu 。因此濾液中含有的金屬離子為Fe 2+ 、Ag+ 和 Cu 2+ ，析出的少量金屬為 Ag 。答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+ 、Ag+ 和 Cu 2+ ，析出的少量金屬為Ag 。例 7 （ 1 ）將 H 2 O2 溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于 H2 是二元弱酸（ H 222HH

22、O2 ），消耗了OH ，而使紅色褪OO去。乙同學(xué)認(rèn)為 H 2 O2 具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計一個實驗論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰正確。解析：依題意可知：甲 H 2O2與 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗。乙 H 2 O 2 氧化酚酞， NaOH 未消耗。只需通過實驗驗證，酚酞和NaOH 哪一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計方案有二種：其一取溶液少量繼續(xù)加NaOH ，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH 尚存，則乙正確，否則甲正確。例 8 無水乙酸又稱冰醋酸（熔點 16.6 ），在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的

23、晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。解析：這是一道開放性的實驗操作設(shè)計題，考查思維能力和文字表達(dá)能力。醋酸凝結(jié)成晶體后，無法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會兒，熔點為 16.6 醋酸即可熔化。答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出?！灸M試題】第卷（選擇題40 分）相對原子質(zhì)量（原子量）：- 7 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -H ：1 C

24、：12Mg ：24 Al ： 27S：32 Cl ： 35.5 Ca：40Cu ： 64一 . 下列各題均有 4個選項，其中只有1 個是符合題意的。（共10分，每小題1 分）1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是A. 有沉淀析出或氣體逸出B. 有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象C. 物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變D. 有其它的物質(zhì)生成2. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是A. 家庭里蒸饅頭用到純堿B. 用一氧化碳冶煉金屬C. 用活性炭吸附毒氣D. 用氫氣作高能燃料3. 保護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會造成環(huán)境污染的是 A. 汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣B. 含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中C. 工

25、業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放 D. 在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電4. 下列說法中，錯誤的是A. 保持二氧化硫（ SO 2 ）化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子 B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒C. 臭氧（ O3 ）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化D.Na 和 Na屬于同一種元素的微粒5.不能由原子結(jié)構(gòu)示意82判斷出圖+122A. 該元素為金屬元素B. 在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子C. 原子核內(nèi)的中子數(shù)D. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)6. 下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是A.K 2 MnO 4 和 KMnO4B.CuCO 3 、Cu(OH )2

26、 和 Cu 2 ( OH )2 CO 3C. NH 4 NO 3 和 NaNO 2 D. NaHSO 4 和 Na 2 SO 37. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A. 冰、生石灰、天然氣B. 碘酒、純堿、膽礬C. 金剛石、燒堿、食鹽水D. 液態(tài)氧、食醋、沼氣8. 下列做法中，能使原溶液的pH顯著升高的是A. 向 BaCl 2 溶液中加入 Na2 SO 4 溶液B. 向稀硫酸中加入燒堿溶液C. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸D. 向 NaCl 溶液中加入 CaCl 2 溶液- 8 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -9. 檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是A

27、. 加入燒堿溶液，觀察是否反應(yīng)B. 加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁C. 加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色D. 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅10. 現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、 NaOH 溶液、 Ba( NO 3 ) 2 溶液、稀硫酸、 Fe 2 O3 和 CuSO 4溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有A.7 個B.6 個C.5 個D.4 個二 . 下列各題均有 4 個選項，其中有 1 個或 2 個選項符合題意。（共 30 分，每小題 2 分）（一個選項的選對了給 2 分，多選不給分。兩個選項的，兩個都選對了給 2 分；選對一個，少選一個給 1 分；選對一個，另一個選錯不給

28、分。）11. 對于化學(xué)反應(yīng)mA nBpC qD，下列說法中，正確的是A. 若反應(yīng)物 A 是單質(zhì)， B 是化合物，則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng)B. 化學(xué)計量數(shù)（“系數(shù)”）m 與 n 之和一定等于p 和 q 之和C. 參加反應(yīng)的A 與 B 的質(zhì)量比一定等于生成的C 和 D 的質(zhì)量比D. 現(xiàn)有反應(yīng)物A、 B 各 a 克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的 C 與 D 的質(zhì)量之和不一定是 2a 克12. 下列化學(xué)方程式或電離方程式中，正確的是A. 2Fe 3CuSOB.CO2H2OC.2 HgO 2 Hg4 3Cu Fe 2 ( SO 4 ) 3CaCl 2 CaCO32 HClO2D. Al 2 (SO 4 ) 32

29、 Al3SO43213. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A. 硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液B. 氯化銀和稀硝酸C. 金屬汞和稀硫酸D. 碳酸鋇和稀鹽酸14.有一瓶無色溶液，可能含有H 2 SO 4 、Na 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 三種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)將該溶液分別做如下實驗：（ 1 ）向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（ 2 ）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質(zhì)是C.H2 SO4和 Na2A. H 2 SO4B. Na2 SO4SO4D.Na2 CO3HClNaOH溶液溶液X，X 代表的物質(zhì)可以15. 在下列化學(xué)變化過程中：YZ-WO

30、RD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 - 9 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -是A.CuB.AgNO 3C.CuOD.Ba(OH )216. 下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 5% ）混合后，最終肯定有沉淀生成的是A.Ba(OH )2 、Fe2 (SO 4 ) 3 、 HNO 3B.CuSO 4 、NaOH 、H 2 SO 4C.AgNO 3 、 H 2 SO 4 、 HClD.Ba( NO 3 ) 2 、 Na 2 CO 3 、HCl17. 將含有 Na 2CO 3 和 BaCl 2 兩種固體的混合物， 放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加AgNO 3 溶

31、液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯誤的是A. 濾液中滴加AgNO 3 溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為AgClB. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含Ba 2C. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CO32D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀為BaCO 318. 下列每組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是A. NaOH 、 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 、稀硫酸B. Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、 BaCl 2 、稀鹽酸C. NaOH 、 FeCl 3、 NaCl 、 Na 2 SO 4D. NaOH 、 NaCl 、

32、MgCl 2 、無色酚酞試液19. 某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則下列說法中，正確的是A. 溶液的質(zhì)量不變 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變C. 溶質(zhì)的溶解度不變D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變20. t C 時，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液 m 克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c% ，則有關(guān)的下列說法中，正確的是A. 將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至t C，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為c%B. 將該溶液升高溫度后（溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會等于或小于 c%C. 在 t C 時，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會大于 c% D. 在 t C 時，這種物質(zhì)的溶解度小于 c 克21

33、. 氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為 CsOH ，則有關(guān)的下列敘述中，錯誤的是- 10 -WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -A. CsOH在水溶液中的電離方程式為：CsOHCsOHB. CsOH 溶液能使酚酞試液變紅C. 因為 CsCl 是易溶于水的鹽，所以 CsOH 溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D. CsOH 溶液與 MgCl 2 溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成22. 下列說法中，錯誤的是A. 將 Fe(OH ) 3 加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色B. 使用石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開C. 酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液

34、顯紅色D. 某無色溶液中滴入AgNO 3 溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有Cl23. 下列化學(xué)實驗操作中，完全正確的是A. 將 pH 試紙放入待測溶液中，測定溶液的pHB. 20 C 時， NaCl 的溶解度為 36 克。實驗室要提純 45 克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時加入 125 亳升蒸餾水，而后依次進(jìn)行了過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作C. 滴瓶上的滴管使用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上D. 在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應(yīng)進(jìn)行24. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液， 直至過量。 下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量

35、/ 克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的 Y 軸是指A. 溶液的 pHB. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ %C. 沉淀的質(zhì)量 / 克D. 溶劑的質(zhì)量 / 克YX0氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克25. 金屬 Al 和 Mg 分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的下列說法中，正確的是A. 兩反應(yīng)中所消耗的金屬 Al 和 Mg 的質(zhì)量相等B. 兩反應(yīng)中產(chǎn)生 H 2 的質(zhì)量相等C. 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量： Al 2 ( SO4 ) 3 溶液 MgSO4 溶液D.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgSO4Al 2 ( SO4 ) 3-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -11-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -40第卷（非選擇題分）三 . 填空題（共 20 分，每空 1 分）26. 實驗室制取 H 2 、 CO 2 、 O2 時，只需固體藥品制備的氣體是 _，