中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體性質(zhì)歸納

1、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體性質(zhì)歸納1、  有顏色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（棕色），溴蒸氣（紅棕色）。其余均為無(wú)色氣體。2、  有刺激性的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F(xiàn)2，Cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S3、  易溶于水的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S和溴蒸氣。4、  易液化的氣體：NH3，SO2，Cl25、  有毒的氣體：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2

2、和溴蒸氣。6、  在空氣中易形成白霧的氣體：HF，HCl，HBr，HI7、  常溫下由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能共存的氣體：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F(xiàn)2和H28、  其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl2?？墒棺仙镌嚰堊兯{(lán)且水溶液呈弱堿性的氣體：NH39、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2。10、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF。11、能使無(wú)水C

3、uSO4變藍(lán)的氣體：水蒸氣。12、在空氣中可燃的氣體：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：H2S，CH4，CO，H2。13、具有氧化性的氣體：F2，Cl2，溴蒸氣，NO2，O2。具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。14、與水可發(fā)生反應(yīng)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣和水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。15、在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。16、能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2，NO2，溴蒸氣。17、遇A

4、gNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產(chǎn)生的沉淀當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)會(huì)溶解。18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。19、 由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體：N2和Ar。20、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和N2O4。二十一個(gè)易錯(cuò)的“想當(dāng)然” 1純堿不是堿（NaOH）而是鹽（Na2CO3）2干冰不是冰（H2O）而是二氧化碳（CO2）3銀粉不含銀而是鋁粉4石炭酸不是酸而是酚（苯酚）5金粉不是黃金磨成的粉而是鋅銅合金的粉末6鉛筆芯的成分不是鉛而是石墨和黏土7甘油不是油（油脂）而

5、是丙三醇（醇類(lèi)）8石油不是油（酯類(lèi)）而是烴類(lèi)（烴類(lèi)的混和）9現(xiàn)在通用的元素周期表不是門(mén)捷列夫的格式而是1923年戴明提出后經(jīng)1989年國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)確定的式樣10偽金不是金而是硫鐵礦(FeS2)11芒硝不是硝酸鹽而是硫酸鹽(Na2SO4·10H2O)12黑金不是金而是鉛的誤稱(chēng)；白鉛不是鉛而是鋅的誤稱(chēng)13漂白精成分是NaClO + NaCl，而漂白粉成分是Ca(ClO)2 + CaCl214過(guò)磷酸鈣中沒(méi)有過(guò)氧根(O22-)而是含磷酸二氫根H2PO4-等的混合物15酚醛樹(shù)脂不是酯（油脂），而是苯酚和醛類(lèi)（甲醛）的縮聚高分子產(chǎn)物16鬼火沒(méi)有“鬼”，而是磷的氫化物自燃現(xiàn)象17H3P

6、O3是二元酸而不是三元酸；H3PO2是一元酸而不是三元酸18銀白色金屬在極細(xì)粉末狀態(tài)是黑色的，而不是白色或銀白色19氨水的濃度越大不是密度增大而是減小20鉛糖不是糖（碳水化合物），而是鹽（CH3COO）2Pb·3H2O21有機(jī)玻璃的成分不是硅酸鹽（硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅共熔物），而是有機(jī)高分子化合物（聚甲基丙烯酸甲酯） 原電池典型例題 1、原電池的原理及電極判斷電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) （1）       原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。這只是針對(duì)由活潑性不同的金屬作電

7、極而言，廣義的原理應(yīng)為：還原性較強(qiáng)的物質(zhì)（負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從還原性較強(qiáng)的物質(zhì)通過(guò)外電路流向氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)（正極）。所以，可以利用原電池原理將其它的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成各種不同的電池（如燃料電池等）。 （2）       電極判斷：利用氧化還原反應(yīng)的原理判斷正負(fù)極 負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子的）電極，電極材料為還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 正極：發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）的電極，電極材料為氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)或惰性電極 但是，并不是所有作負(fù)極的電極都一定參加反應(yīng)，而是氧化反應(yīng)在其上面發(fā)生而已（如氫氧燃料電池），也并不是所有作正極的電極都不參與反應(yīng)（

8、如鉛蓄電池），應(yīng)當(dāng)通過(guò)電池所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行具體分析。 （3）       電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)： 對(duì)于由活潑性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)）構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式較容易書(shū)寫(xiě),而對(duì)于其它種類(lèi)的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池則通?？捎梢韵聨讉€(gè)步驟分析書(shū)寫(xiě)：分析氧化還原反應(yīng)，確定氧化劑、還原劑及得失電子數(shù)目；注意電解質(zhì)溶液（介質(zhì)），如負(fù)極與電解質(zhì)溶液中離子反應(yīng)，則正極生成相應(yīng)離子；合并兩電極反應(yīng)式后，消去得失電子數(shù)目及兩邊的介質(zhì)離子，得到總的氧化還原反應(yīng)的方程式。通常須靈活運(yùn)用電荷守恒，原子守恒等原理。 例1 (燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料

9、電池，其電池反應(yīng)為：2H2O22H2O，試寫(xiě)出電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)的電極反應(yīng)式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)又如何？ 分析：在負(fù)極氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在正極氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。若消耗H+，則pH增大；若消耗OH-，則pH減??；若生成OH-，則pH增大；若生成H+，則pH減小。若稀釋酸溶液，則pH增大；若稀釋堿溶液，則pH減小。 答案：若電解質(zhì)為鹽酸時(shí)： 負(fù)極：2H24e4H           pH變小 正極：O24H4e2H2OpH變大 結(jié)論：溶液被

10、稀釋?zhuān)琾H變大。 若電解質(zhì)為KOH時(shí)： 負(fù)極：2H24e4OH4H2O pH變小 正極：O22H2O4e4OH        pH變大 結(jié)論：溶液被稀釋?zhuān)琾H變小。 例2 （鉛蓄電池）鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)方程式為：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O試分別寫(xiě)出其電極反應(yīng)式。請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)的電極反應(yīng)。 分析：在負(fù)極Pb失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在正極PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 答案：負(fù)極：PbSO422ePbSO4 正極：PbO24HSO422ePbSO42H2O 例3（海

11、水電池）1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，則電源負(fù)極材料為：     ，正極材料為：     。正、負(fù)極反應(yīng)分別為：      、     。 分析：根據(jù)原電池構(gòu)成的條件，活潑金屬作負(fù)極（失去電子），發(fā)生氧化反應(yīng)；惰性材料作正極（得到電子），發(fā)生還原反應(yīng)。 答案：負(fù)極材料為：Al；正極材料為：

12、石墨等能導(dǎo)電的惰性材料或活潑性比鋁弱的金屬材料。 負(fù)極反應(yīng)：3Al12e3Al3 正極反應(yīng)：3O26H2O12e12OH中學(xué)化學(xué)某劑歸納1  氧化劑指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2還原劑指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干燥劑指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無(wú)水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。4漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過(guò)氧化鈉、次氯酸、過(guò)氧化氫化合型：二氧化硫5催化劑指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在

13、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。6酸堿指示劑是一類(lèi)在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒劑指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無(wú)害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8防腐劑指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類(lèi)的發(fā)酵、脂類(lèi)的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無(wú)機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類(lèi)、對(duì)羥

14、基苯甲酸酯類(lèi) 。9吸附劑固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱(chēng)為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱(chēng)為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱(chēng)為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。  10脫水劑指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12定影劑硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。12磺化劑指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（HSO3）。13凈水劑指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。中學(xué)化學(xué)中的凈水劑有：明礬（K2Al

15、2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。14鋁熱劑指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。15原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱(chēng)為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。16防凍劑丙三醇17收斂劑七水硫酸鋅乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)一 乙烯氣體實(shí)驗(yàn)室制法，通常都是采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為13）混合加熱到170的方法而制得。此法由于硫酸的量大，比熱又高，加熱到170所需時(shí)間長(zhǎng)。從加熱混合液到做完性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)，一般需要十三分鐘左右的時(shí)間。且點(diǎn)火燃燒時(shí)，由于所得乙烯氣體中混有較多的乙醇、乙醚、SO2、CO2、H2O等氣體，開(kāi)始火焰呈淡藍(lán)色，后火焰明亮，但火苗

16、很小，看不到明顯的黑煙，還常熄滅。故許多化學(xué)刊物、甚至教學(xué)參考書(shū)中都提出了改進(jìn)意見(jiàn)。但改進(jìn)后使演示過(guò)程復(fù)雜化，且效果仍不十分理想。我經(jīng)多次研究、試驗(yàn)后，將該實(shí)驗(yàn)作如下改進(jìn)，獲得很好的效果。 一、        從反應(yīng)原理考慮 乙烯氣體的制備原理： CH3CH2OH + H2SO4（濃）=CH3CH2OSO2OH（硫酸氫乙酯）+ H2O（1） CH3CH2OSO2OH = CH2=CH2 + H2SO4（170）（2） 根據(jù)反應(yīng)在（1），為有利于硫酸氫乙酯的生成，在將乙醇和濃硫酸的混合液加熱到80左右后，一次性投入生

17、石灰（以小碎塊更好）。加入生石灰的量以乙醇、濃硫酸、生石灰分別為：5mL、10mL、3克為宜。 加生石灰有以下四個(gè)作用： 1             有利于硫酸氫乙酯的生成： 反應(yīng)（1）為可逆反應(yīng)，加入生石灰吸收生成物中的水有利于硫酸氫乙酯的生成。當(dāng)然，生石灰也與反應(yīng)物中的濃硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)很慢。故在反應(yīng)體系中生石灰與水反應(yīng)（吸水）占主導(dǎo)地位。 2           

18、;  使反應(yīng)體系溫度迅速升高： 當(dāng)生石灰加入后，CaO與反應(yīng)體系中原有的水和生成的水迅速反應(yīng)，放出大量的熱，使整個(gè)反應(yīng)體系的溫度由80左右迅速上升到乙烯氣體的生成溫度，大大縮短了反應(yīng)時(shí)間。 其反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 + 熱量 3             有利于CH3CH2OSO2OH的分解和乙烯的生成： 反應(yīng)（2）屬消去反應(yīng)，與鹵代烴去鹵化氫相似。高溫和強(qiáng)堿性試劑CaO與Ca(OH)2的存在，都有利于CH3CH2OSO2OH的分解和CH2CH2

19、氣體的生成。 4             減小了濃硫酸的氧化作用 在反應(yīng)中加入CaO和生成的Ca(OH)2與體系中的硫酸反應(yīng)，使硫酸的量相對(duì)減小。從而減少了乙烯氣體中副產(chǎn)物SO2、CO2、H2O等氣體的含量。 二、        裝置上的改進(jìn)： 在反應(yīng)裝置上，將從燒瓶口引出的玻璃導(dǎo)管由細(xì)改粗并加長(zhǎng)了。一般以?xún)?nèi)徑為1012mm、長(zhǎng)約40cm左右為宜。是因乙烯氣體中混有液態(tài)的乙醇、水等，若玻璃管太細(xì)，

20、常阻塞管道，使氣流不暢，造成乙烯氣體點(diǎn)火燃燒時(shí)不連續(xù)。加粗后就避免了這一現(xiàn)象的發(fā)生。加高是使乙醇和水等蒸氣更好地冷凝，同時(shí)使密度較大的氣體，如SO2、CO2等不易過(guò)去，從而減少了乙烯氣體中乙醇、水、SO2、CO2等氣體的含量，達(dá)到好的演示效果。 其裝置圖如下： 三、改進(jìn)后的效果 1大大節(jié)省了時(shí)間 改進(jìn)前，從加熱混合液開(kāi)始計(jì)時(shí)，到做完性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程一般需十三分鐘左右的時(shí)間。 改進(jìn)后，只需三分鐘左右的時(shí)間即可完成上述過(guò)程。 2演示效果好 當(dāng)加入CaO后，反應(yīng)體系溫度迅速升高，瞬間即達(dá)到乙烯氣體的生成溫度，隨即將導(dǎo)管通入酸性高錳酸鉀或溴水中，溶液顏色立刻消失；點(diǎn)火燃燒時(shí)，產(chǎn)生明亮的火焰，并清楚地看

21、到有黑煙?；鹧骈L(zhǎng)達(dá)20厘米左右，持續(xù)時(shí)間可達(dá)一分多鐘。 3節(jié)約了藥品 改乙醇與濃硫酸的體積比13為12，一是降低了成本；二是減少了濃硫酸的量后，既可縮短加熱時(shí)間，又降低了因濃硫酸過(guò)量而引起的氧化作用。 四、幾點(diǎn)說(shuō)明 1所用燒瓶以500mL長(zhǎng)頸圓底燒瓶為宜，這樣盡量減少SO2、CO2、H2O等密度較大的氣體因容積小而隨乙烯氣體流出。 2乙醇與濃硫酸混合時(shí)，最好將濃硫酸一次性倒入乙醇中，立即振蕩，讓溫度迅速升高，并使之充分接觸，有利于硫酸氫乙酯的生成，不讓溫度下降就開(kāi)始加熱，可縮短加熱時(shí)間。 3導(dǎo)管上的尖咀不能太尖，防止點(diǎn)火燃燒時(shí)而沖熄，用沒(méi)尖咀的玻管都行。 4CaO的量不能過(guò)大，過(guò)大會(huì)使溫度升高

22、更快，實(shí)驗(yàn)來(lái)不及操作，大量乙烯氣體跑掉，實(shí)驗(yàn)沒(méi)做完，乙烯氣體就沒(méi)有了。同時(shí)，溫度升過(guò)高，甚至高達(dá)200以上，會(huì)使軟質(zhì)橡膠導(dǎo)管熔融損壞裝置，而影響實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。 5加熱到80左右加入生石灰好，過(guò)低溫度升高慢，過(guò)高（如90100左右），溫度升高快，會(huì)出現(xiàn)與4相同的結(jié)果。 二 1             問(wèn)題的提出 筆者在長(zhǎng)期的化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，高中化學(xué)課本（必修）第二冊(cè)（人民教育出版社95年版）關(guān)于“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法”演示實(shí)驗(yàn)存在一些不足，如產(chǎn)生乙烯的溫度較難控制；制取過(guò)程中

23、存在副反應(yīng)，使得到的乙烯純度不高；實(shí)驗(yàn)較費(fèi)時(shí)，效果也不夠理想等。 2             探討與研究 針對(duì)乙烯制取實(shí)驗(yàn)中存在的問(wèn)題，我們作了一些有關(guān)反應(yīng)機(jī)理的探究，從反應(yīng)機(jī)理分析可知：濃硫酸的催化作用主要表現(xiàn)在提供質(zhì)子（H），而質(zhì)子的提供物有很多，具有較強(qiáng)酸性的物質(zhì)基本上都可擔(dān)當(dāng)此任，如五氧化二磷甚至濃硫酸的脫水性還要強(qiáng)。因此我們根據(jù)以上研究思路進(jìn)行了替代物的尋找工作。通過(guò)許多次實(shí)驗(yàn)探索，發(fā)現(xiàn)用五氧化二磷代替濃硫酸具有意想不到的效果。 3   

24、;          實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果評(píng)估 在一圓底燒瓶?jī)?nèi)放入35g五氧化二磷，分液漏斗中盛約15mL無(wú)水乙醇。開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入無(wú)水乙醇68mL，同時(shí)用酒精燈加熱至8090之間，這時(shí)可發(fā)現(xiàn)有較多乙烯生成，經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其乙烯純度很高。如果溫度超過(guò)90時(shí)，反應(yīng)會(huì)十分劇烈，此時(shí)可移去酒精燈，并滴加乙醇，使溫度迅速降至8090。 此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)經(jīng)反復(fù)檢驗(yàn)具有穩(wěn)定性和可靠性。由于該改進(jìn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度較低（80左右），所以不會(huì)出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，副反應(yīng)少，自始至終產(chǎn)生的乙烯很純，且乙烯氣量大，試管內(nèi)的水溶液不會(huì)出現(xiàn)倒流現(xiàn)象；在做乙

25、烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象明顯，點(diǎn)火時(shí)，火焰長(zhǎng)且明亮，且無(wú)熄滅現(xiàn)象。高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)要注意"四劑"歸納及使用近年來(lái)來(lái)的各省市高考化學(xué)試題中牽涉到有關(guān)"四劑"的試題較多，這"四劑"是：干燥劑、催化劑、指示劑、氧化劑，它們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用。一、干燥劑。根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。1、酸性干燥劑(1)濃硫酸干燥劑?？捎脻饬蛩岣稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮?dú)狻?一氧化碳及甲烷等；還可以用來(lái)干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因?yàn)闈饬蛩崾蔷哂醒趸缘乃嵝愿稍飫?，所以不能用?lái)干燥

26、堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。(2)P2O5干燥劑?？捎脕?lái)干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒁谎趸?、甲烷等；也可用?lái)干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強(qiáng)烈的吸水能力，所以它是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中效果最好的干燥劑。2、堿性干燥劑(1)堿石灰干燥劑。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來(lái)吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。(2)CaO干燥劑。 可以用來(lái)干燥中性氣體和堿性氣體?？稍诟稍锕?、干燥塔及干燥器中使

27、用。3、中性干燥劑CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強(qiáng)的吸水能力。可用來(lái)干燥大多數(shù)氣體，但不能用來(lái)干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。二、催化劑。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。1、二氧化錳催化劑。如，KClO3分解制取氧氣的實(shí)驗(yàn)；過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)。2、硫酸催化劑。如，乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)；硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)；乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)；纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)；乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)；糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)。 其中的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時(shí)還作為脫水劑，的催化劑為稀硫酸，其中也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑3、鐵催化劑。如溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用

28、的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。三、指示劑1、酸堿指示劑 。常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在58之間， pH小于5時(shí)為紅色，大于8時(shí)為藍(lán)色，在58時(shí)為紫色。(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精， 用水稀釋而制得。 變色范圍是pH 在810之間，pH小于8時(shí)為無(wú)色，大于10時(shí)為紅色，在810之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗(yàn)。(3)甲基橙試劑 。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.14.4 之間，pH小于3.1時(shí)為紅色，大于4.4時(shí)為黃色，在3.14.4時(shí)為橙色

29、。2、褪色指示劑。品紅試劑 將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗(yàn)，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。四、氧化劑。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。1、KMnO4溶液 將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來(lái)檢驗(yàn)有機(jī)化學(xué)中的不飽和烴（如烯烴、炔烴等）和帶有烴基的單環(huán)芳香烴（如甲苯、二甲苯等），因?yàn)镵MnO4 溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側(cè)鏈而使本身褪色。2、溴水（或溴的CCl4溶液）(1) 氧化I，生成單質(zhì)碘。(2) 氧化不飽和脂肪烴（如烯烴、炔烴等），用溴的褪色來(lái)檢驗(yàn)不飽和脂肪烴的存在。

30、(3) 氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀，此反應(yīng)特別靈敏，常用來(lái)定性或定量的測(cè)定苯酚的存在。3、氯水 主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來(lái)氧化Br或I。氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律一、“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。應(yīng)用有二：1、判斷微粒氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。例如：（93）根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A.Br、Fe2+

31、、I B.I、Fe2+、Br C.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。例如：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l<Fe2+<H2O2<I<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe2+I2=2Fe3+2I二、“高氧、低還、中兼”規(guī)律對(duì)于同種元素不同價(jià)態(tài)的原子而言，最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有

32、還原性。例如：S元素化合價(jià) 2 0 4 6代表物 H2S S SO2 H2SO4(濃)S元素的性質(zhì) 還原性 既有氧化性又有還原性 氧化性三、“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”規(guī)律1、 金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag 還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+氧化性逐漸增強(qiáng)2、 非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性就越弱。F2 (O2

33、) Cl2 Br2 I2 S F (OH) Cl Br I S2氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng)利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。四、“價(jià)態(tài)歸中，互不交*”規(guī)律“價(jià)態(tài)歸中”是指同種元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)反應(yīng)后生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)。1、 利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合價(jià)從2價(jià)和4價(jià)歸中到0價(jià)?！盎ゲ唤?”是指，若反應(yīng)后生成多種中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價(jià)，互不交*的原則。例如：H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O,S元素的化合價(jià)應(yīng)從2價(jià)變化為0價(jià)，從6價(jià)變化為4價(jià)。而不能認(rèn)為是從24

34、價(jià)，60價(jià)。2、 可判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若有中間價(jià)態(tài)，則可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：SO2與H2SO4(濃)之間，F(xiàn)e2+與Fe3+之間，由于無(wú)中間價(jià)態(tài)而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。五、“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律“強(qiáng)易弱難”是指：同一氧化劑（或還原劑）同時(shí)與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當(dāng)還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時(shí)，總是先與還原性（或氧化性）強(qiáng)的反應(yīng)，然后再與弱的反應(yīng)。例如：強(qiáng)氯氣通人到含S2、I的溶液中，由于還原性S2>I,所以，先發(fā)生Cl2+S2=2Cl+S,后發(fā)生Cl2+2I=2Cl+I2?！揪毩?xí)】（99）制印刷電

35、路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú)六、“質(zhì)、電守恒”規(guī)律質(zhì)：質(zhì)量守恒。電：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目守恒。即氧化劑得電子的總數(shù)目還原劑失電子的總數(shù)目。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。例如：（94）38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4Ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.0×103mol B.1.

36、6×103mol C.2.2×103mol D.2.4×103mol關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的一些理解與分析，對(duì)平衡類(lèi)題目吃力的同學(xué)進(jìn)以下內(nèi)容我盡量在中學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)解釋與分析，希望對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡及其體系還存在問(wèn)題的同學(xué)能夠理解并掌握。并通過(guò)一定的分析手段使大家能脫離死記硬背，最終懂得一些分析問(wèn)題的基本思路和方法。*一：化學(xué)反應(yīng)平衡的實(shí)質(zhì)首先，平衡就意味著并不是終止，而是某種動(dòng)態(tài)平衡。在反應(yīng)中如果該反應(yīng)正反應(yīng)速度與逆反應(yīng)速度相等，那么就意味著該反應(yīng)達(dá)到平衡氣體反應(yīng) xA + yB = zC + tD （x，y，z，t均為系數(shù)，中間等號(hào)應(yīng)為可逆反應(yīng)符號(hào)，為了好分析，ABCD均

37、為氣體）我們根據(jù)初級(jí)的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程知道，正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度之間滿(mǎn)足一個(gè)指數(shù)方程。V正 = K正 ·Ax ·By（以后大學(xué)會(huì)知道，對(duì)多級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，這個(gè)方程并不一定成立，但是暫時(shí)站在中學(xué)角度，為了分析方便，可以認(rèn)為正確的）其中 K正、 K逆（正逆反應(yīng)速率常數(shù)）只與溫度有關(guān)。同樣V逆 = K逆·Cz ·Dt當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)候，V正=V逆  綜合以上式子就會(huì)知道Cz ·Dt/Ax ·By = K正 / K逆 = 常數(shù)（只與溫度有關(guān)）根據(jù)這個(gè)式子我們就知道，化學(xué)反應(yīng)平衡只與溫度和物質(zhì)的濃度有關(guān)二：平衡的移動(dòng)在氣體

38、反應(yīng)中，經(jīng)常會(huì)有壓強(qiáng)這個(gè)因素，是怎么改變化學(xué)反應(yīng)平衡的呢？實(shí)際上壓強(qiáng)本身并不是改變平衡的原因，壓強(qiáng)是通過(guò)改變濃度來(lái)改變平衡的。我們來(lái)分析一下溫度不變下，體積若改變V（可取正或負(fù)，一個(gè)表示增加，一個(gè)表示減少），若原體積為V，原濃度分別為A、B、C、D 那么現(xiàn)在濃度則分別是V/（V+V）A、V/（V+V）B、V/（V+V）C、V/（V+V）D我們將新濃度代入到原正負(fù)反應(yīng)方程得到 V正 = K正·V/（V+V）Ax·V/（V+V）By          = V/（V+V）(x+y)

39、 ·V正同樣 V逆 = V/（V+V）(z+t) ·V逆大家可以看出來(lái)了，當(dāng)x+y = z+t 的時(shí)候，也就是反應(yīng)物系數(shù)和等于生成物系數(shù)和的時(shí)候，減少或增大體積對(duì)平衡最終的物質(zhì)成分不產(chǎn)生影響。但是我們發(fā)現(xiàn)，當(dāng)V小于0的時(shí)候（通常情況下也就是壓強(qiáng)增大），正逆反應(yīng)速度都將加快；而V大于0（通常情況下也就是壓強(qiáng)減?。┑臅r(shí)候，正逆反應(yīng)速度都將減慢。當(dāng)x+y>z+t的時(shí)候，若V大于0（通常情況下也就是壓強(qiáng)減?。?，則V/（V+V） 1， V正V逆 ，平衡向左移動(dòng)。若V小于0，則相反。剩下的情況我就不討論了?？傊嬖V大家的就是：反應(yīng)過(guò)程中的物理參數(shù)的變化，如果不能引起反應(yīng)溫度和物

40、質(zhì)濃度的變化，那么該參數(shù)對(duì)平衡移動(dòng)并不造成影響。（該命題的逆命題不一定成立，請(qǐng)注意）所以有些題，會(huì)保持壓強(qiáng)的情況下增加體積。因?yàn)閴簭?qiáng)是通過(guò)改變體積來(lái)改變物質(zhì)濃度，所以我們要考慮體積變化對(duì)反應(yīng)的影響。比如在恒壓的系統(tǒng)下，在體系中充入惰性氣體，那么實(shí)際就是體系體積增加了。我們必須對(duì)x+y和z+t進(jìn)行比較來(lái)確定平衡的移動(dòng)。在恒容的系統(tǒng)下，在體系中充入惰性氣體，體積不變，壓強(qiáng)增大，但是濃度并沒(méi)有改變。所以平衡不移動(dòng)。催化劑不改變平衡時(shí)物質(zhì)分?jǐn)?shù)，但是能同時(shí)提高正逆化學(xué)反應(yīng)速度。當(dāng)然，在講氣體的時(shí)候，一般不用濃度，而用分壓值代替，這里為了使學(xué)生能理解，用濃度表示。此乃后話(huà)，暫且不表三：等效平衡與等效物質(zhì)通

41、常情況下，有些題目會(huì)在反應(yīng)體系中增加或減少某些物質(zhì)（包括生成物與反應(yīng)物），或者另外給出一些初始條件來(lái)要求你判斷與原平衡之間的關(guān)系。這就涉及到等效平衡與等效物質(zhì)的概念。在恒溫恒容反應(yīng) xA + yB = zC + tD 中，初始條件ax mol的A和ay mol的B（a為常數(shù)）混合所達(dá)到的平衡 與初始條件az mol的C和at mol的D混合所達(dá)到的平衡是一樣的。同樣可以從數(shù)學(xué)上得到證明（利用反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程，自己試著證明一下）也就是說(shuō)az mol的C和at mol的D 等效于 ax mol的A和ay mol的B。恒溫下的平衡各物質(zhì)分?jǐn)?shù)只取決于初始態(tài)的各物質(zhì)分?jǐn)?shù)。所以當(dāng)我們?cè)诹硪粋€(gè)反應(yīng)體系中，如果

42、初始各物質(zhì)分?jǐn)?shù)與該反應(yīng)初始物質(zhì)分?jǐn)?shù)相同，那么這兩個(gè)平衡是等效的，其平衡態(tài)的各物質(zhì)分?jǐn)?shù)相同。根據(jù)等效平衡和等效物質(zhì)可以解決很多問(wèn)題。兩個(gè)等效平衡在恒溫恒壓下混合，其物質(zhì)分?jǐn)?shù)不改變，也可以用數(shù)學(xué)證明（同樣希望在這方面薄弱的同學(xué)，能自己證明一下）比如氣體反應(yīng)2mol SO2和1mol O2反應(yīng)時(shí)，恒溫恒壓下增加1molSO3，并不改變平衡時(shí)物質(zhì)組成。因?yàn)榭闯蓛蓚€(gè)平衡反應(yīng)時(shí)，1molSO3等效于1mol SO2和1/2mol O2，其物質(zhì)分?jǐn)?shù)與前面那個(gè)反應(yīng)相同，所以是兩個(gè)等效平衡。在恒溫恒壓下混合時(shí)，其物質(zhì)分?jǐn)?shù)不變。應(yīng)用時(shí)千萬(wàn)要記?。汉銣睾銐?（?。┢胶夥磻?yīng)中的反應(yīng)物投料比對(duì)生成物產(chǎn)量的影響結(jié)果，及其

43、證明我們通常說(shuō)，在平衡反應(yīng)中的反應(yīng)物投料比，等于方程式系數(shù)比的時(shí)候，產(chǎn)量最大（轉(zhuǎn)化率最高）也就是xA + yB = zC + tD （x，y，z，t均為系數(shù)，中間等號(hào)應(yīng)為可逆反應(yīng)符號(hào)，為了好分析，ABCD均為氣體）當(dāng)反應(yīng)物A、B總量一定的時(shí)候，A：B=x：y時(shí)，產(chǎn)量最大。這一結(jié)論在化工生產(chǎn)中意義非常重大。我以前學(xué)習(xí)的時(shí)候，也只是記住了這個(gè)結(jié)論，沒(méi)有仔細(xì)推敲推導(dǎo)過(guò)程。這兩天正好有人問(wèn)起，所以把推導(dǎo)過(guò)程證明如下：（喜歡問(wèn)為什么的化學(xué)愛(ài)好者可能自己已經(jīng)推出來(lái)吧？那就沒(méi)必要看了，呵呵）假設(shè)反應(yīng)物總量為S mol，第一次投料A、B分別為ax mol，by mol，滿(mǎn)足ax+by = S 

44、60; ab，A：B=ax：byx：y第二次投料A、B分別為cx mol，cy mol，滿(mǎn)足cx+cy = S         A：B=cx：cy= x：y當(dāng)然，都在恒溫恒容的反應(yīng)釜內(nèi)。第一次：    xA  +  yB  =  zC  +  tD 反應(yīng)前：    ax    

45、by      0      0平衡時(shí)：   ax-mx  by-my    mz     mt    (假定生成m mol）根據(jù)平衡方程有：(k為平衡常數(shù))(mz)z·(mt)t = k·(ax-mx)x·(by-my)y .（1）第二次：    

46、xA  +  yB  =  zC  +  tD 反應(yīng)前：    cx     cy      0      0平衡時(shí)：   cx-nx  cy-ny    nz   &#

47、160; nt    (假定生成n mol）根據(jù)平衡方程有：(nz)z·(nt)t = k·(cx-nx)x·(cy-ny)y .（2）（1）與（2）相比得到：(m/n)(z+t) = (a-m)x·(b-m)y/(c-n)(x+y)根據(jù)基本不等式:XYZ(X+Y+Z)/33上式變?yōu)?m/n)(z+t) = (a-m)x·(b-m)y/(c-n)(x+y) <  (ax-mx)+(by-my)/(x+y)(x+y)/(c-n)(x+y)因?yàn)閍x+by = S  

48、;而c = S/（x+y） 上式化為(m/n)(z+t) < (c-m)/(c-n)(x+y) .（3）分析（3）式，若m>n，則左端大于1，右端小于1，不等式不成立若m=n，則左右兩端都等于1，不等式不成立若m<n，則左端小于1，右端大于1，不等式成立綜合討論，必有m<n成立也就是只有當(dāng)投料比等于系反應(yīng)數(shù)比時(shí)，產(chǎn)量最高。化工生產(chǎn)中，大多數(shù)時(shí)候總是使投料比接近系數(shù)比。但是有些時(shí)候考慮成本因素或單個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，會(huì)改進(jìn)投料比。比如說(shuō)，假如上邊的反應(yīng)物A非常便宜，B非常昂貴，那么會(huì)考慮多加A，使A：B > x：y，提高B的轉(zhuǎn)化率，降低成本。*說(shuō)了這么多，相信在這方面基

49、礎(chǔ)薄弱一點(diǎn)的同學(xué)能有些深體會(huì)。其實(shí)很多東西不需要死記硬背，如果你善于用思考的方法追究其本質(zhì)，那么在題目故意改變方式或隱藏方式時(shí)，你自然也就能答之如流了在中學(xué)化學(xué)里，如果你能多用數(shù)學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)方法和物理邏輯思維分析，將會(huì)有很多你意想不到的好處。如在記有機(jī)物分子的空間結(jié)構(gòu)的時(shí)候，如果你能巧妙用物理里的分析受力的方法，那你就不用去背某某是直線(xiàn)結(jié)構(gòu)、某某是平面結(jié)構(gòu)、某某是正八面體結(jié)構(gòu)等等。如果你能了解宇稱(chēng)，那你也不會(huì)不能理解所謂“空間手性異構(gòu)體”了。*我覺(jué)得教育應(yīng)該更重要的是教思維方法，讓學(xué)生學(xué)會(huì)自己分析才是最重要的?；瘜W(xué)相比物理和數(shù)學(xué)，是多了些要記的東西，但是如果你能充分把自己所學(xué)的數(shù)學(xué)、物理、生物等相

50、關(guān)知識(shí)一起分析，將更有助于理解和記憶，而且能提高在別的學(xué)科方面的興趣。匆匆寫(xiě)完，不足與紕漏之處可能很多，真誠(chéng)希望老師與同學(xué)們批評(píng)指正！驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的十種實(shí)驗(yàn)方案方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。現(xiàn) 象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。?理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+ 。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。方案?配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn) 象 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。原 理 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類(lèi)水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫