原電池及電解池檢測(cè)

1、1.下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是 (A .原電池中,正極就是陽(yáng)極,負(fù)極就是陰極 B .形成原電池時(shí),在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C .原電池工作時(shí),溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) D .電子從負(fù)極流向正極2.在用 Zn 、 Cu 片和稀 H 2SO 4組成的原電池裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后,下列說(shuō)法中正確的是A .鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B .電流方向是從鋅片流向銅片C .溶液中 H 2SO 4的物質(zhì)的量減少 D .電解液的 PH 保持不變3 2+2+4.以 Mg 片和 Al 片為電極,并用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入 NaOH 溶液中,下列說(shuō)法正確的是(A . Mg 片作負(fù)極,電極反應(yīng):Mg -2e -=

2、Mg 2+B . Al 片作負(fù)極,電極反應(yīng):Al +4OH -3e -=AlO 2-+2H 2OC .電子從 Mg 電極沿導(dǎo)線流向 Al 電極D . Mg 片上有氣泡產(chǎn)生5.有 A 、 B 、 C 、 D 四種金屬,當(dāng) A 、 B 組成原電池時(shí),電子流動(dòng)方向 A B ;當(dāng) A 、 D 組成原電池時(shí), A 為正極; B 與 E 構(gòu)成原電池時(shí),電極反應(yīng)式為:E 2-+2e-=E, B-2e -=B2+則 A 、 B 、 D 、 E 金屬性由強(qiáng)到弱的順 序?yàn)?A 、 A B E D B 、 A B D E C 、 D E A B D 、 D A B E6、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中,

3、下列各敘述正確的是 (A .正極附近 SO 42-的濃度逐漸增大 B. 負(fù)極附近 SO 42-的濃度逐漸減小C. 負(fù)極附近 SO 42-的濃度逐漸增大 D. 正負(fù)極附近 SO 42-的濃度基本不變7、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe 3+Fe =3Fe 2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 ( A .正極為 Cu ,負(fù)極為 Fe ,電解質(zhì)為 FeCl 3溶液B .正極為 C ,負(fù)極為 Fe ,電解質(zhì)為 Fe (NO 3 3溶液C .正極為 Fe ,負(fù)極為 Zn ,電解質(zhì)為 Fe 2(SO4 3溶液D .正極為 Ag ,負(fù)極為 Fe ,電解質(zhì)為 CuSO 4溶液8、將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a 和 b

4、,分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中,并向加入 a 的燒杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各圖表示氫氣體積 V (H 2與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系,其中正確的是9、對(duì)于鋅-銅-稀 H 2SO 4組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有 1mol 電子通過(guò)時(shí),理論上的電極變化鋅片溶解了 32. 5g 鋅片增重 32. 5g 銅片上析出了 1g H2銅片上析出 1molH 2A. B. C D. 10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液, 電池總反應(yīng)式為:Zn (s +2 MnO2(s +H 2O (l =Zn(OH2+Mn 2O 3(s 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A

5、 .鋅失去電子B .電池負(fù)極電池工作時(shí),的電極反應(yīng)式為 Zn -2e -+2 OH-=Zn(OH2C .電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D .外電路中每通過(guò) 0. 2mol 電子,鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5g11.錳鋅干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為:Zn (s +2MnO 2+2NH 4+=Zn 2+Mn 2O 3(s +2NH 3+H 2O在此電池放電時(shí)正極(碳棒上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 (A. Zn B. 碳 C. MnO2和 NH 4+ D. Zn和 NH 3A 、放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的 pH 不斷增大 B 、電池放電時(shí),鎳元素被氧化C 、電池充電時(shí),氫元素被還原 D 、電池

6、放電時(shí), H 2是負(fù)極13.鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極:Pb +SO 42-2e -=PbSO 4 正極:PbO 2+4H +SO 42-+2e -=PbSO 4+2H 2O使用該電池電解 CuSO 4溶液,當(dāng)有純銅 1. 6g 析出時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為 ( A. 0. 05mol B. 0. 025mol C. 0. 25mol D. 0. 1mol14.阿波羅號(hào)宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池,其電池反應(yīng)為:2H 2+O 2=2H 2O ,電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,反應(yīng)保持在較高溫度,使 H 2O 蒸發(fā),則下列敘述中正確的是 ( A .此電池能發(fā)生藍(lán)色火焰 B . H 2為正

7、極, O 2為負(fù)極C .工作時(shí),電解質(zhì)溶液的 PH 不斷減小D .電極反應(yīng)為負(fù)極:2H 2+4 OH 4e -=4 H2O ;正極:O 2+2 H2O +4e -=4 OH-15.右圖是 2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+ 和電子, 電子經(jīng)外電路、 質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng), 電池總反應(yīng)為 2CH 30H+3022C02+4H20。下列說(shuō)法正確的是 ( A .左電極為電池的負(fù)極, a 處通入的物質(zhì)是甲醇B .右電極為電池的負(fù)極, b 處通入的物質(zhì)是空氣C .負(fù)極反應(yīng)式為:CH 30H+H20-6e -CO 2+6H+D .正極反

8、應(yīng)式為:02+2H20+4e-40H 16. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 ( A .原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B .原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的C .原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) D .原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)17.用石墨作電極,電解 1 mol·L -1下列物質(zhì)的溶液,溶液的 pH 保持不變的是 ( A . HCl B . NaOH C . Na 2SO 4 D . NaCl 18.用惰性電極電解 M(NO3 x 的水溶液,當(dāng)陰極上增重 ag 時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生 b L氧氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ,從而可知 M 的相對(duì)原

9、子質(zhì)量是 ( A. b ax4. 22 B. b ax 2. 11 C. b ax 6. 5 D. b ax 5. 219. 右圖中 x 、 y 分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn) a 極板質(zhì)量增加, b 極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,合這 20. G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下: (2Q+H2O X+H22O2O 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( A . QGZYX B.GYQZX C . GYZQX D . ZXGYQ21.下列關(guān)于電解精煉銅的說(shuō)法不正確 .的是 ( A.粗銅作陽(yáng)極 B.用 CuSO 4溶

10、液作電解液C.陰極的電極反應(yīng)式:Cu 2+2e = CuD.當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少 ag 時(shí),陰極質(zhì)量增加列答案正確的是 ( 甲 乙 丙 丁 A.Pt Pt KOH KOHB.Cu Fe CuSO4 CuSO4C.Pt C H2SO4 H2O D.C Fe NaCl NaCl22.取一張用飽和的 NaCl 溶液浸濕的 pH 試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn) a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( A . b 電極是陰極 B . a 電極與電源的正極相連C .電解過(guò)程中水是氧化劑 D . b 電極附近溶液的 pH 變小23.如題圖所示

11、,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和 NaCl 的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng) ,下列敘述正確的是( A . a 中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B . b 中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C . a 中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D . b 中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生24.右圖為直流電源電解稀 Na 2SO 4水溶液的裝置,通電后在石墨電極 a 和 b 附近分別滴加石蕊溶液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ( A .逸出氣體的體積:a 電極的小于 b 電極的 B .電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體C . a 電極附近呈紅色, b 電極附近呈藍(lán)色D . a 電極附近呈藍(lán)色, b 電極附近

12、呈紅色二、填空題1.近年我國(guó)首創(chuàng)以 Al 空氣 海水為能源的新型電池,以海水為電解液.靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流.其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH3;請(qǐng)判斷:(1原電池的負(fù)極是 _;(2工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng):A .負(fù)極 _ _ ; B .正極 _ _ ;(3工作時(shí)原電池正極附近 pH_(增大,減小,不變 .2.如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。 (1中反應(yīng)的離子方程式為 ,(2中的電極反應(yīng):Fe : 、Sn :Sn 極附近溶液的 pH (填增大、減小或不變(3中被腐蝕的金屬是 、其電極反應(yīng)式為 。比較(1 、 (2 、 (3中純鐵被腐蝕的速率由

13、快到慢的順序是3、已知可逆反應(yīng): AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O據(jù)此設(shè)計(jì)出如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 (裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路 .進(jìn)行如下操作:( 向 (B燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn);( 若改向 (B燒杯中滴加 40% NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).試回答下列問題:(1兩次操作過(guò)程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?(2兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?(3( 操作過(guò)程中, C 1棒發(fā)生的反應(yīng)為 _.(4( 操作過(guò)程中, C 2棒發(fā)生的反應(yīng)為 _.圍填充 作電解質(zhì),還填有 MnO 2和炭黑。其電極反應(yīng)為:負(fù)極:正

14、極: +2e -+2 MnO2=Mn 2O 3+2NH 3 +H 2O電池總反應(yīng)式為:Zn +2NH 4+2 MnO2=Mn 2O 3+2NH 3 +Zn 2+H 2O 該電池用久了,其外殼就會(huì)變軟,主要原因是正極反應(yīng)中,前后經(jīng)歷下列反應(yīng):2NH 4+2e -=2NH 3+H 2; 2Mn O 2+H 2=Mn 2O 3+H 2O ,如果沒有 MnO 2參與,干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由:_。5. 銀器皿日久表逐漸變成黑色, 這是由于生成了 Ag 2S , 有人設(shè)計(jì)了用原電池原理加以除去, 其處理方法為:將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸,放置一段

15、時(shí)間,黑色就會(huì)褪去而不會(huì)損失。試回答:在此原電池反應(yīng)中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:_,正極反應(yīng) _ _,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,則原電池總反應(yīng)方程式為:_ _。6.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是 Pb 和 PbO 2, 電解液為稀硫酸。放電時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb +PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O根據(jù)上述情況判斷:(1蓄電池的負(fù)極材料是(2放電時(shí),正極反應(yīng)為(3放電時(shí)電解質(zhì)溶液的 PH (填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” (4放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向 極(5放電時(shí)電流方向從 極流向 極(6鉛蓄電池充電時(shí)電極反應(yīng):陽(yáng)極: +2 H2O -2

16、e -=PbO 2+4H +SO 42-( 陰極:PbSO 4+2e -=Pb +SO 42-( 充電時(shí)總反應(yīng):2 PbSO4+2 H2O =可把上述反應(yīng)寫成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式:Pb +PbO 2+2 H2SO 4=2 PbSO4+2 H2O7.甲烷-氧氣燃料電池,該電池用金屬鉑片插入 KOH 溶液中作電極,在兩極上分別通甲烷和氧氣。負(fù)極: 正極:電池總反應(yīng)式:8. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液 a ; X 、 Y 是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題: (1若 X 、 Y 都是惰性電極, a 是飽和 NaCl 溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各

17、滴入幾滴酚酞試液,則電解池中 X 極上的電極反應(yīng)式為 。在 X 極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 Y 電極上的電極反應(yīng)式為 。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法 是 。(2如要用電解方法精煉粗銅,電解液 a 選用 CuSO 4溶液,則 X 電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。 Y 電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出9.美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如 圖所示:a 、 b 兩個(gè)極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。a 是 _極; b 是 _極。電極反應(yīng)式分別為_、 _;放電 充電連, b 與直流電源負(fù)極相連,電解質(zhì)溶液為

18、NaOH ,則電極上發(fā)生的 電極反應(yīng)式分別為:a 極 b 極電解反應(yīng)方程式為 。由于使用多孔石墨棒,此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。A B(2然后如圖 B 所示,移走直流電源,在 a, b 極間連接一個(gè)小燈炮,可以看到燈 泡發(fā)光。此時(shí)的電流方向 是 , a 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 , b 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 電池反應(yīng)方程式為11. 以鉑為電極,在相同電流強(qiáng)度、相同時(shí)間分別電解:A.NaOH 溶液; B. 稀 H 2SO 4; C. 稀鹽酸; D. 食鹽水;E.AgNO 3溶液; F.CuSO 4溶液; G .Na 2SO 4溶液。經(jīng)一段時(shí)間后,溶液的 pH 上升的是哪些?下降的是哪些?不變的是哪些?12. 某溫度下將一定量密度為 1.15g/cm3的 NaCl 溶液用石墨電極通直流電,設(shè) NaCl 恰好完全反應(yīng),且無(wú)其它反應(yīng)發(fā)生,得到的溶液中氧元素的質(zhì)量百分含量為 80%。(1求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比, (2求原 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度。13. 從 H +.Cu 2+.Na +. SO42-. Cl -五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),使之符合下列要求。(1以石墨棒為電極,