高中化學 3.2《離子反應(yīng)的本質(zhì)》單元測試（1） 舊人教版選修

1、離子反應(yīng)的本質(zhì)一、選擇題1. 下列各組離子能大量共存的是  A         BC      D2. 下列離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氧化鈉與鹽酸反應(yīng) O2+2H+ =H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2ODNaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3+OH=CO32+H2O3. 下列溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42 

2、0;                B. Ca2+、HCO3、Cl、K+C. MnO4、K+、I、H+                       D. H+、Cl、Na+、CO324. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ，

3、則下述離子組能與上述離子共存的是A. CO32、Cl B. NO3、Cl C. NO3、SO42 D. OH、NO35. 下列各組離子反應(yīng)能用H+ + OH H2O 表示的是A. NaOH溶液與CO2的反應(yīng)           B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C. NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)           D. 氨水和稀H2SO4的反應(yīng)6. 下列離子方程式正確的是A.KHCO3溶液

4、中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+H2O+CO2     B.在澄清石灰水里通入足量的CO2：OH-+CO2HCO3-C.在水玻璃中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-   D.硅酸與燒堿溶液相混合：H+OH-H2O7. 下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是      A.用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O  B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O  C.往氨水中滴加氯化鋁：&

5、#160; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O  D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O8. 下列離子方程式書寫不正確的是A.鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3   B.Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+CLO-C.NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD.濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2  +2H2O9. 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 

6、0;                                 A Na+、Ba2+、Cl、SO42           B Na+、Ba2+、AlO2、NO3   CNH4

7、+、K+、Cl、NO3              D Na、K、NO3、SiO3210.下列離子方程式中，正確的是                             

8、0;                A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe2+Cl2     Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶

9、液反應(yīng)：         Al2OH-AlO2-H2D金屬鋁溶于鹽酸中：              Al2H +Al3+H211.在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是                   

10、;    AAlO2-           BCO32-           CCl-            DSO42-12.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ANH4+ &#

11、160; B Mg2+CFe2+ D Al3+13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A  鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B  硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C  碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D  銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H2O 14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是        A鈉和冷水反應(yīng)   Na2H2ONa+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

12、  Al2OH-AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2  D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2 15.下列離子方程式，錯誤的是A鈉投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H Ca2CO2H2OC鈉投入硫酸銅溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O16.下列離子方程式書寫錯誤的是：A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC

13、. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17.在酸性溶液中，能大量共存的離子是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN-         BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-            DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-   1

14、8.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-                 B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42-                 D. H+、Cl-、C

15、H3COO-、NO3-19.下列離子在溶液中能大量共存的是                                  A            

16、;    BCFe2+   H+    Na+    NO3-                D20.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是       ACu、Fe3  

17、;     BFe2、Fe3      CCu、Cu2、Fe     DCu、Fe2、Fe21.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                            

18、60;          A鈉和冷水反應(yīng)   Na2H2ONa+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al2OH-AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2  D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H+Fe2+H2二、填空題22. A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進行實驗，結(jié)果如下：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生

19、成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。完成下列填空：（1）A的化學式為            ；（2）反應(yīng)的離子方程式為                   

20、0;                     ；（3）檢驗D溶液中陰離子的的方法是                          

21、60;             ；（4）E的的化學式為               ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學式）               。23.通常用飽和溶液除去混在中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為                               ；不能用