《硝酸》教學設計

1、硝酸教學設計 一、設計思想 本節(jié)課采用“啟發(fā)探究”式的教學法，以問題為核心，啟發(fā)為手段，引導學生主動進行實驗探索，體驗通過探索而使問題解決的喜悅，初步了解自然科學研究的科學思想方法。同時，運用現(xiàn)代教學手段，以多媒體動畫形象直觀地層現(xiàn)學生發(fā)現(xiàn)的“新知”和微觀結(jié)構(gòu)，以豐富學生的情感體驗并激發(fā)學生的創(chuàng)新意識。 二、教學目標 (一)知識目標 1讓學生了解HNO3的物理性質(zhì)及用途。 2使學生掌握HNO3的化學性質(zhì)。 (二)能力目標 1通過實驗使學生形成科學的觀察、思維和歸納能力。2通過HNO3的用途學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和環(huán)保意識。 (三)德育目標 1通過玻爾金質(zhì)獎章溶解一例培養(yǎng)學生的愛國主義精神。 2

2、培養(yǎng)學生以實驗事實為依據(jù)，嚴謹求實的態(tài)度和勇于創(chuàng)新的精神。 三、教學重點難點 HNO3具有不穩(wěn)定性和強氧化性。 四、課型 新授課 五、教學用具和藥品 多媒體、酒精燈、試管夾、試管架、試管、火柴、注射器、銅絲、濃HNO3、稀HNO3 (1：4) 六、教學過程 在組織教學后播放一段雷雨交加、地上莊稼歡快搖曳的音像資料。 引入：人們常說“雷雨發(fā)莊稼”，請結(jié)合前面學習的有關(guān)氮及其化合物知識解釋該現(xiàn)象。 學生：在雷雨天，空氣中的N2與O2在閃電作用下生成NO，而NO極易和O2結(jié)合生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，再與土壤中的礦物質(zhì)作用生成易溶于水的氮肥，從而促進作物的生長。 教師：(邊聽邊板書) N

3、2NONO2HNO3，在其過程中生成的HNO3是常見的三大強酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性質(zhì)和用途呢?這也就是我們本節(jié)課將學習的內(nèi)容， 板書：第三節(jié) 硝酸 引言：大家在學習本節(jié)課時要注意與高一學過的硫酸進行對比，通過比較來研究、學習硝酸，掌握硝酸的重要性質(zhì)。 板書：物理性質(zhì) 展示一瓶純HNO3，打開瓶塞，同時請學生認真觀察顏色、狀態(tài)等現(xiàn)象，再請一學生聞氣味(提醒正確方法：招氣入鼻法)后歸納出硝酸的物理性質(zhì)。 投影： 1純凈的HNO3是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混?。?2易揮發(fā)； 3密度為1.5027gcm3，(比水重)，沸點是83，凝固點-42； 4常見的濃HNO3質(zhì)量

4、分數(shù)約為69，98以上為“發(fā)煙”硝酸。講述：強調(diào)HNO3易揮發(fā)，“發(fā)煙“實際上是硝酸氣體與水形成的“霧”。板書：化學性質(zhì)講述：硝硝是實驗室常見的三大強酸之一：HNO3=H+ NO3；正由于有H+的存在，HNO3應具有酸的通性。板書：1HNO3具有酸的通性引導學生回憶后，投影歸納：(1) 硝酸+堿性氧化物鹽+水 Na2O+2HNO3=2NaN O3+H2O(2) 硝酸+堿鹽+水 NaOH+HNO3= NaNO3十H2O(3) 硝酸+鹽新鹽+新酸 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+ H2O 2、HNO3的不穩(wěn)定性 補充演示：取一具支試管，支口處用一塑料口袋封住，向其中加入2ml左右濃

5、硝酸，然后用一塞子塞住管口，再加熱。光照 現(xiàn)象：管內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，塑料氣囊膨脹?；蚣訜峥偨Y(jié)投影： 4HNO3 4 NO2+2 H2O+O2 正因為HNO3不穩(wěn)定，容易分解而產(chǎn)生NO2，NO2溶于HNO3，而使其發(fā)黃。因此實驗室中HNO3應保存在棕色瓶中并置于冷暗避光處。 引言：前面學習了濃硫酸的特性，濃硫酸與銅反應嗎?反應生成什么?那么濃硝酸又能不能跟銅反應呢?演示：銅與濃硝酸反應，裝置如圖。(1) 鋼與濃硝酸接觸后會發(fā)生什么現(xiàn)象?(2) 溶液顏色怎樣變化?(3) 管內(nèi)顏色怎樣變化?(4) 為何銅絲上、下抽動?有何用?(5) 推斷出產(chǎn)物，寫出反應方程式。學生：銅絲與濃硝酸反應產(chǎn)生氣泡，溶液

6、由無色變?yōu)樗{色，得知有Cu(NO3)2生成，管內(nèi)有紅棕色的氣體，說明有NO2產(chǎn)生。教師：總結(jié)、寫出方程式并分析。 得到2×e-，被還原 Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 失去2-，被氧化得e-失e-Cu作還原劑，具有還原性；濃HNO3作氧化劑，具有氧化性。投影：用Flash動畫表示 HNO3(濃) NO2；Cu Cu2+教師：HNO3在此反應中除作氧化劑外，還有酸性作用。用flash動畫演示改進后的裝置，并與書本上裝置對比?？偨Y(jié)：兩裝置都防止了污染環(huán)境，都可看到銅與硝酸反應的現(xiàn)象。改進后的裝置可以通過銅絲的上下移動來控制產(chǎn)生NO2的量，減少污染、節(jié)約藥品

7、、可操作性強。 教師：濃硝酸與銅在常溫下劇烈反應，那么稀硝酸能否與銅反應?我們還是用實驗來證明。(跟銅與濃硝酸分析過程相同) 投影： 得到2×3e-，被還原 3Cu+8HNO3(濃) 3Cu(NO3)2+2NO +2H2O 失去3×2e-，被氧化 Cu作還原劑，具有還原性；稀HNO3作氧化劑，具有氧化性。 板書：3. HNO3的氧化性 引言：通過上述兩個實驗，我們知道，無論是濃硝酸還是稀硝酸都能與銅反應，這兩個反應有何異同呢? 投影：銅和濃、稀硝酸反應的比較相同點不同點(1) Cu與濃、稀HNO3反應都不生成H2(2) HNO3都作氧化劑(3) Cu都被氧化成Cu2+(1)

8、 反應劇烈程度不同(2) 產(chǎn)物不同：濃HNO3NO2稀HNO3NO(3) HNO3越濃氧化性越強 (鈍化：Fe、Al在常溫下遇濃硝酸鈍化。)引言：硝酸能與金屬反應，能否與非金屬反應呢?回憶前面濃硫酸與碳反應，推知濃硝酸與碳的反應。投影： 失去4e，被氧化C+4HNO3(濃) CO2+4NO2 +2H2O 得到4×e-，被還原引言：硝酸能與金屬、非金屬反應，無論是濃的還是稀的都表現(xiàn)出強的氧化性，為什么硝酸有氧化性？學生：硝酸的氮元素處于最高價+5價，在反應中易獲得電子，所以硝酸具有氧化性。教師：硝酸具有強氧化性，對皮膚和衣物具有強腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，使用時要特

9、別注意安全。引言：通過前面的學習，我們發(fā)現(xiàn)硝酸的性質(zhì)跟硫酸的性質(zhì)極為相似，我們來比較一下它們的性質(zhì)。投影：性質(zhì)酸揮發(fā)性穩(wěn)定性氧化性跟銅反應跟鐵、鋁反應跟碳反應條件還原產(chǎn)物濃H2SO4難揮發(fā)穩(wěn)定加熱SO2常溫下鐵、鋁鈍化加熱反應稀H2SO4同上同上不反應置換出H2不反應濃HNO3易揮發(fā)不穩(wěn)定常溫NO2常溫下鐵、鋁鈍化加熱反應稀HNO3同上同上常溫NO稀HNO3還原為NO不反應用途 引導學生看書。小結(jié) 用投影呈現(xiàn)出小結(jié)內(nèi)容。物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的液體，極易溶于水，易揮發(fā)（“發(fā)煙”現(xiàn)象）密度較大（1.5027g/cm3）化學性質(zhì)具有酸的通性 Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O強氧化性 3Cu+8HNO3(濃) 3Cu(NO3)2+2NO +2H2O硝酸特