高二化學選修4第二單元試題

1、2014年秋高二化學第二次測試一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）2下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子

2、的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率3過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5一定條件下反應2AB(g) A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A單位時間內(nèi)生成nmolA2，

3、同時消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是71和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 8對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A

4、達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動乙甲10常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里

5、，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙11.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A增大反應物的量 B升高溫度C增大壓強 D使用催化劑oabX的轉(zhuǎn)化率時間12右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

6、 A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積 13 在2A + B = 3C + 4D的反應中, 下列表示該反應的化學反應速率最快的是:A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 0.6 D. V(D) = 1 14. 在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/Ly x p1 p2 15反應：

7、L(s)aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述反應是放熱反應 B上述反應是吸熱反應 ab Da=b16在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A不變 B增大C減小 D無法判斷17反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A 單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D B 若

8、升高溫度最終能生成更多的C和DC 單位時間里有4n mol A消耗,同時有6n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 18在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變大 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da cd19反應PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一

9、定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大20 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A. 剛充入時反應速率正減少，逆增大B. 平衡不發(fā)生移動C. 平衡向逆反應方向移動D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大第一部分 選擇題 (共90分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、(本題包括4小題，共40分)21（12分）（1）（6分）對于下列反應

10、：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_，用O2濃度變化來表示的反應速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若

11、增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處. 22（6分）反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_ _。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。23（6分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反

12、應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應容器體積；恒溫條件下，擴大反應容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。24（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能

13、判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。25(8分)(1)在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：增大容器的體積，平衡 移動(填“向正反應方向”“ 向逆反應方向”“不”)，反應混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)通人CO2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題答案第一部分 選擇題(共60分)題號12345678910答案BCABDBCABD題號11121314151617181920答案BCBABCADDD第二部分 非選擇題(共40分)二、(本題包括5小題，共40分)22.（12分）（1）（6分