分析化學(xué)第五版題庫試題選編(第九章重量分析法)(共14頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2 分 (1001) 用重量法測定試樣中鈣含量時(shí), 將鈣沉淀為草酸鈣, 高溫(1100)灼燒后稱量,則鈣的換算因數(shù)為-( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) (B) Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) (D) Mr(CaO ) Ar(Ca ) 2 分 (1001) (C)  2分 (1002)1002 用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl,并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是-( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3

2、)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 2分(1002)1002 (D)2 分 (1003) 用重量法測定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),欲使10.0mg AgCl沉淀相當(dāng)于1.00的氯,應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量(g)- ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948  2 分 (1003) (B)  2分 (1004)1004 某石灰石試樣含CaO約30,用重量法測定其含量時(shí),Fe3+將共沉淀。

3、設(shè)Fe3+共沉淀的量為溶液中Fe3+含量的1,則試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不超過下列何數(shù)值時(shí),所產(chǎn)生的誤差才能0.1-( ) (A) 3 (B) 1 (C) 0.1 (D) 0.03 2分(1004)1004 (A)2分 (1005)1005 用重量法測定As2O3的含量時(shí),將As2O3溶于NaOH溶液,處理為AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,過濾,洗滌,將沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和稱重,則換算因數(shù)表示為_。 2分(1005)1005 Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)2 分 (1009) 將0.5080g黃鐵礦(FeS2)試樣分解以后,經(jīng)處理得到1.561g B

4、aSO4。若溶液中的鐵沉淀為Fe(OH)3,則灼燒可得Fe2O3_ g 。 Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69  2 分 (1009) 0.2670  2分 (1010)1010 分析硅酸鹽中MgO含量時(shí),為使稱量形式Mg2P2O7的質(zhì)量乘以100即為試樣中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則應(yīng)稱取試樣_ g。 Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6 2分(1010)1010 0.36212分 (1011)1011 用重量法標(biāo)定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4Mr(BaSO4)=233.4,則c(H

5、2SO4) = _ (mol/L)。 2分(1011)1011 0.11832分 (1013)1013 含吸濕水0.55%的磷礦石試樣0.5000 g,用重量法測定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。則干燥試樣中P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 Mr(P2O5)=141.9 , Mr(Mg2P2O7)=222.5 2分(1013)1013 39.12 10分 (1020)1020 只含有銀和鉛的合金試樣0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用熱水處理沉淀,將PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl為0.2067g。求(1)合金中w(Ag), (

6、2)未被冷HCl沉淀的PbCl2質(zhì)量。 Mr(Ag)=107.87, Mr(Pb)=207.2, Mr(AgCl)=143.32, Mr(PbCl2)=278.10 10分(1020)1020 107.87 m(Ag) =×0.2067 = 0.1556(g) 143.32 0.1556 w(Ag) =×100% = 77.80% 0.2000 已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g) 試樣中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g) 278.10 若完全沉淀應(yīng)有的m(PbCl2) =×

7、0.0444 = 0.0596 (g) 207.2 未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)10分 (1021)1021 假定瀉鹽試樣為化學(xué)純MgSO4·7H2O,稱取0.8000g試樣,將鎂沉淀為MgNH4PO4灼燒成Mg2P2O7,得0.3900 g;若將硫酸根沉淀為BaSO4,灼燒后得0.8179g,試問該試樣是否符合已知的化學(xué)式?原因何在? Mr(MgSO4·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4 1

8、0分(1021)1021 純MgSO4·7H2O中含MgSO4理論值為48.84,含H2O 51.16;試樣中MgSO4質(zhì)量為: 2Mr(MgSO4) ×0.3900 = 0.4219 (g) Mr(Mg2P2O7) Mr(MgSO4) 或 ×0.8179 = 0.4219 (g) Mr(BaSO4) 0.4219 w（MgSO4）=×100 = 52.74 0.8000 含水則為47.26 由計(jì)算結(jié)果可知,瀉鹽試樣不符合已知的化學(xué)式,原因是失去部分結(jié)晶水。 10分 (1022)1022 稱取含NaCl和NaBr的試樣(其中還有不與Ag+發(fā)生反應(yīng)的其它組

9、分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去21.11mL。另取同樣質(zhì)量的試樣溶解后加過量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過濾洗滌烘干后,得沉淀重0.4020g。計(jì)算試樣中NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.810分(1022)1022 設(shè)試樣中NaCl的質(zhì)量為x g, NaBr的質(zhì)量為y g 2 分 (1024) 在一定酸度和一定濃度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度計(jì)算式為-( ) (A) s = (B) s = (C) s =

10、(D) s =  2 分 (1024) (C)  2分 (1025)1025 移取飽和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí),耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp為-( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-62分(1025)1025 (D) 2 分 (1026) 微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是: A2B3=2A + 3B。今已測得B的濃度為3.0×10-3mol/L,則該微溶化合物的溶

11、度積Ksp是-( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (D) 2.6×10-11  2 分 (1026) (A) 10分 (1045)1045 將15mmol氯化銀沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡時(shí)的濃度為0.50mol/L,計(jì)算溶液中游離的Ag+離子濃度。 已知Ag+與NH3絡(luò)合物的b1=103.24、b2=107.05, Ksp(AgCl)=1.8×10-10 10分(1045)1045 =1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2 = 2

12、.8×106 c(Ag+) s2 Ag+Cl- =·Cl- = = Ksp s = (Ksp·)1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 )1/2 = 0.0224 (mol/L) s Ag+= 0.0224 故 Ag+ = = 8.0×10-9 (mol/L) 2.8×1062 分 (1047) 在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成-( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 2 分 (1047) (A) 2分 (1048)1048 在重量分析

13、中對無定形沉淀洗滌時(shí),洗滌液應(yīng)選擇-( ) (A)冷水 (B)熱的電解質(zhì)稀溶液 (C)沉淀劑稀溶液 (D)有機(jī)溶劑 2分(1048)1048 (B)2 分 (1049) 下列說法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是-( ) (A) 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行 (B) 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行 (C) 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (D) 沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化  2 分 (1049) (D)  1分 (1050)1050 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時(shí),生成的BaSO4最易吸附何種離子?-( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca

14、2+ (D) H+ 1分(1050)1050 (C)2分 (1051)1051 用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是-( ) (A)混晶共沉淀 (B)吸附共沉淀 (C)包藏共沉淀 (D)后沉淀 2分(1051)1051 (B)2分 (1052)1052 今在銨鹽存在下,利用氨水作為沉淀劑沉淀Fe3+,若銨鹽濃度固定,增大氨的濃度, Fe(OH)3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是-( ) (A)四種離子都增加 (B)四種離子都減少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少 2分(1052)10

15、52 (C)2分 (1053)1053 用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+時(shí),若試液中含有Mg2+,為了提高CaC2O4沉淀的純度應(yīng)采取的措施是-( ) (A)在加熱的情況下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B)采用均勻沉淀法,并延長陳化時(shí)間 (C)縮短陳化時(shí)間,并再沉淀一次 (D)沉淀時(shí)加強(qiáng)攪拌,并增加洗滌次數(shù) 2分(1053)1053 (C)2分 (1054)1054 下列表述中錯(cuò)誤的是-( ) (A)由于無定形沉淀顆粒小,為防止沉淀穿濾,應(yīng)選用致密濾紙(慢速) (B)微溶化合物的臨界值(Q/S)愈大,則愈不容易均相成核 (C)相對過飽和度愈大,分散度愈高 (D)均相成核作用是指構(gòu)晶離子

16、自發(fā)形成晶核 2分(1054)1054 (A) 2分 (1055)1055 用重量法以AgCl形式測定Cl-是在120干燥稱重的,這時(shí)應(yīng)當(dāng)采用的洗滌液是-( ) (A)稀NH4NO3溶液 (B)稀HCl溶液 (C)純水 (D)稀HNO3溶液 2分(1055)1055 (D) 2分 (1056)1056 用揮發(fā)法測定某試樣的吸濕水時(shí),結(jié)果偏高,可能是由于-( ) (A)加熱的溫度過低 (B)加熱時(shí)間不足 (C)試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量 (D)加熱后的稱量時(shí)間過長 2分(1056)1056 (C)2 分 (1057) 用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于-( ) (A)

17、沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā) (D) 沉淀灼燒的時(shí)間不足 2 分 (1057) (B)  2分 (1059)1059 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加熱,能析出較大顆粒的CaC2O4沉淀。尿素發(fā)生的反應(yīng)是_。得到較大顆粒CaC2O4的原因是_。 2分(1059)1059 CO(NH2)2 + H2O = CO2 + 2NH3 隨加熱反應(yīng)逐漸進(jìn)行, NH3濃度均勻增加,C2O42-隨之增大,過飽和度小,故顆粒大。 2分 (1061)1061 無定形沉淀在沉淀完畢之后要加水稀釋,其作用

18、是_。 2分(1061)1061 使大部分吸附于沉淀表面的雜質(zhì)解吸,轉(zhuǎn)移至溶液中。 2 分 (1063) 重量法測定鐵,稱量形式為Fe2O3,若灼燒所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 則將使測定結(jié)果(Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù))偏_,這是因?yàn)開 _。 Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00  2 分 (1063) 2Mr(Fe3O4) 低 因3 mol Fe2O32 mol Fe3O4 ,而 < 1 3Mr(Fe2O3) 2 分 (1064) 用BaSO4重量法測定Na2SO4試劑純度時(shí),若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 測定結(jié)果_, 若吸留了NH4Cl則結(jié)果_。(

19、填偏高、偏低或無影響)  2 分 (1064) 偏低 , 不受影響 2分 (1066)1066 BaSO4法測定鋇的含量,下述情況使測定結(jié)果偏高或偏低,還是無影響 ? (1)沉淀中包藏了BaCl2 _ (2)灼燒過程中部分BaSO4被還原為BaS_ 2分(1066)1066 (1)偏低; (2)偏低 3 分 (1067) 硫酸鋇法測定鋇的含量,下列情況使測定結(jié)果偏高或偏低還是無影響? (1) 沉淀帶下了沉淀劑H2SO4 _ (2) 試液中NO3-被共沉淀 _ (3) 試液中Fe3+被共沉淀 _  3 分 (1067)(1) 無影響 (2) 偏低 (3) 偏高2 分 (300

20、1) 重量分析法對沉淀的要求是_。  2 分 (3001) 沉淀的溶解度要小,損失量0.2mg; 沉淀要純凈,易于過濾和洗滌; 沉淀易轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q量形式 2分 (3013)3013 有一鐵礦試樣,測得含水0.84%,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.69%。則干試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。 2分(3013)3013 53.14 w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%5分 (3014)3014 請將濕煤的數(shù)據(jù)換算成干燥的煤的數(shù)據(jù): 試樣 水分 灰分 硫 揮發(fā)物 濕樣 2.85% 8.73% 1.37% 19.17% 干樣 / 5分(3014)3014 灰分為8.99

21、% 硫?yàn)?.41% 揮發(fā)物為19.73% 2分 (3018)3018 按重量分析誤差的要求,沉淀在溶液中溶解損失量應(yīng)_mg。 2分(3018)3018 0.2mg 2 分 (3020) 在濃HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度_,這是因?yàn)開。  2 分 (3020) 增大, 因?yàn)殡SCl-濃度增大,會生成AgCl2-、AgCl32-等絡(luò)離子,從而增大其溶解度  2分 (3021)3021 有一微溶化合物MA,在一定酸度下,陰離子A有酸效應(yīng),計(jì)算其溶解度的公式為 _。 2分(3021)3021 _ _ s=KspaA(H) 或s=Ksp/x(A-)10分 (3026)302

22、6 有一石灰石試樣含CaCO3約60%,稱取試樣0.25g,溶解并調(diào)節(jié)溶液的pH后,加入(NH4)2C2O4,使沉淀為CaC2O4后進(jìn)行重量法測定。為了使洗滌時(shí)造成溶解損失的誤差0.01%,應(yīng)該用100mL多大濃度的(NH4)2C2O4作洗滌液? CaC2O4的Ksp=2.3×10-9, Mr(CaCO3)=100, Mr(NH4)2C2O4=124。 10分(3026)3026 生成CaC2O4的量是0.25×60%/Mr(CaCO3)=1.5×10-3(mol); 損失量1.5×10-3×0.01%=1.5×10-7(mol);

23、洗滌液中Ca2+=1.5×10-7/0.1=1.5×10-6(mol/L); C2O42-Ksp/Ca2+=2.3×10-9/1.5×10-6=1.5×10-3(mol/L)10分 (3031)3031 試計(jì)算BaSO4在純水中和在pH=3.0,EDTA濃度為1.0×10-2mol/L條件下的溶解度,比較它們之間有無差異,為什么? lgK(BaY)=7.8；pH=3.0時(shí), lgaY(H)=10.8, pKsp(BaSO4) = 9.97 10分(3031)3031 純水: s= (Ksp)1/2=10-4.99 Y=Y'/a

24、Y(H)=10-2/1010.8=10-12.8(mol/L), aBa(Y)=1+KBaYY=1+107.6×10-12.81 pH=3.0; s= (Ksp)1/2=10-4.99 它們之間無差異,因?yàn)槿芤旱乃嵝詮?qiáng), Ba2+不與EDTA絡(luò)合 2分 (3032)3032 在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在純水中有所增大,這是由于_。 2分(3032)3032 Ba2+能與EDTA生成較穩(wěn)定的絡(luò)合物,或者說鋇離子產(chǎn)生絡(luò)合效應(yīng)。 2 分 (3033) 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合離子的弱酸性試液,若以Fe(OH)3形式分離Fe3+, 應(yīng)選擇的試劑是-( )

25、 (A)濃NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 2 分 (3033)(C)2 分 (3035) 采用BaSO4重量法測定Ba2+時(shí),洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是-( ) (A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇 2 分 (3035) (A) 2分 (3039)3039 吸留共沉淀與表面吸附共沉淀的主要區(qū)別在于_ _;吸留與包夾的主要區(qū)別在于_。 2分(3039)3039 吸留發(fā)生在沉淀內(nèi)部,吸附發(fā)生在沉淀表面; 吸留有選擇性,包夾無選擇性 2分 (3042)3042 ()試液中含有SO42-,()試液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法測定其含

26、量,已知兩種試液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-雜質(zhì)。則()試液中擴(kuò)散層優(yōu)先吸附的離子是_;()試液擴(kuò)散層優(yōu)先吸附的離子是_。 2分(3042)3042 NO3- H+ 2分 (3045)3045 陳化過程是_,它的作用是_。 2分(3045)3045 沉淀與母液一起放置一段時(shí)間的過程 晶體完整化以及小晶粒溶解,大晶粒長大使沉淀變得更加純凈 2分 (3044)3044 獲得晶型沉淀控制的主要條件是_。 2分(3044)3044 稀溶液,熱,沉淀劑緩慢加入,不斷攪拌,陳化 5分 (3048)3048 為獲得大顆粒的晶形沉淀,沉淀?xiàng)l件中最關(guān)鍵的一點(diǎn)是溶液的濃度要稀,加入沉淀劑時(shí)要慢加

27、快攪,防止局部過濃。試以馮·韋曼(Von.Weimarn)提出的經(jīng)驗(yàn)公式予以解釋。 5分(3048)3048 沉淀的初速度=K(Q-S)/S,相對過飽和度越大,沉淀的初速度快,晶核生成得多,得到的是小顆粒,反之(Q-S)/S小,易得到大顆粒。因此晶形沉淀?xiàng)l件的關(guān)鍵是保證(Q-S)/S小,稀與慢加及攪動(dòng)都是控制Q小。 5分 (3049)3049 無定形沉淀的條件之一是在濃溶液中進(jìn)行,這必然使吸附雜質(zhì)量增多,為克服這個(gè)缺點(diǎn),在實(shí)驗(yàn)中采取的措施是什么?5分(3049)3049 沉淀完畢之后,加一定量熱水稀釋,充分?jǐn)嚢?使表面吸附雜質(zhì)轉(zhuǎn)移到溶液中去。5分 (3051)3051 今有兩份試液,

28、采用BaSO4重量法測定SO42-,由于沉淀劑的濃度相差10倍,沉淀劑濃度大的那一份沉淀在過濾時(shí)穿透了濾紙,為什么? 5分(3051)3051 由于沉淀劑的濃度大,使相對過飽和度大,此時(shí)均相成核為主,造成了大量的晶核,因沉淀顆粒太小,故穿透濾紙。 5分 (3052)3052 什么叫均相成核?溶液的相對過飽和度較大時(shí),對生成晶體的顆粒大小有何影響,為什么? 5分(3052)3052 過飽和溶液中的構(gòu)晶離子自發(fā)地形成晶核的過程;過飽和度較大時(shí)均相成核為主,生成大量的晶核,只能得到顆粒細(xì)小的沉淀。5分 (3053)3053 均勻沉淀法有哪些優(yōu)點(diǎn)?試舉兩實(shí)例說明之(用反應(yīng)式表明沉淀過程)。 5分(30

29、53)3053 得到的沉淀顆粒大,表面吸附雜質(zhì)少,易過濾洗滌 例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物 CH3CSNH2+H2O=CH3CONH2+H2S M2+S2-=MS 例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均勻沉淀 CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3 Ca2+C2O42-+H+=CaC2O4 H+ + NH3=NH4+5分 (3071)3071 灼燒過的BaSO4沉淀重0.5013g,其中含有少量BaS,用H2SO4潤濕,蒸發(fā)除去過量H2SO4后再灼燒,稱得沉淀質(zhì)量為0.5021g。求BaSO4沉淀中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知Ar(O)=16.00, Ar(

30、S)=32.06, Ar(Ba)=137.3 5分(3071)3071 137.3+32.06 (0.5021-0.5013)× 16.00×4 w(BaS)=×100%=0.42% 0.501310分 (5004)5004 溶液中Ag(NH3)2+的濃度為0.1mol/L, NH3=1mol/L。當(dāng)加入KI后，使I-的濃度保持為I- = 0.1mol/L,此條件下能否生成AgI沉淀?若能沉淀，計(jì)算c(Ag)總。Ksp(AgI)=9.3×10-17；Ag(NH3)2+ lgb2=7.05AgI絡(luò)離子lgb16.58, lgb2=11.74, lgb3=13.68 10分(5004)5004(1)在1mol/L NH3的條件下，求Ag(NH3)2+/Ag+NH32=b2, Ag+=10-8.05(mol/L)(2) Ag+I-=10