九年級化學上冊17單元知識點復習課件

1、第一單元 走進化學世界物質的變化：物質的變化：1.物理變化：物理變化：沒有生成新物質的變化。沒有生成新物質的變化。生成新物質的變化。生成新物質的變化。2.化學變化：化學變化：（化學變化又叫化學反應。）（化學變化又叫化學反應。）3 .化學變化中伴隨發(fā)生的一些現象化學變化中伴隨發(fā)生的一些現象常見現象：常見現象： 發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、放出發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化4.注意：化學變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現象注意：化學變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現象發(fā)生，但發(fā)生，但發(fā)光發(fā)熱等現象產生的變化卻不發(fā)光發(fā)熱等現象產生的變化卻不一定是化學變化一定是化學變

2、化物質的性質物質的性質.化學性質：化學性質： 在化學變化中表現出來的性質。在化學變化中表現出來的性質。.物理性質：物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質。質。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性、揮發(fā)性等密度、硬度、溶解性、導電性、揮發(fā)性等.“物質變化物質變化”和和“物質性質物質性質”敘述的區(qū)敘述的區(qū)別：別：一般描述物質性質的語言中有一般描述物質性質的語言中有“可、易可、易、能、會能、會”等字，等字， 如如 酒精燃燒酒精燃燒 酒精能燃燒酒精能燃燒 化學變化化學變化化學性質化學性質下列變化屬于物理變化的是

3、下列變化屬于物理變化的是A A鋼鐵生銹鋼鐵生銹 B B高粱釀酒高粱釀酒 C C蠟燭受熱熔化蠟燭受熱熔化 D D用用“84”84”消毒液消毒消毒液消毒知識點1 物理變化和化學變化C知識點2 聞氣體的方法 用手在瓶口輕輕的煽動僅使極少量的氣體進入鼻孔知識點3 蠟燭燃燒將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有有 ，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到水，振蕩，可以看到 ，這可以推測蠟燭燃燒，這可以推測蠟燭燃燒后生成了后生成了 。小水珠小水珠變渾濁變渾濁

4、水和二氧化碳水和二氧化碳1 1、常見儀器的使用、常見儀器的使用知識點4 實驗基本操作 量取液體體積時，量筒必須放量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)平穩(wěn)。視線與。視線與刻度線刻度線及量及量筒內筒內液體液體凹液面的最低處凹液面的最低處保持水平保持水平，量程為，量程為1010毫升的量筒，毫升的量筒，一般只能讀到一般只能讀到毫升毫升。稱量器托盤天平稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一（用于粗略的稱量，一般能精確到般能精確到克克）稱量物和砝碼的位置為稱量物和砝碼的位置為“左物右碼左物右碼”。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質各放一張大小、質量相同的紙量相同的紙，在紙上稱

5、量。潮濕的或具有腐蝕性的，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品放在藥品放在加蓋的加蓋的玻璃器玻璃器皿皿（如（如小燒杯小燒杯、表面皿）中、表面皿）中稱量。砝碼用稱量。砝碼用鑷子鑷子夾取。添加砝碼時夾取。添加砝碼時（先大后?。ㄏ却蠛笮。?可以直接加熱的儀器是可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網（墊石棉網受熱均勻）受熱均勻）不可加熱的儀器不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶量筒、漏斗、集氣瓶可作反應容器的是可作反應容器的是 試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶酒精燈：酒精燈內的酒精

6、量不可超過酒精燈容積的酒精燈：酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2 2/3/3也也不應少于不應少于1/41/4。如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時應及時用濕抹布用濕抹布撲滅火焰撲滅火焰2 2、基本操作、基本操作（一）藥品的取用（一）藥品的取用1、藥品的存放：、藥品的存放：一般固體藥品放在一般固體藥品放在廣口瓶廣口瓶中，液體藥品放在中，液體藥品放在細口瓶細口瓶中（少中（少量的液體藥品可放在量的液體藥品可放在滴瓶滴瓶中），白磷存放在中），白磷存放在水水中中2、藥品取用的總原則、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒

7、有說明用取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取量，應取最少量最少量，固體以，固體以蓋滿試管底部蓋滿試管底部為宜，液為宜，液體以體以（12）mL為宜。為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在帶出實驗室，應放在指定的容器內指定的容器內。3 3、液體藥品的取用、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，取下瓶蓋，倒放倒放在桌上在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心向著手心，（以，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口口緊

8、靠緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽，蓋上瓶蓋，標簽向外向外，放回原處。，放回原處。4、滴管的使用：、滴管的使用：滴入試劑時，滴管要保持滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方垂直懸于容器口上方滴加滴加滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶滴瓶上的滴管除外上的滴管除外）5、儀器的洗滌：、儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入）廢渣、廢液倒入廢物缸廢物缸中，有用的物質倒入中，有用的物質倒入指定的容器指定的容器中中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水附著的水，既不聚成，既不聚成

9、水滴，也不成股流下水滴，也不成股流下6、儀器的連接：、儀器的連接：(1)玻管連接橡皮塞玻管連接橡皮塞: 左手持塞左手持塞,右手持管右手持管,用水用水潤濕潤濕稍用力稍用力轉動轉動插入插入.(2) 玻管與膠管連接玻管與膠管連接: 左手膠管左手膠管,右手玻管右手玻管,用水用水潤濕潤濕稍用力插入稍用力插入.(3) 組裝順序組裝順序: 先下后上先下后上,先左后右先左后右;拆卸順序相反拆卸順序相反.制取氣體（制取氣體（1）發(fā)生裝置）發(fā)生裝置反應物都是反應物都是固體固體，反應需要反應需要加熱加熱固固加熱型固固加熱型反應物是反應物是固體和固體和液體的混合物，液體的混合物，反應反應不需要加熱不需要加熱固液不加熱

10、型固液不加熱型一些儀器在制取氣體中的作用：一些儀器在制取氣體中的作用：（1 1）長頸漏斗）長頸漏斗優(yōu)點優(yōu)點: :可以隨時添加可以隨時添加液體藥品液體藥品注意事項注意事項：使用長頸漏斗：使用長頸漏斗時，時，長頸漏斗的末端必長頸漏斗的末端必須插入液面以下須插入液面以下，防止防止生成的氣體從長頸漏斗生成的氣體從長頸漏斗的下端管口逸出的下端管口逸出，所以，所以必須形成液封。必須形成液封。分液漏斗分液漏斗優(yōu)點：控制滴優(yōu)點：控制滴加液體的量加液體的量, ,進而控制反應進而控制反應的速率的速率(3)(3)注射器：注射器：優(yōu)點：控制滴加液體的量優(yōu)點：控制滴加液體的量多孔隔板多孔隔板優(yōu)點：可以控制反優(yōu)點：可以控

11、制反應的進行與停止應的進行與停止（2 2）氣體收集裝置）氣體收集裝置排水法排水法不易溶于水或難不易溶于水或難溶于水的氣體溶于水的氣體向上排空氣法向上排空氣法（密度比空氣（密度比空氣大的氣體）大的氣體）向下排空氣法向下排空氣法（密度比空氣（密度比空氣小的氣體）小的氣體） 用該裝置收集用該裝置收集密度比空氣密度比空氣大大的氣體時，從導管的氣體時，從導管_端端通入氣體，通入氣體，密度比空氣小密度比空氣小的氣的氣體，從導管體，從導管_端通入。若端通入。若用用排水法排水法收集氣體時，先將瓶收集氣體時，先將瓶內裝滿內裝滿_然后從然后從_端通端通入入 a a b b 水水 b b1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：、

12、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應物的狀態(tài)反應物的狀態(tài) 反反應的條件應的條件 2、收集裝置的選用應考慮：、收集裝置的選用應考慮：密度和空氣（密度和空氣（29）比較比較 溶解性該氣體能否與水反應溶解性該氣體能否與水反應 3、排空氣法收集氣體時，、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的導氣管應伸到集氣瓶的底部底部 4、制氧氣的注意事項：、制氧氣的注意事項：高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花，一小團棉花，導氣管應只伸入試管少許導氣管應只伸入試管少許5、制二氧化碳的注意事項：、制二氧化碳的注意事項： 應用大理石或石灰應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉石，

13、不能用碳酸鈉 應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 （因為（因為硫酸硫酸與大理石反應會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻與大理石反應會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應進行礙反應進行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。）化氫氣體。） 不能用排水集氣法收集不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）溶于水）第二單元第二單元 我們周圍的空氣我們周圍的空氣知識點知識點1 1： 空氣的組成

14、空氣的組成空氣空氣成分成分O2N2CO2稀有稀有氣體氣體其它氣體其它氣體和雜質和雜質體積體積分分 數數21%78%0.03%0.94%0.03%a a、可燃物要求：、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷足量且產物是固體：選擇紅磷b b、裝置要求：、裝置要求：氣密性良好氣密性良好c c、現象：、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/51/5體積體積d d、結論：、結論： O O2 2約占空氣體積的約占空氣體積的1/51/5，可支持燃燒；，可支持燃燒； N N2 2約占約占4/54/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e

15、e、探究：、探究： 液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？能否用鐵、鋁代替紅磷？不能不能 原因：原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？能否用碳、硫代替紅磷？不能不能 原因：原因：產物是氣體，不能產生壓強差產物是氣體，不能產生壓強差知識點知識點2 2 空氣中氧氣含量的測定空氣中氧氣含量的測定 對空氣造成污染的主要是對空氣造成污染的主要是有害氣體（有害氣體（COCO、SOSO2 2、氮的、氮的氧化物）氧化物）和和煙塵煙塵等。等。 目前計入空氣污染指數的項目為目前計入空

16、氣污染指數的項目為COCO、SOSO2 2、NONO2 2、O O3 3和和可吸入顆粒物可吸入顆粒物等。等。知識點知識點3 3 空氣的污染及防治：空氣的污染及防治：目前環(huán)境污染問題目前環(huán)境污染問題: :臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（溫室效應（COCO2 2、CHCH4 4等）等）酸雨（酸雨（NONO2 2、SOSO2 2等）等） 白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等）知識點4 氧氣物質物質現象現象碳碳在空氣中持續(xù)紅熱，在氧氣中發(fā)出在空氣中持續(xù)紅熱，在氧氣中發(fā)出白光白光，產生使澄清石灰水變，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體渾濁的氣體磷磷產生大量

17、產生大量白煙白煙硫硫在空氣中發(fā)出微弱的在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色藍紫色火焰，火焰，產生有刺激性氣味的氣體產生有刺激性氣味的氣體鎂鎂發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光，放出熱量，生成，放出熱量，生成白色固體白色固體鐵鐵劇烈燃燒，火星四射，生成劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體黑色固體石蠟石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水變渾濁的氣體 例例1、下列化學現象描述正確的是、下列化學現象描述正確的是A紅磷燃燒產生大量白色煙霧，產生熱量紅磷燃燒產生大量白色煙霧

18、，產生熱量B鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成一種無色無味硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成一種無色無味的氣體的氣體C工業(yè)制氧氣工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理分離液態(tài)空氣法（原理: :氮氣和氧氣的氮氣和氧氣的沸點沸點不同不同 物理變化）物理變化） 實驗室制氧氣原理實驗室制氧氣原理 MnO22KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 = 2 H2O + O2 MnO2知識點5 氧氣的制備

19、:催化劑：在化學反應中能在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率改變其他物質的化學反應速率，而本身的而本身的質量和化學性質質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）物質。（一變兩不變） 常見氣體的用途：常見氣體的用途： 氮氣氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液 氮冷凍氮冷凍 稀有氣體稀有氣體（HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等的總稱）等的總稱） 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術 （以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法

20、收集為例以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a a、步驟：查、步驟：查裝裝定定點點收收離離熄熄b b、注意點、注意點試管口略向下傾斜：防止試管口略向下傾斜：防止_ 藥品平鋪在試管的底部藥品平鋪在試管的底部鐵夾夾在離管口約鐵夾夾在離管口約1/31/3處處導管應稍露出橡皮塞導管應稍露出橡皮塞 試管口應放一團棉花：防止試管口應放一團棉花：防止_ 排水法收集時，待排水法收集時，待 時再收集（剛開始排出的是試管中的時再收集（剛開始排出的是試管中的_ _ ）實驗結束時，先移實驗結束時，先移_再再_ _ ：防止水倒吸引起試管：防止水倒吸引起試管破裂破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶用排空氣法收集氣體

21、時，導管伸到集氣瓶_部部知識點知識點6 6 制取氧氣的操作步驟和注意點制取氧氣的操作步驟和注意點管口的冷凝水流回管底引起的試管炸裂管口的冷凝水流回管底引起的試管炸裂高錳酸鉀粉末進入導管高錳酸鉀粉末進入導管氣泡連續(xù)均勻冒氣泡連續(xù)均勻冒出時出時空氣空氣從水槽中取出導管從水槽中取出導管熄滅酒精燈熄滅酒精燈底底知識點7 氧化反應： 物質與氧氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：緩慢氧化：鐵生銹鐵生銹、人的呼吸、人的呼吸、食物食物腐爛、腐爛、酒的釀造酒的釀造 共同點：共同點：都是氧化反應都是氧化反應 都放熱都放熱第三單元第三單元 物質構成的奧秘物質構成的奧秘知識點知識點1

22、 1 分子與原子分子與原子 物質都是由微小粒子構成的，構成物質的粒子有物質都是由微小粒子構成的，構成物質的粒子有、_等，等，例如：氧氣是由例如：氧氣是由構成的構成的鐵是由鐵是由構成的，構成的，氯化鈉由氯化鈉由 構成的。構成的。硫酸銅是由硫酸銅是由_ _構成的構成的銅離子和硫酸根離子銅離子和硫酸根離子質子質子 中子中子 電子電子氧分子氧分子鐵原子鐵原子鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子1-18號原子結構示意圖。號原子結構示意圖。 知識點知識點2 2 原子的構成原子的構成 氯原子結構示意圖為氯原子結構示意圖為 ，圓圈代表，圓圈代表 ，17代表代表 ，弧線表示，弧線表示 ，7表示表示 ， 在化學反應中，易

23、在化學反應中，易 電子，成為電子，成為Cl-，其結構，其結構示意圖為示意圖為 ，Cl與與Cl-屬于同種元素是因屬于同種元素是因為為 ， Cl與與Cl-性質不同，是因為性質不同，是因為 。原子核原子核核電荷數核電荷數電子層電子層最外層電子數最外層電子數得得1個個質子數相同質子數相同最外層電子數不同最外層電子數不同7+17828 8 +17 +178 82 2說明：說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）均為穩(wěn)定結

24、構）（1）在原子中核電荷數）在原子中核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數 （2）原子的質量主要集中在）原子的質量主要集中在 原子核原子核 上上 知識點知識點3：原子中的一些規(guī)律：原子中的一些規(guī)律：（3）相對原子質量相對原子質量質子數質子數+中子數中子數 三決定三決定 決定元素種類決定元素種類 質子數（核電荷數）質子數（核電荷數）決定元素化學性質決定元素化學性質 最外層電子數最外層電子數決定原子的質量決定原子的質量 原子核原子核一價鉀鈉一價鉀鈉氯氯氫銀，氫銀，二價二價氧氧鈣鋇鎂鋅，鈣鋇鎂鋅， 二三鐵二四碳二三鐵二四碳 三鋁四硅五價磷，三鋁四硅五價磷， 二四六硫都齊全，二四六硫都齊全，銅汞

25、二價最常見，銅汞二價最常見，K+ Na+ Cl- H+ Ag+O2- Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+Cu+(亞銅離子）亞銅離子） Cu2+(銅離子）銅離子）Fe2+(亞鐵離子）亞鐵離子） Fe3+(鐵離子）鐵離子）Al3+(鋁離子）鋁離子）知識點知識點4 化合價化合價負一硝酸硝酸氫氧根負二硫酸硫酸碳酸根還有磷酸還有磷酸負三價正一價是銨根 NO3- OH-SO42- CO32-PO43-NH4+原子團的化合價順口溜原子團的化合價順口溜知識知識 點點5 5 化學用語化學用語（1）2N2_（2） 2個鋁離子個鋁離子_ (3)4個氯離子：個氯離子： ，(4)氫離子：氫離子： ， (5)2個亞鐵

26、離子：個亞鐵離子： ， (6)5個氯分子：個氯分子：_ (7) 6個銨根離子個銨根離子_ (8)氨氣氨氣_ （9） n個鋁離子個鋁離子_(10) +2價的鋅元素價的鋅元素 _ (11)氧化鐵中鐵元素的化合價為氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價價 _元素原子區(qū)別宏觀宏觀概念,只講種類,不講個數是微觀微觀概念，既講種類，又講個數。適應范圍應用實例應用實例描述物質由元素組成。組成。描述分子由原子構成構成或某些物質由原子構成構成水是由氫元素和氧元素組成的。一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；鐵是由鐵原子構成的。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個體和總體的關系。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個

27、體和總體的關系?；瘜W反應中元素種類不變，原子種類和個數也不變。化學反應中元素種類不變，原子種類和個數也不變。聯系知識點知識點6 元素原子的區(qū)別元素原子的區(qū)別7個橫行個橫行七周期七周期18個縱行個縱行16族族根據名稱寫出下列物質的化學式根據名稱寫出下列物質的化學式氧化鈉氧化鈉 氯化鋁氯化鋁 硫酸鋁硫酸鋁_硫化氫硫化氫 碳酸鈉碳酸鈉 氧化鐵氧化鐵_氧化鎂氧化鎂_高錳酸鉀高錳酸鉀_ _ 氯酸鉀氯酸鉀_標出下列帶線元素的化合價標出下列帶線元素的化合價Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4-0-3+2-3 +5+7Na2OAlCl3Al2(SO4)3H2SNa2CO3Fe2O3MgOK2M

28、nO4KClO3標價交叉，約簡復查標價交叉，約簡復查化合物中各元素化合價代數和為零化合物中各元素化合價代數和為零下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)表中磷原子的核電荷數表中磷原子的核電荷數x=_ 。(2)表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是_ 。(3)在化學反應中，每個鋁原子失去在化學反應中，每個鋁原子失去_個電子形成個電子形成鋁離子。鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為_。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是上述元素在周期

29、表中處于同一周期的原因是_。15Ar3MgCl2電子層數相同電子層數相同 2 2、下列符號中，表示一個原子，又表示一種元素、下列符號中，表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是（，還表示一種物質的是（ ）A AC C6060 B B2H 2H C C2N2N2 2 D DFeFeD D1 1、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是（變的是（ ）元素種類化學性質相對原子質量微粒電性原元素種類化學性質相對原子質量微粒電性原子核電子層數最外層電子數核外電子總數子核電子層數最外層電子數核外電子總數A A、 B B、 C C、 D D、

30、D D在元素符號前加上數字后只能有微觀意義在元素符號前加上數字后只能有微觀意義第四單元第四單元 自然界的水自然界的水知識點知識點1 1、水的組成、水的組成：（1 1）電解水的實驗）電解水的實驗1 1、電源種類、電源種類-直流電直流電2.2.加入加入硫酸或氫氧化鈉硫酸或氫氧化鈉 的目的的目的增強水的導電性增強水的導電性3.3.化學反應：化學反應： 2H2H2 2O= 2HO= 2H2 2+ O+ O2 2 負極負極 正極正極體積比體積比 2 2 ：1 1通電通電知識點知識點2 2 水的化學性質水的化學性質 （1 1）水的凈化效果由低到高的是）水的凈化效果由低到高的是 _（均為（均為 _ 方法），

31、其中凈化效果最好的操作是方法），其中凈化效果最好的操作是 _；既有既有（1 1）2H2H2 2O= 2HO= 2H2 2+O+O2 2 （2 2）H H2 2O + CaO=Ca(OH)O + CaO=Ca(OH)2 2（3 3）H H2 2O + COO + CO2 2=H=H2 2COCO3 3通電通電知識點知識點3 3 水的凈化水的凈化沉淀、過沉淀、過濾、蒸餾濾、蒸餾物理物理蒸餾蒸餾過濾作用又有吸附作用過濾作用又有吸附作用的凈水劑是的凈水劑是活性炭活性炭。自來水廠凈水過程：自來水廠凈水過程：取水取水加絮凝劑加絮凝劑（明礬）（明礬）沉淀沉淀過濾過濾活性炭活性炭吸附吸附消毒消毒配水配水例、右

32、圖是某同學用來除去水中難例、右圖是某同學用來除去水中難溶性雜質時所采用的過濾裝置圖。溶性雜質時所采用的過濾裝置圖。試回答：試回答：該圖中存在的三處明顯錯誤是：該圖中存在的三處明顯錯誤是：1_ 2 _ 3 _ 沒用玻璃棒引流沒用玻璃棒引流漏斗中的液面高于濾紙上沿漏斗中的液面高于濾紙上沿漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁一貼二低三靠一貼二低三靠一貼一貼濾紙緊貼漏斗內壁，不要留有氣泡濾紙緊貼漏斗內壁，不要留有氣泡 二低二低漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 漏斗內液面低于濾紙邊緣漏斗內液面低于濾紙邊緣 三靠三靠玻璃棒緊靠三層濾紙；玻璃棒緊靠三層濾紙；傾倒液體時，燒

33、杯口緊靠傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒（作用：（作用：引流引流）；）；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（防止濾液飛濺）（防止濾液飛濺）過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有有哪些？哪些？(1)濾紙破損；濾紙破損；(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；濾液邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不干凈等。儀器不干凈等。對多次過濾仍渾濁的濾液應對多次過濾仍渾濁的濾液應重新過重新過濾濾。 進出水的位置進出水的位置 能否顛倒為什能否顛倒為什么？么？知識點知識點4 4 硬水與軟水硬水與軟水1.1.定義定義 硬水是硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物的水；的水；

34、 軟水是軟水是不含或含較少不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。可溶性鈣、鎂化合物的水。2 2鑒別方法鑒別方法：用肥皂水用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水是硬水，泡沫較多的是軟水3 3硬水軟化的方法：硬水軟化的方法：蒸餾蒸餾( (實驗室）、煮沸（日常生活）實驗室）、煮沸（日常生活）4.4.其他其他水是水是最常見的一種溶劑最常見的一種溶劑，是，是相對分子質量最小的氧化物相對分子質量最小的氧化物水的檢驗：用水的檢驗：用無水硫酸銅無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在水的吸收：水的吸收：常用常用濃硫酸濃硫酸、生石灰、生石

35、灰、鐵粉鐵粉。知識點知識點5 5、氫氣（、氫氣（H H2 2）1 1、物理性質：、物理性質： 密度密度最小最小的氣體（向下排空氣法）；的氣體（向下排空氣法）；難難溶于水（排水法）溶于水（排水法）2 2、化學性質：、化學性質：（1 1）可燃性）可燃性2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O 點燃前，要驗純（點燃前，要驗純（方法方法？）？）點燃點燃現象：發(fā)出現象：發(fā)出淡藍色淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生火焰，放出熱量，有水珠產生(2) (2) 還原性（用途：冶煉金屬）還原性（用途：冶煉金屬）H H2 2 CuO = Cu + HCuO = Cu + H2 2O O氫氣氫氣“早出晚歸早

36、出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：小結：既有可燃性，又有還原性的物質既有可燃性，又有還原性的物質）3 3、氫能源三大優(yōu)點、氫能源三大優(yōu)點無污染無污染、放熱量高放熱量高、來源廣來源廣例、從例、從H H2 2、COCO2 2、CHCH4 4、N N2 2、HeHe五種氣體中，按題五種氣體中，按題意選擇適當的物質并用化學式填空。意選擇適當的物質并用化學式填空。（1 1）空氣中含量最多的是）空氣中含量最多的是_。（2 2）光合作用的主要原料之一是）光合作用的主要原料之一是_。（3 3）可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是）可填充霓虹燈且通電時會

37、發(fā)出有色光的是_。（4 4）具有可燃性的氣體是）具有可燃性的氣體是_。N2CO2HeCH4、 H2知識點知識點6 物質的分類物質的分類物質物質純凈物純凈物混合物混合物（按物質種類）（按物質種類）單質單質化合物化合物（按元素種類）（按元素種類）金屬：金屬：Fe、Mg等等非金屬：非金屬：H2、O2等等稀有氣體：稀有氣體：He、Ne等等氧化物：氧化物：由同種元素組成由同種元素組成的純凈物的純凈物由不種元素組成的純凈物由不種元素組成的純凈物由兩種元素組成，其中含由兩種元素組成，其中含氧元素的化合物氧元素的化合物練一練：練一練：1 1、將下列物質分類、將下列物質分類蒸餾水蒸餾水純凈的空氣純凈的空氣生鐵生

38、鐵干冰干冰澄清石灰水澄清石灰水水銀水銀液氧液氧混合物混合物：_純凈物純凈物：_單質單質： _化合物化合物: _氧化物氧化物: _ 氧化鎂氧化鎂稀有氣體稀有氣體第五單元第五單元 化學方程式化學方程式 質量守恒定律質量守恒定律： 參加參加化學反應的各物質化學反應的各物質質量質量總和總和，等于反應后生成的各物質，等于反應后生成的各物質的的質量總和質量總和。注：注：質量守恒定律質量守恒定律適宜于解釋所有的化適宜于解釋所有的化學反應，卻不能用來解釋物理變化。學反應，卻不能用來解釋物理變化。知識點知識點1 質量守恒定律的微觀解釋質量守恒定律的微觀解釋 化學反應前后，原子的種化學反應前后，原子的種類沒有改變

39、、原子的數目沒有增類沒有改變、原子的數目沒有增減、原子的總質量也沒有改變減、原子的總質量也沒有改變。 質量守恒定律本質質量守恒定律本質 化學反應是化學反應是原子重新組合原子重新組合生成其他物質生成其他物質的分子的過程的分子的過程原子的種類沒有改變原子的種類沒有改變原子的數目沒有增減原子的數目沒有增減原子的總質量沒有改變原子的總質量沒有改變質質量量守守恒恒1.1.化學方程式的書寫原則化學方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基以客觀事實為基礎礎, , 不能臆造事實上不存在的物質和化學反應不能臆造事實上不存在的物質和化學反應.(2)遵守質量守恒定律遵守質量守恒定律, 遵守質量守恒定律，就是等號兩邊各種

40、遵守質量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數目必須相等。對于書寫化學方程式原子的數目必須相等。對于書寫化學方程式就是就是配平配平，但，但不能改變不能改變 物質的化學式物質的化學式。知識點知識點2 如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式4P + 502 2P205化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟(1)(1)寫寫: :點燃點燃根據事實根據事實寫出寫出反應物和生成物的反應物和生成物的化學式化學式,中間中間用用短橫線短橫線相連相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平配平化學方程式化學方程式,并檢驗并檢驗(就是就是等號兩邊各種原子等號兩邊各種原子的數目必須相等的數目必須相等)4P + 5

41、02 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ ”4P +502 2P205(4)標標:標明反應發(fā)生標明反應發(fā)生條件條件以及以及生成物狀態(tài)生成物狀態(tài)“”或或“”（5)5)查查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件條件和物質狀態(tài)標注是否標了和物質狀態(tài)標注是否標了,標了是否恰當。標了是否恰當。如何配？如何配？要注意什么？要注意什么？ 化學方式表示的意義化學方式表示的意義： 1.“1.“質質”的意義的意義 即：反應物、生成物、反應條件分別是什么即：反應物、生成物、反應條件分別是什么 2. “2. “量量”的意義的意義 即即（1 1）各反應物

42、、生）各反應物、生成成物之間的質量比物之間的質量比 （2 2）各反應物、生成物之間的微粒個數比）各反應物、生成物之間的微粒個數比1、根據化學方程式進行計算的步驟、根據化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數設未知數 .設設 (2)寫出化學方程式并配平寫出化學方程式并配平.寫寫 (3) 標出有關物質的量標出有關物質的量(4) 列比例式列比例式,求解求解 .列列(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 .答答標標上標相對分子質量上標相對分子質量下標已知質量和未知數下標已知質量和未知數知識點知識點3第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 知識點知識點1.1.單質碳的化學性質單質碳的化學性質1、常溫

43、下的穩(wěn)定性2、可燃性3、還原性固體由黑色變成紅色C+2CuO= =2Cu+CO2高溫高溫 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 高溫高溫固體由紅色變成黑色知識點知識點2 二氧化碳的制法二氧化碳的制法 （1 1）二氧化碳的工業(yè)制法：）二氧化碳的工業(yè)制法： 高溫高溫煅燒石灰石：煅燒石灰石： CaCO3=CaO+CO2 石灰石石灰石 主要成分主要成分 CaCO3 生石灰生石灰 CaO 熟石灰熟石灰 Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （ 2 2）二氧化碳的實驗室制法）二氧化碳的實驗室制法 1 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：）原理：用石灰石和稀鹽

44、酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2 2）驗證方法：將氣體通入驗證方法：將氣體通入澄清的石灰水澄清的石灰水，若渾濁，則是，若渾濁，則是二氧化碳。二氧化碳。 3 3）驗滿方法：用點燃的木條，放在驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口集氣瓶口，木條熄滅。，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。證明已集滿二氧化碳氣體。 4 4） 吸收：氫氧化鈉溶液吸收：氫氧化鈉溶液 5 5）干燥：濃硫酸干燥：濃硫酸 知識點3、二氧化碳的性質 2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。 高溫 4）與灼熱的碳反應： C+CO2=2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑） 1 1、物理性質：無色、物理性質：無色, ,無味的氣體無味的氣體, ,密度比空氣大密度比空氣大, ,能溶于