寒假練習五溶液

1、 第九單元 溶液知識點一、基本考點考點1溶液、乳濁液及溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象（1） 溶液：定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層。考點2飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。升溫、增加溶劑降溫、減少溶劑、加溶質(zhì)（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（3）飽和溶液與不飽和溶

2、液的轉(zhuǎn)化：對于大多數(shù)溶液來說：飽和溶液 不飽和溶液。（4）判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：若溶液中有溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否減少，如不減少則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液；若溶液中無溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察是否溶解。如溶質(zhì)不溶解，則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。考點3溶解性、溶解度及溶解度曲線（1）溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫溶解性，溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關，用易溶、微溶、難溶描述。（2）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（3）影響固

3、體物質(zhì)溶解度大小的因素。內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)：外因：溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線：用縱坐標表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標表示溫度，把物質(zhì)在不同溫度時的溶解度標在圖上，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。溶解度曲線表示的意義：同一物質(zhì)在不同溫度進的溶解度數(shù)值；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小?？键c4氣體的溶解度（1）定義：是指該氣體在壓強101kPa，一定溫度時，溶解在1

4、體積溶劑中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）氣體物質(zhì)溶解度的影響因素，內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度和壓強。氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小。二、能力與綜合考點考點5晶體及結(jié)晶（拓展考點）（1）晶體：凡是具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。如食鹽晶體是正六面體（立方體）。（2）結(jié)晶：定義：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程。結(jié)晶的方法：a.對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)結(jié)晶。b.對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、基本考點考點1溶液組成的表示方法（1）溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。（2）

5、濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)準確表示溶液的組成；定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。公式： 溶液體積與溶液質(zhì)量的關系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度?？键c2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）步驟：計算：按配制要求計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計算出質(zhì)量，液體計算出體積）。稱量或量??；稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，量取是指量取液體物質(zhì)的體積。溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充

6、分溶解即可。（2）用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。二、能力與綜合考點考點3溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系（拓展考點）在飽和溶液中：（1）。（2）?？键c4化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算（學科內(nèi)綜合考點）化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)，所以應求出參加反應的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）與某溶液反應，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶

7、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。注意：在化學反應中溶液的質(zhì)量=反應前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后生成沉淀的質(zhì)量反應后逸出的氣體的質(zhì)量。2013年寒假精品練習五溶液1下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ）A糖水 B牛奶 C米粥 D豆?jié){2現(xiàn)有一杯20的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（ ） A加入一定量的水 B恒溫蒸發(fā)部分水 C升溫到60 D加入一定量的硝酸鉀3將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A1% B5% C10% D20%4下列清洗方法中有乳化現(xiàn)象的是（ ）A用自來水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗滌劑清洗餐具 D用鹽酸洗滌水垢5下表是氯化銨在不同溫度時的

8、溶解度溫度/20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）A20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是25B20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液C40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為30D80時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時有5g氯化銨析出6、“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是（ ）A氯化鈉易溶于水 B碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 C20時不可能制得相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D20時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大7下列實驗操作的方法中正

9、確的是（ ）A將pH試紙浸入溶液中測溶液的pH B用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸C將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量D配制10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計算、稱量、溶解。8名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液，下列有“水”字的物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A硬水 B油水 C泥水 D蒸餾水9A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ） At1時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g B將t2 A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變 C在t2，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同D要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)

10、溶劑使其結(jié)晶的方法10、20時，向100g未知濃度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正確的是（ ） A溶液質(zhì)量變?yōu)?05g B溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化 C溶液濃度變大 D溶劑質(zhì)量不變11下列關于溶液的說法，不正確的是（ ）A冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和B汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因為水分蒸發(fā)后鹽分結(jié)晶析出C氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時要陰涼密封D氯化鈉在20時溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g12將60飽和的硝酸鉀溶液降溫至20，沒有發(fā)生變化的是（ ） A溶液的質(zhì)量 B溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液里溶劑的質(zhì)量D溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量

11、分數(shù)13甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是 （ ）A20時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液B40時，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C40時，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液D20時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40時，甲溶液為飽和溶液14農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）A一定量氯化鈉固體溶于適量水中B一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋C15的氯化鈉溶液與13的氯化鈉溶液按一定比例混合D18的氯化鈉溶液

12、與10的氯化鈉溶液按一定比例混合15圖3是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t3oC時，將ag甲和ag乙分別放入100g水中，充分攪拌，然后降溫。下列說法正確的是 （ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt3oC時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C降溫至t2oC時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均飽和D降溫至t1oC時，乙溶液飽和，甲溶液不飽和16右圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是（ ） At2時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B將兩份溶液溫度降到t1時，a、b中都有晶體析出C從ab：先將a降溫到t1，過濾后將濾液升溫到t2

13、D從ba：在b中加入M至剛好飽和17右圖所示曲線是x、y、z分別表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）At1時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是Y、Z、XBt2時，X和Y兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相同Ct3時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg，只X能形成飽和溶液D從混有少量Z的X物質(zhì)中提取較純凈的X，最適宜采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法1820時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（ ）A中所得溶液是飽和溶液B20時10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2019將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時蒸發(fā)掉10g水，并冷

14、卻到T時，分別析出2g甲和3g乙物質(zhì)（均不帶結(jié)晶水），則下列說法正確的是（ ）AT時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同 BT時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙 CT時，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙D將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應），溶液仍飽和20右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是（ ）A在t1時，a的溶解度等于c的溶解度Bc的溶解度隨溫度的升高而減少Ca的飽和溶液從t2降溫至t1時變?yōu)椴伙柡腿芤篋當a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a21下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題。溫度/020406080100溶解度/gNaCl35

15、.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是 （填化學式）。（2）要配制20時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為 g（保留小數(shù)點后一位）。（3）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca(OH)2雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后 ，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體。22下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答(1)60時，氯化鈉的溶解度為 g。(2)在30時，100g水中加入50g硝酸

16、鉀，充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為 g。(3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取 方法。(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 g。23碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)、碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_；(2)、甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）。 、如果已同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現(xiàn)象是_ ；、 根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，_（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實。24實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。(1)、查閱資料。20時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（

17、g/mL）質(zhì)量分數(shù)0%（純水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條） ； ；(2)、計算：配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%濃硫酸和 g水。實際操作時，取98%濃硫酸 mL（精確到1mL）；(3)、配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將 倒入燒杯中，然后 ；25下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)30時，甲的溶解度   乙的溶解度(填大于、等于或小于)；(2)要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

18、可采取的方法是   （只填一種)；(3)在20時，把甲、乙各10g固體分別加入到兩個盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得甲溶液為  溶液(填飽和或不飽和)；若將溫度都升高到30，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)   乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (填大于、等于或小于)。(4)10時，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液  g，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   %。26下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。20時，向100g水中加入 31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。20時，向10

19、0g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是 。如圖所示，小燒杯中盛放的是上述中所得硝酸鉀溶液，若將少量的下列物質(zhì)分別放入大燒杯中的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有硝酸鉀晶體析出的是 （填字母）。 A冰 B氫氧化鈉 C硝酸按 D干冰 E生石灰通過 操作可將上述中析出硝酸鉀晶體與硝酸鉀溶液分離。27向20的飽和石灰水中加入少量氧化鈣（CaO）粉末，至充分反應（化學議程式為：CaOH2O=Ca(OH)2熱量）。請結(jié)合題目信息回答：加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將 （升高、降低或不變）；反應后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會 （增加、減少或不變）；反應后溶液溫度恢復至20，跟原石灰水相比

20、，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （增加、減小或不變）。28某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗：(1)、圖1中儀器a的名稱是 ；按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱） ；(2)、小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是 ；她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為 g；(3)、小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（水的密度為1g/cm3） 。29右圖表示A、B兩種物質(zhì)溶解度(s)隨溫度(r)的變化，請回答： 在t1時，S（A） S（B）；在t2時，S（A） S（B）（以上兩空均填寫“>”、“<”或“=”）。 從B的飽和溶液中提取B，應采用的方法是 （填寫編號）。 I冷卻結(jié)晶 II蒸發(fā)溶劑 III過濾 t3時，要完全溶解40gA得到飽和溶液，需要水 g。30、下圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：乙 P 甲 溫度/溶解度/g60402010 20 30（1）P點的含義