電解質(zhì)溶液練習二

1、電解質(zhì)溶液練習二江蘇省句容高級中學1、向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其導電性符合圖所示變化的實驗操作是（ ）A石灰水中通入CO2至過量BMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量C氨水中加醋酸溶液至過量DH3PO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量2、醋酸溶液中滴加氨水，溶液中導電能力發(fā)生變化，其電流強度隨加入氨水的體積V的變化曲線正確的是 ( ) A B C D3、下列溶液的導電能力最強的是 （ ）A0.1mol·L-1氨水100mL B0.1mol·L-1醋酸50mLC0.05mol·L-1醋酸100mL D0.05mol·L-1硫酸100mL4、2

2、0時H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為H2SH+HS-，HS-H+S2-，若要使該溶液的pH增大的同時使c（S2-）減小，可采用的措施是（ ）A加入適量的水 B加入適量的NaOHC通入適量的SO2 D.加入適量的CuSO45、某一元強酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它們的c(H+)相等。將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應?，F(xiàn)有如下敘述：X溶液與Y溶液的物質(zhì)的量濃度相等；開始反應時兩種溶液的反應速率相等；開始反應后X溶液的反應速率下降較快；反應開始后Y溶液的反應速率下降較快；反應完全后X產(chǎn)生的氫氣較多；反應完全后Y產(chǎn)生的氫氣較多，以上敘述正確的是

3、（ ）A、 B、 C、 D、 6、pH相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸。分別與鋅充分反應，最后僅有一份溶液中有鋅存在，且放出氫氣相同，則下列說法正確的是 （ ）反應所需時間B>A 開始反應時的速率A>B參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B 反應過程中的平均反應速率B>A鹽酸里有鋅 醋酸里有鋅A B C D7、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH值相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結束后得到等質(zhì)量的氫氣。下列說法正確的是（ ）A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量 C兩燒杯中參加反應的鋅相等D反應開始后乙燒杯中的

4、c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小8、在室溫下，某溶液中由水電離出的H濃度為1.0×1013 mol·L1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是 ( )A.Fe3、NO3-、Cl、NaB.Ca2、HCO3-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D.Cl、SO42-、K、Na9、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）1×1014mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ）AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4+ SO42 NO310、將體積都為10m L，pH都等于3的醋酸和鹽

5、酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋溶液的p H均為4，則稀釋后溶液體積 （ ）A.a=b=100m L B.a=b=1000mL C.a<b D.a>b11、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05ml)。繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是 （ ）A、 4 B、 7.2 C、 10 D、 11.312、在室溫下，將pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合，混合后溶液的pH小于7。則該酸和堿的組合可以是 （ ） A、硝酸和氫氧化鈉 B、鹽酸和氨水 C、硫酸和氫氧化鉀 D、醋酸和氫氧化鋇13、若pH3

6、的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）A生成了一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強堿溶液反應C強酸溶液和弱堿溶液反應 D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應14、在25時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系是 ( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V115、弱酸H溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是 ( )A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.316、中和一定量的某種醋酸溶液消耗NaOH ag。若先在該醋酸溶液中溶入少量的CH3

7、COONa，再用NaOH中和滴定，消耗NaOH bg，則a,b的關系是 （ ）Aa>b Ba<b Ca=b D無法確定17在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)pD=-lgc(D+),則該溫度下:(1)純重水的pD= ；(2)1L溶有0.01mol/L的NaOD溶液,其pD= ；(3)100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后, pD= 。18、有一錐形瓶盛有用鹽酸滴定過的氫氧化鈉溶液（酚酞作指示劑），溶液已呈無色，如何確定是剛好滴到終點？還是鹽酸過量？請用簡潔的文字說明

8、。19、用中和滴定法測定某燒堿的純度。配制待測液：將1.7g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所用的主要儀器有滴定：盛裝0.200mol/L鹽酸標準液應該用 式滴定管，滴定管洗滌干凈的標是。滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是。有關數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號待測液體積(ml)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00純度計算：NaOH溶液的濃度為mol/L，燒堿樣品的純度為對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會

9、使測定的結果 。若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果 。若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果 。讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果偏低。20、25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是。（3）a的取值范圍。21、已知，25時Kw=1×10-14，求純水此時的電離度和電離平衡常數(shù)1、A、B 2、B 3、D 4、AC 5、D 6

10、、A 7、AC 8、BC 9、B 10、D 11、C 12、D 13、B 14、B 15、A 16、C17、（）（）（）18、答案：向錐形瓶中滴入一滴氫氧化鈉溶液，若溶液變粉紅色，則剛好到達終點；若仍為無色，則鹽酸過量19、答案：（）燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、量筒、膠頭滴管（）酸滴定管內(nèi)壁上的水均勻分布，既不聚成水滴也不成股流下。錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化和滴定速度由淺紅色變?yōu)闊o色（）0.20194.6%（）無影響偏高偏低偏低提示：使用容量瓶必須強調(diào)容積?；緦嶒灱寄芎蛯嶒炗闷芬彩歉呖伎疾榈臒狳c，而書本知識往往被忽視。溶液顏色變化取決于錐形瓶中原溶液的pH和所用指示劑的變色范圍。20、答案：（）否若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3。（）否 若a=5，則b=10，Va/Vb=10a+b-141，與題意不符。（）提示：溶液液酸堿性和pH的關系，強酸強堿完全中和時溶液的pH=7是計算和判斷的依據(jù)。(1)若a=3，則由a=0.5b推知b=6，這與pH=6的溶液是強堿溶液相矛盾，故答案為：否。(2)若a=5，則ca(H)=10-5 mol·L-1，再由a=0.5b推知b=10，則cb(H)=1010 mol·L-1，cb(OH)=104 mol·L1，由于酸堿相混恰好中和，所以Va·ca(H)=Vb·cb(O