物質(zhì)的量濃度說課稿

1、物質(zhì)的量濃度在化學實驗中的應(yīng)用說課稿一 、教材分析1.教材的地位及作用本節(jié)內(nèi)容位于人教版教材必修1第一章從實驗學化學第二節(jié)的最后一部分，是在學生學過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上，引入新的表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。通過實驗探究，既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中知識的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成方法的認識，提高了計算能力，并初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后學習電解質(zhì)溶液、中和滴定等知識奠定基礎(chǔ)。所以本節(jié)及即是高中化學的重點能容，也是高中化學有關(guān)計算和實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。按照新課程標準的要求，從教材編排上看，本部分屬于基本概念和基本技能，重點是對物質(zhì)的量濃度的理解，

2、以及準確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。將物質(zhì)的量濃度運用于實驗中，突出本章主題，也大幅降低了化學計算的難度，從而有效地降低學生學習的難度。2.教學目標根據(jù)化學新課程目標理念：“立足于學生適應(yīng)現(xiàn)代化和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養(yǎng)，構(gòu)建“知識與技能”“能力與方法”“情感態(tài)度與價值觀”相融合的高中化學課程目標體系。依據(jù)課改精神、課標要求及學生的實際情況確立如下三維目標：（一） 知識與技能1. 理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。2. 初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。3. 了解物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)、生活中的運用。（二） 過程與方法1. 學

3、生通過設(shè)計和完善一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程，提高實驗設(shè)計能力，培養(yǎng)語言表達能力和歸納總結(jié)能力。2. 通過概念的學學習，培養(yǎng)從實際出發(fā)引出概念的邏輯思維能力和獨立解決問題的能力。（三） 情感態(tài)度與價值觀1. 通過溶液配制實驗，體會化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究能力。2. 培養(yǎng)學生學習興趣，以及嚴謹求實的學習態(tài)度；在實驗中體會探究的樂趣，培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)。3. 教學重難點(1 物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將初步理解和運用物質(zhì)的量濃度的概 念和學會配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法確定為教學重點。(2 ”幫助學生形成終身學習的意識和能力“是課程改革的基本理

4、念，因此“引導學生在有限的間內(nèi)完成配制”并“在課堂中學會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法“確定為教學難點。二 、學情分析本部分雖然屬于化學基本概念和基本技能，但并不枯燥，通過前兩課時的的學習，學生已經(jīng)能深入領(lǐng)悟到引入物質(zhì)的量是為了生產(chǎn)實際和科研的方便；再加上初中已學知識，學生已知道利用物質(zhì)質(zhì)量體積等描述物質(zhì)的多少，利用質(zhì)量分數(shù)來表示混合物中某種組分的含量和濃度，也認識到物質(zhì)之間的化學反應(yīng)時肉眼無法觀察到的分子、原子、離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的，也是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進行的，有最基本的比較和歸納總結(jié)能力。但其中對“溶液體積”和“溶劑體積”存在一定程度的混淆利用現(xiàn)有知識自主探究并分析問題方面的

5、能力有所欠缺，因此教師需加強引導，逐步提高此方面的能力。三、教法學法結(jié)合教學實際采用：情境教學法、實驗探究教學法、啟發(fā)式教學法、討論歸納法等來進行教學。1.情境教學法：創(chuàng)設(shè)設(shè)良好的學習氛圍，讓學生在探究樂趣中持續(xù)地激發(fā)學習動機，鍛煉思維能力。2.實驗探究教學法：在實驗中，變靜態(tài)教為動態(tài)教學，激發(fā)學生的學習興趣和主動性。3.啟發(fā)式教學法：通過對問題的提出和引導，使學生積極思維、解決問題，在自主學習中獲取知識4.討論歸納法：精心設(shè)計直觀形象、新穎有趣的學生活動，使學生主動思考，討論，教師引導歸納。針對學生情況，引導學生采用“讀、思、議、說”的學習方法。1讀：通過讀書、看圖，自學解疑，掌握正確的自學

6、思維。2. 思：在啟發(fā)提問的過程中，學會獨立思考、解決問題。3. 議：小組討論時，學會分享、合作4. 說：通過發(fā)言、模擬講解，鍛煉歸納總結(jié)、口頭表達能力。四 、教學過程在高中新課程實驗背景下，化學教師應(yīng)著眼于學生的發(fā)展需求，創(chuàng)設(shè)科學研究情境，運用科學研究辦法，促使學生轉(zhuǎn)變學習方法，讓學生能夠主動探究問題，解決問題，獲得知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀的發(fā)展。通過對教材的分析和學情的分析，我對教材進行重新整合，教學思想如下：創(chuàng)設(shè)問題情境引入新課-如何配置100ml含NaCI 0.1mol的溶液？通過實驗活動探究，在對所配溶液組成的討論中來建構(gòu)物質(zhì)的量濃度的概念。教學重點不再對配制步驟做細

7、節(jié)要求，也不像以往那樣在配制的誤差分析上花費很大的精力和時間，而是把重點放在如何組織學生研討如何表示所配溶液的組成上。因此如何引導學生在有限的時間內(nèi)完成配置是教學的重難點之一。環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境 引入新課【復(fù)習回顧】物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系式： = n = ( 微觀 “橋梁” 宏觀【講解】取溶液一般是量取其體積，因為比稱質(zhì)量“方便”； “存在即是合理的” 要體現(xiàn)化學計算中，用物質(zhì)的量計算比用質(zhì)量計算“方便” 方便是要拿來用的 “學以致用”【提出問題】初中學過用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”（將溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量建立聯(lián)系）來表示溶液組成：W溶質(zhì) = × 100 我們知道，一定

8、質(zhì)量的溶液中含有一定質(zhì)量的溶質(zhì)，那么一定體積的溶液也含有一定質(zhì)量的溶質(zhì) ，換句話理解：一定體積的溶液中含有一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)。能否像質(zhì)量分數(shù)那樣將“溶質(zhì)的物質(zhì)的量”與“溶液體積”之間建立聯(lián)系來表示溶液的組成呢？請同學們看這樣一道題?！驹O(shè)置情境】 欲制取14.35g AgCI, 方法：向100mlNaCI溶液中加入足量AgNO3溶液，如何配制出100ml該NaCI溶液？【學生討論】教師引導學生討論：要配該溶液得先計算出需要多少NaCI.【講解】 NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO358.5 143.5質(zhì)量 5.85 g 14.35 g物質(zhì)的量 0.1mol 0.1mol即100

9、ml該溶液中含 0.1mol NaCI（5.85 g），思考：能用配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的方法配制出該溶液嗎？【學生討論】不能，應(yīng)為無法計算出所需水的質(zhì)量?！咀穯枴磕窃撛趺磁洌拷處熣故就斜P天平、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器。（學生思考）環(huán)節(jié)二：實驗探究 建構(gòu)新知【提問】學生1：用托盤天平稱量5.85g NaCI,放于燒杯中，加水至100ml刻度處，攪拌溶解；學生2：用托盤天平稱量5.85g NaCI,放于100ml量筒中, 加水至100ml刻度處，攪拌溶解；學生3：用托盤天平稱量5.85g NaCI,放于燒杯中，然后再用量筒量取100ml水，倒入燒杯中，攪拌溶解?！痉治觥?.燒杯“肚大能容”，但量取

10、液體時表面積過大，讀數(shù)時不準確。2.量筒“脖子雖細”，量取液體時表面積小，讀數(shù)時準確度高，但其“思想專一”，只能用于量取溶液，不能用于溶解物質(zhì)。3.綜合燒杯和量筒的優(yōu)點，我們需要找到一種“肚子大，脖子細”的儀器，是什么呢？有請“容量瓶”一家閃亮登場。【展示】4種常用規(guī)格的容量瓶。拿出100ml容量瓶引導學生觀察?！拘〗Y(jié)】 “長什么模樣“-細頸、平底、梨形“身上有什么標志”-刻度線（頸部）、溫度20和容積100ml（肚子上） 【問題】容量瓶上為什么要注明溫度20 ？學生思考?！局v解】物質(zhì)都有“熱脹冷縮”現(xiàn)象。容量瓶的玻璃材料有一個“膨脹系數(shù)，它和溶液的體積都受溫度的影響，溫度變，它們的體積就要發(fā)

11、生改變。如果注入容量瓶的溶液溫度不是20，那么讀取的體積就不準確了?！具^渡】既然我們已經(jīng)找到了配置溶液的關(guān)鍵儀器，下邊同學們就自己動手試著完成這個實驗。【學生活動】實驗探究-配制100ml含0.1molNaCI的溶液【板書】一、配制100ml含0.1molNaCI的溶液【提問】請說出你是如何配制該溶液的？（學生1、2、3、4、5等），教師引導。配制過程：稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 搖勻 定容 搖勻 裝瓶 貼簽 ？直接倒& 讓稀溶液和濃 上下反復(fù)顛倒 托盤天平 玻璃棒引流？ 溶液充分混合 幾次（教師演示） 容量瓶也很專一燒杯&容量瓶? 要洗滌23次 “ 此地不宜久留 ”（不洗會引起什

12、么后果？） 直接加水到刻度線處&加至離刻度線12cm處 改用膠頭滴管？（水加多會引起什么后果？）【思考】離成功還有一步之遙，標簽該怎么寫呢？展示一瓶5 的CuSO4 溶液?！净卮稹繉懮先芤旱拿郑€要指明濃度（能用質(zhì)量分數(shù)表示嗎？不能，因為無法算出溶液質(zhì)量）【問題】 100ml溶液含有0.1molNaCI取50ml溶液含有0.05molNaCI 無論溶液體積怎么變，始終不變的是什么？ 取20ml溶液含有0.02molNaCI【回答】回答：濃度，還有溶液的體積與溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比?！咀穯枴咳芤旱捏w積與溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 誰是誰的一部分，那個更合適？溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比 【回答】

13、溶質(zhì)是溶液的一部分，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比更合適?！咀穯枴磕且簿褪钦f可以用溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積比來表示溶液的濃度，我們把它叫做物質(zhì)的量濃度。大家計算一下看看，溶液的體積是用毫升（ml）方便還是用升（L ）方便？【回答】用升（L）方便，用毫升（ml）計算出的濃度太小了 【引導】那現(xiàn)在你知道自己配的溶液標簽該怎么寫了吧！【回答】1.0mol/L NaCI溶液?！拘〗Y(jié)】配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及儀器【板書】1.實驗步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽 2.儀器：天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管 【歸納】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意的問題：1.

14、不需要計算水的用量；2. 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，只能配跟容量瓶體積相一致的溶液；3. 使用容量瓶前，要先檢查是否漏水；4. 配制時，不能將溶質(zhì)直接放在容量瓶中溶解。5. 溶質(zhì)放于燒杯中溶解后，應(yīng)待恢復(fù)至室溫，才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中?！景鍟慷?溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 2.表達式：CB = 3.單位： mol/L（或mol·L-1） 4應(yīng)用：醫(yī)療、化學檢測、化工生產(chǎn)中等【展示】體檢報告單、2 mol/L的NaOH溶液、礦泉水、一瓶52VOL的酒、一瓶濃硫酸等。【講解】表示溶液組成的方法有很多，如：質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、質(zhì)

15、量體積濃度等，在實際生活生產(chǎn)中，根據(jù)需要需要選擇合適的、方便的表示方法。【練習】計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度1. 1 mol Na2CO3溶于水配成體積為500ml的溶液；2. 53g Na2CO3溶于水配成體積為500ml的溶液；3. 53g Na2CO3溶于500ml水配成的溶液。【小結(jié)】計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時應(yīng)注意的問題：1. 溶質(zhì)要用物質(zhì)的量表示；2. 要用溶液的體積， 不是溶劑的體積，單位是升（L）;3. 水的體積不等于溶液的體積，溶質(zhì)和水的體積之和不等于混合后溶液體積。4. 在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，取出任意體積，其各種濃度不變。環(huán)節(jié)三：拓展實際 聯(lián)系應(yīng)用【問題探究】觀察剛剛展示

16、的那瓶濃硫酸的標簽：濃H2SO4 98 1.84g/cm3 500ml1. 該瓶濃硫酸的物質(zhì)的量濃度時多少？2. 通過上一步的計算，你能得出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系嗎？【提問】學生1、2、3等，說出你做這道題的思路。教師點評【小結(jié)】物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系： C = 【課后探究】2008年，北京、河北等地出現(xiàn)“毒奶粉”事件，罪魁禍首是-三聚氰胺。假如你是一名檢測員，現(xiàn)要用100ml 0.2mol/L的H2SO4溶液來檢測某乳制品中三聚氰胺的含量，你如何用我們剛剛觀察過的那瓶濃H2SO4來配制出該H2SO4溶液？【總結(jié)】本節(jié)知識要點 【作業(yè)布置】教材17-18頁：4、5、6題。五、板書設(shè)計結(jié)合教學實際，本節(jié)板書分為三部分，黑