高中結構化學精選試題

1、高中結構化學精選試卷、選擇題：本大題共 16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 .化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是A. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B.絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量有關C.葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物D.當單一波長的X-射線通過石英玻璃時，在記錄儀上可看到分立的斑點或譜線2 .列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu(NH3)46。4、氫化鈉B.硝酸俊、氫化俊、氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH、硫酸俊C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、

2、氫氧化鋼D.氯化錢、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣3、石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數是A.10 個 B.18 個 C.24 個 D.14 個4、關于晶體的下列說法正確的是A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低5、下列各項所述的數字不是6的是A.在NaCl晶體中，與一個 Na+最近的且距離相等的 Cl-的個數B.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數C.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數D

3、.在石墨晶體的片層結構中，最小的環(huán)上的碳原子個數6、現有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是AB CD7、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與。0形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成可以是 QK、C2K、CmK、C36K、C4sK CK等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電 子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回。下列分析中正確的是A.題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B.若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC.若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的

4、是Ci2KD.另有一種灰色的鉀石墨C32K,其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的4 雙 倍8、磁光存儲的研究是 Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。表示為A. Mn 2BiC. MnBi 3右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖,B. MnBiD. Mn 4Bi 3則該晶體物質的化學式可黑球：Mn 白球：Ei9、鋼在氧氣中燃燒時的得到一種鋼的氧化物晶體，起結構如上左圖所示，有關說法正確的是A、該晶體屬于離子晶體B 、晶體的化學式為 B&QC、該晶體晶胞結構與 CsCl相似 D 、與每個Ba2+距離相等且最近

5、的 Ba2+共有12個, Ni原子口 LaJM子10、據報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構 的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為A. LaNi6B. LaNi3C. LaNi4D. LaNi5 11. 2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾謝 赫特曼，以表彰他發(fā)現了準晶體。準晶體材料具有硬度高， 不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A.自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態(tài)物質B.某物質的非晶體能自動轉變?yōu)榫w，而晶體卻不能自動地轉變?yōu)榉蔷w，這說明非 晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小C.缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁K體現了晶體的

6、自范性D.化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應12 .下列關于(T鍵和兀鍵的理解不正確的是A.共價單鍵都是(T鍵，共價雙鍵中有一個(T鈿和一個兀鍵B. (T鍵可以繞鍵軸旋轉，冗鍵一定不能繞鍵軸旋轉C. Hb分子中的(T鍵是s-s (T鍵，HCIO分子中的(T鍵是p-p (T鍵D. C2H4分子中有5個b鍵和一個 兀鍵，N2H4中只有5個b鍵13 .現有四種短周期元素： W X、Y、Z; W、Z的M層均有兩個末成又電子，其中 W最 高化合價和最低化合價代數和為 4, X與W位于同一周期，且最外層電子有 5種不同的 運動狀態(tài)，Y元素原子的電子占有 5個軌道，其中只有一個軌道

7、是單電子，則下列有關比較中正確的是A.第一電離能： YXZWB.原子半徑： WXZYC.電負性：YW X ZD.最高正化合價：Y W X Z14 .下列說法正確的是（Na為阿伏加德羅常數）A . 124 g P4含有PP鍵的個數為4Na B . 12 g石墨中含有 C-C鍵的個數為3NaC . 12 g金剛石中含有 C-C鍵的個數為2沖 D . 60gsi0 2中含SiO鍵的個數為2沖15、X、Y都是IIA（Be 除外）的元素，己知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T（XCO）T（YCQ）,下列判斷錯誤的是（）A.晶格能：XOYO B,陽離子半徑：X2+ Y2+C.金屬性：YX D.氧化物的熔點：XO

8、YO16、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（）A.為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密 堆積B.每個晶胞含有的原子數分別為 1個、2個、2個、4個C.晶胞中原子的配位數分別為 6、8、8、12D.空間利用率的大小關系為17、己知Co（NH3）6 / 13+的立體結構如圖，其中16處的小圓圈表示 NH分子，且各相 鄰的NH分子間的距離相等（圖中虛線長度相等）。C+位于八面體的中心，若其中兩 個NH被Cl-取代，所形成的Co（NH3）4C12 +的結構的數目為（）9 N.-ClA.1B.2C.3D.418 .下列說法正確的是A.在我們常用的元素

9、周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素B.在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數一定相等C.在元素周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數D.在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素19 .已知NaCl的摩爾質量為58. 5 g mol-1,食鹽晶體的密度為p g cm3若右圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm,那么阿伏加德羅常數的值可表示為3A.117aMB. 3Na33234C. aD.58.520 .下列結構圖中，代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根

10、據各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是A.通常狀況下在水中溶解度丙大于丁B.甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C.甲的水溶?中存在 4種氫鍵D.甲中電負性小的元素與丙中電負性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵 21.有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中錯誤的是A.在NaCl晶體中，距 Na*最近的C形成正八面體B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FEC.在CO晶體中，一個CO分子周圍有12個CO分子緊鄰D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向22.在TiCl3的飽溶液中通入 HCl至飽和，再加入乙醛生成綠色晶體，如果不加入乙醛，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為T

11、iCl 3?6H20,配位數都是6的配合物，分別取 0.01mol兩種晶在水溶液中用過量AgNO處理，綠色晶體得到的白色沉淀質量為紫色晶體得到沉淀質量的2/3 ,則下列有關說法不正確的是A.該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質的量之比為1:5B.紫色晶體配合物的化學式為Cr (H2Q可Cl 3C.上述兩種晶體的分子式相同，但結構不同，所以性質不同D. 0.01mol紫色晶體在水溶液中與過量AgNO作用最多可得到 2.78 g 沉淀23 .下面二維平面晶體所表示的化學式為AX的是供用r一鉀限于24 .下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是A.金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅B . CI4CB4C

12、Cl4 CHC. MgOO2N2H2OD.金剛石生鐵純鐵鈉25 .某物質的實驗式為 PtCl 4 - 2NH,其水溶液不導電，加入 AgNO溶液反應也不產生淀, 以強堿處理并沒有 NH放出，則關于此化合物的說法中正確的是A.配合物中中心原子的電荷數和配位數均為65 / 13B.該配合物可能是平面正方形結構C. Cl和NH3分子均與Pt 4+配位D.配合物中Cl與Pt4+配位，而NH分子不配26. (1)石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個六邊形所含的C原子數為.個。(2)金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有 個C原子。(3) CsCl晶體中每個Cs+周圍有 個Cl-,

13、每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有 個。27、(8分)美國科學雜志評選的2001年十大科技進展之一是當年科學家發(fā)現了一種在接近40K的溫度下成為超導材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導物質的晶體結構單元 如右圖所示：(1)試寫出這種超導材料的化學式 ;(2)該晶體的類型為_晶體。(3)分別敘述該晶體中含有的化學鍵類型。 29. 下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是 (4)A、 B 、 C 、 D 、(4)30. (1)用或填寫下列空格：鍵能：H2sH2O鍵角：BCl3NCl 3原子的核外電子排布中，未成對電子數：25Mn 27COA

14、元素的電子構型為 ns2np3, B元素的電子構型為 ns2np4,第一電離能：A B31. (1)短周期元素中原子核外 p軌道上電子數與s軌道上電子總數相等的元素是 (寫元素符號)。(2) Ti(BH4)2是一種重要的儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據的最高能層符號為,該能層具有的原子軌道數為 。(3)下列微粒：CH4；CH-CHNHjBF3；H 2。填寫下列空白(填序號)呈正四面體的是 .所有原子共平面的是 ，共線的是 .(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成 Cu(NH)4 2+配離子，寫出該配離子 的結構簡式(標明配位鍵)。C.向加入過量氨水的硫酸銅溶液 中加入乙醇，將析出深藍色晶

15、體，是因為 。2+32.已知NF3與NH的空間構型都是三角錐形，但NR不易與Cu形成配離子，其原因33.（石墨、富勒烯。0、和金剛石的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）：（1 ）石墨層狀結構中一層與層之間作用力化軌道的類型為 , 1mol H3BO的晶體中有mol 氫鍵（2）由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有 個碳原子。碳原子雜化類型為,在該晶體1 mol碳平均可形成molC-C 鍵；金剛石晶胞含有 個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,列式表示碳原子在晶胞中的 空間占有率 （不要求計算結果）。神化錢是人工合成的新型半導體材料，其晶HBO分子通過氫鍵相連（如圖）.分子

16、中B原子雜為, w層中平均每個六元環(huán)含碳原子數為 個；在層狀結構中，平均每個六棱柱含碳原子數 個。正硼酸（HBO）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構.層內的體結構與金剛石相似，GaAs晶體中，每個As與 個Ga相連且第一電離能 As Ga（填“”、或“=”）（3） G0屬于（填“原子”或“分子”）晶體。晶體結構中，G0分子中每個碳原子只跟相鄰的 3個碳原子形成化學鍵，1mol C60分子中b鍵的數目為學家把C60和M摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能, 其晶胞如圖所示.M位于晶胞的棱和內部，該化合物中的M原子和G。分子的個數比為34 . 2001年3月發(fā)現硼化鎂在 39 K呈超

17、導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中， 鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼地相間，下 圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿垂直于原子層方向的投影，白球是鎂原子投 影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。(1)由圖可確定硼化鎂的化學式為 。(2)請畫出硼化鎂的一個晶胞的透視圖，標出該晶胞的面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原子(鎂原子用大白球表示，硼原子用小黑球表示)35 .氮族元素包括 M P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質和化合物在生產與生活有 重要作用。(1)下列關于氮族元素的說法正確的是 。A. N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原

18、理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量。B.氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大。C. Bi原子中最外層有 5個能量相同的電子。D. Sb的一種氧化物高于 843K時會轉化為長鏈的大分子，其 結構片段如圖，則該分子中Sd。的原子個數比為2： 3。E. BN有晶體和非晶體型兩種，它們本質區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性。F.液氨中氫鍵的鍵長是指 Nl-H-N的長度。3-.,與其互為等電子體的一種分(2) NaAsQ可作殺蟲劑.AsQ的空間構型為子為。(3)王亞愚研究組在鐵神化合物| ( Fex MoAsz)絕緣相電子結構研究

19、方面取 得進展，已知：Mo位于第五周期VIB族。Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為 。鐵神化合物 晶胞結構如圖，已知 x=1 ,則y=若Fe的化合價為+2價，As為-3價，則Mo的化合價為 。36 .磷有三種含氧酸 HPO、H3PO、HPO,其中磷元素均以 sp3雜化與相鄰原 子形成四個 b鍵，則H3PO的結構式是 ,寫出HbPO與足量氫氧化 鈉溶液反應的化學方程式： 。磷的三種含氧酸 H3PO、 HfePO、HFQ的酸性強弱順序為 H3POH3POH3PQ,其原因是 。OIICHYII * + co2CH一o+ H,037 .富馬酸亞鐵FeHbCQ,商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見

20、的藥物.其 制備的離子方程式為：R 0十 TKA C- CH=CH -C-OH - 8, 富馬酸(1) Fe2+的核外電子排布式為 。(2)富馬酸所含元素的電負性由大到小順序為 , C原子以 軌道與O原子形成(T鍵。(3)富馬酸是 無色晶體，在165c (17毫米汞柱)升華，易溶于有機溶劑，其晶 體類型為。(4)檢驗Fe2+是否氧化變質，最常用的試劑是KSCN若溶?中有Fe3+,加入KSCN后溶液看到現象是 ,有人認為KSCNX寸應的酸有兩種，理論上 硫氟酸(HH S Cm N)的沸點低于異硫氟酸(H N=C=S的沸點，其原因是(5) FeO在常溫條件下是良好的絕緣體，FeO在高溫高壓下會金屬

21、化，可以作為制富馬酸亞鐵的原料，FeO晶體的結構如圖-1所示，其晶胞邊長為 apnrj列式表示FeO晶 體的密度為g/cm 3 (不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為N)。人工制備的FeO晶體中常存在缺陷(如圖-2)：一個Fe2+空缺，另有兩個 Fe2+被兩個Fe3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和。的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化饃樣品組成Feo.96。，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個數之比為 。15 / 13圖圖-2D238、有A、B、C、D四種元素，其中 A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A十比B 一少一個電子層，B原子得一個電子填入 3P軌道后，3P軌道已充滿；C

22、原子的p軌道中 有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為 4,其最高價氧化物中含 D的質量分數為40%, 且其核內質子數等于中子數。 R是由A D兩元素形成的離子化合物，其中 A+與DT離子 數之比為2 ： 1。請回答下列問題：(1) B的電子排布式為 ,在CB分子中C元素原子的原子軌 道發(fā)生的是 雜化。(2) C的氫化物的空間構型為 ,其氫化物在同族元素所形成的氫化中 沸點最高的原因是。(3) B元素的電負性 D 元素的電負性(填、“”或“=)，用一個化學方程 式說明 B、 D 兩元素形成的單質的氧化性強：弱：。(4 )

23、 A、B、C、D四種元素的第一電離能從小到大的順序 為。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為 a cmi試計算R晶體的密度為 。(阿伏加德羅常數用 Na表示)39. (1).已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結構。分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點。則P4分子中共有 個P P鍵。白磷分子P中的鍵角為，分子的空間結構為 ，每個P原子與個P原子結合成/人共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合個 / 氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物P/_L白P(填分子式)。(2)石墨晶體是層狀結構，

24、在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個六邊形所含的C原子數為 個。(3)二氧化硅是一種 晶體，每個硅原子周圍有 個氧原子。J. I在干冰晶體中每個 CO分子周圍緊鄰的 CO2分子有 個1 I金剛石晶在建晶體硼熔點小 33232573沸點”51m端四硬度10? a9 528 .單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據回答：(1)晶體硼的晶體類型屬于 晶體，理由。(2)已知晶體的結構單元是由硼原子組成的正二十面體(如上圖)，其中有 20個等邊三角形的面和一定數目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出 此

25、基本結構單元是由 個硼原子構成的，其中B B鍵的鍵角為 ,共含有_個B-B鍵。假設將晶體硼結構單元中每個頂角均削去，余下部分的結構與Q0相同，則C60由一個正五邊形和一個正六邊形構成。40、(16分)隨著納米技術的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領域有著廣泛的應用?！肮渤恋矸ā笔侵苽渌难趸F納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2 4H2O和FeCl3 6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在砧氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15 min,磁鐵分離磁性顆粒，用蒸儲水洗去表面殘留的電解質，60c真空干燥并研磨，可得

26、直徑約10 nm Fe3O4磁性顆粒。(1) “共沉淀法”中N2的作用是 ，制備的總離子反應方程式為 (2)在醫(yī)藥領域，四氧化三鐵納米顆粒經表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體,又稱磁流體(見圖a)。磁流體屬于 分散系，負載藥物后通過靜脈注射或動 脈注射進入人體，利用四氧化三鐵具有 功能，在外界磁場的作用下，富 集于腫瘤部位，當外磁場交變時，可控釋藥。圖a磁流體高分辨電子顯微鏡照片(圖中球型高亮區(qū)域為 F%O4納米顆粒)圖b O2的重復排列方式(白球表示O2 )(3)科學研究表明，Fe3Q是由Fe2+、Fe3+、02一通過離子鍵而組成的復雜離子晶體。O2的重復排列方式如圖 b所示，該排列方式中

27、存在著兩種類型的由OT圍成的空隙，如1、3、6、7的O2一圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的02一圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，Fe3Q中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與 02一數之比為其中有 一正四面體空隙填有 Fe3+,有% 正八面體空隙沒有被填充。41、已知若右圖為 ZnX晶體結構圖，其晶胞邊長為540.0pm,密度為 g/cm3 (列式計算 N)。X離子與Zn2+離子之間的距離為 pm=(列式表示)42、CaC晶體的晶胞結構與NaCl晶體的結構相似(如右下圖,C22,黑點表示 CsT),但CaG晶體中有啞鈴形 G2一存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2 +周圍距離最近的C22數目為43 .二氧化硅是立體網狀結構，其晶體結構如圖所示。認真觀察該晶體結構后完成下列問題：(1)二氧化硅中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2)每個硅原子為 個最小環(huán)所共有，每個氧原子為 個最小環(huán)所共有(3)每個最小環(huán)平均擁有 個硅原子， 個氧原子。44 .有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點,而CNT離子位于立方體的棱上