2013高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、2013化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律化學(xué)應(yīng)用氟的發(fā)現(xiàn)  在化學(xué)元素發(fā)現(xiàn)史上，持續(xù)時(shí)間最長(zhǎng)、參加人數(shù)最多、危險(xiǎn)最大、工作最難的研究課題，莫過于氟單質(zhì)的制取了。為了制取氟氣，進(jìn)而研究氟的性質(zhì)，許多化學(xué)家前仆后繼，為后人留下了一段極其悲壯的歷史。他們不惜損害自己的身體健康，甚至被氟氣或氟化物奪去了寶貴的生命。 這么多化學(xué)家的努力，雖然都沒有制得單質(zhì)氟，但是他們的心血沒有白費(fèi)。他們從失敗中獲得了許多寶貴的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，為后來莫瓦桑制得氟氣摸索了道路。莫瓦桑先花費(fèi)了大量的時(shí)間查閱科學(xué)文獻(xiàn)，研究了幾乎全部有關(guān)氟的著作。他認(rèn)為已知的方法都不能把氟單獨(dú)分離出來，只有戴維設(shè)想的電

2、解氟化物的方法還沒有試驗(yàn)過。莫瓦桑嘗試了許多電解氟化物的方案，遭到失敗后，他又嘗試著電解氟化氫。他經(jīng)過多次失敗后，最終用電解熔融的氟氫化鉀和無水氟化氫的混合物中制得氟氣。多少年來化學(xué)家夢(mèng)寐以求的理想終于實(shí)現(xiàn)了！1886年6月26日，莫瓦桑第一次制得了單質(zhì)的氟氣！自1810年安培指出氫氟酸中含有一種新元素氟，到1886年法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑制得單質(zhì)氟，這其間歷時(shí)76年之久。硅遇到這種氣體立即著火，遇到水即生成氧氣和臭氧，與熔融態(tài)的氯化鉀反應(yīng)置換出氯氣。通過幾次化學(xué)反應(yīng)，莫瓦桑發(fā)現(xiàn)氟氣確實(shí)具有驚人的活潑性。莫瓦桑因此獲得1906年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他是由于在化學(xué)元素發(fā)現(xiàn)中作出貢獻(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的第二人。

3、  諾貝爾獎(jiǎng)令世人仰慕，卻不能給莫瓦桑的生命以更多的時(shí)間。1907年2月6日，莫瓦桑的心臟病加劇了，他終于認(rèn)識(shí)到多年以來一直沒有關(guān)心自己的身體健康。莫瓦桑不得不承認(rèn)：“氟奪走了我十年的生命”。2月30日，這位在化學(xué)實(shí)驗(yàn)科學(xué)上閃爍著光芒的化學(xué)家永遠(yuǎn)地隕落了。這時(shí)，莫瓦桑還不到55歲。照耀我們的真理之光是如此明澈，這時(shí)人們卻很難聯(lián)想到盜火者普羅米修斯所經(jīng)歷的苦難。 如今氟化學(xué)已經(jīng)得到了飛速的發(fā)展，由氟化學(xué)產(chǎn)生的工程塑料、高能燃料和各種含氟制劑已經(jīng)廣泛應(yīng)應(yīng)用于國(guó)民經(jīng)濟(jì)和尖端科技的各個(gè)領(lǐng)域。氟不但被人類馴服，而且正在為人類造福呢！練一練：1.寫出硅與氟氣、氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。2.下

4、列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）A.SiH4 B.PH3 C.H2S D.HF3.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A.原子半徑逐漸增大B.得電子的能力逐漸減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性逐漸減弱參考答案：1.Si + 2F2SiF4 Si + 4HFSiF4+ 2H22.D解析：Si、P、S、Cl為第三周期非金屬元素，原子得電子能力：硅<磷<硫<氟，所以HF最穩(wěn)定。3.C解析：C、N、O、F屬同周期中的元素，同周期中由左到右原子半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。核心考點(diǎn)1. （2012北京）已知

5、33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（ ）A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42.（2012浙江）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13（25）。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1

6、.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol3.（2012大綱）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ） A上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合

7、物的沸點(diǎn)3.C解析：此題中檔題，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA選項(xiàng)應(yīng)該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)，B答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡(jiǎn)單的，學(xué)生失分都不會(huì)很大。4. （2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>

8、;Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性4.答案：D解析：依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項(xiàng)：N的非金屬性強(qiáng)于P，P非金屬性強(qiáng)于Si，正確；B項(xiàng)：S的非金屬性強(qiáng)于Si，正確； C項(xiàng)：同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項(xiàng)：比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。綜合提高一、考題預(yù)測(cè)1.（2012濰坊）下列說法正確的是（ ） A同周期的IIA族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1 B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素1D【解析】A項(xiàng)同周期的I

9、IA族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1、11或25；B項(xiàng)應(yīng)限制最高價(jià)氧化物水化物呈酸性；C項(xiàng)非金屬性與氫化物的酸性無必然聯(lián)系。2.（2012山東萊蕪）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（ ） A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng) C.最易失去的電子能量最高 D.目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素3.(2012鄭州)依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H20C.堿性:CsOHCa(

10、OH)2 D.若離子半徑：R2>M+，則原子序數(shù):RM3C【解析】碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故酸性H2CO3 >H2SiO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S>Se，故氫化物的穩(wěn)定性H20>H2S>H2Se，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若離子半徑：R2>M+，則原子序數(shù): M>R,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(2012九江)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 （ ） 同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高 所有元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù) 同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子 元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) 酸性：HClO4&g

11、t; H2SO4> H3PO4> H2SiO3 A B C D4. C【解析】金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；氧、氟無正化合價(jià)；氫化物的水溶液酸性與非金屬性無必然聯(lián)系。5.（2012合肥）X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4BY最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<WDX、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同5B 【解析】由Z的電子排布可知為Mg，則X、Y、Z分別為碳、氮、鋁。A項(xiàng)氮的最高價(jià)氧化

12、物的水化物為HNO3；四種原子的原子半徑最大的是Mg（Z），C項(xiàng)不正確；X元素所含的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，MgO所含的化學(xué)鍵為離子鍵，D項(xiàng)不正確。6.（2012唐山）短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：B>C>ABA、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A弱于CCB的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)DB的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低7.（2012杭州）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、

13、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（ ）AW、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同BZ和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物CY和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得DX、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)7C【解析】焰色反應(yīng)為黃色，則確定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推測(cè)可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取煤為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y為鋁元素。O2、Na、A

14、l3核外均為10個(gè)電子，A項(xiàng)正確；SO2和SO3均為共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；由于Al3和S2在溶液中不能大量共存，因此不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得Al2S3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8.（2012杭州）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。 （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且

15、兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為 ，B的化學(xué)式是 。 （2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱（H）的是 （填字母代號(hào)）。A+99.7kJ·mol-1B+29.7 kJ·mol-1C-20.6 kJ·mol-1D-241.8 kJ·mol-1 （3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式 。X和Y也

16、可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為 。8（1）NaOH NaHS (2)B (3) H2O2+H2S=S+2H2O N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=-624kJ/mol(4) 9.（2012濟(jì)寧）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元

17、素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答： （1）元素C在周期表中的位置是 。（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式 。 （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是 （寫名稱）。 以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是 （填寫編號(hào)）。a. 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性 （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是： 。 （5）由元素A、B、D

18、組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X Y（填“>”、“=”或“<”） （6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為 。9.(1)第二周期 第A族（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 （3）氧 bc（4）H+HSO3-=

19、SO2+ H2O（5）序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題。（1）D單質(zhì)的化學(xué)式為 ；（2）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?；（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?。10.（1）Cl2 （2）Al2O3+2OH

20、= 2AlO2 + H2O （3）N<Al<Na（由大到小不給分） （4）酸（由大到小不給分）二.過關(guān)強(qiáng)化訓(xùn)練（時(shí)間：90分鐘 總分：100分）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 H：1 N：14 O：16 Fe：56 S：32Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Cl：35.5第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.（原創(chuàng)，）自2011年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)大地震，福島縣核電站發(fā)生泄漏以來，在我國(guó)許多地區(qū)的海水、蔬菜和魚體內(nèi)檢測(cè)出放射性碘13153I。下列關(guān)于12753I和13153

21、I的說法正確的是( )A. 12753I和13153I互為同素異形體 B.12753I和13153I互為同位素 C. 12753I和13153I分別含有74個(gè)和78個(gè)質(zhì)子 D. 12753I和13153I都含有74個(gè)中子2.(2012福州)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）A第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等BNa的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl一的小 CLi、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱DCl與I同屬于A族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO42B解析：A項(xiàng)，第二周期元素中主族元素的最高

22、價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等，零族元素不符合此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉離子有兩個(gè)電子層而氯離子有三個(gè)電子層，所以鈉離子的半徑小于氯離子的半徑，B正確；C項(xiàng)，堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸，D錯(cuò)誤。3（改編）下列有關(guān)表述正確的是()AOH與OH組成元素相同，含有的質(zhì)子數(shù)也相同BNH4Cl的電子式為：CH、D、T互為同素異形體D氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵3.A解析：A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)均為9，正確；B項(xiàng)，沒有寫出氯離子最外層電子、缺少中括號(hào)； H、D、T互為同位素，故C錯(cuò)誤；氨氣分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。4.（改編）短周期元素E的氯化物EC

23、ln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）AE是一種金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵CE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性弱于Ba（OH）2DE位于元素周期表的IVA族6（改編）右圖為周期表前4周期的一部分，其中五種元素a、b、c、d、e的位置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） Ab元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)Ba元素形成的單質(zhì)屬于雙原子分子，其性質(zhì)穩(wěn)定Cc、d元素的原子半徑：cdDe元素能形成深紅棕色的液體單質(zhì)6D 解析：a為He，b為O，c為Si，d為P，e 為Br。氧元素有1、

24、2兩種價(jià)態(tài)， a元素形成的單質(zhì)是惰性氣體，是單原子分子。c、d元素的原子半徑：c >d，e元素為Br。7. （原創(chuàng)）我國(guó)博物館現(xiàn)在是向廣大市民免費(fèi)開放，進(jìn)入博物館我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，博物館里的陳列室里一般都收藏著許多幅名貴的油畫，其中有一些漢代美女畫一段時(shí)間以后，變成了“丑女”，畫上的白晰動(dòng)人的膚色變黑了。博物館的管理員一般都采用雙氧水（主要成分為H2O2），用棉花蘸取，輕輕地在油畫上擦拭，就達(dá)到了美女重現(xiàn)的效果。下列有關(guān)過氧化氫（H2O2）的敘述不正確的是（ ）A. 過氧化氫的電子式為B. 過氧化氫在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑C. 過氧化氫屬于共價(jià)化合物D. 過氧化氫具有較低的熔沸點(diǎn)7.B解析：過

25、氧化氫分子中含有O-O和O-H原子間的共價(jià)鍵，A正確；H2O2中O為-1價(jià)，介于-2價(jià)和0之間，故過氧化氫在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)既能升高，也能降低，既能做氧化劑也能做還原劑，B錯(cuò)誤；過氧化氫屬于由共價(jià)鍵組成的共價(jià)化合物，則C、D都正確。8（原創(chuàng)）下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）A. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 B. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl28.C解析：Na2O2中的O22-含有共價(jià)鍵，H2SO4、HCl僅含共價(jià)鍵，MgO只含離子鍵。9（原創(chuàng)）R代表第三周期元素，若它的原子M電子層上有

26、奇數(shù)個(gè)電子，則關(guān)于R的正確說法是（ ）AR的單質(zhì)常溫下都是固體B常溫壓下 ，R的單質(zhì)都不能跟水劇烈作用CR的氧化物中，有的可能是兩性氧化物DR的氧化物的分子式一定是R2O9C解析：R可能是Na、Al、P 、Cl。10. （改編）根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( ) 晶體 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔點(diǎn)/ 810 710 180 68 沸點(diǎn)/ 1 465 1 418 160 57AAlCl3和SiCl4都是共價(jià)化合物BNaCl和MgCl2都是離子化合物CA1C13加熱能升華DNaCl的離子間的距離比MgCl2的離子間的距離小10.D解析：由

27、表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知， A、B項(xiàng)都正確； A1C13的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，它可升華，C項(xiàng)也正確；NaCl的離子間的距離比MgCl2的離子間的距離大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(2011湖南)已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子序數(shù)：abcdB離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC12.(2011河南)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大?；瘜W(xué)式為W3Y4的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在

28、Y2中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()AW3Y4的化學(xué)式為Fe3O4BW在地殼中的含量居第四位CXY和XY2分別是NO和NO2D金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO13. （原創(chuàng)）如圖所示，如果將現(xiàn)在的元素周期表分為3個(gè)區(qū)域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬、熔點(diǎn)最低的金屬分別位于（ ） A 區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)B 區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)C 區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)D 區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)14.在短周期元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下左右均可能），四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，

29、甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和比丙元素的原子序數(shù)多1。下列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性乙大于丙B.丁是同周期中原子半徑最小的元素C.同濃度的最高價(jià)含氧酸溶液的pH丁小于丙D.元素甲和丙形成的兩種常見化合物均為還原劑 甲 乙14.A解析：甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和比丙多1，最有可能的位置關(guān)系是： 丙，且甲為O，丙為S，乙為F；進(jìn)一步推知丁為N。HF比H2S穩(wěn)定，故A項(xiàng)正確；N在第2周期中原子半徑不是最小的，故B項(xiàng)不正確；同濃度硫酸的pH比硝酸小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2是強(qiáng)還原劑，而SO3不是強(qiáng)還原劑，故D項(xiàng)不正確。15. （原創(chuàng)）上海世博會(huì)期間，安徽展館以“徽文化讓生活更多彩無徽不成鎮(zhèn)”為主

30、題，既充分挖掘徽文化促進(jìn)城鎮(zhèn)發(fā)展的歷史脈絡(luò)，更著力弘揚(yáng)徽文化環(huán)境友好、“天人合一”的時(shí)代精神。秉持這一設(shè)計(jì)理念，安徽展館的建筑運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的銦鎵合金高新鋼和新一代的InGaN/GaN高亮度LED材料。針對(duì)這一材料，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A合金的熔點(diǎn)通常比其組分金屬低，硬度比組分金屬高BB、Al、Ga、In的金屬性越來越強(qiáng)C用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑D Al與鹽酸反應(yīng)比Ga與鹽酸反應(yīng)劇烈15.D解析：合金的熔點(diǎn)通常比任何一種組分金屬低，硬度比組分金屬大，A正確；B、Al、Ga、In屬于同一主族，且原子序數(shù)依次增大，金屬失電子能力越來越強(qiáng)，B正確，D錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)利用的是鋁

31、的還原性，則C正確。第卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括2小題，共17分）16（7分）（改編）已知堿金屬Li、Na、K的密度分別為：0.534 g·cm3、0.97 g·cm3、0.86 g·cm3、煤油的密度為0.80 g·cm3。甲同學(xué)取出少量金屬，切下一小塊，分放在石棉網(wǎng)的不同位置，用酒精燈對(duì)著鋰加熱，發(fā)現(xiàn)首先熔化的是最遠(yuǎn)的鉀，然后是鈉，最后才是鋰，這說明 。三者熔化后很快發(fā)生燃燒，而且都很劇烈。其中最劇烈的應(yīng)該是 。為研究三者可能的組成，乙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量燃燒后的產(chǎn)物分別加入到水中去，發(fā)現(xiàn)其中之一與水反應(yīng)時(shí)沒有氣體放出，試寫出

32、其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （2）現(xiàn)已用平底燒瓶收集到兩瓶CO2，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如圖所示。打開塞子迅速往瓶里分別加入另兩種燃燒產(chǎn)物，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，一個(gè)氣球會(huì)自動(dòng)膨脹，而另一氣球幾乎貼在一起，則前者的氧化物的成分可能是 ，后者的氧化物的成分可能是 。原因是 。16.熔點(diǎn)：Li>Na>K（1分） K（1分）（1）Li2OH2O2LiOH （1分） （2）Na2O2 （1分） KO2 （1分） Na2O2與CO2反應(yīng)后氣體體積減少，故氣球膨脹，KO2與CO2反應(yīng)4KO2+2CO22K2CO33O2，氣體體積增加，故氣球基本上貼在一起（2分）解析：從三者

33、的熔化溫度可以看出，熔點(diǎn)最低的鉀最先熔化，最高的鋰最后熔化，由于鉀的活潑性最強(qiáng)，所以與氧氣的反應(yīng)也最劇烈；鋰、鈉、鉀與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成的分別是Li2O、Na2O2、KO2，它們與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Li2OH2O2LiOH，2Na2O22H2O4NaOHO2，4KO22H2O4KOH3O2，只有Li2O與水反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，這也說明在堿金屬中，鋰與氧氣只能生成一種氧化物，而鈉可以生成氧化鈉和過氧化鈉，其它堿金屬則可以生成更復(fù)雜的氧化物；Na2O2、KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O22CO22Na2CO3O2，4KO22CO22K2CO33O2，氣球的變化說明反應(yīng)前

34、后的體積變化不同，前者反應(yīng)后氣體體積減少，故氣球膨脹，后者氣體體積增加，故氣球幾乎貼在一起。17(11分，改編)現(xiàn)有甲乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：（1）甲同學(xué)欲通過圖1裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬性N>C>Si。（2）乙同學(xué)欲通過圖2裝置驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是沾有NaBr溶液的棉團(tuán)、沾有淀粉KI溶液的棉團(tuán)和沾有紫色石蕊溶液的棉團(tuán)。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：（1）結(jié)合圖1裝置，推測(cè)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是 ，選用物質(zhì)的名稱：A 、B 、C 。（2）乙同學(xué)遵循的實(shí)驗(yàn)原理是 ，寫出B處的離子方程式 。從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請(qǐng)指出并

35、提出改進(jìn)建議 。（3）同學(xué)們可否通過一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來證明第三周期金屬活潑性Na>Mg>Al？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。_。17.（1）強(qiáng)酸制弱酸（1分）A：硝酸（1分），B：碳酸鈣（或者其他碳酸鹽也可）（1分），C：硅酸鈉溶液（1分）；（2）活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（1分）。2I-+Cl2=2Cl-+I2（2分）;尾氣排入空氣中污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)沾有氫氧化鈉溶液的棉花（2分）。（3）方法I：取等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液、氯化鎂溶液和氯化鋁溶液，測(cè)定其pH，比較pH大?。?分）。或方法II：分別取等體積的鈉、鎂、鋁與等濃度稀醋酸反應(yīng)，比較反應(yīng)劇烈程度（2分）。（該題具

36、有一定的開放性，其他合理答案也可）。18（6分）（改編）美國(guó)科學(xué)家曾在« Science»上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)一Al13和Al14。已知這類"超級(jí)原子"最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。 （1）Al在元素周期表中的位置是 ，在化學(xué)反應(yīng)中1 molAl失電子數(shù)是 NA，(NA是阿伏加德羅常數(shù))。（2）下列說法正確的是_。A. Al13、Al14互為同位素 B. Al14超原子中Al 原子間通過離子鍵結(jié)合 C. Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第IIA族元素原子的性質(zhì)相似 D. Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去

37、原子生成陽(yáng)離子（3）寫出Al13和Al14達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)的離子符號(hào) 、 。18.（6分）（1）第三周期第IIIA族（1分） 3 （1分）（2）C （2分）（3）Al13-、Al142+ （2分）解析：同位素首先指單個(gè)原子；離子鍵必須存在與陰陽(yáng)離子之間；原子Al最外層電子數(shù)為3，Al13最外層電子數(shù)是39，Al14最外層電子數(shù)是42，而Al13和Al14最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，所以Al13得到1個(gè)電子（表現(xiàn)氧化性）、Al14失去2個(gè)電子數(shù)（表現(xiàn)還原性）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。19（11分）(2011聊城)有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X元素主要化合價(jià)2，原子半徑為0.0074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字籇易溶于水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請(qǐng)回答下列問題(用化學(xué)用語(yǔ)表示)：(1)