高二化學(xué)選修4全冊(cè)綜合測(cè)試題

1、n(ZT2P1T2P2T1P1A.T1<T2P1<P2B.C.T1<T2T1>T2P1>P2P1>P2D.T1>T2P1<P2A.B.C.D.Cu + 2H =CU2然后平2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期期末高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 考試分值：100分參考相對(duì)原子量：H：1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第I卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題 只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題 2分，共50分)1、改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速

2、率的是A.加熱 B. 加壓 C.加負(fù)催化劑D.加大反應(yīng)物濃度2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱B.不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸C.滴加少量CuSO溶液D.不用鐵片，改用鐵粉3、下列變化的嫡變大于零的是A. H2O(l)H) 2O(g)B . CO(g) CO2(s)C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H 2O D . NH(g)+HCl(g) = NHCl(s)4、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s) +2B(g)C(g) +D(g)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.混

3、合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D. C氣體的總物質(zhì)的量濃度5、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng)對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的A X的能量一定高于 MB Y的能量一定高于 NC X和Y的總能量一定高于 M和N的總能量D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A .將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B .鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.溫度過高對(duì)合成氨不利D .常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液力口水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在 5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶 液全部放入燒杯中，再用

4、0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH(的體積為A.大于20mL B.小于20mLC.等于20mL D,等于5mL8、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H +(aq)+OH-(aq尸H 2O(l);AH= -57.3 kJ mol 1,又知在溶液中反應(yīng)有 ：CHCOOH(aq)+NaOH(aq尸C3COONa(aq)+HO(l) ; AH=-Q1kJ - mol 1,2 H2SO(濃)+NaOH(aq)=)N&SO(aq)+H2O(l) ; AH= -Q2 kJ mol1HN(3(aq)+KOH(aq) IKN(3) (aq) +H2O。); AH= -Q3 kJ

5、- mol 1,則Q、Q、Q的關(guān)系正確的是()A. Q1 = Q2=Q3B.Q 2 >Q1>Q3C. Q 2 >Q3 > QiD. Q 2 =Q3 > Qi9、為了除去MgCl2酸性溶T中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸這種試劑是A.NH 3 H2。B.NaOHC.Na2coiD.MgCO310、分別放置在下圖所示裝置 (都盛有0.1 mol L-的H2SQ溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是ARGD11、反應(yīng)2X (g) +Y (g) = 2Z (g); H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度(T1和丁2)及壓強(qiáng)(P1

6、 和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n (Z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是12、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)出離子方程式是+ H2 T,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是該裝置可能是原電池，也可能是電解池該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸13、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酗:的混合液浸濕,鋪在一塊鉗片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B .鉗片端作陰極，發(fā)

7、生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D. a點(diǎn)是電源的負(fù)極，b點(diǎn)是電源的正極14、已知 NaHSO在水中的電離方程式為：NaHS©=Ns+H+SO4?？禍囟染凸P向 pH=6的蒸儲(chǔ)水中加入NaHSO晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是 A.該溫度高于25 cB.由水電離出來的 H+的濃度是1.0 X10T0mol L-C. NaHSOl!體的加入抑制了水的電離15、D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH§液可使該溶液恰好呈中性一定條件下反應(yīng) N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下21、常溫下，現(xiàn)有 PH=2的某酸HX溶液和PH=12某

8、堿YOH容液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是7 / 5述 條 件 后 有 關(guān) 敘 述 一 定 錯(cuò) 誤的是A.加催化劑，v（正）和丫（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B .加壓，v（正）和丈逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)C .降溫，v（正）和江逆）都減少，且v（正）減少倍數(shù)大于 v（逆）減少倍數(shù)D .增加c（N2）, v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)16、常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）,fc（OH ）=10 24,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是A. K+、Na+、AIO2、C

9、lB. Na+、Cl 、SQ2、HCO編RHXYOH溶液的體積關(guān)系A(chǔ)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)B強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)<V(YOH)C強(qiáng)酸弱堿V(HX)=V(YOH)D弱酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)C. NH+、Ns+、NO、SO2D. Ba2+、Ns+、Cl、NOR表示S或C）,其中一定正確的是20、如圖所示，下列敘述正確的是A. 丫為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 丫與濾紙接觸處有氧氣生成D. X與濾紙接觸處變紅（只允許SO2一通過）濾紙（滴加了 Na2SO4、酚酬溶液）24、一定條件下將2mol SO和2mol SQ氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2

10、SQ+O2O 2SO3,平衡時(shí)SO為n mol ,在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí) SO的物質(zhì)的量可能大于n的是A. 2 mol SO 2 + 1 mol O 2B. 1mol SO2 + 1 mol O 217、用0.01mol/L的NaOHB液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需要NaOH§液的體積最大的是A、鹽酸B 、硫酸 C 、高氯酸 D 、醋酸18、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO + Pb + 2H 2SC4芻2 2PbSO+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是克品A. PbQ放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽極。

11、B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO 2 - 2e = PbSO4C.放電時(shí)，PbO得電子，被氧化D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)19、已知 NaHSO容液呈酸性、NaHCM液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L 1的NaHSO溶液和NaHCO溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(A. c(Na+) > c(HRQ-) > c(H+) > c(RQ2-) > c(OH)B. c(Na+) +c(H + ) = c(HRQ ) + c(RQ2-) +c(OH)C. c(RO32-) + c(HRO-) + c(H2RO) = c(Na+)D.兩溶液中 c(Na+)

12、、c(HRO-)、c(RO32-)分別相等22、有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含KCl飽和溶液）A.反應(yīng)中，鹽橋中的 K+會(huì)移向CuSO溶液B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.銅片上有氣泡逸出D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變23、金屬饃有廣泛的用途。粗饃中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的饃。（已知：氧化性Fe2+<Ni 2+<Ci2+）,下列敘述正確的是A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e=NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等C.電解后，溶液中存在白金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只

13、有Cu和PtC. 2 mol SO 2 + 1 mol O 2 + 2 mol SO 3D. 1 mol SO 2 + 1 mol SO 3CO (g) + H2 (g)CO (g) + H2O (g),其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度t的關(guān)系如下表：25、下圖 O為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚配試液的濾紙，©為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 后，使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是 A. a為直流電源的負(fù)極B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-= H4箕r1 J-7T_ c. f電極為鋅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)CL& 1二 LJ _ " I二

14、©第n部分 非選擇題(共50分)二、填空題：26、(1) (3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe 2Q(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) H= 24.8kJ /mol3Fe 2c3(s)+ CO(g)=2Fe 3c4(s)+ CO 2(g) H= 47.2kJ /molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) H= +640.5kJ /mol寫出COt體還原Fe麗體彳#到Fe固體和CO氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)、(3 分)已知：AgCl+

15、Br- = AgBr J +Cl-, 2AgI+S2-=Ag2S J +2I-, AgBr+I-=AgI J+Br-。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是 。(3)、(4分)用碳棒作電極，電解下列水溶液：N&SQ溶液AgNO溶液KCl溶液CuCl2溶液。(填編號(hào))A通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是 。日通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是。t C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡

16、狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c (C。不變C. u 正(H) = u 逆(Hb。D . c (CO) = c (C。(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO) c (H2) = c (C。 c ( H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 C。28、(12分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mlMH2SO溶液;以0.14mol/L的NaO皤液滴定上述稀 H2SO25mL滴定終止時(shí)消耗 NaOlW?15mL(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol /L NaOH滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A.用酸式滴定管取稀 H2SO 25 mL,注入錐

17、形瓶中，加入指示劑。B .用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管。C.用蒸儲(chǔ)水洗干凈滴定管。D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的 NaO的液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下。E .檢查滴定管是否漏水。F .另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫廣27、(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：在Gt作中如何確定終點(diǎn) ？。(2)分析下列操作的結(jié)果：(填“偏小”、“偏大”或“恰

18、好合適”)堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果 。堿式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，結(jié)束時(shí)讀數(shù)平視，導(dǎo)致滴定結(jié)果 。極增重1.6g。電解后溶液的pH為 ;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入 ,其質(zhì)量為g 。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)(4)若原溶液為1L K2SQ、CuSO的混合溶液，且 c (SO2-) = 2.0mol/L ;如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。則原溶液中的c(K+)為 多少？(請(qǐng)簡(jiǎn)單表示計(jì)算過程，4分)(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前白硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L。(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位 )29、(6分)現(xiàn)有0.

19、1mol/L的純堿溶液，回答下列問題：(1)常溫下，甲同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)該溶?夜,發(fā)現(xiàn)其 pH> 7,你認(rèn)為原因是什么？(用離子方程式表示) (2)常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酬:溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酬:呈紅色。對(duì)該現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為能得到的結(jié)論是：該溶液呈 性。對(duì)為什么遇到酚酬:該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問題，同學(xué)們展開了討論，乙同學(xué)認(rèn)為，是在配制標(biāo)準(zhǔn) 碳酸鈉溶液日混入了 NaOHl致，而丙同學(xué)則認(rèn)為，是碳酸鈉溶液水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來評(píng)判上述觀點(diǎn)。(要求必須寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)30、(14分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到電源A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請(qǐng)回答下列匚 問題：(1)請(qǐng)寫出B極板的名稱及反應(yīng)式： 。曲Hl(2)寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式二二二二;- 1 .|I. . BLJ ' r'_ ； OIk,/(3)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電參考答案、選擇題12345678910111213AB