蘇教版高中化學(xué)必修一1.1《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》參考教案完美版

1、第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第3課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。3.掌握阿伏加德羅定律及其推論。學(xué)習(xí)重點：氣體摩爾體積的理解，阿伏加德羅定律及其推論。學(xué)習(xí)難點：氣體摩爾體積概念的建立，阿伏加德羅定律及其推論的理解。教學(xué)過程：一、 導(dǎo)入新課引入在日常生活中，我們所接觸的物質(zhì)并不是單個原子或分子，而是它們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。物質(zhì)在不同的溫度和壓強下，可以呈現(xiàn)不同的狀態(tài)。例如常溫常壓下，水呈現(xiàn)三種狀態(tài)，液態(tài)的水、固態(tài)的冰和氣態(tài)的水蒸氣。那么，同

2、學(xué)們還知道哪些物質(zhì)存在不同的聚集狀態(tài)？討論并歸納二氧化碳和干冰；氧氣和貯存在鋼瓶里的液氧；固態(tài)的鋼鐵和液態(tài)的鋼水、鐵水等。二、 推進新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的聚集狀態(tài)板書一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、常溫常壓下，物質(zhì)存在三種狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。提問同學(xué)們，你們知道嗎？生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有一定的形狀，但有固體的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，固體、液體不容易被壓縮。為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特點有何聯(lián)系？歸納物質(zhì)的狀態(tài)，主要與構(gòu)成物質(zhì)的微粒的運動方式、微粒之間的距離有關(guān)。展示圖片1討論根據(jù)圖片，歸納整理出不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的特

3、征。歸納固體：排列緊密，間隙很小，不能自由移動，只能在固定位置上振動，有固定的形狀，幾乎不能被壓縮。液體：排列較緊密，間隙較?。豢梢宰杂梢苿?，沒有固定的形狀，具有流動性，不易被壓縮。氣體：間距很大，排列無序；不規(guī)則，可以自由移動，沒有固定的形狀，容易被壓縮。投影不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間空隙很小在固定位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒之間距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮交流與討論通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，1 mol任何微粒的集合體

4、所含的微粒數(shù)目都相等，約為6.02×1023個，1mol微粒的質(zhì)量往往不同。那么，1mol物質(zhì)的體積是否相同呢?提問1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達到目的呢?回答還需知道物質(zhì)的密度!提問請寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度()三者之間的關(guān)系，= m/V下面，我們根據(jù)已有的知識，來填寫下表。注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學(xué)生填寫。展示1、已知下列物質(zhì)的密度，計算1mol這些物質(zhì)的體積，并填空。物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·cm3體積cm3Al 1272.710Fe1567.87.2H2O1181.018C2H5OH1

5、460.7958.2 溫度0°C、壓強101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·L1體積LH2120.089922.4O21321.42922.4CO1281.2522.4展示圖片討論由一述計算結(jié)果和圖片對比可以得到什么結(jié)論？歸納1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2、在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。3、同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體、液體的體積相差很大。交流與討論2、影響物質(zhì)體積的因素可能有哪些？你能利用這些因素對以上計算結(jié)果作出解釋嗎？學(xué)生活動回答1、物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離三個因素。2、當(dāng)微粒數(shù)一定時，固

6、、液態(tài)物質(zhì)由于：（1）內(nèi)部緊密堆積，體積主要由微粒大小決定。（2）內(nèi)部緊密堆積，改變溫度、壓強對體積影響不大。（3）1mol不同固體、液體的體積不相等。3、氣態(tài)物質(zhì)：（1）分子間距離比分子本身的體積大得多(約相差10倍)，體積主要由分子間距離決定。（2）體積受溫度、壓強的影響很大。（3）同溫、同壓下，同物質(zhì)的量的氣體體積基本相等。板書2、在同溫、同壓下，影響不同物質(zhì)的體積的因素常見的有：（1）物質(zhì)所含的微粒數(shù)；（2）微粒本身體積的大??；（3）微粒之間的距離。固、液體的體積主要取決于：（1）物質(zhì)所含的微粒數(shù)；（2）微粒本身體積的大小。氣體的體積主要取決于：（1）物質(zhì)所含的微粒數(shù)；（2）微粒之間的

7、距離。講述對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便。提問同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?學(xué)生思考討論回答教師總結(jié)因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。教學(xué)環(huán)節(jié)二：阿伏加德羅定律及推論板書二、阿伏加德羅定律及推論1

8、、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。教師強調(diào)對這一定律的理解一定要明確適用范圍為氣體。在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。自主練習(xí)若氣體分子間的距離相同(即在同溫同壓下)，則氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目的多少(或物質(zhì)的量的大小)。氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越大。教師總結(jié)在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。 阿伏加德羅定律的推論之一.如：在同溫同壓下，A、B兩種氣體 = = 板書2、阿伏加德羅定律推論在同溫、同壓下，任何氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比

9、成正比。 即：=教師點撥阿伏加德羅定律還有很多推論，請同學(xué)們結(jié)合氣體狀態(tài)方程PVnRT(P代表壓強；V代表體積；n代表物質(zhì)的量；R是常數(shù)；T代表溫度)課后推導(dǎo)下列關(guān)系式：1.在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比成正比。=2.在同溫、同體積下，任何氣體的壓強之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。教學(xué)環(huán)節(jié)三：氣體摩爾體積板書三、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號：Vm單位：L·mol13、表達式：Vm=V/n講解板書4、特殊：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。(即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

10、氣體摩爾體積約是22.4L/mol)強調(diào)1、為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。2、氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3、同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。板書5、標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度 0；壓強 101kPa通常狀況：溫度 20；壓強 101kPa思考判斷正誤1、標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)2、1 mol氣體的體積約為22.4 L。(×，未指明條件標(biāo)況)3、標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.

11、4 L。(，氣體體積與分子種類無關(guān))4、22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(×，只在標(biāo)況下)6、只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。(×，不一定)提問在以前的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?歸納并講解我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理量，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系： 板書不論何時，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發(fā)怒有了這種警醒，就不會使你因怒氣而失控，也不會使你損害良好的辨別力。謹(jǐn)慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。你將是