有機(jī)物計(jì)算(帶答案)

1、有機(jī)物計(jì)算1有機(jī)物分子式的確定（1）、“單位物質(zhì)的量”法：直接求算出1mol烴中各元素原子的物質(zhì)的量即可推出有 機(jī)物的分子式，n烴：nC： nH= 1 : x : y即可求出分子式。練習(xí)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得體積為5.6L的某氣態(tài)烴與足量氧氣完全燃燒后生成16.8LCQ和18g水，則該烴可能是（B ）。A.乙烷B.丙烷C. 丁炔D. 丁烯（2）、最簡(jiǎn)式法：根據(jù)分子式為最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，利用相對(duì)分子質(zhì)量和最簡(jiǎn)式量可確定 其分子式。M11=最簡(jiǎn)式為CaHb,則分子式為（CaHb）n,!匸-' （ M為烴的相對(duì)分子質(zhì)量，12a+b為最簡(jiǎn)式量）。練習(xí)、某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為

2、4 : 3,則該烴的分子式可能為（AC）。A. C3H4B. C7H8C. C9H12D. C8H10練習(xí)：已知某烴含碳 85.7%,含氫14.3%，該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為 2，求該烴的分子式。（3）、守恒法練習(xí)、10ml某氣態(tài)烴與50ml氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，烴和氧氣都全部耗盡，測(cè)得生成40ml水蒸氣、20ml二氧化碳和20ml 一氧化碳（1atm,150度），該烴的分子式是（）（4）、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解練習(xí)、某氣態(tài)烴在密閉容器中與氧氣混合完全燃燒，若燃燒前后容器壓強(qiáng)保持不變（120 C）,則此氣態(tài)烴是（）A. C2H6B.

3、C2H4C. C2H2D. QH8練習(xí)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴112mL，燃燒后生成 CO2和水蒸氣的體積比是 3 : 4,把燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重1.02g。求氣態(tài)烴的分子式。差量法：由反應(yīng)方程式求出一個(gè)理論差量 （氣體體積變化，氣體物質(zhì)的量變化，質(zhì)量變化等）再由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)差量，然后與方程式中任一項(xiàng)列比例求解練習(xí)、常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與同溫同壓下的過量氧氣70mL混合，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況，其體積為 50mL,求此烴可能有的分子式。故求出答【分析】此題已知反應(yīng)前后氣體體積，可用差量法求解。因題中未告訴烴的種類,案后，要用烴的各種通式討論并檢驗(yàn)。設(shè)烴的分子式為

4、CxHy,貝UCxHy+( x+ y/4) O2 =xCQ+( y/2) H2O (液) V1 + y / 420mL90mL 50mL20 (1 + y/4)= 40 y= 4若烴為烷烴，則 y= 2x+ 2= 4, x= 1, 即卩CH4；若烴為烯烴，則 y= 2x= 4, x= 2，即卩C2H4；若烴為炔烴，則 y= 2x 2= 4, x= 3, 即卩C3H4。檢驗(yàn)：20mLCH4或C2H4分別充分燃燒需 。2體積均小于70mL符合題意，而20mLC3H4 充分燃燒需02體積大于70mL，與題意不符，應(yīng)舍去。所以，此氣態(tài)烴的分子式可能是CH4或C2H4。(5)、平均值法該方法的原理是：若

5、兩個(gè)未知量的平均值為a，則必有一個(gè)量大于a，另一個(gè)量小于a，或者兩個(gè)量相等均等于a。 平均組成法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小w c w C大H小w h w H大練習(xí)、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取22.4L混合氣體完全燃燒后得到4.48LCQ (氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況)和 3.6g水。則這兩種氣體可能是()。A. CH4或 GH6B. CH4 或 C3H4C. C2H4或 GH4D. C2H2 或 C2H6【分析】混合氣體的物質(zhì)的量為2.24L/22.41 /mol = O.lmol ,含碳、氫物質(zhì)的量分別為 n (C)=4.48L/22.4l/ mo

6、l = 0.2mol , n ( H) = ( 3.6g/ 18g/mol) X 2 0.4mol。故該混合烴的平均分子式為C2H4,則兩烴碳原子數(shù)均為 2或一個(gè)大于2，另一個(gè)小于2,H原子數(shù)均為4,或一個(gè)大于4，另一個(gè)小于4。 平均相對(duì)分子質(zhì)量法兩混合烴，若平均分子量小于或等于26,則該烴中必含甲烷。練習(xí)、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水時(shí)， 溴水的質(zhì)量增加8.4g，則該氣體是由什么組成的？(6)、十字交叉法若已知兩種物質(zhì)混合，且有一個(gè)平均值，求兩物質(zhì)的比例或一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)， 均可用十字交叉法求解。

7、這種解法的關(guān)鍵是確定求出的是什么比。練習(xí)、乙烷和乙烯的混合氣體3L完全燃燒需相同狀況下的 O210L，求乙烷和乙烯的體積比?！痉治觥坑檬纸徊娣ń忸}時(shí)，應(yīng)求出3L純乙烷或乙烯的耗氧量，再應(yīng)用平均耗氧量求乙烷和乙烯的體積比。3L乙烷燃燒需O210.5L, 3L乙烯燃燒需O29L,則：即：乙烷和乙烯體積比為 2 : 1。強(qiáng)化練習(xí)；練習(xí)1、甲烷和乙烯的混合氣體，完全燃燒時(shí)消耗相同狀況下氧氣的體積是混合氣體的2.4倍，則甲烷和乙烯的體積比為()。A 1 : 1B 、1 : 3C、2 : 3D、3 : 2解析1 mol CH 4完全燃燒耗 O2 3 mol，由十字交叉法得：2 0.630.42故選 D。

8、3練習(xí)2、體積為10mL的某氣態(tài)烴，在50mL足量O2里完全燃燒，生成液態(tài)水和體積為 35 mL氣體（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），此烴的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因?yàn)樗疄橐后w，由燃燒通式得出體積差為（1 + y/4），由差量法求得y= 6,選D。練習(xí)3、室溫時(shí)，20ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合， 將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸， 再恢復(fù) 至室溫，氣體體積減少了 50mL,將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL.求該氣態(tài)烴的分子式。設(shè)：氣態(tài)烴：CnHm本題關(guān)鍵點(diǎn)：50ml,并不是生成水的體積【分析】因?yàn)檫^ 量氧氣，所以氣態(tài)烴完全燃燒完全燃燒后的產(chǎn)

9、物通過濃硫酸，氣體體積減少了50ml，并不是生成水的體積，而是前后體積的變化通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40ml，所以燃燒生成二氧化碳40ml ,所以:CnHm + ( n+m/4) O2 宀 nCO2 + m/2 H 2O v=反應(yīng)前-反應(yīng)后體積1+ (n+m/4) -(m/2+n)=1-m/42040列比例 1:20=n:40 解得 n=2501:20=(1-m/4):50 解得 m=6求該氣態(tài)烴的分子式 C2H6練習(xí)5、在同溫同壓下，10ml某種氣態(tài)烴在50ml 02中完全燃燒，得到液態(tài)水和35ml的混合氣體，則該烴的分子式為（）A. C4H6B . GH6C. GH8D . GH6解

10、析：設(shè)該烴的分子式為CxHyyyGHy+(x+ 耳)02 xCO+一 H2O(液) Vy(1+ 丄)105060-35=251 _l+y/4礦 25yy=6同時(shí)，根據(jù)10ml烴在50mlO2中完全燃燒，所以 Q是適量或過量的。故有：10（x+二）50將y=6帶入即得xw 3.5。所以該烴是C2H6或Gf。52:有機(jī)物完全燃燒時(shí)的耗氧量【引例】完全燃燒等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，在相同條件下，需要02最多的是（B ）A.乙酸乙酯 CH3COOGH5B.異丁烷CH（CH）3C.乙醇 C2H5OHD.葡萄糖 C6H12O6 等物質(zhì)的量的烴 CxHy完全燃燒時(shí)，耗氧量決定于的x+ y值，此值越大，耗氧量越

11、多；4 等物質(zhì)的量的烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒耗氧量決定于的 x+值，此值越大，42耗氧量越多；【注】CxHy和CxHyOz混搭比較一一把衍生物 CxHyOz分子式寫成殘基不耗氧的 CQ H2O 后,剩余殘基再跟烴 CxHy比較。如比較乙烯 C2H4和乳酸C3H6O3,后者就可寫成 C2H4?1CO2? IH2O，故等物質(zhì)的量的二者耗氧量相同?！揪毩?xí)】燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，耗氧量不相同的是（B ）A.乙烷 CH3CH3與丙酸C2H5COOHB.乙烯 CH2=CH2與乙二醇C.乙炔 HC CH與乙醛 CH3CHOD.乙炔HC CH與乙二醇【引例】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和

12、H2O時(shí)，耗氧量最多的是（ A ）A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H12 等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，耗氧量決定于 的值，此值越大，耗氧量越多；x 等質(zhì)量的烴的含氧衍生物 CxHyOz完全燃燒時(shí)，先化成Cx Hy?mCO2?nH2O的形式，耗氧量決定于y-的值，此值越大，耗氧量越多；x'4.丙烷，分別完全燃燒時(shí),【練習(xí)】等質(zhì)量下列各類烴：1.苯2. GH83. C4H10其耗氧量由小到大的順序排列的是（A ）A、1234B、4321C 2134 D、34123、有機(jī)物完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物量【引例】完全燃燒等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，在相同條件下，產(chǎn)水量最多的是（D ），

13、產(chǎn)CQ最多的是（D ）A.乙酸乙酯 CH3COOCH5B.異丁烷CH（CH）3C.乙醇 C2H5OHD.葡萄糖 GH12O6 等物質(zhì)的量的烴 CxHy完全燃燒時(shí)，產(chǎn)水量決定于的 y值，y越大，產(chǎn)水量越多； 等物質(zhì)的量的烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒，產(chǎn)水量決定于的 y值，y越大，產(chǎn)水量越多; 等物質(zhì)的量的烴 CXHY完全燃燒時(shí)，產(chǎn) CQ量決定于的x值，x越大，產(chǎn)CO2量越多； 等物質(zhì)的量的烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒，產(chǎn)CO?量決定于的x值，x越大，產(chǎn)CQ量越多；注 以任意比例混合的有機(jī)物，當(dāng)產(chǎn)生CQ相同時(shí)，所含碳原子數(shù) x相同；當(dāng)產(chǎn)水量相同時(shí)，所含氫原子數(shù) y相同?！疽康荣|(zhì)量的

14、下列烴完全燃燒生成CQ和出0時(shí)，產(chǎn)水量最多的是（ A ）,產(chǎn)CQ最多的是（D ）A. C2H6B- GH8C. C4H10D. GH12 等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，產(chǎn)水量決定于 1 的值，此值越大，產(chǎn)水量越多；x 等質(zhì)量的烴的含氧衍生物 CxHyOz完全燃燒時(shí)，先化成Cx' HySmCO?n出0的形式，產(chǎn)水量決定于 I 的值，此值越大，產(chǎn)水量越多；x'x 等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，產(chǎn) C02量決定于的值，此值越大，產(chǎn) C02量越多；y 等質(zhì)量的烴的含氧衍生物 CxHyOz完全燃燒時(shí)，先化成Cx' Hy'?mC02?n戰(zhàn)0的形式，產(chǎn)C02量決定于x的值，此

15、值越大，產(chǎn) CQ量越多；y'注i、等質(zhì)量的、具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，不僅耗 02量相同，產(chǎn)水量相同,產(chǎn)C02量也相同;【例】1g 甲醛 HCHO, 1g 乙酸 CH3COOH, 1g 乳酸 CHaCHCOOH 1g 葡萄糖 C6H12O6ii、最簡(jiǎn)式相同的 有機(jī)物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，不僅耗O2量為定值,產(chǎn)水量為定值，產(chǎn) CQ量也為定值；【例】下列各組物質(zhì)中,A、乙炔 HC CH和苯不管他們以何種比例混合,B、乙烯和丙烷只要總質(zhì)量一定，耗氧量不變的是（AE ）C、乙烷和丁烷D、甲烷和乙炔E、環(huán)己烷和1-丁烯【例】下列各組物質(zhì)中，不管他們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)水量一定的是（AC ）A、C