北京四中2020年高三年級綜合練習(xí)化學(xué)

1、北京四中2020年高三年級綜合練習(xí)高三化學(xué)2020. 4高三年級綜合練習(xí) 化學(xué)試卷 第3頁（共10頁）考生1.本試卷共10頁，共100分，考試時(shí)長2.請將條形碼粘貼在答題卡相應(yīng)位置處。90分鐘。3.試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。請使用2B須知鉛筆填涂，用黑色字跡簽字筆或鋼筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12N 14 O 16第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題 目要求的一項(xiàng)。1.科學(xué)技術(shù)推動(dòng)人類發(fā)展。下列描述不正確的是 ABCDO“嫦娥四號”的著長征五號運(yùn)載火箭我國科學(xué)家研制成科學(xué)家合成世界

2、首陸器等器件用到的燃料為液氫液氧，功“天機(jī)芯”芯片，個(gè)由碳原子構(gòu)成的鎂合金鍛件，屬于后高能量、無污染等其成分為二氧化硅。具有半導(dǎo)體特性的合金材料。特點(diǎn)。碳環(huán)C18,屬于單質(zhì)。2. 2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是A.新型冠狀病毒由 C、H、O三種元素組成B. 口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D. “84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用3.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的

3、是 A. CH4的球棍模型：B.CO2的電子式：心*小心，C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32 + 2H2O = H2CO3 + 2OHD .用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ NOT+2H2O4. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為 NaB.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為 0.5NaC. 1 L 0.1 mol L 1的NaHCO3溶液中，HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NaD.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成 6

4、Na個(gè)N-H鍵5,下列實(shí)驗(yàn)未淡氧化還原反應(yīng)的是ABCD實(shí)驗(yàn)Cl2 通至U AgNO3溶液中乙烯通入酸性KMnO 4 中NaOH溶液中滴入FeCl2溶液K2Cr2O7溶液中滴入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生溶液由紫紅色 褪為無色產(chǎn)生白色沉淀， 最終變成紅褐色溶液由橙色變?yōu)?原;色6.漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A .漢黃今素的分十式為 C16H13。5B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C. 1 mol該物質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多消耗1mol Br2D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少7.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表

5、明，在常溫常壓和可見光下，基于成NH 3的原理示意圖如卜;卜列說法不止確的是 A.該過程中H2O被還原生成氧氣B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定D.該過程的化學(xué)方程式為：2 N2+6 H2O 型 4 NH3+3 O2oir 0 雙黃尊案1種LDH(一種固體催化劑)合HjOOs8.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:鐵屑 Cl2 NaClO NMJHg料5飽和3%粗%F&晶體卜列敘述不正確的是 A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒白同時(shí)，還產(chǎn)生Fe（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水B.用FeCl2溶液吸收反

6、應(yīng)I中尾氣后可再利用C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4V K2FeO49.合成高分子金屬離子螯合劑的反應(yīng)：卜列說法不正確的是 A.聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長期接觸B.聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)choch cho2mol 銀C. 1mol VcYVph與足量銀氨溶液作用可析出CHiD.通過質(zhì)譜法測定其平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度 10.已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25c時(shí)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01m ol/L ）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A. Z元素最高價(jià)氧

7、化物的化學(xué)式為 ZO3B.簡單離子半徑大小順序：X>MC .簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YD. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成11.溫度分別為Ti和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) =2Z(g), 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. T2溫度下此反應(yīng)白平衡常數(shù)K=4C.溫度為Ti時(shí)，0ti時(shí)間段的平均速率 u (

8、Z)=2.0 x 310ol L 1 min 1D.在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入 0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大12.國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保瑋有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是吸的域H幅離子更換膜吸附發(fā)卜A . “全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B. 吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 - 2e + 2 OH = 2H 2OC. Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D. “全氫電池”的總反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O13.某小組在Fe2+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中觀察到異?，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，

9、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):編P實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)I褪色后的溶液分三份分 別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為進(jìn)一步探究 紅色褪去”的原 因，又進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 步驟ItaiL l.5mpPL 口出:球穗k足量1°：f2 浦 QJnuL L部.'ft4*L O LmorL FM k溶*（總也*瀛滴和F.Ch泳凌畢 2；* V.1IUQ 4hJ.取反應(yīng)）BaCl2溶?Pl/L聰我VI上“七法演f植外溶液)后的溶液，滴加鹽酸和夜愛色后的辛濯匚事加上般和工軍戒現(xiàn)象溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為 O2)無明顯現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。無白色沉淀產(chǎn)生分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，

10、下列敘述不正確的是 A.在此實(shí)驗(yàn)條件下 H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN的速率快B.通過實(shí)驗(yàn)n推出實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因是由于SCN 一被氧化C.通過實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)出對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)1,溶液中c(HA)和D.綜上所述，實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)14. 常溫下，在 HA和NaA的混合溶液中 c(HA) +c(A )=0.1 mol Lc(A )的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確 LJis七A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為 10 5B.在pH=3.75溶液中：c(Na+)+c(H+) + c(HA) = c(OH ) +0.1 mo

11、l L 1C.在 pH=5.75 溶液中：c(OH )< c(H + )< c(A ) < c(HA)D.在K點(diǎn)的溶液中，HA的電離程度大于 A的水解程度第二部分(非選擇題 共58分)本部分共5小題，共58分。15. (10 分)工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產(chǎn)生危害，必須經(jīng)過處理才可排放。根據(jù)題意回答下列問題。I .處理含SO2、NO的煙氣在323 K溫度下，向盛有 NaClO 2溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣。(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應(yīng)的離子方程式 。(2)由實(shí)驗(yàn)測得，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，

12、還可能是 。(3)采用NaClO、Ca(ClO)2替彳弋NaClO2,也能較好的除去 SO2。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 。n.處理含H 2s的煙氣生物脫H 2s原理為：H2s(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2 FeSO4(aq) + H 2SO4(aq)AH 1硫桿菌4 FeSO4(aq) + O2(g) + 2 H 2SO4(aq)2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2O(l)AH2(1)反應(yīng) 2H2s(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H 2O(l)的 AH3=。(2)若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降(如下圖)，其

13、原因是 。高三年級綜合練習(xí) 化學(xué)試卷 第9頁(共10頁)m.處理污水的化學(xué)方法有許多，混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法，原理如右圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。(1)負(fù)極反應(yīng)式為(2)當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會有 mol的。2生成。16. (12 分)氧和硫?qū)儆谕髯逶兀鋯钨|(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中用途很廣。SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)

14、驗(yàn)。(1)上述方法制備的 SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝 置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)明裝置中的試劑。(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO 3)2溶液得到白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):pH傳感茬,中朝汕仙B木一滯)0 I 'EaCNOjh 灌灌.pH傳欣篇(3)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語表示其原因(4)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn) A快很多。由此得出的結(jié)論是(5)測定水中溶解 。2的量，常用的方法是:i .量取a mL水樣

15、，迅速加入足量 MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子,振蕩使反應(yīng)均勻。ii .開塞，迅速加入適量的硫酸，此時(shí)有I2生成。iii .向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑， 用b mol/LNa 2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終 點(diǎn)共消耗了 Na2s2O3溶液V mL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2 Mn2+ O2+ 4 OH - = 2 MnO(OH) 2 (反應(yīng)很快) MnO(OH) 2 + 2 I- + 4 H+= Mn2+ I2+ 3 H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I-+ S4O62-水中溶解 。2的量(以mg/L為單位)為 。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為 。17. （1

16、3 分）交聯(lián)聚合物K合成路線如下(圖中 W表示鏈延長)OHO已知：一C三CH + -C-H 一定條件一C三C - CH-O-CHrCH-CHO-Y為OIO一定條件_ OH八Ri-C_H + R2-CHCHORi- CH- CH CHOR2(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是 (2) A-B 的反應(yīng)類型是(3) C可能的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4) CAD所需的試劑a是。(5) C2H2生成E的方程式是 。(6) GH 的方程式是(7)含有苯環(huán)，且與I互為同分異構(gòu)體的酯有 種。寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式 18. (10 分)氯化錢焙燒菱鎰礦制備高純度碳酸鎰的工藝流程如下:氯化鏤菱鎰礦粉混合研磨氯化鏤CO2+NH3

17、浸出渣焙砂焙燒蒸發(fā)結(jié)晶i濾液碳酸鎰產(chǎn)品-濾餅碳化結(jié)晶凈化液凈化除雜已知：菱鎰礦石主要成分是 MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1 mol L-1形成氫氧化物沉淀的 pH如下：金屬離子Al 3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列問題：(1) “焙燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化錢焙燒菱鎂礦的最佳條件是： 0j5D 0.65 D.SO (1J5 l.VJ US 1.1D30451LM卜4_ _1

18、帆上帥加 f/若也比400450 覦阿熔境占電/”匕面1址晚4度時(shí)虹N：h't的第¥(wsa1cl琛粉場坦對用/血i苗工敏出權(quán)用事時(shí)返港曲季的制v 圖m處爆時(shí)間盟工深比中的影(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為;然后調(diào)節(jié)溶液 pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。 (4)碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸 俊溶液代替碳酸氫錢溶液可能的原因是 。(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是 。19. (13 分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵俊晶體俗稱

19、摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH 4)2Fe(SO4)2?6H2O,它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。I .某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵俊晶體。本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到 一種淺藍(lán)綠色的晶體。II .實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(1)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH 4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透 明澄清溶液，F(xiàn)eSO4溶液則