過氧化氫熱點(diǎn)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)電解質(zhì)溶液化學(xué)平衡氧化還原離子反應(yīng) 元素化合物制備 性質(zhì) 用途實驗設(shè)計各族元素周期表的位置、主要化合價、原子半徑、核外電子排布、性質(zhì)的相似性和遞變性元素周期律Fe3+水解；氫氧化鐵膠體的制備鋼鐵的電化腐蝕和防護(hù)Al3+水解，明礬凈水；泡沫滅火器原理，Al(OH)3的兩性電離鋁的冶煉MOH 強(qiáng)堿，電解食鹽水電解質(zhì)溶液鐵三角關(guān)系；煉鐵的原理鋁熱反應(yīng)，鎂、鋁的工業(yè)制法單質(zhì)的強(qiáng)還原性 鈉與水反應(yīng)， 過氧化鈉的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)Fe3+的檢驗，水解平衡的破壞Mg(OH)2的溶解平衡，Al3+ 水解平衡Al(OH)3的兩性電離平衡Na和KCl反應(yīng)制K化學(xué)平衡可變價+2、 +3 3d6 3d

2、5金屬性比較；鎂、鋁熔點(diǎn)、硬度規(guī)律活潑性解釋物質(zhì)結(jié)構(gòu)鐵鎂、鋁堿金屬熱點(diǎn)·重點(diǎn)·難點(diǎn)專題透析焦點(diǎn)透視模塊第1專題 化學(xué)用語、無機(jī)反應(yīng)類型與反應(yīng)熱第2專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第3專題 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第4專題 電解質(zhì)溶液第5專題 電化學(xué)原理及其應(yīng)用第6專題 重要的金屬及其化合物第7專題 重要的非金屬及其化合物第8專題 重要的有機(jī)化合物第9專題 化學(xué)實驗第10專題 化學(xué)計算熱點(diǎn)題型模塊第11專題 反應(yīng)原理主觀題型應(yīng)對策略第12專題 無機(jī)推斷題型應(yīng)對策略第13專題 實驗設(shè)計與探究題型應(yīng)對策略第14專題 高考閱卷 非智力因素得分技巧 附錄 2011年新課標(biāo)全國理綜化學(xué)試題評分

3、細(xì)則選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對策略選修5有機(jī)推斷、有機(jī)合成題型應(yīng)對策略專題設(shè)置切忌面面俱到，應(yīng)該集中全力尋求突破，并且始終不忘答題規(guī)范的指導(dǎo)和答題能力的培養(yǎng)！ 過氧化氫專題復(fù)習(xí)二、過氧化氫知識 1. 結(jié)構(gòu) 書寫過氧化氫的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式，氧原子的雜化方式？根據(jù)過氧化氫的結(jié)構(gòu)示意圖回答鍵的類型和分子是否具有極性？ 物理性質(zhì)（提供素材）：純凈的過氧化氫為淺藍(lán)色液體，能和水以任意比互溶化學(xué)性質(zhì)： 1）不穩(wěn)定性:常溫下過氧化氫能自發(fā)地分解成水和氧氣。在加熱或有催化劑存在的條件下，能加速過氧化氫的分解。 a）請寫出在加熱或有催化劑存在的條件下過氧化氫分解的化學(xué)方程式 該反應(yīng)用于實驗室制氧氣，畫出

4、實驗 b）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。 圖一可通過觀察 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，你認(rèn)為還應(yīng)做何改進(jìn)？ 。 2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq) 檢查圖二裝置氣密性的方法是 。 圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是 。 2）氧化性 在遇到還原性物質(zhì)（如Fe2+、I、S2）時，過氧化氫一般表現(xiàn)為氧化性。請大家寫出H2O2分別與Fe2+、I、S2反應(yīng)的離子方程式H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3

5、+ + 2H2OH2O2 + 2 I + 2H+ = 2I2 + 2H2OH2O2 + S2 + 2H+ = S + 2H2O3）還原性 過氧化氫遇到氧化性物質(zhì)（如KMnO4）時,1價的氧被氧化成0價。請大家寫出H2O2與酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式 5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 2Mn2+ 5O2+8H2O4）弱酸性過氧化氫（H2O2）常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離，是一種弱酸，在298K時，它的一級電離常數(shù)為K=1.55×10-12。請回答下列問題：（1）水電離生成H3O和OH叫做水的自偶電離。與水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，

6、其自偶電離方程式是 。（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下，它同強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與氫氧化鋇反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式。（3）將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH-而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消去。試設(shè)計一個實驗驗證甲、乙兩位同學(xué)的解釋誰正確。 3. 過氧化氫的制取與用途 實驗室可用稀硫酸與BaO2或Na2O2反應(yīng)制備過氧化氫： BaO2+H2SO4=BaSO4+ H2O2Na2O2+ H2SO4+10 H2O =Na2SO4·10 H2O + H2O2除去沉淀后

7、的溶液含有6%8%的過氧化氫。 工業(yè)上制備過氧化氫的方法有：（1）電解硫酸氫鹽溶液（可用硫酸鉀或硫酸銨溶液）。電解時陽極（鉑極）上HSO4-離子被氧化生成過二硫酸根離子（ S2O82-），而在陰極（石墨或鉛極）產(chǎn)生氫氣。完成相關(guān)電極反應(yīng)式，陽極： 。陰極： 。 然后將電解產(chǎn)物過二硫酸鹽進(jìn)行水解，便得到H2O2溶液。請同學(xué)們寫出水解離子方程式 。（2）乙基蒽醌法。 乙基蒽醌法相關(guān)例題：1.過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。A BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4 + H2O2 B 2NH4HSO4 = (NH4)2S2O8 + H2， 再水解 (NH4)2S2O8

8、 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。CCH3CH(OH)CH3+O2CH3COCH3+H2O2 D乙基蒽醌法：2. 堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。3. 過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅： 。 用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：4. H2O2是一種常用的消毒劑，在醫(yī)藥上使用較為廣泛?，F(xiàn)有一瓶H2O2溶液，按以下步驟測定其含量(1) KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配

9、制(2) H2O2含量的測定 用滴定管量取25.00mLH2O2溶液，放入錐形瓶中，加 5mL 3mol·L-1H2SO4溶液； 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并重復(fù)滴定23次； (3) 數(shù)據(jù)記錄與處理請回答下列問題：用KMnO4固體配制標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是_（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _ （填儀器名稱）。在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2的反應(yīng)的離子方程式 。滴定結(jié)果如下表所示：若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.10 mo1·L1，則該樣品中H2O2的含量為_ g/L。若裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌

10、后，直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中H2O2的含量_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 5. 過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。實驗室常用過氧化氫分解來制取氧氣，但過氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實際操作中需要使用催化劑。（1）右圖是甲同學(xué)就二氧化錳和氧化鐵分別對過氧化氫分解催化能力的比較而設(shè)計的實驗裝置。（注：儀器A中的壓強(qiáng)可通過壓強(qiáng)傳感器再與壓強(qiáng)采集器相連，可連續(xù)測出不同時間點(diǎn)儀器A中的壓強(qiáng)值）其主要實驗步驟如下：第一步：按圖示將裝置連接好；第二步：；第三步：在儀器A中加入少量MnO2，在注射器中加入約5mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器電源，設(shè)置每隔1000ms測量一次儀器A中的壓強(qiáng)，測定點(diǎn)數(shù)為70點(diǎn)；第五步：向儀器A中注入2.0mL H2O2溶液并保持注射器活塞不移動，同時開始測定儀器A中的壓強(qiáng)。 選擇氧化鐵代替二氧化錳重復(fù)上述操作?；卮鹣铝袉栴}：儀器A的名稱是； 上述第二步實驗步驟是 ； 右圖是氧化鐵和