18-1.期末復(fù)習(xí)：工藝流程圖題型

1、 2018期末復(fù)習(xí)：元素化合物綜合題 1（2016年北京卷，12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過(guò)程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_（2）過(guò)程中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 寫(xiě)出ii的離子方程式：_。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。b._。（3）PbO溶解

2、在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s) + NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線(xiàn)如圖所示。過(guò)程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程中重復(fù)使用，其目的是_A減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過(guò)程的目的是提純，綜合上述溶解度曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述過(guò)程的操作_。答：1.（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O。 （2） 2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2； 取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。 （3） A、B； 將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至11

3、0， 充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到PbO固體。 2（2016江蘇卷12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1) 氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B充分?jǐn)嚢铦{料 C加水使Ca(OH)2完全溶解 (2) 氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(C

4、lO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2 + 6Cl2Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O 氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15(3) 向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 解：Ca(OH)2 CaCO32.（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； AB （2） CaCO3、Ca(OH)2 2NaOH(稀、

5、冷) + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 6NaOH(濃、熱) + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 6Ca(OH)2 + 6Cl2Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶3(2015福建卷)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為 _。 (2)工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁 的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlC

6、l3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/57.6180（升華）300（升華）1023 步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （寫(xiě)出一種）。 步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 。 已知：Al2O3(s) + 3C(s) = 2Al(s) + 3CO(g) H1 = +1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3(g) = 2Al(s) + 3Cl2(g) H2 = +1169.2kJ ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 。 步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種， 其化學(xué)式分

7、別為 。 結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是 ?？諝庵蠧O2、Cl2、O2AlCl3、FeCl3、CO2、Cl2、O2解：AlCl3、FeCl33. （1）Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+ （2） 防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解 或 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。 Fe或 鐵 ； Al2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(g) + 3CO(g) H = +174.9kJ/mol NaCl、NaClO、Na2CO3 ； 除去FeCl3，提高AlCl3純度。4(2013全國(guó)I卷) 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。

8、 某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C + xLi+ + xe- = LixC6 。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。 回答下列問(wèn)題：（1） LiCoO2中， Co元素的化合價(jià)為_(kāi)。（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）“酸浸”一般在 80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； 可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_ 。（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，

9、寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式： _ 。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_ 。 在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_（填化學(xué)式）。（LiCoO2、乙炔黑、鋁箔）解：（LiCoO2、C）AlO2-804. （1） +3 （2）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （3） 有氯氣生成，污染較大。 （4） CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3+ (NH4)2SO4 + H2O + CO2Li+ 過(guò)量 （5）Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C 負(fù)極Li 正極 （6）Li+從負(fù)極脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)

10、入正極材料 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 5氮化硅(Si3N4)是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，具有優(yōu)良的性能，人們常常利用它來(lái)制造軸承、 汽輪葉片、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。設(shè)計(jì)的合成氮化硅工藝流程如下： (1) 電弧爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，碳化硅晶體是_晶體。(2) 在流化床反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中，SiCl4大約占85%，還有Cl2等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)SiSiCl4Cl2沸點(diǎn)/235557.634.1提純SiCl4的主要工藝操作依次是沉降、_，其中溫度最好控制在_(填序號(hào))。A略小于34.1 B大于57.6

11、 C略小于57.6 D34.1 (3) 粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用作制冷劑的氣體和一種難溶性的酸，該反應(yīng)的方程式為：_。 該工藝流程中涉及的主要反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)。5(1) SiO2 + 2C Si(粗硅) + 2CO SiO2 + 3C SiC + 2CO原子晶體：金剛石、晶體硅；SiO2、SiC。(2) 冷凝 (或降溫) C (3) Si3N4 + 9H2O = 4NH3+ 3H2SiO3 2 6（2017天津卷，14分）某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的

12、電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問(wèn)題 固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明） （1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為 。 BC的反應(yīng)條件為 ， CAl的制備方法稱(chēng)為 。（2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化； 加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào)) 。 a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O 的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該

13、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ，分離后含鉻元素的粒子是 ；陰極室生成的物質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式）。6. 加熱(或煅燒) 電解法 a c 2Cl2(g) + TiO2(s) + 2C(s) TiCl4(l) + 2CO(g) H =85.6kJmol1 16班 在直流電場(chǎng)作用下，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液。CrO42、Cr2O72 NaOH和H2 (寫(xiě)法：2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O ) 7（2017江蘇卷，12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料

14、制備鋁的一種工藝流程如下： 注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。（2）向“過(guò)濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液， 溶液的pH( “增大”、“不變”或“減小”)。 反應(yīng)：OH- + HCO3- = H2O + CO32- AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3 + CO32- （3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗， 原因是 。（4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。（5）鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH

15、4Cl固體并充分混合， 有利于A(yíng)lN的制備，其主要原因是 。NaAlO2NaOH解： 7. Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O 減小 石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化 4CO324e+ 2H2O 4HCO3+ O2 H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。8（2017新課標(biāo)，15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備， 鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示 回答下列問(wèn)題：（1）步驟的主要反應(yīng)為： FeOCr2O3 + Na2CO3 + NaNO3Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2 。 上述

16、反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 。 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是， 濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變 （填“大”或“小”）， 原因是（用離子方程式表示） 。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示 向“濾液3”中加入適量KCl， 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， 過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。 冷卻到（填標(biāo)號(hào)） 得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。 a. 80 b. 60 c. 40 d. 10 步驟的反應(yīng)類(lèi)型是 。（5）某工廠(chǎng)用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg， 產(chǎn)率為 &#

17、215;100%。解：Na2CrO4、Fe2O3、NaNO2Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3FeOCr2O3硅、鋁等Al(OH)3加酸Na2CrO4、NaNO2、Na2SiO3NaAlO2、Na2CO3 8. 2：7 SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2Al2O3 Fe2O3 Fe Al(OH)3 小 2CrO42+ 2H+ Cr2O72+ H2O d 復(fù)分解反應(yīng) = 解： Cr2O3 K2Cr2O7 152 294 m1×40% kg ? (理論產(chǎn)量)K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40%× kg所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為9（2017北京卷

18、，13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為T(mén)iO2）制備鈦（Ti）的 重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下： 資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點(diǎn)/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶（1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)， 加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) H1 = +175.4kJmol1 2C(s) + O2(g)

19、= 2CO(g) H2 =220.9kJmol1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式： 。 氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H 0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)： 。 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有 。（2）精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是 ，T2應(yīng)控制在 。9. TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) H

20、 =45.5kJmol1 4000C-5000C平衡狀態(tài)，升高溫度，CO的量增大（或 CO2的量減?。?，即2CO22CO + O2 平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 飽和食鹽水、 FeCl2溶液 TiO2、C (反應(yīng)物有剩余) SiCl4 136左右 10（2017江蘇卷，15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag （金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。 已知： NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解， 如：3NaClO 2NaCl + NaClO3 AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2O 常溫時(shí) N2H4H

21、2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3) 2+： 4Ag(NH3)2+ + N2H4H2O 4Ag + N2 + 4NH4+ + 4NH3 + H2O （1）“氧化”階段需在 80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 。（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是： 。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 。（4）若省略“過(guò)濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水， 則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外 （該條件下N

22、aClO3與NH3H2O不反應(yīng)），還因?yàn)?。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有： 2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4 ）： 。10. 800C水浴加熱 4Ag + 4NaClO + 2H2O 4AgCl + 4NaOH + O2；會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染 將洗滌液(含銀氨絡(luò)離子)合并入過(guò)濾的濾液中。 未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水， 且其中含有一定濃度的Cl，不利于A(yíng)gCl與氨水反應(yīng)。 向?yàn)V液（含Ag(NH3)2+）中滴加2molL1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，用1molL1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待

23、溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過(guò)濾、洗滌，干燥。11（2017天津，14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害， 工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題H2S的除去 方法1：生物脫H2S的原理為：H2S + Fe2(SO4) 3 S + 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 2Fe2(SO4) 3 + 2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍， 該菌的作用是 。（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。 若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是 。 方法2：在一定條件下，用H

24、2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2) /n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同 當(dāng)n(H2O2) /n(H2S) = 4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 。SO2的除去 方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生， NaOH溶液Na2SO3溶液。（4）寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式： ； CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq)， 從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理 。 方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，K

25、a2=6.2×108若氨水的濃度為2.0molL1，溶液中的c(OH) = molL1將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 molL1時(shí)，溶液中的c(SO32) /c(HSO3) = 。11. 催化作用（或 降低反應(yīng)活化能） 30、pH = 2.0 蛋白質(zhì)變性( 或 硫桿菌失去活性 ) H2SO4 4H2O2 + H2S = H2SO4 + 4H2O 2OH+ SO2 = SO32+ H2O SO32與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成 6.0×103 0.62 解：NH3·H2O NH4+ + OH- Kb =

26、= 1.8×105 c(OH) =6.0×103 HSO3 H+ + SO32 Ka2 = = = 6.2×108 c(SO32) /c(HSO3) = 0.62 元素化合物參考答案1.（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O。 （2） 2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2； 取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。 （3） A、B； 將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110， 充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到PbO固體。 2.（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(

27、ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； AB （2） CaCO3、Ca(OH)2 ； （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶3. （1）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ （2） 防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。 Fe或鐵 ； Al2O3(s) + 3C(s) + 2Cl2(g) = 2AlCl3(g) + 3CO(g) H = +174.9kJ/mol NaCl、NaClO、NaClO3 ； 除去FeCl3，提高AlCl3純度。4. （1） +3 （2） （3） 有氯氣生成，污染較大 （4） （5） （6） Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料 5(1) SiO2 + 2CSi(粗硅) + 2CO SiO2 + 3CSiC + 2CO原子 (