[中學(xué)聯(lián)盟]安徽省合肥劍橋?qū)W校高中化學(xué)必修二《22+化學(xué)能與電能》課件

1、2-2 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能（1 1）將將ZnZn片片,Cu,Cu片分別插入片分別插入H H2 2SOSO4 4溶液中，各有什么現(xiàn)象？溶液中，各有什么現(xiàn)象？演示討論演示討論氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)為化合價(jià)升降本質(zhì)是電子得失或偏移電子得失或偏移。 銅與硫酸不反應(yīng)鋅置換氫氣 Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2 氧化反應(yīng)： Zn -2e- = Zn2+ （失失電子）還原反應(yīng)： 2H+ +2e- = H2 （得得電子）0 +1 +2 0有電流產(chǎn)生化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鋅失去電子,產(chǎn)生鋅離子，溶解于溶液溶液中的氫離子得到電子,生成氫氣. 但反應(yīng)但反應(yīng)的地點(diǎn)不同的地點(diǎn)不同Zn片都有溶解片都有溶解實(shí)驗(yàn)一

2、實(shí)驗(yàn)一:Zn片片上上 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二:Cu片片上產(chǎn)生氣泡，上產(chǎn)生氣泡，有有電流電流通過(guò)導(dǎo)通過(guò)導(dǎo)線線Zn=Zn2+ +2e-2H+ +2e- = H2 Zn -2e- = Zn2+ （失失電子）（2）反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：正極：正極： Zn=Zn2+ +2e-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電子電子流出流出2H+ +2e- = H2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子流入流入正負(fù)電極的判斷正負(fù)電極的判斷負(fù)極負(fù)極: 較活潑的金屬較活潑的金屬正極正極: 較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體根據(jù)電極材料判斷根據(jù)電極材料判

3、斷ZnCu稀硫酸稀硫酸ZnFeA稀硫酸稀硫酸CZnFeCA稀硫酸稀硫酸A稀硫酸稀硫酸A-+-+-+-+1）兩種活潑性不同的金屬）兩種活潑性不同的金屬(或?qū)щ姺墙饘倩驅(qū)щ姺墙饘? 作作電極電極。3）兩極相連形成）兩極相連形成閉合回路閉合回路。2）電極材料均插到）電極材料均插到電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液。 4）反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)練習(xí)練習(xí) 下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？稀硫酸稀硫酸ZnFe 酒精酒精ZnCuZnH2SO4溶液B稀硫酸稀硫酸Zn Zn反應(yīng)本質(zhì)：負(fù)極負(fù)極: 正極正極: 化學(xué)能化學(xué)能氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)較較活潑活潑的的金屬金屬較不活潑的金屬較不活潑的金屬

4、或或非金屬導(dǎo)體非金屬導(dǎo)體負(fù)極負(fù)極 正極正極實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)自制電池自制電池水果電池。如下圖：水果電池。如下圖： 請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe + CuFe + Cu2+2+ = Cu + Fe = Cu + Fe2+2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：、電解液： 。2、電極材、電極材料：料： 正極正極 ，負(fù)極，負(fù)極 。3、電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式 ：負(fù)極負(fù)極: .正極正極: . 1 1、電解液：、電解液： 硫酸銅、氯化銅、硝硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液酸銅等可溶性銅鹽溶液 2 2、電極材料：、電極材料： 負(fù)極：鐵，負(fù)極：鐵， 正極：銅、石墨或比正極：銅、石墨或