備考2022練習2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標ⅲ）（含解析版）

1、2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）APM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料2（6分）下列說法正確的是（）A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應B淀粉和纖維素互為同分異構體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D水可以用來分離溴苯和苯的混合物3（6分）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（） 目

2、的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD4（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容

3、器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個PCl鍵5（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說法錯誤的是（）A電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多6（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21下列關系正確

4、的是（）WXYZA氫化物沸點：WZB氧化物對應水化物的酸性：YWC化合物熔點：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX7（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）AKsp（CuCl）的數(shù)量級為107B除Cl反應為Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用

5、途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： 、 。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是 。將下列實驗操作步驟正確排序 （填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關閉K1和K2d打開K1和K2，緩緩通入N2 e稱量A f冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化

6、學式中結晶水數(shù)目x= （列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為 （填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 。a品紅 bNaOH cBaCl2 dBa（NO3）2 e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 。9（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的

7、主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ，濾渣2的主要成分是 及含硅雜質（3）步驟調濾液2的pH使之變 （填“大”或“小”），原因是 （用離子方程式表示）（4）有關物質的溶解度如圖所示向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體冷卻到 （填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多a.80b.60c.40d.10步驟的反應類型是 （5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%

8、）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 10（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖 （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫寫出發(fā)生反應的化學方程式 該反應需要在加壓下進行，原因是 （3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）H3則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的

9、H= （4）298K時，將20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）與反應時間（t）的關系如圖所示下列可判斷反應達到平衡的是 （填標號）a溶液的pH不再變化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再變化dc（I）=y molL1tm時，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm時v逆 tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)

10、K為 化學-選修3：物質結構與性質11（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為 元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 （2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為 和 （3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為 ，原因是 （4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了鍵外，還存在 （5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心

11、立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2）為 nmMnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為 nm化學-選修5：有機化學基礎12氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結構簡式為 。C的化學名稱是 。（2）的反應試劑和反應條件分別是 ，該反應的類型是 。（3）的反應方程式為 。吡啶是一種有機堿，其作用是 。（4）G的分子式為 。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有 種。（6）4甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細

12、化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線 （其他試劑任選）。2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）APM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【考點】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】56：化學應用【分析】APM2.5是直徑等于或小于

13、2.5m的懸浮顆粒物；B綠色化學是從源頭上消除或減少污染物的使用；C二氧化碳的排放量不會減少；D天然氣和液化石油氣的燃燒產(chǎn)物無污染?！窘獯稹拷猓篈PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5m的懸浮顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，故A正確；B綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故B正確；C加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應仍然生成二氧化碳，即燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；D天然氣（CNG）主要成

14、分是甲烷，液化石油氣（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，這些碳氫化合物完全燃燒生成二氧化碳和水，則這兩類燃料是清潔燃料，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了化學與生產(chǎn)生活的關系，明確相關物質的組成、性質及用途是解題關鍵，側重考查環(huán)境保護與能源的開發(fā)與利用，題目難度不大。2（6分）下列說法正確的是（）A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應B淀粉和纖維素互為同分異構體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D水可以用來分離溴苯和苯的混合物【考點】HD：有機物的結構和性質菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】534：有機物的化學性質及推斷【分析】A植物油含有不飽和烴基，可與氫氣發(fā)生加成反應；B淀粉和纖維素都為高分子化合物，二

15、者的分子式不同；C環(huán)己烷與苯與高錳酸鉀都不反應；D溴苯和苯都不溶于水【解答】解：A植物油氫化過程為與氫氣發(fā)生加成反應的過程，由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，故A正確；B淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有具體的值，則二者的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C環(huán)己烷為飽和烴，苯性質穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故C錯誤；D溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題易錯點為B，注意把握高分子化合物的特點，難度不大3（6分）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（） 目的操作

16、A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD【考點】U5：化學實驗方案的評價菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】542：化學實驗基本操作【分析】A酸式滴定管刻度以下部分還有鹽酸；B碘易溶于酒精，且酒精可與水混溶；C濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化；D不能在容量瓶中溶解固體【解答】解：A.50 mL

17、酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯誤；B碘易溶于酒精，可使試管內壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達到洗滌的目的，故B正確；C濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導致測定結果偏低，故C錯誤；D容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測定以及溶液的配制等操作，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等4（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A0.

18、1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個PCl鍵【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】AB的質子數(shù)為5，11B中含有中子數(shù)=質量數(shù)質子數(shù)=115=6；B缺少溶液體積，無法計算氫離子數(shù)目；C標況下苯的狀態(tài)不是氣體；D該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物【解答】解：A11B中含有中子數(shù)=115=6，0.1 mol 的11

19、B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離子的物質的量就數(shù)目，故B錯誤；C標準狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；DPCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質的量小于1mol，增加的PCl鍵小于2NA，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，B為易錯點，注意缺少溶液體積5（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用

20、摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說法錯誤的是（）A電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多【考點】BH：原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】51I：電化學專題【分析】由電池反應16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Lie=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應：S8+2e=S82，S82+2Li+=Li

21、2S8，3Li2S8+2Li+2e=4Li2S6，2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，Li2S4+2Li+2e=2Li2S2，根據(jù)電極反應式結合電子轉移進行計算【解答】解：A據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，故A正確；B負極反應為：Lie=Li+，當外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負極減重的質量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確；C硫作為不導電的物質，導電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性，故C正確；D充電時a為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時

22、間越長，電池中的Li2S2量就會越少，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負極，題目難度中等6（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21下列關系正確的是（）WXYZA氫化物沸點：WZB氧化物對應水化物的酸性：YWC化合物熔點：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX【考點】8J：位置結構性質的相互關系應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子

23、數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題【解答】解：由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，AW為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故A錯誤；BY為Al，對應的氧化物的水化物呈堿性，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B錯誤；CAl2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤；DX為O、Y為Al，對應的離子具有相同的

24、核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查位置結構性質關系應用，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎知識的理解掌握，難度不大7（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）AKsp（CuCl）的數(shù)量級為107B除Cl反應為Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl

25、效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全【考點】DH：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題【分析】A根據(jù)Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl）判斷；B涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；C銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學反應速率和效率；D酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2+Cu?！窘獯稹拷猓篈由圖象可知，橫坐標為1時，lgc（Cu+）大于6，則Ksp（CuCl）的數(shù)量級為107，故A正確；B涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為C

26、uCl，反應的方程式為Cu+Cu2+2Cl=2CuCl，故B正確；C發(fā)生Cu+Cu2+2Cl=2CuCl，反應的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯誤；D由題圖可知，交點處c（Cu+）=c（Cu2+）106mol/L，則2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)K=106，該平衡常數(shù)很大，2Cu+=Cu2+Cu趨向于完全，故D正確。故選：C?！军c評】本題綜合考查含銅化合物的性質與應用，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意題給信息以及圖標的分析，把握溶度積的計算，難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產(chǎn)

27、中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe（）、Fe（）易被空氣氧化為Fe（）。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是干燥管。將下列實驗操作步驟正確排序dabfce（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關閉K1和K2d打開

28、K1和K2，緩緩通入N2 e稱量A f冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為c、a（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、褪色。a品紅 bNaOH cBaCl2 dBa（NO3）2 e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3?！究键c】U2：性質實驗方案的設

29、計菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】546：無機實驗綜合【分析】（1）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；（2）根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化；直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3m1）。m（H2O）=（m2m3），以此計算n（H2O）、n（FeSO4），結晶水的數(shù)目等于；若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，D為品紅，可用于檢驗SO2?！窘獯稹拷猓海?）滴加KSCN溶液

30、，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有Fe（），但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，故答案為：樣品中沒有Fe（）；Fe（）易被空氣氧化為Fe（）；（2）由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，排出生成的水，冷卻后注意關閉開關，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabfce，故答案為：dabfce；直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3m1），m（H2O）=（m2m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結晶水的數(shù)目等于=，若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧

31、化，則導致固體質量偏大，測定結果偏小，故答案為：；偏?。唬?）實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、褪色；硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3?！军c評】本題為2017年廣西試題，以綠礬為載體，考查結晶水合物中結晶水數(shù)目的測定以及分解產(chǎn)

32、物的鑒別，側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質性質的分析，題目難度中等。9（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7該步驟不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質（3）步驟調濾液2的pH

33、使之變小（填“大”或“小”），原因是2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（用離子方程式表示）（4）有關物質的溶解度如圖所示向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體冷卻到d（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多a.80b.60c.40d.10步驟的反應類型是復分解反應（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為×100%【考點】U3：制備實驗方案的設計菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】546：無機實驗綜合【分析】鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質，制備重鉻酸鉀，由制備流

34、程可知，步驟的主要反應為FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應為2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調節(jié)pH過濾分離出Al（OH）3、含Si物質，濾液2中含Na2CrO4，中調節(jié)p

35、H發(fā)生2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7K2Cr2O7，可知中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答【解答】解：（1）由上述分析可知步驟的主要反應為2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故答案為：2：7；陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應；（2）由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾渣1中含量最

36、多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質，故答案為：Fe；Al（OH）3；（3）中調節(jié)pH發(fā)生2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，則步驟調濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成Cr2O72，故答案為：小；2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；（4）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體，由溶解度可知，冷卻到40K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質中較小、且溶解度較大，過濾分離產(chǎn)品最多，10時最合適；步驟發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，反應類型是復分解反應，故答案為：d；復分解

37、反應；（5）用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為，由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為×100%，故答案為：×100%【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大10（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O

38、2氧化，生成H3AsO4和單質硫寫出發(fā)生反應的化學方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S該反應需要在加壓下進行，原因是增加反應物O2的濃度，提高As2S3的轉化速率（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）H3則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=2H13H2H3（4）298K時，將20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33（aq）+I2（aq）+2OH

39、AsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）與反應時間（t）的關系如圖所示下列可判斷反應達到平衡的是ac（填標號）a溶液的pH不再變化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再變化dc（I）=y molL1tm時，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm時v逆小于 tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時生成物濃度較低若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為【考點】BE：熱化學方程式；CB：化學平衡的影響因素；CK：物質的量或濃度隨時間的變化曲線菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】517：化學反應中的能量變化；51E：

40、化學平衡專題【分析】（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，據(jù)此寫出原子結構示意圖：（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫，結合氧化還原反應電子守恒和原子守恒書寫化學方程式，反應為氣體體積減小的反應，增大壓強可增加氣體反應物的濃度，進而提高As2S3的轉化速率；（3）As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）H3蓋斯定律計算得到反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H；（4）達到平衡時，正逆

41、反應速率相等，各物質的濃度不變；反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行；物質的濃度越大，反應速率越大；根據(jù)反應的離子方程式，計算平衡時各物種的濃度，可計算平衡常數(shù)【解答】解：（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫，砷元素化合價+3價變化為+5價，反應的化學方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大壓強，可增加O2反應速率，提高As2S3的轉化速率；故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；增

42、加反應物O2的濃度，提高As2S3的轉化速率；（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）H3則利用蓋斯定律將×2×3可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）H=2H13H2H3，故答案為：2H13H2H3；（4）a溶液pH不變時，則c（OH）也保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；b同一個化學反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，都存在v（I）=2v（AsO33），故b錯誤；cc （AsO43）/c （AsO33）不再變化，可說明各

43、物質的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d由圖可知，當c （AsO43）=y molL1時，濃度不再發(fā)生變化，則達到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時c（I）=2y molL1，所以c（I）=y molL1時沒有達到平衡狀態(tài)，故d錯誤故答案為：ac；反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行，則v正 大于 v逆，故答案為：大于；tm時比tn時濃度更小，則逆反應速率更小，故答案為：小于；tm時生成物濃度較低；反應前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/L×=xmol/L，同理I2的濃度為xmol/L，反應達到平衡時，生產(chǎn)c（AsO43）為ymol/L，則反應生產(chǎn)的c（I

44、）=2ymol/L，消耗的AsO33、I2的濃度均為ymol/L，平衡時c（AsO33）=（xy）mol/L，c（I2）=（xy）mol/L，溶液中c（OH）=1mol/L，則K=，故答案為：【點評】本題為2017年廣西考題，綜合考查熱化學方程式、化學平衡的計算以及影響因素等知識，側重考查學生的分析能力、計算能力，題中易錯點為（4），注意把握圖象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，難度中等化學-選修3：物質結構與性質11（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子

45、核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2元素Mn與O中，第一電離能較大的是O，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2OCH3OHCO2H2，原因是H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大，范德華力較大（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了鍵外，還存在鍵、離子鍵（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X

46、射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2）為0.148nmMnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為0.076nm【考點】86：原子核外電子排布；9I：晶胞的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】51D：化學鍵與晶體結構【分析】（1）Co是27號元素，可按照能量最低原理書寫電子排布式；O為非金屬性，難以失去電子，第一電離能較大；（2）CO2和CH3OH分子中C原子分別形成2、4個鍵；（3）水和甲醇分子間都存在氫鍵，二氧化碳和氫氣常溫下為氣體，結合氫鍵數(shù)目和相對分子質量判斷；（4）Mn（NO3）2為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，共價鍵含有

47、鍵和鍵；（5）陰離子采用面心立方最密堆積方式，位于頂點和面心；陽離子為體心立方堆積，體心和棱，以此計算半徑【解答】解：（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O，O基態(tài)原子價電子為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2；O；Mn；（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價層電子對數(shù)分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3，故答案為：sp；sp3；（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2OCH3OHCO2H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫