雜化軌道理論+分子極性

1、1、共價鍵的形成條件、共價鍵的形成條件?2、共價鍵的成鍵特征是什么？、共價鍵的成鍵特征是什么？ 按照共價鍵的成鍵過程中按照共價鍵的成鍵過程中,一個原子有幾個未成對電一個原子有幾個未成對電子子,通常只能和幾個通常只能和幾個自旋相反自旋相反的電子形成共價鍵的電子形成共價鍵,所以所以在共價分子中在共價分子中,每個原子形成共價鍵的數(shù)目是每個原子形成共價鍵的數(shù)目是一定一定,這這就是共價鍵的就是共價鍵的“飽和性飽和性”.如如HF而不是而不是H2F。CC原子的電子排布式是原子的電子排布式是1s22s22p2,從軌道表示式從軌道表示式 看出只有兩個未成對電子看出只有兩個未成對電子,只能只能形成兩個共價鍵形成兩

2、個共價鍵,但甲烷但甲烷CH4分子中形成四個共價分子中形成四個共價鍵鍵,且鍵角是且鍵角是109.50,怎么解釋怎么解釋?為解決這一矛盾為解決這一矛盾, ,鮑林提出了雜化軌道理論鮑林提出了雜化軌道理論. .原子在形成分子時原子在形成分子時, ,為了增強成鍵能力為了增強成鍵能力, ,使分子的使分子的穩(wěn)定性增加穩(wěn)定性增加, ,趨向于將不同類型的原子軌道重新趨向于將不同類型的原子軌道重新組合成能量、形狀和方向與原來不同的新原子軌組合成能量、形狀和方向與原來不同的新原子軌道道; ;這種重新組合稱為雜化這種重新組合稱為雜化; ;雜化后的原子軌道稱雜化后的原子軌道稱為雜化軌道為雜化軌道. . 一一.雜化軌道理

3、論簡介雜化軌道理論簡介注意點注意點(1)只有能量相近的軌道才能相互雜化。只有能量相近的軌道才能相互雜化。(2)形成的雜化軌道數(shù)目等于參加雜化的原子軌道數(shù)目。形成的雜化軌道數(shù)目等于參加雜化的原子軌道數(shù)目。(3)雜化軌道成鍵能力大于原來的原子軌道雜化軌道成鍵能力大于原來的原子軌道 -因為雜化因為雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小了軌道的形狀變成一頭大一頭小了,用大的一頭與其他原用大的一頭與其他原子的軌道重疊子的軌道重疊,重疊部分顯然會增大。重疊部分顯然會增大。1. sp3 雜化雜化原子形成分子時原子形成分子時,同一原子中能量相近的一個同一原子中能量相近的一個ns軌道與三個軌道與三個np軌道進行混合組成

4、四個新的原子軌道稱為軌道進行混合組成四個新的原子軌道稱為sp3 雜化軌道雜化軌道.2s2pC的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)激發(fā)當碳原子與當碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時個氫原子形成甲烷分子時,碳原子的碳原子的2s軌軌道和道和3個個2p軌道這軌道這4個軌道會發(fā)生混雜個軌道會發(fā)生混雜,混雜時保持軌混雜時保持軌道總數(shù)不變道總數(shù)不變,得到得到4個能量相等、成分相同的個能量相等、成分相同的sp3雜化雜化軌道軌道,夾角夾角109 28 , 如下圖所示：如下圖所示：spsp2 2雜化雜化: :三個夾角為三個夾角為120120的平面三角形雜化

5、軌道的平面三角形雜化軌道。2. sp2 雜化雜化同一個原子的一個同一個原子的一個ns軌道與兩個軌道與兩個np軌道進行雜化組合軌道進行雜化組合為為sp2雜化軌道雜化軌道.x y z x y z z x y z x y z 1202s2pB的基態(tài)的基態(tài)2p2s激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正三角形正三角形sp2 雜化態(tài)雜化態(tài)BF3分子形成分子形成BFFF激發(fā)激發(fā)120用雜化軌道理論分析用雜化軌道理論分析乙烯分子乙烯分子的成鍵情況的成鍵情況sp2雜化的雜化的C sp2雜化的雜化的C 相互靠攏相互靠攏 分子中分子中2 2個平行個平行形成形成s-s-骨架骨架 的的p軌道形成軌道形成p p 鍵鍵 碳的碳的sp2雜化軌道雜化

6、軌道 同一原子中同一原子中 ns-np 雜化成新軌道：一個雜化成新軌道：一個 s 軌道軌道和一個和一個 p 軌道雜化組合成兩個新的軌道雜化組合成兩個新的 sp 雜化軌道。雜化軌道。3. sp 雜化雜化夾角為夾角為180180的直線形雜化軌道的直線形雜化軌道x y z x y z z x y z x y z 180BeCl2分子形成分子形成激發(fā)激發(fā)2s2pBe基態(tài)基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)雜化雜化直線形直線形sp雜化態(tài)雜化態(tài)鍵合鍵合直線形直線形化合態(tài)化合態(tài)Cl Be Cl180 請用雜化軌道理論分析請用雜化軌道理論分析乙炔乙炔的成鍵情況的成鍵情況乙炔乙炔碳的碳的sp雜化軌道雜化軌道請用雜化軌道理論

7、分析請用雜化軌道理論分析苯分子苯分子的成鍵情況的成鍵情況苯苯雜化軌道理論很好的解釋了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的特殊性雜化軌道理論很好的解釋了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的特殊性大大 鍵使得苯分子的結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定鍵使得苯分子的結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定,能量很低。能量很低。 p1.苯分子中苯分子中,既不存在碳碳單鍵既不存在碳碳單鍵,也不存在碳碳雙鍵。而是也不存在碳碳雙鍵。而是六條碳碳鍵完全相同六條碳碳鍵完全相同,介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。pp2.苯分子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不破壞大苯分子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不破壞大 鍵的取鍵的取代反應(yīng)相對容易；而需要破壞大代反應(yīng)相對容易；而需要破壞大 鍵的加成反鍵的加成反應(yīng)和氧

8、化反應(yīng)則困難的多。應(yīng)和氧化反應(yīng)則困難的多。 基態(tài)基態(tài)N的最外層電子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為 2s22p3，在，在H影響影響下，下，N 的一個的一個2s軌道和三個軌道和三個2p 軌道進行軌道進行sp3 不等性不等性雜化，形成四個雜化，形成四個sp3 雜化軌道。其中三個雜化軌道。其中三個sp3雜化軌雜化軌道中各有一個未成對電子，另一個道中各有一個未成對電子，另一個sp3 雜化軌道被雜化軌道被孤對電子所占據(jù)。孤對電子所占據(jù)。 N 用三個各含一個未成對電子用三個各含一個未成對電子的的sp3 雜化軌道分別與三個雜化軌道分別與三個H 的的1s 軌道重疊，形成軌道重疊，形成三個三個 鍵。鍵。由于孤對電子的電

9、子云密集在由于孤對電子的電子云密集在N 的的周圍，對三個周圍，對三個 鍵的電子云有比較大的排斥作鍵的電子云有比較大的排斥作用，使用，使 鍵之間的鍵角被壓縮到鍵之間的鍵角被壓縮到 ，因此，因此NH3 的空間構(gòu)型為三角錐形。的空間構(gòu)型為三角錐形。10718N H-N H-N H- 基態(tài)基態(tài)O 的最外層電子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為2s22p4，在，在 H 的的影響下，影響下，O 采用采用sp3 不等性雜化，形成四個不等性雜化，形成四個sp3 雜雜化軌道，其中兩個雜化軌道中各有一個未成對電化軌道，其中兩個雜化軌道中各有一個未成對電子，另外兩個雜化軌道分別被兩對孤對電子所占子，另外兩個雜化軌道分別被兩對

10、孤對電子所占據(jù)。據(jù)。O 用兩個各含有一個未成對電子的用兩個各含有一個未成對電子的sp3雜化軌雜化軌道分別與兩個道分別與兩個H 的的 1s 軌道重疊，形成兩個軌道重疊，形成兩個 鍵。鍵。由于由于O的兩對孤對電子對兩個的兩對孤對電子對兩個 鍵的成鍵鍵的成鍵電子有更大的排斥作用，使電子有更大的排斥作用，使 鍵之間的鍵角被鍵之間的鍵角被壓縮到壓縮到 ，因此因此 H2O 的空間構(gòu)型為角型。的空間構(gòu)型為角型。 104 45O H-O H-O H-雜化類型雜化類型 sp sp2sp3雜化軌道排雜化軌道排布布 直線直線形形 三角三角形形 四四 面面 體體雜化軌道中雜化軌道中孤對電子數(shù)孤對電子數(shù) 分子空間構(gòu)分子

11、空間構(gòu)型型 直線直線形形 三角三角形形 正四面正四面體體 三角錐三角錐形形 角角 形形 實實 例例 BeCl2BF3CCl4NH3H2O鍵鍵 角角 180 120 10718104 45109 280 0 0 1 2幾種常見的雜化軌道類型幾種常見的雜化軌道類型 共價分子的幾何外形取決于分子共價分子的幾何外形取決于分子價層電子對價層電子對數(shù)目和類型數(shù)目和類型。分子的價電子對（包括成鍵電子對。分子的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由于和孤電子對）由于相互排斥相互排斥作用作用, ,而趨向盡可能而趨向盡可能遠離遠離以以減小斥力減小斥力而采取而采取對稱對稱的空間構(gòu)型。的空間構(gòu)型。1 1、價層電子對互

12、斥理論、價層電子對互斥理論二、確定分子空間構(gòu)型的簡易方法：二、確定分子空間構(gòu)型的簡易方法：各種電子對的斥力大小各種電子對的斥力大小:孤對孤對-孤對電子孤對電子孤孤對對-成鍵電子成鍵電子成鍵成鍵-成鍵電子成鍵電子成鍵成鍵-單電子單電子如何確定價層電子對數(shù)？如何確定價層電子對數(shù)？推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟：推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟：以以AXm為例為例 (A中心原子中心原子,X配位原子配位原子) ：1.先確定中心原子的價層電子對數(shù)先確定中心原子的價層電子對數(shù)n，原則：原則：A A的價電子數(shù)的價電子數(shù) = =主族序數(shù)；主族序數(shù)；配體配體X：H H和鹵素每個原子各提供一個價電子和鹵素每

13、個原子各提供一個價電子, , 規(guī)定氧與硫不提供價電子規(guī)定氧與硫不提供價電子；正離子應(yīng)減去電荷數(shù)正離子應(yīng)減去電荷數(shù), ,負離子應(yīng)加上電荷數(shù)。負離子應(yīng)加上電荷數(shù)。 例：例：B:3，C:4，N:5，O:6，X:7，稀有氣體，稀有氣體:8例如：例如：SO42- : n=(6+0+2)/2=42m電子數(shù)每個配位原子提供的價中心原子的價電子數(shù)n2.確定電子對的空間構(gòu)型：確定電子對的空間構(gòu)型：n=2 直線形直線形n=3 平面三角形平面三角形n=4 四面體四面體價層電子對數(shù)價層電子對數(shù) 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6電子對排布方電子對排布方式式 直線形直線形平面三角形平面三角形 正四面正四面體體 三角

14、雙三角雙錐錐 八面體八面體3.確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。子的空間構(gòu)型。(1) 孤對電子孤對電子=0: 分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型=電子對的空間構(gòu)型電子對的空間構(gòu)型2BeHn= (2+2)=2 直線形直線形213BFn= (3+3)=3 平面三角形平面三角形214CHn= (4+4)=4 四面體四面體21例如：例如：(2)孤對電子孤對電子0 ：分子的空間構(gòu)型不同于電：分子的空間構(gòu)型不同于電子對的空間構(gòu)型。子對的空間構(gòu)型。3411 2SnCl2平面三角形平面三角形 V形形NH3四面體四面體 三角錐三角錐H2O四面體四面體 V形形n孤對孤對電

15、子電子電子對的電子對的空間構(gòu)型空間構(gòu)型分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型例例各種電子對的斥力大小各種電子對的斥力大小:孤對孤對-孤對電子孤對電子孤孤對對-成鍵電子成鍵電子成鍵成鍵-成鍵電子成鍵電子成鍵成鍵-單電子單電子（3）判斷共價分子結(jié)構(gòu)的實例）判斷共價分子結(jié)構(gòu)的實例利用價層電子對互斥理論判斷下列分子和離子的幾何利用價層電子對互斥理論判斷下列分子和離子的幾何構(gòu)型構(gòu)型; ;要求寫出價層電子總數(shù)、對數(shù)、電子對構(gòu)型和分要求寫出價層電子總數(shù)、對數(shù)、電子對構(gòu)型和分子構(gòu)型子構(gòu)型. AlCl. AlCl3 3 H H2 2S SOS SO3 32-2- NH NH4 4+ + NO NO2 2 解解:電子對對數(shù)

16、電子對對數(shù)電子對構(gòu)型電子對構(gòu)型 3 4 4 4 3 三角形三角形 正四面體正四面體 正四面體正四面體 正四面體正四面體 三角形三角形 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 三角形三角形 V字構(gòu)型字構(gòu)型 三角錐三角錐 正四面體正四面體 V字形字形 AlClClClSOOONHHHHNOOSHH孤電子對對數(shù)孤電子對對數(shù)0 2 4 4 1 練練 習(xí)習(xí)分子分子COCO2 2BeHBeH2 2BFBF3 3CHCH4 4H2ONH3價電子價電子對數(shù)對數(shù)價電子價電子對排布對排布有無孤有無孤對電子對電子分子空分子空間結(jié)構(gòu)間結(jié)構(gòu)2 22 23 34 44 44 4直線形直線形直線形直線形平面三平面三角形角形平面三平面三角形角形正

17、四面體正四面體無無有有正四正四面體面體三角三角錐形錐形V形形分子分子中心原子中心原子的價電子的價電子對數(shù)對數(shù)電子對的空電子對的空間排布間排布中心原子中心原子的雜化軌的雜化軌道類型道類型中心原中心原子孤對子孤對電子對電子對分子的空間分子的空間構(gòu)型構(gòu)型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面體正四面體SP3直線直線SPSP3SP2SP3SP2平面三角形平面三角形正四面體正四面體正四面體正四面體平面三角形平面三角形0正四面體正四面體直線直線02平面三角形平面三角形011三角錐三角錐V形形V形形1、非極性鍵和極性鍵、非極性鍵和極性鍵實例實例F F2 2HFHF特特 征征組成組成 原

18、子吸引電子對能力原子吸引電子對能力 共用電子對位置共用電子對位置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結(jié)論結(jié)論( (鍵的性質(zhì)鍵的性質(zhì)) ) 同種原子同種原子 相同相同 不偏向任何不偏向任何一個原子一個原子 不顯電性不顯電性A:A A:A 非極性鍵非極性鍵 不同種原子不同種原子 不同不同 偏向吸引電子偏向吸引電子能力強的原子能力強的原子顯電性顯電性A:B 極性鍵極性鍵 三、分子的極性三、分子的極性類別類別非極性分子非極性分子極性分子極性分子定義定義 共用電子對共用電子對 分子空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型 實例實例 2 2、極性分子和非極性分子、極性分子和非極性分子 正電荷重心和負電荷正電荷重心和負電荷重心相重合的

19、分子重心相重合的分子不相重合的分子不相重合的分子不偏移或?qū)ΨQ分布不偏移或?qū)ΨQ分布 偏移或不對稱分布偏移或不對稱分布 對稱對稱 不對稱不對稱 H2,Cl2,CO2,CS2 HCl,H2O,NH3 3、分子極性的判斷方法、分子極性的判斷方法1.1.雙原子分子雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性2.2.多原子分子多原子分子取決于分子的空間構(gòu)型和共價鍵的極性取決于分子的空間構(gòu)型和共價鍵的極性-分子的極性由分子的極性由共價鍵的極性共價鍵的極性及分及分子的子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型兩個方面共同決定。兩個方面共同決定。以以極性鍵極性鍵結(jié)合而形成的結(jié)合而形成的異核雙原子

20、分子異核雙原子分子都是都是極性極性分分子，如子，如HCl以以非極性鍵非極性鍵結(jié)合而形成的結(jié)合而形成的同核雙原子分子同核雙原子分子是是非極性非極性分子分子，如，如Cl2。多原子多原子ABm分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法(1)(1)化合價法化合價法一般地一般地, ,當中心原子化合價的絕對值等于該元素價當中心原子化合價的絕對值等于該元素價電子數(shù)時電子數(shù)時, ,該分子為非極性分子該分子為非極性分子; ;否則為極性分子。否則為極性分子。請判斷請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。分子的極性。將分子中的共價鍵看作作用力將分子中的共價鍵看作作用力, ,不同的共不同的共價鍵看作不相等的作用

21、力價鍵看作不相等的作用力, ,運用物理上力運用物理上力的合成與分解的合成與分解, ,看中心原子受力是否平衡看中心原子受力是否平衡, ,如平衡則為非極性分子如平衡則為非極性分子; ;否則為極性分子。否則為極性分子。(2)(2)物理模型法物理模型法C=OC=O鍵是極性鍵鍵是極性鍵, ,但從分子總體而言但從分子總體而言COCO2 2是是直線直線型分子型分子, ,兩個兩個C=OC=O鍵是鍵是對稱對稱排列的排列的, ,兩鍵的極性兩鍵的極性互相抵消互相抵消(F(F合合=0),=0),整個分子沒有極性整個分子沒有極性, ,電荷電荷分布均勻分布均勻, ,是非極性分子是非極性分子. .180F1F2F合合=0O

22、OCHOH10430F1F2F合合0O-H鍵是極性鍵鍵是極性鍵, 共用電子對共用電子對 偏偏O原原子子, 但由于分子是但由于分子是折線型折線型 構(gòu)型構(gòu)型,兩個兩個O-H鍵的極性不能抵消鍵的極性不能抵消 ( F合合0),整個分子電荷分布不均勻整個分子電荷分布不均勻,是是極性分子極性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐型三角錐型, 不對稱不對稱,鍵的極性鍵的極性不能抵消不能抵消,是極性分子是極性分子F1F2F3F平面三角形平面三角形,對稱對稱,鍵鍵的極性互相抵消的極性互相抵消(F合合=0).是非極性分子是非極性分子CHHHH10928 正四面體型正四面體型,對稱結(jié)構(gòu)對稱結(jié)構(gòu),C-H

23、鍵的極性互相鍵的極性互相抵消抵消(F合合=0),是非極性分子是非極性分子常見分子常見分子 鍵的極性鍵的極性 鍵角鍵角 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 分子類型分子類型 常見分子的構(gòu)型及分子的極性常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原雙原子分子分子子H2、Cl2HClH2OCO2三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 107.30 三角錐型三角錐型 極性極性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非極性非極性CH4 有有 109.50 正四面體型正四面體型 非極性非極性五原五原子子無無 無無 直線型直線型 非極性非極性有有 無無 直線型直線型 極性極性有有 180 直線型直線型 非極性非極性有有 1

24、04.50 折線型折線型 極性極性4、等電子體原理、等電子體原理并且價電子總數(shù)并且價電子總數(shù)(最外層電子總數(shù)最外層電子總數(shù))相同相同(1)(1)定義定義 原子總數(shù)原子總數(shù)相同相同可以是可以是分子與分子分子與分子之間之間, 分子與離子分子與離子之之間間, 離子與離子離子與離子之間之間(2)(2)等電子體等電子體結(jié)構(gòu)具有相似性結(jié)構(gòu)具有相似性請寫出具有請寫出具有10個電子的微粒：個電子的微粒：分子：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne陽離子：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+、H3O+ 陰離子：陰離子： OH、NH2、N3、O2、F 相似相溶原理：相似相溶原理： 極性分子易溶于極性分

25、子溶劑中（如極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HClHCl易溶易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如劑中（如COCO2 2易溶于易溶于CSCS2 2中）中） 練習(xí)：練習(xí)：用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（應(yīng)具有的性質(zhì)是（ ）不和碘或水起反應(yīng)不和碘或水起反應(yīng) 能溶于水能溶于水 不溶于水不溶于水 應(yīng)是極性溶劑應(yīng)是極性溶劑 應(yīng)是非極性溶劑應(yīng)是非極性溶劑 A、 B、 C、 D、C5、研究分子極性的實際意義、研究分子極性的實際意義問：問：1.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)鍵我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)鍵?2.2.什么叫配

26、位鍵什么叫配位鍵? ? 一個原子提供一對電子，與另一個接受一個原子提供一對電子，與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。即：成鍵的兩電子的原子形成的共價鍵。即：成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。道而形成的共價鍵。3.試舉一例含配位鍵的物質(zhì)！試舉一例含配位鍵的物質(zhì)！銨鹽銨鹽水合氫離子水合氫離子四、配合物四、配合物在水溶液中在水溶液中,Cu2+與與NH3是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成 Cu(NH3)42+的呢？的呢？配位鍵配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別1、配合物的概念、配合物的概念 概念概念:由提

27、供孤電子對由提供孤電子對配體配體與接受孤電子對與接受孤電子對中心原中心原子子/離子離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物請思考請思考NH4Cl是是否是配合物？否是配合物？2、配合物的組成、配合物的組成內(nèi)界是配位單元內(nèi)界是配位單元,外界是簡單離子外界是簡單離子-內(nèi)外界間是完全電離的內(nèi)外界間是完全電離的。 Co(NH3)6 Cl3內(nèi)界內(nèi)界外界外界K3Cr(CN)6內(nèi)界內(nèi)界外界外界內(nèi)界又由內(nèi)界又由中心原子中心原子/離子離子和和配位體配位體及及配位數(shù)配位數(shù)構(gòu)成構(gòu)成.(1) 內(nèi)界與外界內(nèi)界與外界Co (NH3)63+中心中心離子離子配配位位體體配配位位數(shù)數(shù)Cu(NH3)

28、4 SO4中心離子中心離子配位體配位體配位數(shù)配位數(shù) 外界離子外界離子內(nèi)內(nèi) 界界外外 界界(2)中心原子、配位體中心原子、配位體(含配位原子含配位原子)、配位數(shù)、配位數(shù)中心原子：中心原子：能夠接受孤電子對的離子，能夠接受孤電子對的離子，多為過渡多為過渡金屬元素的離子。金屬元素的離子。配位體：配位體：提供孤電子對的分子或離子；提供孤電子對的分子或離子；其中提供孤電子對的原子叫配位原子，常見的配位其中提供孤電子對的原子叫配位原子，常見的配位原子有原子有鹵素原子鹵素原子X、O、S、N、P、C。 配位數(shù)配位數(shù) 常見金屬離子配位數(shù)常見金屬離子配位數(shù)1價金屬離子價金屬離子 2價金屬離子價金屬離子3價金屬離子

29、價金屬離子Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+ 2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6 Co2+ 4,6 Co3+ 6 Cu2+ 4,6 Au3+ 4 Zn2+ 4,6配合物中心原子配合物中心原子(離子離子)價態(tài)的判斷價態(tài)的判斷Ag(NH3)2OHCo(NH3)6Cl3 K4Fe(CN)6 KPt(NH3)Cl3 Co(NH3)5Cl( NO3)2Cr(H2O)5ClCl2H2O 配離子的電荷配離子的電荷= 中心原子與配位中心原子與配位體電荷的代數(shù)和體電荷的代數(shù)和 在做銀鏡反應(yīng)實驗時，需要配制銀氨溶在做銀鏡反應(yīng)實驗時，需要配制銀氨溶液。請回答：銀氨溶液的配制過程，實驗液。請回答：銀氨溶液的配制過程，實驗現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)