高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習《專題4》魯教版知識精講

1、高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習專題4魯教版【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容：高考第二輪復(fù)習專題4二、教學(xué)目的：1、能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。2、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。4、能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念；會判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及氧化性和還原性強弱。5、能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。6、理解電子得失守恒原理在化學(xué)計算等方面的應(yīng)用。三、重點和難點1、根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、常見的氧化還原反應(yīng)。

2、3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。四、考點分析：本專題內(nèi)容在高考中的主要考查點是：1、根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、常見的氧化還原反應(yīng)。3、氧化劑、還原劑，被氧化、被還原。判斷氧化劑氧化性、還原劑還原性的相對強弱。4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。五、知識網(wǎng)絡(luò)1、氧化還原反應(yīng) 2、常見離子間的氧化還原反應(yīng)（1）Fe3+與S2-、I-、。（2）ClO-、(H+)、I-、Fe2+。【典型例題】 【例1】 阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力

3、源，反應(yīng)溫度達2700，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A、屬于置換反應(yīng)B、聯(lián)氨是氧化劑C、聯(lián)氨是還原劑D、氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物答案：C分析：該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的定義；N2H4中N元素化合價為-2價，N2O4中N元素化合價為+4價，反應(yīng)后N元素為0價，所以N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。 【例2】 下列敘述中，正確的是（ ）A、含有非金屬元素的離子一定都是陰離子B、化合反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng)D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案：C分析：A說法錯誤，比如

4、；B說法錯誤，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，比如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；C說法正確；D說法錯誤，比如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)換，有單質(zhì)的生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)。【例3】 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸；2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O，將SO2通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。下列敘述中，正確的是（ ）A、H2SeO4氧化性弱于Cl2B、析出1molSe需1molSO2參加反應(yīng)C、H2SeO3氧化性強于H2SO3D、上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cl2答案：C分析：A項根據(jù)反應(yīng)2

5、HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O，氧化劑為H2SeO4，還原劑為鹽酸，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為H2SeO3，H2SeO4氧化性強于Cl2；B項SO2通入亞硒酸溶液中的方程式為：2SO2+H2SeO3+H2O=Se+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2參加反應(yīng)；C項根據(jù)反應(yīng)2SO2+H2SeO3+H2O=Se+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3強于H2SO3；D項上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cl2?！纠?】 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過

6、程：H2O2O2。試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。答案： （1）KMnO4 （2）KMnO4 MnSO4 （3）2，5，3，1，2，8，5 （4）22.4L分析：本題結(jié)合實驗考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念。氧化劑的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，由于H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2，雙氧水是還原劑，所以高錳酸鉀作氧化劑。發(fā)生還原反應(yīng)的過程是KMnO4MnSO4。根據(jù)化合價升降守恒法，可以配平方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2

7、SO4+2MnSO4+8H2O+5O2如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成1mol氧氣，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為22.4L。【例5】 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和NHO3，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 個。（3）NF3是一種無色、無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液

8、噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有 （填化學(xué)式）。答案：（1）1：2（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧（4）NaNO3分析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本原理。首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF在此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是NF3，若3molNF3參加反應(yīng)，被氧化的氮元素生成HNO3有1mol，被還原的氮元素生成NO有2mol，所以被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

9、目為0.4NA或個。該反應(yīng)生成的NO氣體與空氣中的氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮、有產(chǎn)生刺激性氣味氣體、同時生成的硝酸遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧。若NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物可以考慮NO2、HNO3和HF與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了NaNO2、NaF、NaNO3和H2O?！灸M試題】 1、近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A、氧化劑B、還原劑C、溶劑D、既是氧化劑又是還原劑 2、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO如果分別用等物質(zhì)

10、的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2B、C、D、HNO2 3、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（ ）A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B、2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4、相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于和的說法正確的是（ ）A、都屬于氧化還原反應(yīng)B、發(fā)生還原反應(yīng)的元素不同C、發(fā)生氧

11、化反應(yīng)的元素相同D、生成KCl的物質(zhì)的量不同5、做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A、該反應(yīng)的氧化劑是B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-D、配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是166、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3+3ClO

12、-+4OH-=+3Cl-+5H2O干法制備的主要反應(yīng)方程式為：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A、高鐵酸鉀中鐵顯+6價B、濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C、干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 7、工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+H2O=2KMnO4+H2+2KOH，下列

13、說法敘述正確的是（ ）A、氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B、每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子C、第步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成D、第步電解時陰極周圍pH減小 8、據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為 +5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A、在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B、O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價C、O2(PtF6)中不存在共價鍵D、在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子 9、NaBH4含有離子（H為-1價）而具有極強的還原性。在

14、金屬和非金屬底物材料上用NaBH4鍍鎳，可得到耐腐蝕、堅硬的保護層(3Ni3B+Ni)，反應(yīng)方程式為：20NiCl2+16NaBH4+34NaOH+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10NaB(OH)4+40NaCl+35H2關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）B元素在反應(yīng)前后化合價不變 （3Ni3B+Ni）是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物 每生成1molH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol NaBH4的還原性強于H2 H2中的H元素來自于NaBH4和H2O (3Ni3B+Ni)是一種化合物，化學(xué)式為Ni10BA、B、C、D、10、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中

15、提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是（ ）A、反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B、反應(yīng)中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C、反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強D、每生成4molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：311、銅的冶煉大致可分為：富集：將硫化物礦進行浮選 焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣） 制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O

16、+Cu2S=6Cu+SO2 電解精煉下列說法正確的是（ ）A、上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣B、由6molCuFeS2生成6molCu，反應(yīng)共消耗15molO2C、反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化劑只有Cu2OD、電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源正極相連 12、有下列三個反應(yīng)：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，下列說法正確的是（ ）A、中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C、根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2+F

17、eBr2=FeCl2+Br2D、在反應(yīng)中當1molCo2O3參加反應(yīng)時，有2molHCl被氧化13、Cl2在70的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ）A、11：2B、9：4C、5：1D、1：114、有一種稀有氣體化合物六氟鉑酸氙XePtF6，研究報告指出：“關(guān)于XePtF6的電價有Xe2+PtF62-、Xe+PtF6-兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6

18、，這些化合物都不溶于CCl4等非極性溶劑?！霸嚮卮穑海?）在Xe+PtF6XePtF6中， 元素被還原，生成的產(chǎn)物中Pt的化合價為 。（2）XePtF6是 （離子、共價）化合物。（3）實驗發(fā)現(xiàn)，O2與PtF6可發(fā)生類似反應(yīng)，寫出O2與PtF6發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，在此反應(yīng)中，每消耗1molO2則轉(zhuǎn)移 mol電子。15、（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：H2O2+2Fe3+=2Fe2+O22H+，H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。在以上反應(yīng)中Fe3+實際上起著 作用，總反應(yīng)式為 。（2）I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的

19、化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I2=2HIO， 。總反應(yīng)式為 。（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍色。該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）鐵酸鈉（Na2FeO4）可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中Na2FeO4被還原為Fe3+離子請簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是 。（5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得：Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+H2O配平化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+H2O16、已知將鹽酸

20、滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是 ，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是 。（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）。 （3）上述反應(yīng)中，氧化劑是 ，1mol氧化劑在反應(yīng)中 （填“得到”或“失去”） mol電子。（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)： 。17、生產(chǎn)重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦（主要成份是Cr2O3·FeO，還有一定量的Al2O3等）為原料的

21、，其生產(chǎn)過程如下：（1）Cr元素所在周期表中的位置 。（2）在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100左右通空氣進行氧化：Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cr2O3+ Na2CO3+ O2= Na2CrO4+ CO2Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）經(jīng)上述過程后的反應(yīng)料（稱熟料），冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質(zhì)主要有 ，不溶性雜質(zhì)經(jīng)過濾后除去。（4）為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至pH為78，其反應(yīng)的離子方程式為 、 。（5）除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調(diào)到pH 為23，這時可得Na2Cr2O7溶液，其反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+H2SO4 + + （6）請簡述

22、在實驗室中可通過哪些操作除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液。（已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較?。?8、NH4Cl除了用作氮肥，還可用作“焊藥”，即在焊接時除去鐵銹（此時FeCl3升華為氣體）。（1）請配平NH4Cl除去鐵銹的化學(xué)方程式Fe2O3+NH4ClFe+FeCl3+N2+H2O反應(yīng)中作還原劑的是 ；被還原的元素是 。（2）根據(jù)FeCl3的性質(zhì)，可判斷FeCl3 （填序號，答案可能不止一個）。a. 是離子化合物b. 是共價化合物c. 固態(tài)時是分子晶體（3）侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品除了Na2CO3以外，還有NH4Cl。在理論上，每生產(chǎn)1molNa2

23、CO3，可生產(chǎn) molNH4Cl。19、已知反應(yīng)：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OFe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O（1）上述三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）。（2）完成并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由強到弱的順序為： 。（4）若用K2Cr2O7與HI反應(yīng)，每生成12.7gI2，轉(zhuǎn)移電子 個。20、1999年中國十大科技進展中的其中一項為：儲氫碳納米管研究獲重大進展，

24、用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反應(yīng)式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2（1）此反應(yīng)的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物是 。（2）要使10mL1.0mol·L-1K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入 mL2.0mol·L-1的H2SO4溶液。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（ ）A、酸性B、氧化性C、吸水性D、脫水性（4）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：a. 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2K2SO4+10H2Ob. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+