配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液提交人：孫小聰 提交時(shí)間：2015-11-03學(xué)段: 高中學(xué)科: 化學(xué)教材版本: 人教版年級(jí)/冊(cè): 必修1 目錄: - 本次研修的重難點(diǎn)題目(知識(shí)點(diǎn)): 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)習(xí)內(nèi)容分析學(xué)習(xí)目標(biāo)描述： 1、了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力3、培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和基本實(shí)驗(yàn)技能。通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué) 習(xí)化學(xué)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。學(xué)習(xí)內(nèi)容

2、分析： 對(duì)該教學(xué)內(nèi)容根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行了多角度挖掘，我認(rèn)為該內(nèi)容可以幫助學(xué)生理清以下四個(gè)問題：1、定量實(shí)驗(yàn)的原理。配制一定濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理就是依據(jù)計(jì)算公式，根據(jù)公式需要哪些量？然后怎樣得到這些量。為設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)指明思考方向，也使得“量”成為定量實(shí)驗(yàn)的靈魂和關(guān)注點(diǎn)。2、概念的問題。物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，學(xué)生常犯的錯(cuò)誤是：取溶劑的量還是取溶液的量？通過解決配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)溶劑量是如何被確定的問題，讓學(xué)生知道為什么配制溶液時(shí)不關(guān)注溶劑的確切用量，理清關(guān)于物質(zhì)的量濃度的溶液配制的一些概念。3、定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的原理?；瘜W(xué)儀器的形狀是多種多樣的，但每一種儀器的產(chǎn)生必然出于某種需求，而不是憑

3、空想象而來的。這為學(xué)生在今后化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇儀器乃至設(shè)計(jì)儀器裝置提供一種思維導(dǎo)向。4、科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。定量實(shí)驗(yàn)的操作步驟取決于需要獲取哪些“量”以及如何準(zhǔn)確地獲取這些“量”，分析實(shí)驗(yàn)中的問題和解決問題的過程是培養(yǎng)學(xué)生定量分析問題的能力及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度的很好載體。 教學(xué)重點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 教學(xué)難點(diǎn)： 正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 學(xué)生學(xué)情分析學(xué)生學(xué)習(xí)熱情較高，有強(qiáng)烈的求知愿望，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)很感興趣，互助學(xué)習(xí)也比較好 教學(xué)策略設(shè)計(jì)、課前檢測(cè)：一、復(fù)習(xí)檢測(cè)：1、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2

4、mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液2、現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2。那么，該泉水中Mg2的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0 mol Mg2的這種泉水的體積是多少升？二、預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、配制500 mL 1 molL1的Na2CO3溶液需要哪些步驟？來源:Zxxk.Com2、容量瓶有哪幾類？、課堂新授：【自主學(xué)習(xí)】配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?【歸納】?jī)x器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解【小組交流與討論1】配制500 mL 1 molL1的

5、Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？【師生共同探討1】溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。溶質(zhì)的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)c(Na2CO3)VNa2CO3(aq)M(Na2CO3)=0.1 molL1×0.5 L×106 gmol15.3 g顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出 所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？【展示】展示500 mL的容量瓶【思考與交流】容

6、量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？ 使用容量瓶要注意哪些問題？【歸納】1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面標(biāo)有：容量、刻線、20。2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。4.溶液液面接近刻度線1 cm2 cm時(shí)， 須用膠頭滴管加水至刻度線?！狙菔尽繉?shí)驗(yàn)步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液?！拘〗M交流與討論2】所用儀器有哪些？實(shí)驗(yàn)步驟有哪些？【歸納】（1）配制步驟：計(jì)算稱量溶解.移液.洗滌定容搖勻。（2）所用儀器： 天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。【小組交流與討論3

7、】回答問題：為什么要用蒸餾水洗滌燒杯 內(nèi)壁?為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?為什么不直接在容量瓶中溶解固體?轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?【小組交流與討論4】若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。4.未用蒸 餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。6.用量筒量 取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹?！究偨Y(jié)】物質(zhì)的濃度溶液的配制1、配制步驟：計(jì)算 稱量溶解.移液.

8、洗滌 定容搖勻。2、所用儀器：天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。3、 分析誤差時(shí)，要圍繞操 作行為對(duì)n與V的影響來分析。、課堂檢測(cè)：1、某學(xué)生計(jì)劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10molL1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取濃鹽酸的體積為_mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_ 。（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。（3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有_、_、_和試劑瓶。2、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：燒杯 100ml量筒 100ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號(hào)），還缺少的儀器是_ _。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_ _，_ _。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（3）配制溶液時(shí)，一般可 以分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序?yàn)開。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容