河北省正定中學(xué)高三綜合測試（一）理綜化學(xué)試題

1、.7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A原子半徑的大小順序?yàn)椋杭滓冶霣氫化物的穩(wěn)定性：乙??；氫化物的沸點(diǎn)：丁乙C元素甲與元素丙的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8D元素戊的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比丁的強(qiáng)8以下說法正確的選項(xiàng)是A氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B化合反響一定是氧化復(fù)原反響C物質(zhì)中某元素失去電子，那么此物質(zhì)是氧化劑D離子反響可能是復(fù)分解反響，但一定不是氧化復(fù)原反響9有機(jī)化學(xué)中化合物的構(gòu)造可用鍵線式表示，如可表示為。那么有機(jī)物的二氯代物有A2種 B3種 C4種 D5種10以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有

2、的分子數(shù)應(yīng)多于6.02×1023B. 在標(biāo)準(zhǔn)下，11.2L水所含有的電子總數(shù)為5×6.02×1023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 將氯化鋇溶液參加蛋白質(zhì)溶液中使其發(fā)生鹽析而到達(dá)別離蛋白質(zhì)的目的。11某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)展了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的選項(xiàng)是A鹽A一定是FeBr3 B淺黃色沉淀B是AgBrC濾液C中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有FeSCN312今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按以下圖方式進(jìn)展轉(zhuǎn)化：其推斷

3、正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2HCOOHDFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl313以下元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 A第3周期有7個(gè)價(jià)電子的元素B價(jià)電子排布式為3s23p2的元素C原子的L電子層p軌道只填了2個(gè)電子的元素D3p軌道電子半充滿的元素27I.錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反響如下： MnO45e8H Mn24H2O MnO43e2H2O MnO24OH MnO4e MnO42 溶液綠色 從上述三個(gè)半反響中可以看出高錳酸根離子被復(fù)原的產(chǎn)物受溶液的_影響。 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生復(fù)原反響的離子反

4、響過程為 _。 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。以下說法正確的選項(xiàng)是_。a氧化性：PbO2 > KMnO4 b復(fù)原性：PbO2 > KMnO4 c該反響可以用鹽酸酸化 將高錳酸鉀逐滴參加到強(qiáng)堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反響，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32，完成以下化學(xué)方程式橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)，并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況。 _KMnO4_K2S_ _K2MnO4_K2SO4_S_ 。 假設(shè)生成6.4g單質(zhì)硫，反響過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。 在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：MnO4Mn2+； Fe3+Fe2+； IO3I2； H

5、NO3NO假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是_。aMnO4 bFe3+ cIO3 dHNO3II. 把盛有48mLNO和NO2的混合氣體倒立于水中保持同溫同壓，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，那么：1假設(shè)在剩余的24mL氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體的體積為_mL。2假設(shè)在剩余的24mL氣體中通入24mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是_mL。3假設(shè)在剩余的24mL氣體中通入_或_mLO2，充分反響后，容器內(nèi)剩余4mL氣體。28W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W,Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y , M同主族，可

6、形成MY2, MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請答復(fù)以下問題: 1Y在元素周期表中的位置為 ；2 W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是 用化學(xué)符號表示 3Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 任寫兩個(gè)4ZW的電子式為 ，W2Y2的電子式為 5MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下假設(shè)將一樣體積的MY2和G2氣體同時(shí)通入品紅溶液，請用相關(guān)離子方程式解釋原因 。6 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3

7、而不電解AlCl3的原因是 。7最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子構(gòu)造如右圖所示，斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN入出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項(xiàng)是 。AN4屬于一種新型化合物 BN4晶體熔點(diǎn)高，硬度大C一樣質(zhì)量的N4的能量高于N2 D1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ的能量29Na2S2O3俗稱大蘇打海波是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反響，可以制得Na2S2O3。10和70時(shí)，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是

8、Na2S2O3·5H2O。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體Na2S2O3·5H2O的分子量為248步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。如下圖，部分裝置略去，水浴加熱，微沸，反響約1小時(shí)后過濾。濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。進(jìn)展減壓過濾并枯燥。1儀器B的名稱是_。其作用是_。參加的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。2步驟應(yīng)采取的操作是 、 。3濾液中除Na2S2O3和可能未反響完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 。4為了測產(chǎn)品的純度，稱取7

9、.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管來滴定2S2O32 + I2 S4O62 + 2I，滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)mL滴定滴定后讀數(shù)mL第一次0.0030.82第二次0.0030.80第三次0.0030.78列式并計(jì)算所得產(chǎn)品的純度 ，你認(rèn)為影響純度測定的主要原因是不考慮操作引起誤差 。30銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是消費(fèi)第三代太陽能電池的重要材料。請答復(fù)：1基態(tài)銅原子的電子排布式為_；己知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子構(gòu)造3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)變化

10、角度來看，能生成Cu2O的原因是_。2硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，假設(shè)“Si-H中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反響時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，那么硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se_Si填“>、“<。與Si同周期部分元素的電離能如以下圖所示，其中a、b和c分別代表_。Aa為Il、b為I2、c為I3 Ba為I2、b為I3、c為I1Ca為I3、b為I2、c為I1 Da為Il、b為I3、c為I23 SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340350，315時(shí)升華，那么SeO2固體的晶體類型為_；假設(shè)SeO2類似于SO2是V型分子，那么Se原子外層軌道的雜化類型為_。4鎵與某有機(jī)物形成的配合物過程如以下圖

11、左，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵。5金剛砂SiC的硬度為9.5，其晶胞構(gòu)造如上圖右所示，那么Si原子的配位數(shù)為_，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_個(gè)；假設(shè)晶胞的邊長為a pm，那么金剛砂的密度表達(dá)式為_g/cm3?；瘜W(xué)答案7-13：CACAABA27.12分I 酸堿性 1分 MnO4 Mn2+ 1分 a 1分 5 24KOH 28 3 2 12H2O 配平2分，單線橋2分28KMnO45K2S24KOH 28K2MnO43K2SO42S12H2O2分2.8NA 或1.69×1024 1分 c 1分II11626322或15各1分28. 17分每空2分【答案】1 第二周期第VIA族 2 ClN3O2Na+ 3 O3、Cl2、ClO2任選兩個(gè) 4 ，5 不褪色1分SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+6 氧化鎂熔點(diǎn)高，耗能多，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電7 C29. 14分，每空2分1球形冷凝管或冷凝管；冷凝 回流；增大反響物的接觸面積，進(jìn)步反響速率2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶3Na