魯科版必修二2-2-2化學(xué)反應(yīng)的限度

1、復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問1 1、化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？、化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？2 2、有哪些因素會影響反應(yīng)速率？、有哪些因素會影響反應(yīng)速率？分別是如何影響的？分別是如何影響的？第第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度課時化學(xué)反應(yīng)的限度 在在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的氣體中含有相高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當(dāng)量的一氧化碳，有的工程師認(rèn)當(dāng)量的一氧化碳，有的工程師認(rèn)為這是由于一氧化碳和鐵礦石的為這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的。于是接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量的金錢造了一在英國耗費了大量的金錢造了一個高大的煉鐵高

2、爐，以增加一氧個高大的煉鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時間?？墒腔己丸F礦石的接觸時間。可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排除的高爐氣中，一氧化碳的含排除的高爐氣中，一氧化碳的含量并沒有減少，這是什么原因呢？量并沒有減少，這是什么原因呢？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1、定義：、定義：2、特點：特點：能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸收（放出）能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸收（放出）能量，則逆反應(yīng)放出（吸收）能量。能量，則逆反應(yīng)放出（吸收）能量。正正、逆反應(yīng)同時存在，同時進行。逆反應(yīng)同時存在，同時進行。在在相同條件相同條件下同時向下同時向正、反正

3、、反兩個方兩個方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。正正、逆反應(yīng)發(fā)生的條件必須相同。逆反應(yīng)發(fā)生的條件必須相同。反應(yīng)物與生成物同時共存，即反應(yīng)物反應(yīng)物與生成物同時共存，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物普遍性。普遍性。 【練習(xí)】 在密閉容器中充入在密閉容器中充入SO2和由和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡前，應(yīng)，在達到平衡前，18O存在于（存在于（ ） A、只存在于氧氣中、只存在于氧氣中 B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中 C、只存在于、只存在于SO2和和SO3中中 D、SO2、SO3、O2中都

4、有可能存在。中都有可能存在。D二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡的建立討論討論 ： 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？各物質(zhì)的濃度、速率能發(fā)生什么反應(yīng)？各物質(zhì)的濃度、速率變化情況。變化情況。2SO2+O2 2SO3（1）開始時）開始時c(SO2) 、c(O2)最大，最大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反應(yīng)，且只有正反應(yīng)，且v(正正)最大，而最大，而v(逆逆)=0（2）瞬間后）瞬間后c(SO2) 、c(O2)變小，變小，c(S

5、O3) 0瞬間過后（反應(yīng)進行中）有什么特征？瞬間過后（反應(yīng)進行中）有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反應(yīng)都進行，正逆反應(yīng)都進行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 2SO2+O2 2SO3（3）c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，逐漸變小，c(SO3) 逐漸增逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達到一個大，三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值特定值。經(jīng)過一段時間經(jīng)過一段時間t1后有什么特征？后有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3 這時，這時，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 轉(zhuǎn)化生轉(zhuǎn)化生成成SO2、O2的量。的量。化學(xué)

6、平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)（動態(tài)平衡動態(tài)平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等時間速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡 定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條一定條件件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)混合物中各組分的，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的的狀態(tài)。狀態(tài)。注注意意三三點點前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)實質(zhì)：實質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的的濃度保持不變濃度保持不變化學(xué)平衡狀

7、態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進行的最大程度?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進行的最大程度。、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）等：等：v(正正)= v(逆逆) 定：反應(yīng)混合物中定：反應(yīng)混合物中各組分各組分的量或百分含的量或百分含量保持不變，各組分的濃度保持一定。量保持不變，各組分的濃度保持一定。變：條件改變，原平衡被破壞，在新的變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。條件下建立新的平衡。逆逆：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)（3）、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷）、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 速率關(guān)系：速率關(guān)系：a.同一種物質(zhì)同一種物質(zhì)：該

8、物質(zhì)的生成速率：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，即等于它的消耗速率，即v正正= v逆逆。b.不同的物質(zhì)不同的物質(zhì)：速率之比等于方程：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是是不同方向不同方向的速率。的速率。以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) qC(g)為例，達為例，達到平衡的標(biāo)志為：到平衡的標(biāo)志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率A的的消耗消耗速率與速率與C的的_速率之比等于速率之比等于_B的的生成生成速率與速率與C的的_速率之比等于速率之比等于_A的的生成生成速率與速率與B的的_速率之比等于速率之比等于_相等相等異邊同向，同邊異向，

9、比例計量異邊同向，同邊異向，比例計量m ：qn ：qm ：n消耗消耗生成生成消耗消耗例例1、在、在500、釩觸媒的作用下，某密閉、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)容器中反應(yīng) 2SO2O2 2SO3 H0 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是A.SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B.SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率 C.SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍D.SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍BD例例2、下列說法可以證明反應(yīng)、下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2N

10、H3 已達平衡狀態(tài)的是（已達平衡狀態(tài)的是（ ）ACA.1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個N-H鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個N-H鍵形成鍵形成例例3、能說明反應(yīng)：、能說明反應(yīng)： 4NH35O2 4NO6H2O 達到平衡的是：達到平衡的是：A、6V正正（NO）4V正正（H2O）B、6V正正（NH3）4V逆逆（H2O）C、V正正（NH3）V逆逆（NO）D、5V正正（O2）4V逆逆（NO）B 含量關(guān)系：含量關(guān)系：反

11、應(yīng)混合物中反應(yīng)混合物中各個組分各個組分的濃度、的濃度、質(zhì)量（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）質(zhì)量（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）、體積（或體積分?jǐn)?shù)）體積（或體積分?jǐn)?shù)） 、分子數(shù)分子數(shù)等保持等保持不變不變。練習(xí)練習(xí)1.1.可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D2.2.對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)M MN QN Q達到平衡狀態(tài)時，達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（

12、 ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ）A.開始反應(yīng)時，V正最大，V逆為零B.隨著反應(yīng)的進行，V正逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進行，V正逐漸減小，最后與V逆相等且都保持恒定BAC練習(xí)練習(xí).在一定溫度下，可逆反應(yīng)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A( (氣氣) )+3B( (氣氣) ) 2C( (氣氣) )達到平衡的標(biāo)志是（）達到平衡的標(biāo)志是（） A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成，同時生成 3n mol B C.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響 演示實驗演示實驗 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) 57千焦千焦 現(xiàn)象：現(xiàn)象：(紅棕色紅棕色)(無色無色)混和氣體受熱顏色變深；混和氣體受熱顏