選四第一章章末優(yōu)化總結

1、欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量章末優(yōu)化總結章末優(yōu)化總結欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量實驗專項探究實驗專項探究乙醇燃燒熱的測量乙醇燃燒熱的測量燃燒熱是指燃燒熱是指25 、101 kPa時，時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。乙醇的燃燒熱測量的關鍵：一定的氧化物時所放出的熱量。乙醇的燃燒熱測量的關鍵：一是要使用無水乙醇，二是要準確稱取無水乙醇的質量，三是是要使用無水乙醇，二是要準確稱取無水乙醇的質量，三是水的溫度的變化。水的溫度的變化。欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量 某學

2、?；瘜W科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個某學?；瘜W科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：用一只墨水瓶，蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通用一只墨水瓶，蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管伸入墨水瓶中；過玻璃管伸入墨水瓶中；取小食品罐頭盒，去了蓋子，開口的兩側各鉆一小孔，準取小食品罐頭盒，去了蓋子，開口的兩側各鉆一小孔，準備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；用絕熱板用絕熱板(或用硬紙板代替或用硬紙板代替)做成一個做成一個圓筒，圓筒下沿剪開一排小孔，便于進圓筒，圓筒下沿剪開一排

3、小孔，便于進入空氣。圓筒正好套在罐頭盒和自制酒入空氣。圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊。如圖所示。精燈外邊。如圖所示。例例欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量(1)請結合實驗信息，補充請結合實驗信息，補充、中實驗操作。中實驗操作。_。_。(2)該小組同學通過實驗并查閱資料得到了如表實驗數據：該小組同學通過實驗并查閱資料得到了如表實驗數據：實驗序號實驗序號水的質量水的質量m/g水的比熱容水的比熱容c/J/(g)加熱前水的溫度加熱前水的溫度t1/加熱后水的溫度加熱后水的溫度t2/點燃前酒精燈和乙醇的質量點燃前酒精燈和

4、乙醇的質量m1/g熄滅后酒精燈和乙醇的質量熄滅后酒精燈和乙醇的質量m2/g乙醇的摩爾質量乙醇的摩爾質量M/g/mol乙醇燃燒熱的測定值乙醇燃燒熱的測定值/kJ/mol2004.1815.640.0170.68169.9546_2004.1814.940.5177.50176.6046_文獻值文獻值/kJ/mol1 366.8欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量【答案】【答案】(1)測得其溫度為測得其溫度為t1稱得其質量為稱得其質量為m1(2)1 285.41 093.9(3)圓筒中空氣流通帶走熱量圓筒絕熱性能差圓筒

5、中空氣流通帶走熱量圓筒絕熱性能差(4)溫度過低，圓筒中空氣流通帶走的熱量占較大的百分比；溫度過低，圓筒中空氣流通帶走的熱量占較大的百分比；溫度過高，內外溫差大，散失的熱量也會更多，都會使誤差溫度過高，內外溫差大，散失的熱量也會更多，都會使誤差增大。增大。欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量專題歸納整合專題歸納整合專題一反應熱比較計算的常用方法專題一反應熱比較計算的常用方法1疊加法疊加法根據蓋斯定律把多個熱化學方程式加合起來，確定未知反根據蓋斯定律把多個熱化學方程式加合起來，確定未知反應的反應熱。應的反應熱。2比較判斷法比較判斷法根據物質的數量和聚集狀態(tài)，比較相同反應的反應

6、熱。根據物質的數量和聚集狀態(tài)，比較相同反應的反應熱。欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量3估算法估算法根據題目中的數值關系，正確估算對應物質的數值關系，根據題目中的數值關系，正確估算對應物質的數值關系，迅速作出判斷。迅速作出判斷。4列方程或方程組法列方程或方程組法根據題給的熱化學方程式，利用反應熱數值關系列方程式根據題給的熱化學方程式，利用反應熱數值關系列方程式求解。求解。欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量 例例1欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量【答案】【答案】(1

7、)(3)(4)(5)欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量跟蹤訓練跟蹤訓練欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量專題二熱化學方程式的書寫及正誤判斷專題二熱化學方程式的書寫及正誤判斷雖然熱化學方程式是在化學方程式的基礎上完成的，但由于雖然熱化學方程式是在化學方程式的基礎上完成的，但由于其比化學方程式多了一個其比化學方程式多了一個“熱熱”字，所以它就比化學方程式字，所以它就比化學方程式多了一些限制。而這些條件的限制一旦忽視多了一些限制。而這些條件的限制一旦忽視,就會造成錯誤就會造成錯誤.因此不論是書寫

8、熱化學方程式，還是判斷熱化學方程式的正因此不論是書寫熱化學方程式，還是判斷熱化學方程式的正誤，我們都應明確熱化學方程式有別于化學方程式的地方：誤，我們都應明確熱化學方程式有別于化學方程式的地方：(1)要注明反應物和生成物的狀態(tài)和晶型；要注明反應物和生成物的狀態(tài)和晶型；(2)要理順反應焓變與反應物物質的量的關系；要理順反應焓變與反應物物質的量的關系；(3)要注明反應焓變的數值和單位：對于一個確定的熱化學反要注明反應焓變的數值和單位：對于一個確定的熱化學反應應,當條件和物質的用量一定時當條件和物質的用量一定時,反應的焓變是一個定值。因反應的焓變是一個定值。因此在突出此在突出“熱熱”的熱化學方程式中

9、的熱化學方程式中,要標明反應的焓變及單位要標明反應的焓變及單位.欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量【解析】【解析】A項未標出物質的聚集狀態(tài)項未標出物質的聚集狀態(tài);B項中應生成液態(tài)水項中應生成液態(tài)水; C項中項中CH4燃燒應為放熱反應，燃燒應為放熱反應，H0?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿例例2欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量跟蹤訓練跟蹤訓練欄目欄目導引導引第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量解析：選解析：選D。燃燒熱是在。燃燒熱是在25 、101 kPa時，時，1 mol 純物質完純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。由此分析各選項全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。由此分析各選項可知：可知：A項中生成物應是二氧化碳，而不是一氧化碳；項中生成物應是二氧化碳，而不是一氧化碳；B項項中生成物水應是液態(tài)而不是氣態(tài)，且中生成物水應是液態(tài)而不是氣態(tài)，且H571.6