（安徽專用）2013版高考化學二輪復(fù)習 熱點狂練十二 硫的化合物的2個熱點問題 新人教版

1、熱點狂練十二硫的化合物的2個熱點問題命題熱點SO2的漂白性和還原性硫酸及其鹽的性質(zhì)命題預(yù)測2012年全國各省區(qū)對本專題的考查共5次，預(yù)測2013年安徽高考會結(jié)合其他化合物知識考查?！狙侯}12】 (1)下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度(mol·L1)。時間(min)010203040506070SO2/(mol·L1)10753.52111O2/(mol·L1)53.52.51.7510.50.50.5SO3/(mol·L1)0356.58999試畫出v(SO3)­t圖。(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化

2、氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27%，O2 11%，N2 82%)：壓強MPa溫度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？_。在400500 時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：_。工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：_。能用

3、于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_。(填字母)。ANaOH溶液、酚酞試液BKMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞試液某溫度下，SO2氧化為SO3在10 L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體為13.0 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。解析(1)注意該問要求畫的是速率與時間的關(guān)系圖，不是濃度與時間的關(guān)系圖，所以需要先根據(jù)表格中的濃度數(shù)據(jù)計算出各個時間段的反應(yīng)速率。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越低，所以升高溫度，平衡向生成二氧化硫的方向移動，故二氧化硫的氧化反應(yīng)屬于放

4、熱反應(yīng)。400500 時常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，而且壓強的變化對SO2轉(zhuǎn)化率的影響不大。二氧化硫溶解于水生成亞硫酸，亞硫酸與水中的溶解氧反應(yīng)；二氧化硫與氨反應(yīng)生成亞硫酸銨、亞硫酸氫銨，再被氧氣氧化。高錳酸鉀、碘水中的碘能夠氧化二氧化硫，所以可以用來測定尾氣中的二氧化硫含量。根據(jù)反應(yīng)前后的體積差可得生成的三氧化硫為2 mol，平衡時體系中的二氧化硫為2 mol，氧氣為9 mol，三氧化硫為2 mol。答案(1)(2)壓強一定時，溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫有利于逆反應(yīng)的進行，所以SO2的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已很高，增大壓強對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本2

5、H2SO3O2=2H2SO4,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4,2NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任寫兩個即可)BC50%1.1 L·mol11.二氧化硫既有氧化性，又有還原性，但二氧化硫的氧化性不如還原性突出。,2.SO2的漂白性。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，有關(guān)SO2的漂白性，要注意以下幾點：,(1)SO2的漂白原理是非氧化還原反應(yīng)。用二氧化硫漂白過的有色物質(zhì)，在一定條件下還可以恢復(fù)成原來的顏色。,(2)SO2通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液只變紅，不會褪色，只體現(xiàn)SO2的酸性(與水反應(yīng)生成亞硫酸)。,(3)SO2使品紅褪色說明

6、SO2具有漂白性，SO2使溴水褪色說明SO2具有還原性。熱點狂練熱點SO2的漂白性和還原性1如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是()。A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性2下列說法中正確的是()。A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2

7、等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好3某同學用如圖1所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2看不到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)思考后該同學改用圖2所示的裝置，將氣體收集在注射器內(nèi)，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2時產(chǎn)生現(xiàn)象的速度明顯比通入CO2快。(1)對比分析兩組實驗，你認為用圖1所示裝置進行實驗時，通入SO2不出現(xiàn)渾濁的原因可能是_ _。(2)用圖2所示裝置進行實驗時，以相同速率通入CO2和SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是_ _。

8、(3)用圖1所示裝置進行SO2與石灰水反應(yīng)的實驗若存在缺陷，其改進方法是(若你認為該裝置沒有缺陷，此空可以不填)_ _。熱點硫酸及其鹽的性質(zhì)4濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()。A酸性 B脫水性C強氧化性 D吸水性5有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)；已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是_(填化學式)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_(填字母)。a分解反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng) D化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_ _。(4)

9、若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_ _?？鞓焚N吧影響環(huán)境的幾種污染物污染種類酸雨溫室效應(yīng)臭氧層破壞赤潮和水華居室污染光化學煙霧白色污染主要污染物SO2、NOxCO2、CH4氟氯代烴、NOx富含氮、磷的生活污水甲醛NOx、碳氫化合物塑料參考答案：【熱點狂練十二】熱點11C選項A，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色；選項B，KMnO4具有強氧化性，SO2與之反應(yīng)而使其褪色能證明SO2具有還原性；選項C，品紅試紙褪色可證

10、明SO2具有漂白性；選項D，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。2B本題是對漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。A項中SO2使溴水、KMnO4/H褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2，B項正確；C項中的這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項中SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。3(1)制氣裝置產(chǎn)生SO2速度快，SO2直接與Ca(OH)2生成了可溶于水的酸式鹽(CaHSO3)，因而看不到沉淀(2)SO2溶解度大，因而與石灰水反應(yīng)也快，同時生成的亞硫酸的酸性比碳酸強(3)用導管將尾氣通入NaOH溶液中熱點24A濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。5解析能使品紅溶液褪色，證明X氣體中含有SO2；因為SO2只能與BaCl2溶液中的水反應(yīng)，所以通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀可證明X中含有SO3。第(4)小題中，根據(jù)“氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L1NaOH