高中化學(xué) 第3章第3節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物（帶詳細(xì)解析） 新人教版必修2

1、第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物重難點(diǎn)一 鈉與乙醇、水反應(yīng)的比較水與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)鈉的變化鈉粒浮于水面，熔成閃亮的小球，并快速地四處游動(dòng)，很快消失鈉粒開(kāi)始沉于試管底部，未熔化，最終慢慢消失聲的現(xiàn)象有“嘶嘶”的聲響無(wú)聲響氣體檢驗(yàn)點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低；鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣；水分子中羥基上的氫原子比較活潑鈉的密度比乙醇的大；鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣；乙醇中羥基上的氫原子相對(duì)不活潑反應(yīng)方程式2Na2H2O=2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2規(guī)律總結(jié)(1)乙醇除了能與鈉反應(yīng)制取氫氣外，還可與活潑金屬K、Ca、Mg等發(fā)生

2、反應(yīng)生成氫氣，如2CH3CH2OHMg(CH3CH2O)2MgH2。(2)利用醇與Na的反應(yīng)可以確定醇中羥基的數(shù)目。重難點(diǎn)二 乙醇的催化氧化1實(shí)驗(yàn)操作把一端繞成螺旋狀的銅絲，放在酒精燈外焰上燒至紅熱，此時(shí)銅絲表面變黑；趁熱將銅絲插入乙醇中，銅絲立即變成紅色；重復(fù)上述操作幾次，原有的乙醇?xì)馕断Ф袔?qiáng)烈刺激性氣味的物質(zhì)生成。2實(shí)驗(yàn)原理2CuO22CuO(銅絲變黑)(銅絲由黑變紅)將上面兩式合并，得出以下化學(xué)方程式：2CH3CH2OHO2 2H2O特別提醒(1)醇催化氧化過(guò)程中斷裂的是羥基中的OH鍵和與羥基相連的碳原子上的一個(gè)CH鍵，所以醇催化氧化的條件是與羥基相連的碳原子上有氫原子。(2)在乙

3、醇的催化氧化反應(yīng)中，實(shí)際起氧化作用的是O2，銅在反應(yīng)中只起催化劑的作用，CuO是反應(yīng)的中間產(chǎn)物。(3)有機(jī)反應(yīng)中，“得氧”或“去氫”的反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)；“加氫”或“去氧”的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)?！把趸磻?yīng)”、“還原反應(yīng)”是有機(jī)反應(yīng)類型中的兩類重要反應(yīng)。重難點(diǎn)三 根與基根基含義帶電荷的原子或原子團(tuán)(即離子)電中性的原子或原子團(tuán)舉例氫氧根離子OH，銨根離子NH羥基OH，甲基CH3存在離子化合物中共價(jià)型有機(jī)物中穩(wěn)定性一般穩(wěn)定活潑聯(lián)系OHOH特別提醒(1)并不是所有離子都稱根。如H、K不叫氫根和鉀根。(2)基一般不能單獨(dú)存在，在特殊條件下(如光照、高溫等)，一些物質(zhì)可解離出活性很強(qiáng)的自由基，作為反應(yīng)中間

4、體。如甲烷的氯代反應(yīng)：ClClClCl，ClHCH3HClCH3；CH3ClClCH3ClCl。重難點(diǎn)四 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(1)給四種物質(zhì)編號(hào)HOH，CH3CH2OH，(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論(OH中H原子活潑性順序)a.四種物質(zhì)各取少量于試管中，各加入紫色石蕊試液兩滴、變紅，其他不變、b.在、試管中，各加入少量碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體c.在、中各加入少量金屬鈉產(chǎn)生氣體，反應(yīng)迅速產(chǎn)生氣體，反應(yīng)緩慢2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論總結(jié)乙醇水碳酸乙酸氫原子活潑性電離程度微弱電離部分電離部分電離部分電離酸堿性中性弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaH

5、CO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)應(yīng)用指南應(yīng)用羥基的活潑性，可以解決有關(guān)物質(zhì)類別的推斷的題目。解決時(shí)可以先從羥基與Na、NaOH、NaHCO3的反應(yīng)情況以及量的關(guān)系進(jìn)行比較，最后推斷出是醇羥基還是羧基。重難點(diǎn)五 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)1原理CH3COOHCH3CH2OH濃硫酸CH3COOCH2CH3H2O2裝置(1)導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，其目的是為了防止液體發(fā)生倒吸。(2)加熱前，大試管中常要放入幾粒碎瓷片，目的是為了防止加熱過(guò)程中液體暴沸。(3)實(shí)驗(yàn)中用酒精燈緩慢加熱，其目的是防止乙醇揮發(fā)，提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，便于收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。3現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的

6、液面上有無(wú)色透明的油狀液體生成，且能聞到香味。4注意事項(xiàng)(1)試劑加入濃硫酸濃硫酸乙酸(使?jié)饬蛩岬玫较♂?，且體積比為322。(2)濃硫酸的作用濃硫酸的作用主要是催化劑、吸水劑。加入濃硫酸可以縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間并促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用與揮發(fā)出來(lái)的乙酸生成可溶于水的乙酸鈉，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分層，便于得到酯。(4)酯的分離通常用分液漏斗進(jìn)行分液，將酯與飽和碳酸鈉溶液分離。(5)加熱加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯及時(shí)揮發(fā)而收集，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。5實(shí)

7、質(zhì)羧酸去羥基，醇去氫?？捎迷邮聚櫡ㄗC明：用含18O的乙醇參與反應(yīng)，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O原子，表明反應(yīng)物羧酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分結(jié)合生成酯(即水中的氧原子來(lái)自于羧酸)。特別提醒(1)酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，在判斷示蹤原子的去向時(shí)，應(yīng)特別注意在哪個(gè)地方形成新鍵，則斷裂時(shí)還在哪個(gè)地方斷裂。(2)酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。因乙酸乙酯可以看做是由乙醇中“OC2H5”基團(tuán)取代了乙酸中的羥基而形成的化合物。(3)酯化反應(yīng)中的酸可以是有機(jī)酸，也可以是無(wú)機(jī)含氧酸。題型1 乙醇的分子結(jié)構(gòu)例1乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷

8、裂鍵的說(shuō)法不正確的是()A和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵斷裂B在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂和C在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂和D在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂解析乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的OH鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時(shí)，斷裂和化學(xué)鍵，B正確，C錯(cuò)誤；乙醇完全燃燒時(shí)，化學(xué)鍵全部斷裂。答案C題型2 乙醇的催化氧化例2乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是()A B C D解析乙醇的催化氧化，“去氫”的位置是羥基氫及與羥基直接相連的碳原子上的氫原子。答案B乙醇在反應(yīng)中的斷鍵規(guī)律：。當(dāng)乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂；當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，斷裂、，同時(shí)在C和O之間形成一個(gè)新鍵

9、。題型3 羥基的活潑性例3在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2 L二氧化碳，若V1V20，則此有機(jī)物可能是()A BHOOCCOOH CHOCH2CH2OH DCH3COOH解析Na既能與羥基反應(yīng)，又能與羧基反應(yīng)。NaHCO3只與羧基反應(yīng)，不與羥基反應(yīng)。因此，能使生成的CO2與H2的量相等的只有A項(xiàng)。答案A(1)Na可以和所有的羥基反應(yīng)，且物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2OHH2。(2)Na2CO3、NaHCO3只能和COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2，物質(zhì)的量的關(guān)系為Na2CO32COOHCO2，NaHCO3COOHCO2。題型4 酯化反應(yīng)例4

10、可用右圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) 試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，正確的加入順序是_。(2)為了防止試管a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：_；_。(1) 試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_。(2) 反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是_。解析制取乙酸乙酯的藥品的加入順序是先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸。由于濃硫酸稀釋放熱，最后加入乙酸可以減少乙酸的揮發(fā)。在反應(yīng)前的混合液中還要加入沸石，避免加熱時(shí)發(fā)生暴沸；反應(yīng)采用加熱條件，可以加快反應(yīng)速率

11、并促進(jìn)乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的試管中放入飽和Na2CO3溶液，有利于酯的分層析出，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小，故靜置后存在水層之上。答案(1)先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入乙酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速度及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)(4)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到酯(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口提示 項(xiàng)目物質(zhì)金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物水

12、鈉粒浮于水面，熔成閃亮的小球，并快速地四處流動(dòng)，很快消失發(fā)出淡藍(lán)色火焰燒杯內(nèi)壁有水珠，加入石灰水未變渾濁乙醇鈉粒開(kāi)始沉于試管底部，未熔化，最終慢慢消失發(fā)出淡藍(lán)色火焰燒杯內(nèi)壁有水珠，加入石灰水未變渾濁向一支試管中加入35 mL乙醇，取一根1015 cm長(zhǎng)的銅絲，下端繞成提示 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：在每一次實(shí)驗(yàn)中，銅絲都有一個(gè)紅黑紅”的顏色變化。經(jīng)過(guò)幾次實(shí)驗(yàn)后，液體里產(chǎn)生了刺激性氣味。有關(guān)方程式：或2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O1用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過(guò)這個(gè)事實(shí)你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？提示利用了醋酸的酸性，它

13、之所以能清除水垢是因?yàn)镃H3COOH能與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2。通過(guò)這個(gè)事實(shí)可知醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)。2設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證你上面所得出的結(jié)論。提示根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理(較強(qiáng)酸跟較弱酸的鹽反應(yīng)，可生成較強(qiáng)酸的鹽和較弱的酸)，可設(shè)計(jì)如下方案：取純堿(Na2CO3)少量，再加入適量食醋。2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2取雞蛋殼幾片，再加入適量食醋。2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸提示實(shí)

14、現(xiàn)現(xiàn)象：飽和Na2CO3溶液的液面上有無(wú)色透明的油狀液體生成，且能聞到香味。1B酒精含量最高的是白酒，最高可達(dá)60%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))以上；啤酒中酒精含量在3%5%；葡萄酒中酒精含量約為15%；黃酒中酒精含量在1620%。2B無(wú)水硫酸銅為白色粉末，吸水后形成藍(lán)色晶體，水較多時(shí)溶解得藍(lán)色溶液；濃硫酸有吸水性，但用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的現(xiàn)象不明顯；金屬鈉與乙醇也會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，無(wú)法檢驗(yàn)酒精中是否含有水。3AD鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不同，金屬鈉的密度大于乙醇，所以鈉塊沉在乙醇液面下，鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，放熱較少且鈉塊浸入乙醇中，不易熔成小球。4CD

15、乙酸、乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與溴水不反應(yīng)，由此排除A、B項(xiàng)；乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)且混溶，苯與碳酸鈉溶液不反應(yīng)但分層，上層是苯；紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇乙醇不變紅且混溶，遇苯不變紅但分層。5A由化學(xué)方程式分析，乙醇過(guò)量，按乙酸的量來(lái)算。CH3COOHC2H5OH濃硫酸CH3COOC2H5H2O60468830 g 23 g m(CH3COOC2H5)理論m(CH3COOC2H5)理論44 g，所以實(shí)際可得到乙酸乙酯的質(zhì)量為44 g67%29.5 g。6C乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，Na2CO3溶液又能和乙酸反應(yīng)生成CH3COONa。加入過(guò)量的

16、飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置后分層，上層是乙酸乙酯，下層是Na2CO3和CH3COONa的混合溶液，再分液即可得到較純凈的乙酸乙酯，從而達(dá)到除去乙酸乙酯中乙酸的目的。7B酒中含有CH3CH2OH，醋中含有CH3COOH，二者可生成有香味的乙酸乙酯。8CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O9森林在調(diào)節(jié)氣候、固定沙土方面起著重要作用。為了得到足夠的酒精，而需要大量種植甘蔗，從而需要開(kāi)墾新土地，最終會(huì)進(jìn)一步破壞亞馬孫森林。如果真的這么做，那么只會(huì)造成土壤沙化，不利于生態(tài)環(huán)境的良性循環(huán)，影響國(guó)民健康，得不償失。10略。1

17、飽和一元醇的通式為CnH2n1OH,4.6 g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)，得到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣。則該飽和一元醇的分子式為()ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH答案B解析設(shè)該飽和一元醇的摩爾質(zhì)量為M。2CnH2n1OH2Na2CnH2n1ONaH2 2M22.4 L 4.6 g1.12 L解得：M46 g/mol。該飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，由該飽和一元醇的通式CnH2n1OH，得下列等式：12n2n116146，n2。故該醇為C2H5OH。2下列物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)的烴的衍生物為()ACH3CH2NO2 BCH2=CHBr CCH2Cl2 D答案

18、B解析B中含有兩種官能團(tuán)和Br；而A、C中僅有一種官能團(tuán)，分別為NO2和Cl；D項(xiàng)不是烴的衍生物。3下列說(shuō)法不正確的是()A羧基是乙酸的官能團(tuán)，羥基是乙醇的官能團(tuán)B乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸C乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)D乙酸乙酯是密度比水小的、無(wú)色透明的、不溶于水的有香味的油狀液體答案C解析酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，而乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為酯化反應(yīng)。4既能跟鈉、氫氧化鈉、氫氧化銅反應(yīng)，又能和碳酸鈉反應(yīng)的有機(jī)物是()A酒精 B乙酸乙酯 C醋酸 D鹽酸答案C5若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2S

19、O4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有()A1種 B2種 C3種 D4種答案C解析羧酸和醇類的酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“酸脫羥基，醇脫氫”，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O，又因?yàn)榇朔磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則未轉(zhuǎn)化的乙酸中也有18O。6有一種不飽和醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出該化合物中官能團(tuán)的名稱：_。(2)下列物質(zhì)與CH2=CHCH2OH互為同系物的是()，互為同分異構(gòu)體的是()ACH3CH2OH B CCH3CH=CHCH2OH D答案(1)碳碳雙鍵、羥基(2)CB解析決定有機(jī)化合物主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)為官能團(tuán)。同系物為結(jié)構(gòu)相似、分子組成上

20、相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)。分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。7酸奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)乳酸跟少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)乳酸在濃硫酸存在下，3分子相互反應(yīng)，生成物為鏈狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)乳酸在濃硫酸存在下，2分子相互反應(yīng)，生成物為環(huán)狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。第1課時(shí)乙醇1下列關(guān)于乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去B由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D從化學(xué)

21、學(xué)科角度看，俗語(yǔ)“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)答案A解析由于乙醇與H2O互溶不分層，故不能用分液法除去乙醇中的水。2將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量增加的是()A硝酸 B無(wú)水乙醇 C石灰水 D鹽酸答案C 解析銅片灼燒后生成CuO，質(zhì)量增加。當(dāng)插入到硝酸或鹽酸中時(shí)，堿性氧化物CuO將溶解，所以銅片的質(zhì)量減??；當(dāng)插入到石灰水中時(shí)，CuO不與Ca(OH)2反應(yīng)，即CuO不溶解，所以銅片的質(zhì)量增加；而當(dāng)插入到無(wú)水乙醇中時(shí)，CuO被無(wú)水乙醇還原成Cu單質(zhì)，所以銅片的質(zhì)量不變。常見(jiàn)的能把黑色CuO還原為紅色的Cu的物質(zhì)有：氣體CO、H2、NH3、固體C

22、、液體醇類。3某種烴的衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過(guò)程，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)按價(jià)鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C標(biāo)明序號(hào))_；(2)取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為21。產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無(wú)水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_；據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫自編號(hào))_，推論過(guò)程是_。答案(1) (2)H2An(C2H6O)n(H)11，說(shuō)明C2H6O分子中只有1個(gè)H能被置換，即有1個(gè)H與其它5個(gè)H的

23、空間位置不同，故只有A式符合要求解析(1)由C2H6的結(jié)構(gòu)式不難推知：C2H6O的可能結(jié)構(gòu)有兩種。一種O原子插入CC鍵之間，另一種O原子插入CH鍵之間。即 (2)由可知產(chǎn)生氣體為H2。據(jù)數(shù)據(jù)分析不難推出n(C2H6O)n(H)11，說(shuō)明C2H6O中只有一個(gè)H能被置換為H2，而其他5個(gè)H則不能。1下列物質(zhì)分子的電子式正確的是()ACH3ClHCl B羥基H CCO2 DC2H4HH答案D解析2.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有()A3種 B4種 C5種 D6種答案B解析C4H10O可以分為醇和醚兩種不同類別的同分異構(gòu)體，只有醇可以與Na反應(yīng)放出H2，故本題是判斷C4H1

24、0O的醇類的同分異構(gòu)體種類，據(jù)醇的同分異構(gòu)體的寫法易判斷有4種。3催化氧化產(chǎn)物是的醇是()答案A解析根據(jù)乙醇催化氧化的反應(yīng)機(jī)理，逆向可推知A項(xiàng)符合。4A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為362，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是()A321 B262 C312 D213答案D解析三種醇與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的H2，說(shuō)明這三種醇各自所提供的OH數(shù)目相同，為方便計(jì)算，設(shè)所提供OH的數(shù)目為a，由于三種醇物質(zhì)的量之比為362，所以各醇分子中OH數(shù)之比為213。5下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是()A BCH3CH2NO2 CCH

25、2CHBr D答案D解析可看作甲苯分子中的一個(gè)氫原子被Cl取代；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一個(gè)氫原子被硝基取代；CH2=CHBr可看作CH2=CH2分子中的一個(gè)氫原子被Br原子所取代的產(chǎn)物；只有不屬于烴的衍生物。6某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是()AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH答案A解析KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。7按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，X氣體可能是()AH2

26、 BCO和H2 CNH3 DCH3CH2OH(氣體)答案D解析四個(gè)選項(xiàng)中的氣體或蒸氣都可還原CuO，且均有H2O產(chǎn)生，故都可滿足a、b處的現(xiàn)象。但要在c處得到液體，只有D符合，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。8現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A. B.a C.(1a) D.(1a)答案C解析乙酸的分子式為C2H4O2，單烯烴的通式為CnH2n(n2)，混合物中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為(1a)，兩類物質(zhì)中m(C)m(H)61，故混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(1a)。9質(zhì)量為m g的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g

27、的是()AHNO3 BCO CC2H5OH DH2SO4答案BC解析銅絲在酒精燈上加熱后，表面被氧化生成氧化銅，C2H5OH能使灼燒后的CuO還原為Cu：C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O，銅絲質(zhì)量不變；CO也能使CuO還原為Cu：CuOCOCuCO2，銅絲質(zhì)量不變；硝酸、硫酸使CuO溶解，銅絲的質(zhì)量減小。10一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是()A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之間答案A解析由燃燒得水10.8 g可知：(1)CO和CO2的總質(zhì)量為27.6 g10

28、.8 g16.8 g。(2)生成的水是10.8 g相當(dāng)于0.6 mol，因此燃燒的醇應(yīng)是0.6 mol0.2 mol，應(yīng)得CO和CO2的總物質(zhì)的量是0.2 mol20.4 mol，其平均相對(duì)分子質(zhì)量是42 g/mol，繼而求得CO的物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為1.4 g。11已知有機(jī)分子中同一碳原子上接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)自動(dòng)脫水：。醇的氧化是醇的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列醇氧化的有關(guān)問(wèn)題：(1)乙醇在銅或銀催化下受熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)有人提出了醇氧化的兩種可能過(guò)程：去氫氧化：加氧氧化： (在方框中填寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，說(shuō)明加氧氧化)。(3)若要證明這兩種過(guò)程哪一種是正

29、確的，你準(zhǔn)備用的方法是_(回答方法名稱即可)。答案(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2) (3)同位素示蹤法解析(3)醇加氧氧化過(guò)程中生成中間體，在中間體中含有2個(gè)羥基，兩羥基脫水有兩種不同的方式。而去氫氧化中醇分子去掉兩個(gè)H，分子中的氧原子不變，去掉的兩個(gè)H結(jié)合O形成H2O?？梢钥吹絻蛇^(guò)程中氧化后醛中的氧原子可能來(lái)源不同。因此我們可用同位素示蹤法確定該反應(yīng)的反應(yīng)歷程。如我們選用18O2進(jìn)行反應(yīng)，則去氫氧化：,18O只存在于水中，醛中沒(méi)有18O。加氧氧化：，醛中含有18O。12某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)

30、的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(2) 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_(填寫字母)。a氯化鈉溶液 b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳然后，再通過(guò)_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。答案(1)2CuO22CuOCH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu放熱(2)加熱冷卻(3)乙醛、乙醇、水

31、氮?dú)?4)乙酸c蒸餾解析(1)在乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，Cu作催化劑，反應(yīng)過(guò)程中，紅色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇還原為紅色的Cu。有關(guān)的化學(xué)方程式為2CuO22CuO，CuOCH3CH2OHCuCH3CHOH2O。(2)甲水浴加熱的目的是獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?，乙冷水浴的目的是為了冷凝乙醛?3)生成的CH3CHO和H2O以及揮發(fā)出來(lái)的乙醇進(jìn)入試管a被冷凝收集，不溶于水的N2被收集在集氣瓶中。(4)能使紫色石蕊試紙顯紅色，說(shuō)明該液體為酸性物質(zhì)，即CH3COOH；要除去乙醛中的乙酸，可以先將其與NaHCO3反應(yīng)生成CH3COONa這種鹽，再加熱蒸餾，蒸出CH3CHO。第2課時(shí)乙酸1

32、可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是()A乙酸和水能以任意比例混溶B1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子答案D解析弱酸的實(shí)質(zhì)是不能完全電離，醋酸溶液中含有未電離的乙酸分子，即可證明乙酸是弱酸。2實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的上面得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是()A產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)C有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)D有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯答案C解析乙酸、乙醇均易揮發(fā)，制乙酸乙酯時(shí)，常一塊蒸發(fā)

33、出來(lái)，當(dāng)和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2O，C正確；而H2SO4難揮發(fā)，乙醇和Na2CO3溶液不反應(yīng)，故答案為C。3巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： (丁烯酸)。試回答：(1)巴豆酸的分子中含有_和_兩種官能團(tuán)(寫名稱)；(2)巴豆酸與金屬鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(3) 巴豆酸與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4) 巴豆酸跟乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1)碳碳雙鍵羧基1下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中不正確的是()A乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體B乙酸分子里含有4個(gè)氫原子，所以乙酸不是一元酸C無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

34、答案B解析酸是幾元酸取決于酸分子可電離出的H個(gè)數(shù)或含氧酸中的羥基數(shù)目。乙酸(CH3COOH)分子里盡管含有4個(gè)氫原子，但CH3中的3個(gè)H原子不能電離，故乙酸是一元酸。2丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性質(zhì)可能有()加成反應(yīng)取代反應(yīng)酯化反應(yīng)中和反應(yīng) 氧化反應(yīng)A B C D答案D解析由于分子中含有，故可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。又因分子中含有羧基，故可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))、中和反應(yīng)等。3下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液；除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙

35、醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。A B C D答案B解析分析可知通入Cl2，與C2H6可以發(fā)生取代反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2氣體。4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)互為逆反應(yīng)答案C解析酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，因此A正確；乙醇、乙酸在常溫下都是液體，而C2H6和C2H4在常溫下為氣體，因此B也正確；乙醇催化氧化制乙酸，乙醇和乙酸都會(huì)發(fā)生燃燒氧化生成CO2和H2O，因此C錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)與酯的

36、水解反應(yīng)互為逆反應(yīng)，D正確。5下列物質(zhì)中最難電離出H的是()ACH3COOH BCH3CH2OH CH2O DH2CO3答案B解析電離出H的難易或酸的強(qiáng)弱，主要取決于羥基的活潑性。上述四種物質(zhì)羥基的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH。6下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是()A蒸餾、過(guò)濾、分液B分液、蒸餾、蒸餾C蒸餾、分液、分液D分液、蒸餾、結(jié)晶、過(guò)濾答案B解析應(yīng)用物質(zhì)提純的相關(guān)知識(shí)解答此題，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法；然后得到A是乙酸鈉和乙醇

37、，由于乙酸鈉的沸點(diǎn)高，故用蒸餾的方法分離；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜?，再蒸餾得到乙酸。7能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、四種物質(zhì)的試紙或試劑是()AH2O BNa2CO3稀溶液C石蕊試液 DNaHSO4溶液答案B解析CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)有氣泡，CH3CH2OH溶解在Na2CO3溶液中，在Na2CO3溶液的上面，在Na2CO3溶液的下面。8酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下分析不正確的是()AC6H13OH分子中含有羥基BC6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)小

38、組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13D不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解答案D解析酯的水解需要催化劑，而且是可逆反應(yīng)。9有X、Y、Z 3種元素，X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素。X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結(jié)合的最簡(jiǎn)單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E。(1)試判斷X、Y、Z分別是(填元素符號(hào))：X_，Y_，Z_。(2)試判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)(用化學(xué)式表示)：A_，B_，C_，D_，E_。(3)完成化學(xué)方程式C

39、燃燒的化學(xué)方程式：_。D在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。D與E在濃H2SO4作催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)COH(2)COCO2CH4CH3CH2OHCH3COOH(3)CH42O2CO22H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHHOCH2CH3濃硫酸CH3COOCH2CH3H2O解析據(jù)題意易推知X為碳元素，Y為氧元素，Z為氫元素，A為CO，B為CO2，C為CH4，D為CH3CH2OH，E為CH3COOH，整個(gè)題目迎刃而解。10已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(g/cm3)乙醇117.378.50.789乙酸16.6117

40、.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸(98%)338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在30 mL的大試管A中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510 min；待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_(kāi)；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_。(4)指出步驟所觀察到的現(xiàn)象：_；分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)_。AP2O5 B無(wú)水Na2SO4 C堿石灰 DNaOH固體(5)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有： _。答案(1)在一支30 mL的大試管A中注入4 mL